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文檔簡介

燃燒熱的測定（研究）一、實驗目的1.通過測定萘的燃燒熱，掌握有關熱化學實驗的一般知識和技術。2.掌握氧彈量熱計的原理、構造及使用方法。3.掌握高壓鋼瓶的有關知識并能正確使用。二、實驗原理1.燃燒熱燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時的熱效應。定壓摩爾燃燒熱與定容摩爾燃燒熱可以用下式相互換算：

Qp,m

=QV,m+B（g）RT

其中B（g）指燃燒反應計量方程式中氣體物質B的計量系數之代數和。2.氧彈量熱計的測定原理QV=Qv.g?m+Q燃絲?m燃絲=W?ΔT

（1）W為水當量.Q燃絲=-1400.8J·g-1；QV.g（苯甲酸）=-26.460kJ·g-1。燃燒絲放出的熱量忽略不計。本實驗由苯甲酸數據求出水當量W，將水當量值代入（1）就可求出待測樣品的QV.g樣品，再換算成QV.m=QV.gM。然后，計算出Qp.m。3.溫度的校正方法

采用雷諾校正三、儀器試劑儀器：氧彈式量熱計1套；氧氣鋼瓶（帶氧氣表）1個；臺秤1只；電子天平1臺，壓片機，溫度溫差儀，高壓鋼瓶藥品：苯甲酸（A.R.）；萘（A.R.）；燃燒絲；四、實驗步驟1．量熱計水當量的測定

用臺秤稱0.5克干燥苯甲酸并壓片，然后用電子天平準確稱重；放入氧彈，連接好燃燒絲，旋緊彈蓋，充氧1Mpa，將氧彈小心放入內筒，蓋好量熱計的上蓋，插入溫度溫差儀的探頭，接通電源，打開攪拌器。打開溫度溫差儀電源，采零并鎖定。每0.5分鐘讀數一次，當系統各部分溫度趨于均勻時(溫度均勻變化），點火。當溫度上升較慢后，讀數10分鐘，停止讀數。小心取下溫度溫差儀的探頭，取出氧彈，放出余氣，打開氧彈蓋，檢查燃燒是否完全。2．測定萘燃燒熱稱取0.3克萘，重復上述步驟測定之。五、數據記錄與處理1.由實驗數據求出ΔT苯甲酸，ΔT萘2.由求出W3.計算ΔUm（萘）=QVm和ΔHm（萘）=Qpm，并與標準值比較。六、注意問題稱量樣品不要多，否則燃燒不完全燃燒絲連接要接觸到藥片上，但是不能碰到坩堝壁上，否則，短路，藥片不燃燒充氧時，要有老師在現場。減壓閥的使用構造2.使用方法打開總閥門，順時針慢慢旋緊調節螺桿，打開減壓閥門，使分壓表達到所需要的壓力，逆時針慢慢旋松調節螺桿，關閉減壓閥門，斷開紫銅管和使用體系的接頭，放掉低壓室內的氣體。關閉總閥門，再次打開減壓閥門，放掉高壓室內的氣體，關閉減壓閥門。

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