2023屆貴州省湄潭縣湄江高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷（己烯）：加溟水后振蕩分液

C.Fe2O3（AhO3）s加NaOH溶液過(guò)濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

2、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AU+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①cr②Nth-③s（V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

9

3、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是（）

6

A.1~5號(hào)碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵

4、含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于駕Pb和2；：Pb說(shuō)法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化

5、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X,Y、Z的說(shuō)

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物

D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

2+2

6、有一未知的無(wú)色溶液中可能含有Cu"、Na，、NH：、Ba>SO4\r，S'分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S”B.可能含有Ba?+

C.一定含有SOjD.一定含有3種離子

7、下列說(shuō)法正確的是

A.將溟乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溟乙烷中含有嗅

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

8、下列有關(guān)CuSOa溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中Na+、NH4\NOJ\Mg?+可以大量共存

B.通入氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSi

2++

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2i+2NH4

9、向含ImolNaOH、2moiNaAKOH》、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2s的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n(H2SO4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

O

10、化合物M(C^JLOH)是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體.

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

11、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火

12、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料一聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)

觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

「濾液一

銀^溶液

無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試Qq),NHrH0aq?無(wú)沉淀

液Na2CO,「氣體I現(xiàn)象3）

(aq)

「濾液

物調(diào)節(jié)PXJ"azCCMaq）,白色沉淀

L溶液mo?L沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）”血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg2+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y"電子層結(jié)構(gòu)與覆相

同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y"的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

15、下列離子方程式不正確的是（）

A.氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2OH+C1+HC1O

2

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H21

2

C.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

322

D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4'

16、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.A12O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

17、蘋果酸（HzMA,Kai=1.4xl0^;氏2=1.7乂10-5）是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B.曲線HI代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)Kh=7.14xl012

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液顯酸性

18、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分?jǐn)?shù)=二?黎墨.）。下列表述

總滴定用里

錯(cuò)誤的是（）

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，c（Na+）＞c（Aj

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c(HA)+c(H+)>c(Aj+c(OHj

19、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

B.圖2：電解精煉銅

圖2

圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

哈氨水

圖4

20、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.將稀CMCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SC>42-)>c(SO32

__

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

21、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H1O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

22、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍(lán)C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與濱水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和A1CL混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶

D出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：（1）RCOOH50cbrRCOClR?！盧COOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；D。

（2）下列說(shuō)法不正確的是o

A.『四°"轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCI2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為CI5H19N03Na

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式o

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以fQ110H為原料制備（的合成路線（用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

選）?

24、（12分）高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

—C())的流程:

品2-。一^-<CH2)5?-C-NU-R,

店口說(shuō)cjeOz他9"濃HzS。，△.國(guó)一，務(wù)紗.叵］JL1AWK回

已知:

■LiAI”，-R-CH2OH

R-C-O-CHJ

IL■■=Rj-OH■■,R、Rz、R3代表燃基

Ri-C-O-<-Ri-------*R|-C-O-Hi?Ri-(-OH

(1)①的反應(yīng)類型是O

⑵②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(4)⑤的化學(xué)方程式是o

(5)F的官能團(tuán)名稱;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(6)⑥的化學(xué)方程式是?

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCh溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(8)工業(yè)上也可用<\.(1,合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

(lh-(H-(II3

反應(yīng)條件，二C二C<Br不易發(fā)生取代反應(yīng))

CH2-VH-CH3耶UH2-&-CH3...........—E

25、(12分)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

氧化一______，操作?|禽二有|

扇前澧泡-操作①A含碘離適里氯水'含碘1機(jī)妄蓑

產(chǎn)E灰II子百薪L里貳小I而容液I1-----------1

取您

一蛉淀粉一水|溶液|

|變位色|

(1)操作①的名稱是，操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是。

(3)查閱資料：Cb可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

⑷探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：CL>FeCb,理由是?

26、(10分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCCh,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-iFe(SCN)6#(無(wú)色)

I-FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是o

⑵向Na2CO3溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCCh的離子方程式為。

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由________。

n.FeCO3的性質(zhì)探究

-I3mL4mol/l-1rq加3ml4mol/Lr-i

KSCN溶薪充分振蕩，.KCI溶液和.

實(shí)驗(yàn)iiIr過(guò)速取濮液U

mg5?10%WH2O2y

FeCOj固體基本無(wú)色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

[―13mL-4fnol/L加3mL4mol/Lr-i

u一E溶_液，充分振蕩，KSCN溶液和7

實(shí)驗(yàn)過(guò)濮取漕液

iii5滴10潮用0：n

基栽色基彰色

FeCO]固體D

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和運(yùn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是.

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

DLFeCOj的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸鐳水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②c中說(shuō)明c「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

28、(14分)乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)4H制備乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△Hi=-1556.8kJ?mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ?mol；

7

m.C2H6(g)+-o2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ?mol'o

則△!!=—kJ?mol'o

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

30

10

220250300350TCC

①該反應(yīng)為一熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為.

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為一?已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)

P1

叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(K),測(cè)得300C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=—MPa

(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)-C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為Vi=kiEC(C2H4)?c(H2O),vMk屋(C2H5OH),

其中，k正、k速為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是一(填選項(xiàng)

字母)。

A.k正增大，k迪減小B.卜正減小，k速增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí),C2HKg)的平衡轉(zhuǎn)化率_10%(填或“=”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CIhCHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極(填“陰”或“陽(yáng)”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為

29、(10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(1)+C6H13OH(1)^=^CH3COOC6H13⑴+CH30H⑴

△

已知V正=kEX(CH3COOCH3)?x(C6H13OH),va=kiEx(CHJCOOC6Hi3)x(CH3OH),其中v正、為正、逆反應(yīng)速率,k

正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

(a)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的A"―0(填＞或348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)匹=一(保留2位有效數(shù)字)。在

曲線①、②、③中，k正一k逆值最大的曲線是；A、B、C、D四點(diǎn)中，丫正最大的是一，丫遺最大的是o

(2)343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比一

時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K—(填增大、減小或不變)。

(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是一。

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入澳水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷（己烯）：加濱水，己烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過(guò)濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒蔇錯(cuò)誤；

故選：C?

2、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2\Fe2\Al3+,則H\NO3-與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO3,H+與S3結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、A伊與S*在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S%則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

3、B

【解析】

A選項(xiàng)，1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上，2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為

109°28',故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

4、D

【解析】

A.21Pb和工Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2：；Pb和歌Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤；

C.2；；Pb的中子數(shù)為206-82=124,Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D.2胃Pb和舞Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

5、B

【解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見(jiàn)化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O,

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2co3VH2sOs選項(xiàng)B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Ca2\S2\的半徑大小關(guān)系為：s2>Ca2+>O2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

6、C

【解析】

溶液為無(wú)色，則溶液中沒(méi)有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH?；

而S2?能水解顯堿性，即S*與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化r生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有

NH4+,必須同時(shí)存在陰離子，即SO/必然存在；而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

解決此類問(wèn)題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。

7、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燒中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動(dòng)相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8,A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.CuSO,與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU（NH3）4],故不選D；答案選A。

9、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有Imol硫

酸鋼產(chǎn)生，共計(jì)是2m01,選項(xiàng)A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鎖是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋼是ImoL則沉淀的物質(zhì)的量是4/3moL選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，

A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)竣基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

CM與分子式都是C9H8。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個(gè)我基，所以1molM最多能與0.5molNa2co3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

11、D

【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

12、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

13、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2cCh,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C

14、A

【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫計(jì)電子層結(jié)構(gòu)與鼠相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法錯(cuò)

誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說(shuō)法正確；C、9-比Mg"多一個(gè)電子層，因

此S?一的半徑大于Mg?*,故說(shuō)法正確；D、氫化物分別是CK、S1H4,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CH,比SiH,穩(wěn)定，故說(shuō)法正確。

15、C

【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為CL+H2O=^H++C「+HC1O,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+=Fe2++H2f,故B正確；C.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCCh-+Ca2++2OH-=CaCO3l+

H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SC>2+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NHJ與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。

16、C

【解析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。

故選：C?

17、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過(guò)程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA"濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\IH表示MA*。

A.H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，HzMA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，III表示MA?-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

c（HMA~\c（0H~}Kixin-'4

C.MA*水解常數(shù)一—5=5.88x10」。,C錯(cuò)誤；

c（M42-）儲(chǔ)21.7X10-5

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c（HMA-）＜c（MA2）說(shuō)明HMA-

電離程度大于MA??水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K'='''設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c（HA）

1x091

（Na+）=c（AO=0.91,則,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=.............—九1（尸，設(shè)O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

axa

=amol/L,則長(zhǎng)=----=10"，解得a約為l（）35mol/L,pH約為35故B正確；

0.1-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）,

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）＞c（A）,故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A]+c（0H）,物料守

恒：21向卜區(qū)）+€（1^）；二式消掉鈉離子可得：?也）+（；何+卜0-）+0（0町河0日卜何+）,此時(shí)溶液呈酸性，

即c（H+）＞c（OH）,所以c（HA）+c（H+）＜c（A）+c（OH）,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。

19、C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。

故選C。

20、D

【解析】

A.溫度不變，Kw，=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2s溶液中加入等濃度等體積的KHSCh溶液，假設(shè)濃度均為體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為ImoL反應(yīng)生成ImolHSO〃HSO3一部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32_),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-

和H2A,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CCh至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-),故D正確；

答案選D。

21、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但Nth若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2s發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NazSO4、H2O、SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

22、C

【解析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，CL不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的漠，苯與濱水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

IK向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

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