水的電離課件【知識精講+備課精研+高效課堂】上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

1第二節水的電離和溶液的pH認識水的電離了解水的離子積常數了解水的電離平衡及影響因素反應過程（I）溫故知新

如何證明水能夠電離？反應過程（I）資料：

在石英皿中經過28次蒸餾的水的電導值仍不為0（電導：表述導體導電性能的物理量）室溫下1LH2O中有1×10-7molH2O電離。H2OH＋

＋OH－H+為裸質子，不穩定，與水結合，形成H3O+，即水合氫離子17:53:034水的電離的特征逆、等、動、定、變H2OH＋

＋OH－難c(H+)水=c(OH-)水電離度電離常數c(H2O)=1L1000g18g·mol-1KW=c(H+)·c(OH-)25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14Kw=c(H+)·c(OH-)在一定溫度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘積是一個常數水的離子積常數17:53:036水的電離的特征逆、等、動、定、變H2OH＋

＋OH－難溫度濃度t/℃0102025405090100KW/10-14水的電離平衡的移動溫度H2OH＋＋OH－越熱越電離預測下表中的數據變化規律t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關,與濃度無關。反應過程（I）H2OH＋＋OH－水的電離平衡的移動濃度增大減小c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)酸溶液中，水的電離受到抑制堿溶液中，水的電離受到抑制加活潑金屬，促進水的電離室溫外加c(H+)或外加c(OH-)平衡移動KwC水(H+)C水(OH-)C

(H+)C

(OH-)c(H+)

c(OH-)pH酸堿性0.1mol/LHCl(aq)H2OH＋＋OH－水的電離平衡的移動濃度增大c(H+)左移不變c(H+)c(OH-)HCl電離的c(H+)H2O電離的c(H+)H2O電離的C

(OH-)忽略不計0.1mol/L10-13mol/L25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-1410-13mol/L10-13mol/L大于1酸性溶液中C

(H+)C

(OH-)的濃度室溫外加c(H+)或外加c(OH-)平衡移動KwC水(H+)C水(OH-)C

(H+)C

(OH-)c(H+)

c(OH-)pH酸堿性0.1mol/LNaOH(aq)H2OH＋＋OH－水的電離平衡的移動濃度增大C(OH-)左移不變c(H+)c(OH-)NaOH電離的c

(OH-)H2O電離的c(OH-)H2O電離的c(H+)

忽略不計0.1mol/L10-13mol/L25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-1410-13mol/L10-13mol/L小于13堿性反應過程（I）研究以下溶液對水的電離平衡的影響程度

1、25℃，10mL0.1mol/LHCl(aq)和10mL0.1mol/LCH3COOH(aq)

1、25℃，10mLpH=1的HCl(aq)和10mLpH=1的CH3COOH(aq)影響水的電離平衡的因素小結H2OH＋＋OH－影響因素水的電離平衡移動影響結果方向原因KWc(H+)變化c(OH-)變化c(H+)與c(OH-)的關系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大c(H+)=c(OH-)降溫左移減小減小減小c(H+)=c(OH-)加酸左移增大了c(H+)不變增大減小c(H+)>c(OH-)加堿左移增大了c(OH-)不變減小增大c(H+)<c(OH-)外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H+不變減小增大c(H+)<c(OH-)反應過程（I）小結

1、水是極弱電解質

2、加入電解質可能會影響水的電離平衡

3、任何水溶液中，

C水(H+)=

c水(OH-)

4、溶液的酸堿性取決于C(H+)、c(OH-)的相對大小25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14酸、堿抑制水的電離酸溶液中：c(H＋)≈c酸(H＋)、

c(OH－)=c水(OH－)堿溶液中：c(H＋)=c水(H＋)、

c(OH－)=c堿(OH－)酸性溶液：c(H+)>c(OH-)中性溶液：c(H+)=c(OH-)堿性溶液：c(H+)<c(OH-)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不變。(

)(2)25℃時，水的離子積Kw＝1.0×10－14，35℃時水的離子積Kw＝2.1×10－14，

則35℃時純水中的c(H＋)>c(OH－)。(

)(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。()(4)向水中加入酸抑制水的電離，向水中加入堿促進水的電離。()×××√鞏固提升某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時c(OH-)=_____________溫度不變,向水中滴入鹽酸使c(H+)=5.0mol·L-1,則溶液中c(OH)=_____________。

解析:純水中c(H+)始終等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7

mol·L-1。此溫度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加鹽酸,KW不變,2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1鞏固提升現有下列物質①100℃純水;②25℃0.1mol·L-1

鹽酸;③25℃0.1mol·L-1

KOH溶液;④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)這些物質與25℃純水相比,能促進水電離的是__________(填序號,下同),能抑制水的電離的是__________,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是___