2025屆高考化學一輪總復習學生用書第5章非金屬及其化合物第21講硫酸硫及其化合物的相互轉化考點二硫及其化合物的相互轉化

考點二硫及其化合物的相互轉化1．通過“價—類”二維圖認識硫及其化合物的關系2．以化合價為線索厘清硫及其化合物的轉化規律(1)相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的。(2)不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示：1．某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。實驗序號預期轉化選擇藥品(填序號)證明實現轉化的現象ⅰⅱ①③④淡黃色沉淀ⅲ②⑥⑦(1)實驗ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號)，證明實現轉化的現象是__________________，該轉化利用了Na2SO3的______________性。(2)實驗ⅱ實現了________價S向________價S的轉化。(3)實驗ⅲ中發生反應的化學方程式是________________________________________________________，證明實現轉化的現象是________________________________。答案：(1)⑤酸性KMnO4溶液褪色還原(2)＋4(或－2)0(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色2．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖是硫元素的“價—類”二維圖。根據圖示回答下列問題：(1)X的化學式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應，生成________(填化學式)氣體。轉化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應實現，反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工業制硫酸中，轉化②是在________(填設備名稱)進行的。進行轉化③時，不用水而用98.3%的濃硫酸吸收SO3，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)X為硫元素的氣態氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學式為H2S。將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體硫，反應的化學方程式是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，S既是氧化產物又是還原產物，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1，故二者的質量之比也為2∶1。(2)W是硫酸，過量的Fe粉與一定量濃硫酸混合加熱反應，首先生成的氣體是SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，后期有H2生成。答案：(1)H2S2∶1(2)SO2和H22H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(3)B(4)接觸