高三化學二輪復習 考點突破-元素周期律

高考化學頻考點突破--元素周期律一、單選題1．短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數等于周期序數的2倍．則下列說法正確的是（）A．原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB．Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物C．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D．Z的氫化物穩定性大于W的氫化物穩定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Y最外層電子數相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3.下列說法正確的是（）A．Z、W的離子半徑：Z<WB．X與Z可以存在于同一離子化合物中C．X、Y對應的簡單氫化物沸點：X>YD．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色3．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液溶液顏色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B用pH計測定濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaF溶液的pHNaF溶液的pH較大非金屬性F>ClC向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液出現白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)D將銅與濃HNO3反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻氣體顏色加深2NO2(g)?N2O4(g)△H<0A．A B．B C．C D．D4．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是（）A．0.80×10-10m B．1.10×10-10mC．1.20×10-10m D．0.70×10-10m5．離子化合物Z2Y2X8是一種強氧化劑，結構如圖所示，X、Y、Z為處于不同周期的主族元素，其原子序數依次增大且不超過20，X、Y在同一主族，且質子數為1：2。下列敘述正確的是（）A．Y的氧化物對應的水化物一定是強酸B．原子半徑：Y<Z<XC．Z與X可形成離子化合物Z2XD．化合物Z2Y2X8中Y為+7價6．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）A．Li，Be，B原子最外層電子數依次增多B．N，O，F電負性依次增大C．P，S，Cl元素最高正價依次升高D．Na，K，Rb第一電離能逐漸增大7．下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱8．在元素周期表中，元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的本質原因是（）A．中子數逐漸增多 B．相對原子質量逐漸增大C．核外電子排布呈現周期性變化 D．元素化合價呈現周期性變化9．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（）A．中子數 B．相對原子質量C．電子層數和最外層電子數 D．次外層電子數10．A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（）A．原子序數由大到小的順序是：B＞A＞C＞DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C．A，B，C，D四種元素可能屬于同一周期D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素11．根據表中信息，下列敘述正確的是（）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氫化物的熱穩定性：H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率：L＜QC．離子半徑：R2﹣＜L2+D．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應12．下列排列順序錯誤的是（）A．離子半徑:Al3+<Mg2+<F-<O2-B．熱穩定性:SiH4>NH3>H2O>HFC．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、填空題13．已知A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小．B元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，且在周期表中與D元素相鄰．（1）寫出3種元素的名稱：C、D、E．（2）寫出D元素在周期表中的位置：．（3）畫出C元素原子的結構示意圖：．（4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應的離子方程式（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：14．元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：①X為（名稱），Y為（元素符號），Z原子結構示意圖為．②N的最高價氧化物的水化物的化學式為．③工業上制取單質M的化學方程式為．15．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是．①基態X的原子結構示意圖：②基態Y的價電子排布式：3s23p5③基態Z2﹣的電子排布圖：④W基態原子有2個能層，電子式：（2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是，離子半徑由大到小的順序是16．如表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：（1）①?⑦元素中原子半徑最大的是（用元素符號表示）；（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態氫化物中較穩定的是（用化學式表示）；（3）⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是（用化學式表示）（4）寫出③和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式三、綜合題17．如圖是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：（1）表中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的物質是（化學式），其中所含化學鍵類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”)。（2）a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個數比為1：1的化合物的結構式為。（3）e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）。（4）d、m對應的陰離子還原性由強到弱順序為（填離子符號）。（5）用電子式表示n與m形成的原子個數比2：1的化合物的形成過程：。（6）寫出k的最高價氧化物對應的水化物與f的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：。18．近幾年來關于氮污染的治理備受關注．（1）混合氧化物LAGM是一種催化效果優異的汽車尾氣三效催化劑，其組成為LaAlGeMn0.3O2.4．氧元素位于周期表中第周期族．Ge（鍺）與碳同主族，與鉀同周期，則Ge的原子結構示意圖為．（2）三效催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，①在圖示的轉化中，X的化學式為．②SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時與NH3發生反應的化學方程式：．（3）過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2，若處理廢水產生了0.112LN2（標準狀況），則需消耗0.25mol?L﹣1的次氯酸鈉的體積為mL．19．下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。（1）寫出④的元素符號。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：。（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填相應化學式，下同)，堿性最強的是。（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是。（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)。20．如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請用化學語言回答下列問題：（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為．（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是，請用一個離子方程式證明該結論．（4）①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式，電池工作時陰離子定向移動到極（填正或負）．（5）元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為kJ．化學鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436

答案解析部分1．【答案】B【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數等于周期序數的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y＜X＜W＜R，故A錯誤；B．O元素、S元素與C元素分別可以CO2、SC2，故B正確；C．碳元素有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧，故C錯誤；D．非金屬性O＞S，故氧元素氫化物比硫元素氫化物穩定，故D錯誤，故選B．【分析】由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數等于周期序數的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，結合元素周期律及元素化合物性質解答．2．【答案】B【知識點】元素周期表的結構及其應用【解析】【解答】裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。A.Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W。選項A不符合題意。B.X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B符合題意。C.X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C不符合題意。D.Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D不符合題意。故答案為：B【分析】C中氫化物的沸點比較首先判斷是不是同一類晶體，如果都是分子晶體，有氫鍵的大于沒有氫鍵的，沒氫鍵的看相對分子質量，相對分子質量越大范德華力越強。熔沸點越高。3．【答案】A【知識點】化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質；元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】A．含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2，紅色變淺，是因為碳酸鈉中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，A符合題意；B．NaF溶液的pH較大是因為F-是弱酸根離子，水解使溶液呈堿性，非金屬性F<Cl，B不符合題意；C．BaSO4和CaSO4均為白色沉淀，并不能比較兩者的溶度積大小，C不符合題意；D．NO2為紅棕色氣體，2NO2(g)?N2O4(g)，冰水冷卻降溫，氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，逆反應為放熱反應，則正反應為吸熱反應，△H>0，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.酚酞顯色時因為碳酸鈉的水解生成氫氧根，加入氯化鋇后變淺說明氫氧根減少，反應逆向進行；

B.氟化鈉時強酸弱堿鹽，水解生成氫氧根，pH值比完全電離的氯化鈉大，非金屬性F<Cl；

C.白色沉淀兩種都有，無法判斷；

D.現象顯示反應向逆反應進行，但正反應為放熱反應，方向錯誤。4．【答案】B【知識點】元素周期表的結構及其應用【解析】【解答】N、P元素同主族，P原子半徑大于N原子，P與S、Si同周期，則P原子半徑大于S小于Si，所以1.02×10-10m<r(P)<1.17×10-10m，B項符合題意。

【分析】根據同主族元素，原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小進行判斷。5．【答案】C【知識點】原子中的數量關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】分析知：X是O、Y是S、Z是K；A．Y的氧化物對應的水化物如H2SO3是弱酸，故A不符合題意；B．電子層數越多，原子半徑越大，則Z>Y>X，故B不符合題意；C．Z與X可形成離子化合物如K2O，故C符合題意；D．化合物Z2Y2X8是K2S2O8，其中S的化合價是+6價，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】X、Y在同一主族，且質子數為1：2，再結合X有2條共價鍵、Y有4條，則X是O、Y是S元素，X、Y、Z為處于不同周期的主族元素，其原子序數依次增大且不超過20，則Z為第三周期第IA族，是K元素；6．【答案】D【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】解：A．Li、Be、B原子最外層電子數依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強，N、O、F電負性依次增大，故B正確．C．P、S、Cl元素最高正價依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故C正確；D．同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減小，故D錯誤；故選D．【分析】A．同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數依次增多；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強；C．元素最高正價=最外層電子數；D．同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小．7．【答案】D【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數分別為1、2、3，則最外層電子數依次增多，故A正確；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，最高正化合價依次增大，故B正確；C．同主族從上到下電子層數依次增多，則Li、Na、K的電子層數依次增多，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強，則N、O、F得電子能力依次增強，故D錯誤．故選D．【分析】A．Na、Mg、Al的最外層電子數分別為1、2、3；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數；C．同主族從上到下電子層數依次增多；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強．8．【答案】C【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（元素的金屬性或非金屬性、化合價和原子半徑大小等）呈現周期性的變化。因此在元素周期表中，元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的本質是核外電子排布呈現周期性變化，C符合題意。故答案為：C。

【分析】元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的本質是核外電子排布呈現周期性變化。9．【答案】C【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】解：原子結構中，電子層數=周期數，最外層電子數=主族序數，則原子結構中的電子層、最外層電子數決定主族元素在周期表中的位置，故答案為：C。【分析】電子層數=周期序數，主族元素原子最外層電子數=主族序數。10．【答案】A【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律【解析】【解答】解：A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，設元素的原子序數分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，但核外電子層數不確定，則不能確定ABCD四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤．故選A．【分析】離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規律解答該題．11．【答案】D【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律【解析】【解答】解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，A．非金屬性O大于S，則穩定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯誤；B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C．Mg2+離子核外電子數為10，S2﹣離子的核外電子數為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R2﹣＞L2+，故C錯誤；D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故D正確；故選D．【分析】由表格中原子半徑及化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，R有﹣2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來解答．12．【答案】B【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】A.四種離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2-，故A不符合題意；B.非金屬性F＞O＞N＞Si，則氣態氫化物的熱穩定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，故B符合題意；C.非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H2SiO3<H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C不符合題意；D.金屬性K>Na>Mg>Al，最高價氧化物的水化物的堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬氫化物的穩定性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強。金屬性越強，單質的還原性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強。13．【答案】鈉；鋁；硅；第3周期第ⅢA族；?；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；；取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH4+．【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，原子序數等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數小于Si，故D為Al．（1）由上述分析可知，C為鈉元素，D為鋁元素，E為硅元素，故答案為：鈉；鋁；硅；（2）D為Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，故答案為：第3周期第ⅢA族；（3）C為Na元素，原子的結構示意圖：，故答案為：?；（4）D、E的氧化物分別為Al2O3、SiO2，與強堿溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）H、N兩元素能形成一種5核10電子的陽離子NH4+，實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH4+，故答案為：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH4+．【分析】A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，原子序數等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數小于Si，故D為Al，據此解答．14．【答案】氫；O；；HClO4；SiO2+2C高溫__【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則Y的最外層電子數為6，核外電子數為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結構示意圖為，故答案為：氫；O；；②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；③工業上制取單質M的化學方程式為SiO2+2C高溫__Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C高溫_【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則Y的最外層電子數為6，核外電子數為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答．15．【答案】A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D【知識點】微粒半徑大小的比較【解析】【解答】（1）①基態X的原子結構示意圖：，則X為S原子，②基態Y的價電子排布式：3s23p5，則Y為Cl原子，③基態Z2﹣的電子排布圖：，Z2﹣為S2﹣，④W基態原子有2個能層，電子式：?，W為N原子；電子層數越多，半徑越大，則半徑：N＜Cl，同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，則半徑：Cl＜S，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S2﹣；所以半徑：S2﹣＞S＞Cl＞N；故答案為：S2﹣＞S＞Cl＞N；（2）電子層結構相同的離子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，C、D處于同一周期，原子半徑D＞C；A、B處于同一周期，原子半徑A＞B，所以這幾種原子半徑大小順序是A＞B＞D＞C，；電子層結構相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：D＞C＞A＞B．故答案為：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．【分析】（1）X為S原子，Y為Cl原子，Z2﹣為S2﹣，W為N原子，電子層數越多，半徑越大，同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；（2）電子層結構相同的離子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；電子層結構相同的離子，原子序數越大，半徑越小．16．【答案】Na；HF；H2SO4；H++OH﹣=H2O【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】【解答】根據元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HF＞HCl，故答案為：HF；（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；（4）③和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應生成硫酸鈉與水，離子反應方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．【分析】根據元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；（4）③和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應生成硫酸鈉與水．17．【答案】（1）KF；離子鍵（2）H－O－O－H（3）S2-＞F-＞Na+＞Al3+（4）S2-＞O2-（5）（6）Al(OH)3＋OH-=AlO2?＋2H2【知識點】化學鍵；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】(1)表中最活潑的金屬元素K與最活潑的非金屬元素F形成的物質是KF，其中所含化學鍵類型為離子鍵。(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個數比為1：1的化合物是雙氧水，結構式為H－O－O－H。(3)核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為S2-＞F-＞Na+＞Al3+。(4)非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，氧元素非金屬性強于硫元素，則d、m對應的陰離子還原性由強到弱順序為S2-＞O2-。(5)n與m形成的原子個數比2：1的化合物是離子化合物K2S，用電子式表示n與m形成的原子個數比2：1的化合物的形成過程為。(6)k的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與f的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO2?＋2H2【分析】根據元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，據此解答。18．【答案】（1）二；VIA；（2）Ba（NO3）2；8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化劑__{#/mathmL#}9N2+12H（3）60【知識點】氧化還原反應；元素周期表的結構及其應用【解析】【解答】解：（1）氧元素為8號元素，位于周期表中第二周期，第VIA族；Ge（鍺）與碳同主族，所以最外層4個電子與鉀同周期，所以是四個電子層，所以Ge的原子結構示意圖為，故答案為：二；VIA；；（2）①（2）由X+CO+CxHy→BaO+N2+H2O+CO2可知，碳元素的化合價升高，所以必有另一種元素的化合降低，只能是氮元素，根據質量守恒，X中必有鋇元素，所以X是Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；②NO與NO2的物質的量之比為4：1時與NH3發生反應生成氮氣，設一氧化氮的物質的量為4mol，所以二氧化氮的物質的量為1mol，則兩種氣體共得電子的物質的量為：2×4+4=12mol，所以氨氣的物質的量為3mol，根據得失電子守恒，反應為：4NO+NO2+4NH3={#mathmL#}92{#/mathmL#}N2+6H2O，所以化學方程式為：8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化劑__{#/mathmL#}9N2+12H2O，故答案為：8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化劑__{#/mathmL#}9N2+12H2O；（3）由2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O得，處理廢水產生了0.112L即{#mathmL#}0.112L22.4L/mol{#/mathmL#}=0.005molN故答案為：60．【分析】（1）氧元素為8號元素，位于周期表中第二周期，第VIA；Ge（鍺）與碳同主族，所以最外層4個電子與鉀同周期，所以是四個電子層，根據化合價代數和為0分析解答；（2）①由X+CO+CxHy→BaO+N2+H2O+CO2可知，碳元素的化合價升高，所以必有另一種元素的化合降低，只能是氮元素，由此分析解答；②NO與NO2的物質的量之比為4：1時與NH3發生反應生成氮氣，設一氧化氮的物質的量為4mol，所以二氧化氮的物質的量為1mol，則兩種氣體共得電子的物質的量為：2×4+4=12mol，所以氨氣的物質的量為3mol，根據得失電子守恒，反應為：4NO+NO2+4NH3={#mathmL#}92{#/mathmL#}N2+6H219．【答案】（1）Mg（