2024屆遂寧市重點中學化學高一第一學期期中調研模擬試題含解析

2024屆遂寧市重點中學化學高一第一學期期中調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列物質的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽2、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①3、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g4、下列儀器中不能用于加熱的是A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸發皿5、同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數由多到少是：CO2＞CH4＞O26、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數B．1mol水中的氫原子數目為2NAC．阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含原子數約為2.408×1024個7、下列我國古代的技術應用中，工作原理不涉及化學反應的是()A．A B．B C．C D．D8、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/289、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：10、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液11、“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（）A．所得混合物是溶液且一定能導電 B．在通常情況下不穩定，易沉淀C．能全部透過半透膜 D．有丁達爾效應12、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣13、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-14、下列物質里含氫原子數最多的是()A．標準狀況下22.4L的H2 B．17gNH3C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023個的CH4分子15、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液16、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④17、某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列不正確的是A．該氯原子的摩爾質量為12abg/molB．xg該氯原子的物質的量是C．1mol該氯原子的質量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數為yaN18、下列物質屬于強電解質是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO219、下列實驗現象與括號指明的新制氯水中的相關成分沒有關系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）20、下列實驗設計方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發結晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開21、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO22、下列敘述正確的是A．1molN2的質量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質量為71gD．3.01×1023個SO2

分子的質量為32

g二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。25、（12分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數點后一位有效數字）。（2）現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）27、（12分）實驗室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實驗操作的先后順序為________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變為___________mol·L－1。（6）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶內原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時俯視刻度線28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發生反應的離子方程式為__________________。③通入F發生反應的離子方程式為__________________。29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__gHCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________③當反應中有lmolNaFeO4生成，轉移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.氧化物根據性質分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。2、B【解題分析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。3、A【解題分析】由于容量瓶的規格沒有430ml的，試液應該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。4、C【解題分析】

需要記住常見實驗儀器的使用方法。【題目詳解】A．試管可以直接加熱，故A錯誤。B．燒杯需要墊石棉網加熱，故B錯誤。C．容量瓶是計量儀器，用來配制一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D．蒸發皿用來蒸發液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯誤。本題選C。【題目點撥】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網。5、D【解題分析】

A．根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，同溫同壓下體積與物質的量成正比，則質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越少，則同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4，分子數由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯誤；故選D。6、A【解題分析】

A.阿伏加德羅常數的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個，故B正確；C.將阿伏加德羅常數個微粒看做一個整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數個粒子物質的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個，故D正確；本題答案為A。7、C【解題分析】

A.火藥在使用時發生爆炸，屬于化學反應，故A不選；B.糧食釀酒，利用淀粉經過一系列化學變化生成乙醇，屬于化學反應，故B不選；C.轉輪排字沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選；D.鐵的冶煉過程中，含鐵的化合物生成單質鐵，屬于化學變化，故D不選；答案選C。8、A【解題分析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。9、D【解題分析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【題目點撥】只有易溶于水的強電解質才可以拆成離子形式。10、D【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L。【題目詳解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。11、D【解題分析】

分散質的粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系稱之為膠體，而“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米范圍，因此將“納米材料”分散到液體分散劑中所得的混合物屬于膠體。A.“納米材料”在液體分散劑中不一定發生電離，所以該混合物不一定能導電，A項錯誤；B.膠體具有介穩性，穩定性介于溶液和濁液之間，所以在通常情況下該混合物是穩定的，不易沉淀，B項錯誤；C.膠體分散質的粒子直徑大于半透膜的孔隙直徑，所以該混合物中的“納米材料”不能透過半透膜，C項錯誤；D.該分散系屬于膠體，當一束平行光照射該混合物時，從垂直于光的入射方向觀察，能觀察到該混合物中有一條光亮的“通路”，稱為丁達爾效應，D項正確；答案選D。12、C【解題分析】

電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。【題目詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。13、C【解題分析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答。【題目詳解】A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

A．標準狀況下22.4L的H2，可計算得H2的物質的量為1mol，故含氫原子數為2NA；B．17gNH3，可計算出NH3的物質的量為1mol，故含氫原子數為3NA；C．0.3molH3PO4中含0.9molH，則含氫原子數為0.9NA；D．6.02×1023個的CH4分子為1molCH4，含氫原子數為4NA；綜上所訴，含氫原子數最多為4NA，答案選D。15、A【解題分析】

根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可。【題目詳解】A．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。16、D【解題分析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D。【題目點撥】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。17、D【解題分析】

A．氯原子的相對原子質量是氯原子的質量與12C原子的質量112的比值，即為12ab；摩爾質量在數值上等于相對原子質量，但是單位不同，即為12abg/mol，故B．根據n=mM可得xg該氯原子的物質的量為n=xb12amol，故C．一個氯原子的質量為ag，1mol氯原子的質量為aNAg，故C不符合題意。D．根據N=nNA，可得yg該氯原子所含的原子數為yb12aNA，故D符合題意。本題選【題目點撥】注意相對原子質量和摩爾質量的數值相同，但是單位不同，相對原子質量的單位為1，摩爾質量的單位為g/mol。18、A【解題分析】

電解質分為強電解質和弱電解質，強電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，強電解質和弱電解質都是化合物，據此判斷。【題目詳解】A．BaSO4在熔融狀態下能完全電離，是強電解質，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．Cl2是單質，它既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了強弱電解質的判斷，明確：電解質的強弱是以電離程度判斷的，不是以導電能力大小以及溶解性判斷的。19、D【解題分析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關，與Cl2無關，故選D。【題目點撥】本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確新制氯水的成分是解答本題的關鍵，根據氯水中各微粒的性質來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。20、B【解題分析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發結晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質，故錯誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產生白色沉淀，其他物質都沒有明顯現象，故錯誤。故選B。21、C【解題分析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。22、D【解題分析】A、質量的單位是g，1molN2的質量為28g，N2的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，故C錯誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點睛：B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【題目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現象，確定物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。25、18.4mol·L-15.4mLDDE【解題分析】

（1）根據物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據溶液稀釋前后物質的量不變即c（稀）V（稀）=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規格，然后根據濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低。【題目詳解】（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據溶液稀釋規律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；

D．溶液未冷卻即轉入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。26、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大。【題目詳解】(1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于。【題目點撥】不管溶質是固體還是液體，也不管在溶解過程中放出熱量多少，配制溶液時，都必須將所稱取或量取的溶質放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后，才能轉移入容量瓶。27、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、引流0.05mol/LBC【解題分析】

（1）實驗室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬CuSO4.5H2O的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要膽礬CuSO4.5H2O的質量為：250g/mol×0.25mol=62.5g；（2）根據配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶和錐形瓶，答案選DE；還缺少的儀器為：500mL容量瓶和托盤天平；（3）根據溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此排序可知順序為：④⑥②⑤③①；（4）玻璃棒在溶液配制中的作用為：攪拌、引流；（5）根據c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L=c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變為0.05mol/L；（6）A．定容時需要加入蒸餾水，故容量瓶內原來存有少量的水，對所配溶液濃度無影響，選項A不符合；B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，實際上所加蒸餾水偏多了，溶液濃度偏低，選項B符合；C、稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），稱取的CuSO4.5H2O的實際質量減小，所配溶液濃度偏低，選項C符合；D、定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，選項D不符合；答案選BC。28、用一束光照射兩種溶液，出現光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解題分析】

(1)用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據Fe3+與Cu反應生成的Cu2+、Fe2+；②先計算氯化銀的物質的量，再計算氯離子的物質的量和濃度；③根據亞鐵離子的還原性進行分析。(4)制造印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為了制備FeCl3，需要除去Cu2+雜質，應該加過量的粉。粉在置換Cu的過程中，還將Fe3+還原成Fe2+，后面步驟需要通Cl2將Fe2+氧化成Fe3+。【題目詳解】(1)因FeCl3溶液無丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體有丁達爾效應，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡單有效的方法是觀察是否產生了丁達爾效應；故答案為：用一束光照射兩種溶液，出現光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現光亮通路的是FeCl3溶液。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為；故答案為：。(3)①向FeCl3腐蝕銅后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明溶液中一定有Fe3+，溶液中還含有腐蝕Cu時生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金屬陽離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案為：Fe3+、Cu2+、Fe2+。②取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀(AgCl)，則，根據氯元素守恒，可知，則溶液中；故答案為：3。③A．當溶液中Fe2+濃度較小時，溶液幾乎無色，所以觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯誤；B．Fe2+具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以向試管中加入待測液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+，故B正確；C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，只能證明反應后溶液中含有Fe3+，不能證明原溶液中含有Fe2+，應該先加入KSCN溶液，若溶液不變色，證明無Fe3+，再加入氯水，溶液顯紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，它是氯水氧化Fe2+產生的，說明原溶液含有Fe2+，C錯誤；綜上所述，答案為B。(4)①目標產物是氯化鐵溶液，則金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；由于加入的鐵過量，所以濾渣C是鐵和銅的混合物；制取的物質是氯化鐵，則溶解鐵加入的D物質應該是鹽酸，E為氯化亞鐵和鹽酸的混合液，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以F為氯氣；故答案為：Fe、Cu。②C為Fe與Cu的