高中化學人教版本冊總復習總復習 優質課獎2

2023學年遼寧省實驗中學分校高一（下）段考化學試卷一、單選題，每題3分，共63分1．下列有關金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼、贏鋁都是合金B．銅表面易形成致密的氧化膜C．工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕2．為迎“綠色世博，低碳世博”，某同學提出了下列環保建議，其中你認為可以采納的是（）①提高汽車尾氣排放標準②使用無汞電池③使用可降解塑料袋，減少白色污染④分類回收垃圾⑤使用無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣4．現有bXn﹣和aYm+兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n5．同種元素的不同微粒，它們的（）A．質量數一定相同B．核外電子數一定相同C．中子數一定不同D．電子層數可能不同6．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，136C表示的含義正確的是（）A．質量數是13，原子序數是6，核內有6個中子B．與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C．碳元素的相對原子質量為13D．碳的一種核素，與126C互為同位素7．氯元素的相對原子質量為，氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，則相對分子質量為70，72，74的氯氣分子數之比可能是（）A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：18．下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH9．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）A．具有較高的熔點B．水溶液能導電C．熔融狀態能導電D．常溫下能溶于水10．下列敘述中，錯誤的是（）A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物C．離子化合物中一定有離子鍵D．純凈物中一定存在化學鍵11．下列有關表述錯誤的是（）A．IBr的電子式B．HClO的結構式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結構D．NaBr的形成過程可以表示為：12．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是（）A．金屬元素B．稀有氣體元素C．第ⅡA族元素D．以上敘述都有可能13．下列各表為周期表的一部分（圖中為原子序數），其中正確的是（）A．B．C．D．14．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的還原性A＞B＞D＞C15．下列各組元素性質的遞變錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失電子能力依次增強16．根據表中有關短周期元素性質的數據，判斷下列說法中正確的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3A．元素②與元素③處于同一周期B．元素④的原子序數小于元素⑦的C．元素⑧的還原性比元素⑥的強D．元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性最強17．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（）A．1：．1：1C．1：．：18．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）219．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO220．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（）A．mL，NOB．mL，O2C．mL，O2D．4mL，NO21．在標準狀況下將銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體，則反應消耗HNO3的物質的量為（）A．．．．無法計算二、主觀題22．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：（1）X、Y、Z元素的名稱分別是、、．（2）X的單質的電子式，Z的原子結構示意圖．（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學式）＞，氫化物的穩定性（填化學式）＞．23．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：（1）A中加入的物質是發生反應的化學方程式是（2）B中加入的物質是，其作用是（3）實驗時在C中觀察到得現象是發生反應的化學方程式是；（4）實驗時在D中觀察到得現象是D中收集到的物質是檢驗該物質的方法和現象是．24．在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應的化學方程式為．（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是．（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是．（4）若將銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是，所得氣體的平均相對分子質量為．

2023學年遼寧省實驗中學分校高一（下）段考化學試卷參考答案與試題解析一、單選題，每題3分，共63分1．下列有關金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼、贏鋁都是合金B．銅表面易形成致密的氧化膜C．工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕【考點】生活中常見合金的組成；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；B．銅表面長時間在空氣中會變質生成的綠色物質是堿式碳酸銅；C．活潑金屬用電解法制取；D．鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物薄膜．【解答】解：A．青銅中含有錫，不銹鋼中含有鉻和鎳，硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A正確；B．銅表面長時間在空氣中會變質生成的綠色物質是堿式碳酸銅，不屬氧化物，故B錯誤；C．工業上用電解氯化鎂的方法生產金屬鎂，故C正確；D．鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物薄膜阻止了鋁的進一步氧化，故D正確．故選B．2．為迎“綠色世博，低碳世博”，某同學提出了下列環保建議，其中你認為可以采納的是（）①提高汽車尾氣排放標準②使用無汞電池③使用可降解塑料袋，減少白色污染④分類回收垃圾⑤使用無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部【考點】常見的生活環境的污染及治理．【分析】所謂低碳經濟，就是在可持續發展的理念的指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型，新能源開發等多種手段，盡可能的減少煤炭、石油等高碳能源的消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會經濟發生和環境質量改善的雙贏的一種經濟發展形態．以此進行分析．【解答】解：①汽車尾氣中含有碳氧化物和氮氧化物以及鉛類等有害氣體，提高汽車尾氣排放標準，可減少尾氣的排放，可以采納；②汞屬于重金屬，對人體有害，使用無汞電池可減少汞污染，可以采納；③使用可降解塑料袋，減少白色污染，可改善土壤和環境質量，可以采納；④分類回收垃圾，減少垃圾的排放，有利于資源的回收利用，可以采納；⑤使用無磷洗滌劑，可減少含磷物質的排放，可以采納；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環境質量的改善，可以采納．故選D．3．下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】電子數大于質子數，則微粒帶負電，質子數大于中子數，只能是計算微粒的原子中質子數與中子數的多少，其中明確氫元素的不同原子中中子個數的情況是解決此題的必要條件．【解答】解：電子數大于質子數則微粒帶負電，因此AB均錯誤；氧原子質子數等于電子數都是8，H的原子中只有質子無中子，D的原子中含有一個中子一個質子，故OH﹣的質子數大于中子數．故選D．4．現有bXn﹣和aYm+兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】bXn﹣和aYm+兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，據此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，所以aYm+的核外電子數為a﹣m；陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，所以bXn﹣的核外電子數為b+n；bXn﹣和aYm+兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，所以a﹣m=b+n，即a=b+m+n．故選：B．5．同種元素的不同微粒，它們的（）A．質量數一定相同B．核外電子數一定相同C．中子數一定不同D．電子層數可能不同【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】同種元素的不同微粒，可能都是原子，也可能為原子與離子，但質子數一定相同，對應非金屬元素，其電子層數與陰離子的電子層數相同，以此來解答．【解答】解：A．若為同位素，則質量數不同，如H、D、T，故A錯誤；B．若為同種元素的原子和離子，核外電子數一定不等，故B錯誤；C．若為同位素，則中子數不同，如H、D、T，故C錯誤；D．若同種元素的為原子和陰離子，電子層數相同，如Cl與Cl﹣，故D正確；故選D．6．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，136C表示的含義正確的是（）A．質量數是13，原子序數是6，核內有6個中子B．與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C．碳元素的相對原子質量為13D．碳的一種核素，與126C互為同位素【考點】核素；同位素及其應用；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A、136C所含的質子數為6，質量數為13，中子數=質量數﹣質子數原子序數=質子數求算；B、由相同元素組成的形態不同的單質互為同素異形體，136C是碳元素的一種核素，不屬于單質；C、元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值；D、126C與136C均屬于碳元素的不同核素，互為同位素．【解答】解：A、136C所含的質子數為6，原子序數=質子數=6，質量數為13，中子數=質量數﹣質子數=13﹣6=7，故A錯誤；B、由相同元素組成的形態不同的單質互為同素異形體，金剛石、石墨、C60互為同素異形體，136C是碳元素的一種核素，不屬于單質，故B錯誤；C、元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值，碳元素的相對原子質量為12，故C錯誤；D、126C與136C質子數均為6，中子數分別為6、7，均屬碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選：D．7．氯元素的相對原子質量為，氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，則相對分子質量為70，72，74的氯氣分子數之比可能是（）A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：1【考點】核素．【分析】相對分子質量為70的Cl2分子是由兩個35Cl原子構成，相對分子質量為72的Cl2分子是由一個35Cl原子和一個37Cl構成，相對分子質量為74的Cl2分子是由兩個37Cl原子構成．先設出相對分子質量為70、72、74的Cl2分子個數分別為X、Y、Z個，可知35Cl原子有（2X+Y）個，37Cl原子有（Y+2Z）個，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一驗證法來確定答案．【解答】解：設相對分子質量為70、72、74的Cl2分子個數分別為X、Y、Z個，相對分子質量為70的Cl2是由2個35Cl組成的，故x個相對分子質量為70的Cl2中含有的35Cl原子個數為2X個；相對分子質量為72的Cl2是由一個35Cl和一個37Cl組成，故y個相對分子質量為72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子個數分別為為Y個；相對分子質量為74的Cl2是由2個37Cl組成的，故z個相對分子質量為74的Cl2中含有的37Cl原子個數為為2Z個；通過上述分析可知則：35Cl原子有（2X+Y）個，37Cl原子有（Y+2Z）個，∵35Cl和37Cl個數之比為3：1，則（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，滿足此關系就可，A．將X=5、Y=3、Z=2分別帶入關系式X=Y+3Z，可知不成立，故A錯誤；B．將X=5、Y=2、Z=3分別帶入關系式X═Y+3Z，可知不成立，故B錯誤；C．將X=5、Y=1、Z=2分別帶入關系式X═Y+3Z，可知不成立，故C錯誤；D．將X=9、Y=6、Z=1分別帶入關系式X═Y+3Z，可知成立，故D正確．故選D．8．下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH【考點】化學鍵．【分析】化學鍵分為離子鍵和共價鍵，離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，共價鍵為相鄰原子之間的較強作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．CaCl2、Na2S為離子化合物，含有離子鍵，化學鍵的類型相同，故A正確；B．Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C．N2含有共價鍵，Ne為單原子分子，不存在化學鍵，故C錯誤；D．HCl含有共價鍵，NaOH2含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤．故選A．9．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）A．具有較高的熔點B．水溶液能導電C．熔融狀態能導電D．常溫下能溶于水【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】NaCl為離子化合物，具有較高的熔點，含有離子鍵，在熔融狀態下或水溶液中能導電，但共價化合物在水溶液中也能導電．【解答】解：A．具有較高的熔點的物質不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點很高，但只含共價鍵，故A錯誤；B．共價化合物在水溶液中也能導電，如HCl，只含有共價鍵，故B錯誤；C．熔融狀態能導電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．離子化合物和共價化合物都能溶于水，與化學鍵類型沒有關系，故D錯誤．故選C．10．下列敘述中，錯誤的是（）A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物C．離子化合物中一定有離子鍵D．純凈物中一定存在化學鍵【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】A．離子化合物、共價化合物中可能含非極性鍵，但只含非極性鍵一定為單質；B．含極性鍵一定存在不同元素；C．含離子鍵的一定為離子化合物；D．稀有氣體的單質中不含化學鍵．【解答】解：A．只含非極性鍵，則一定只有一種元素組成，則純凈物為單質，故A正確；B．含極性鍵一定存在不同元素，則一定為化合物，故B正確；C．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物中一定有離子鍵，故C正確；D．稀有氣體的單質中不含化學鍵，則純凈物中不一定存在化學鍵，故D錯誤；故選D．11．下列有關表述錯誤的是（）A．IBr的電子式B．HClO的結構式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結構D．NaBr的形成過程可以表示為：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成．【分析】A．IBr為共價化合物，分子中含有1個I﹣Br鍵；B．次氯酸中含有1個氫氧鍵和1個O﹣Cl鍵；C．HIO分子中，H原子最外層電子數為2；D．溴化鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子都需要標出所帶電荷，溴離子還需要標出最外層電子．【解答】解：A．IBr為共價化合物，I、Br原子之間形成的一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B．HClO的中心原子為O，其結構式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．HIO中I、O原子最外層滿足8電子穩定結構，而H原子最外層電子數為2，故C錯誤；D．溴化銀為離子化合物，用電子式表示溴化鈉的形成過程為：，故D正確；故選C．12．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是（）A．金屬元素B．稀有氣體元素C．第ⅡA族元素D．以上敘述都有可能【考點】原子結構與元素的性質．【分析】某元素的原子最外層有2個電子，可以處于ⅡA族，可以是氦元素，也可以處于過渡元素中．【解答】解：某元素的原子最外層有2個電子，可以處于ⅡA族，也可以處于過渡元素中，該兩種情況都是金屬元素，也可以是氦元素，為稀有氣體，故選D．13．下列各表為周期表的一部分（圖中為原子序數），其中正確的是（）A．B．C．D．【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；稀有氣體元素位于元素周期表的最右側，為0族元素，以此來解答．【解答】解：A．原子序數為2的位于0族，原子序數3、11、19均為第ⅠA族，位置不合理，故A錯誤；B．由位置可知，11、19均位于第IA族，2、10、18均位于0族，位置不合理，故B錯誤；C．原子序數為6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C錯誤；D．原子序數為31的位于第ⅢA，原子序數為6、14、32位于第ⅣA族，原子序數為7的位于第ⅤA，位置合理，故D正確；故選D．14．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的還原性A＞B＞D＞C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結合元素周期律進行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數A＞B，單質還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數D＞C，單質氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．15．下列各組元素性質的遞變錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失電子能力依次增強【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】利用元素周期表中存在的各種性質遞變規律進行推斷應用，同周期從左到右原子半徑依次減小，最外層電子數依次增加，非金屬元素化合價依次升高；同主族從上到下原子最外層電子數相同，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強．【解答】解：A、Li、Be、B三種元素原子位于第二周期，電子層數相同，最外層電子數依次增多，故A正確；B、P、S、Cl三種元素位于第三周期，最高化合價分別為+5、+6、+7，化合價升高，故B正確；C、同周期從左到右原子半徑依次減小，B、C、N、O、F原子半徑應依次減小，故C錯誤；D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，從上到下失電子能力依次增強，故D正確；故選C．16．根據表中有關短周期元素性質的數據，判斷下列說法中正確的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3A．元素②與元素③處于同一周期B．元素④的原子序數小于元素⑦的C．元素⑧的還原性比元素⑥的強D．元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性最強【考點】原子結構與元素的性質．【分析】短周期元素中，①只有最低價﹣2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、﹣1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Li，則⑧為B，據此解答．【解答】解：短周期元素中，①只有最低價﹣2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、﹣1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Li，則⑧為B，A．②為Mg元素，③為Li元素，二者不在同一個周期，故A錯誤；B．④⑦都有最高價+5、最低價﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N，所以元素④的原子序數大于元素⑦的，故B錯誤；C．⑧為B，⑥為Na，元素⑧的還原性比元素⑥的弱，故C錯誤；D．⑤為Cl，Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，故D正確．故選D．17．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（）A．1：．1：1C．1：．：【考點】氨的化學性質．【分析】依據濃度公式，設燒瓶的體積為V，氣體摩爾體積為Vm，帶入公式C===，以此解答．【解答】解：設燒瓶的體積為V，氣體摩爾體積為Vm，帶入公式C===，所以最終溶液的物質的量濃度與所取的氣體無關，不管是氨氣還是二氧化硫最終濃度都是，所以燒瓶中溶液的物質的量濃度之比1：1，故選B．18．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba（OH）2反應，反應現象依次為：白色沉淀、無現象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解答．【解答】解：A．四種溶液均與AgNO3反應生成白色沉淀，不能區分，故A錯誤；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應生成刺激性氣體，不能區分，故B錯誤；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應生成白色沉淀，不能區分，故C錯誤；D．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba（OH）2反應，反應現象依次為：白色沉淀、無現象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現象不同，能區分，故D正確；故選D．19．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO2【考點】鈉的重要化合物．【分析】發生反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，濃硫酸可以吸收氨氣，據此解答．【解答】解：發生反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，從盛放過氧化鈉的干燥管出來氣體為氨氣、氧氣，在通過足量濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸稀釋氨氣，最后得到的氣體為氧氣，故選B．20．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（）A．mL，NOB．mL，O2C．mL，O2D．4mL，NO【考點】有關混合物反應的計算．【分析】可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為×12mL=4mL，大于實際剩余2mL氣體，則說明剩余氣體為NO或氧氣．若為氧氣，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算O2的體積．【解答】解：可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為×12mL=4mL，大于實際剩余2mL氣體，則說明剩余氣體為NO或氧氣．若為氧氣，則參加反應的氣體為12mL﹣2mL=10mL，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的O2的體積為10ml×=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×2mL=6mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL﹣6mL=6mL，則反應消耗的氧氣為6mL×=，故選A．21．在標準狀況下將銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體，則反應消耗HNO3的物質的量為（）A．．．．無法計算【考點】化學方程式的有關計算．【分析】n（Cu）==，與硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據N元素守恒計算．【解答】解：n（Cu）==，與硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和NO2，且n（NO）+n（NO2）==，則根據N元素守恒可知共消耗硝酸的物質的量為：2×+=，故選C．二、主觀題22．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．（2）X的單質的電子式，Z的原子結構示意圖．（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩定性（填化學式）NH3＞CH4．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，只能是Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，故Z為H元素；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，最外層電子數為4，則Y為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數的總和，故X原子最外層電子數之和為4+1=5，則X為N元素，N元素和H元素可以形成NH3．【解答】解：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，只能是Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，故Z為H元素；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，最外層電子數為4，則Y為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數的總和，故X原子最外層電子數之和為4+1=5，則X為N元素，N元素和H元素可以形成NH3．（1）X、Y、Z元素的名稱分別是氮、碳、氫，故答案為：碳、氮、氫；（2）X的單質為N2，電子式為，Z為H元素，原子結構示意圖為，故答案為：；；（3）非金屬性N＞C，故最高價氧化物水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，氫化物的穩定性：NH3＞CH4，故答案為：HNO3，H2CO3；NH3，CH4．23．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：（1）A中加入的物質是固體NH4Cl和Ca（OH）2發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣（3）實驗時在C中觀察到得現象是黑色粉末逐漸變為紅色發生反應的化學方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）實驗時在D中觀察到得現象是出現無色液體D中收集到的物質是氨水檢驗該物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．【考點】氨的制取和性質．【分析】根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍．【解答】解：（1）根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca