-學年高中化學第四章非金屬及其化合物單元綜合測試新人教版必修1

第四章非金屬及其化合物單元綜合測試(四)時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1．化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是()A．pH小于7的雨水稱為酸雨B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m解析：pH小于5.6的雨水稱為酸雨，故A錯誤；明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2的排放，故C正確；PM2.5的直徑大于膠體粒子的直徑，其與空氣形成的分散系不屬于膠體，故D錯誤。答案：C2．下列各組物質混合后，沒有明顯現象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(氣)和Cl2⑤H2S和SO3(氣)⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中發生的反應是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，有淺黃色的硫生成；③中發生的反應是Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，現象是氯水的淺黃綠色褪去；⑥中發生的反應為H2S＋Cl2=2HCl＋S，也有淺黃色硫生成；而SO2和SO3同元素相鄰兩價態不能發生氧化還原反應。SO3和Cl2都有強氧化性，相互間不能發生反應。答案：B3．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水反應可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性解析：A項SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，二者反應可能生成Na2SO4；B項Na與水反應不可能生成NaOH和H2O2，因為反應中Na、O元素的化合價均升高，沒有元素化合價降低，不符合得失電子守恒；C項濃H2SO4與銅反應產生的黑色物質中可能有CuS，因為Cu的化合價升高，S的化合價降低，符合得失電子守恒；D項滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色，通入Cl2，溶液紅色褪去，可能是氯氣與NaOH反應導致溶液堿性減弱，也可能是氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性導致。答案：B4．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu、濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體解析：淀粉遇碘變藍色是淀粉的性質而非碘的氧化性，A項錯誤；NH3可以使紅色石蕊試紙變藍，B項錯誤；NO2與水反應生成HNO3，具有氧化性可將KI氧化生成I2，使淀粉變藍，D項錯誤。答案：C5．下列敘述正確的是()A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成0.15molCl2C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產生白色沉淀解析：A中NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加鹽酸發生反應：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑；B中隨著反應進行，濃鹽酸成為稀鹽酸，反應不再進行，故得到的n(Cl2)<0.15mol；C中常溫下Cu與濃H2SO4的反應條件不夠，而濃H2SO4不使銅鈍化；D中反應無法進行，無明顯現象。答案：A6．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液；②MnO2與鹽酸溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()A．①③ B．③④C．①②③ D．①③④解析：①濃、稀HNO3都能與Cu反應，但還原產物不同，符合要求；②MnO2只與濃鹽酸發生氧化還原反應，與稀鹽酸不反應，不符合要求；③Zn與濃H2SO4反應，濃H2SO4表現出＋6價硫的強氧化性，還原產物為SO2，Zn與稀H2SO4反應，稀H2SO4表現出H＋的弱氧化性，還原產物為H2，符合要求；④Fe與HCl反應，無論濃、稀鹽酸都發生反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，不符合要求。答案：A7．下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯＋3價解析：A中SO2作漂白劑是因為其與有色物質化合而生成不穩定的無色物質；B中Na與MgCl2溶液反應時，Na首先與水反應生成NaOH，NaOH再與MgCl2反應，最終得到Mg(OH)2沉淀；D中金屬鐵與非金屬反應時，產物中鐵元素的價態與非金屬的氧化性強弱有關，如鐵與硫粉在加熱時得到FeS。答案：C8．以下關于銅跟濃、稀HNO3反應的說法中錯誤的是()A．1mol濃HNO3被還原轉移1mol電子，而1mol稀HNO3被還原轉移3mol電子，故氧化性稀HNO3強于濃HNO3B．Cu與濃HNO3反應比與稀HNO3反應劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3C．Cu與濃、稀HNO3反應都不需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多解析：氧化還原性的強弱與得失電子數的多少無關，而與得失電子的難易有關，越容易得失電子的，其氧化性、還原性越強，故A錯，B對；根據HNO3的性質及反應方程式可判斷C、D正確。答案：A9．下列4種混合氣體：①V(NO2)V(O2)＝21②V(NO)V(O2)＝21③V(NH3)V(O2)＝21④V(NO2)V(NO)V(O2)＝111，以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內液面上升的高度由高到低的順序是()A．④①②③ B．①②③④C．④③②① D．④②③①解析：①中，由反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知：充分反應后剩余O2為原體積的1/6；②中由反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知：充分反應后剩余NO為原體積的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O2為原體積的1/3；④中，混合氣體中n(N)n(O)＝25，則最后氣體恰好全部反應，無氣體剩余。綜合以上分析，可確定答案為A。答案：A10．在給定條件下，下列加點物質在化學反應中能被完全消耗的是()A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol·L－1硫酸中C．向100mL4mol·L－1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨解析：MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能發生反應，當鹽酸濃度減小變為稀鹽酸時反應不再進行，故鹽酸不能被完全消耗；鋁片遇到18mol·L－1的濃硫酸會發生鈍化，故鋁片不能被完全消耗；氮氣和氫氣合成氨的反應是可逆反應，不能完全進行，故氫氣不能被完全消耗。答案：C11．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一種或幾種，現做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變為棕黃色，滴加淀粉后溶液顯藍色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成③用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現象。下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是()A．一定含有I－ B．一定含有COeq\o\al(2－,3)C．一定含有NHeq\o\al(＋,4) D．一定含有Na＋解析：由①的實驗現象，確定溶液中含有I－；由②確定一定含有COeq\o\al(2－,3)；由③確定一定含有Na＋；由④知一定不含NHeq\o\al(＋,4)。答案：C12．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時向溶液中滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法中不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述過程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe3＋>H2SO4(稀)C．上述過程中，會產生一種無色無味、難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，通入的SO2和逸出氣體的體積之比為11解析：由題給信息“溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色”可知，在通入SO2的過程中，Fe3＋首先被還原為Fe2＋，然后在酸性環境中又被NOeq\o\al(－,3)重新氧化為Fe3＋，此時NOeq\o\al(－,3)被還原為NO。在這個過程中，eq\o(S,\s\up6(＋4))O2～eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，根據氧化還原反應中得失電子相等，則同溫同壓下，通入的SO2和逸出氣體的體積之比為32，D錯誤。答案：D13．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：下列說法中不正確的是()A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應是洗滌D．銅的質量分數為eq\f(143.5V－22.4w,100.4m)×100%解析：由于是用排水法收集金屬與硝酸反應所生成的氣體，故收集到的VL氣體全為NO；過濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前應該有沉淀的洗滌過程；wg的固體是AgCl，由元素守恒關系推出m(Ag)＝eq\f(108w,143.5)g，易得出選項D錯誤。答案：D14．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()解析：NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩定性強弱。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15．(20分)A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。(1)寫出A、B、C、D、E五種物質的化學式：A____________，B________，C________，D________，E________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量會________，質量分數會________，本過程中E表現了________性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強還原性)G．溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質______________。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了E的________性，請寫出有關的化學方程式：_____________________。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)①漂白、殺菌消毒②品紅溶液漂白(3)①增加減小吸水②CDE③脫水④2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性⑤酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O16．(19分)用如下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：Ⅰ.(1)若通入SO2氣體，請填寫表中空格：裝置中棉花的位置①②③④棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象褪色淺黃色體現SO2的性質水溶液顯酸性漂白性氧化性(2)寫出③中反應的離子方程式：______________________。Ⅱ.若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕的某固體物質；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有濃NaOH溶液。請回答：(1)觀察到②處有棕黃色物質產生，則：①處包有的某固體物質可能是下列的________(填序號)，其反應的離子方程式為____________。a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu(2)實驗過程中，在③處能觀察到___________________。(3)反應較長時間后②處棕黃色褪去，生成無色的IOeq\o\al(－,3)，該反應的離子方程式為__________________________________。答案：Ⅰ.(1)①變紅②褪色③還原性(2)I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－Ⅱ.(1)b2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)先變紅后褪色(3)5Cl2＋I