高二物理競賽：理想氣體壓強公式課件_第1頁
高二物理競賽：理想氣體壓強公式課件_第2頁
高二物理競賽：理想氣體壓強公式課件_第3頁
高二物理競賽：理想氣體壓強公式課件_第4頁
高二物理競賽：理想氣體壓強公式課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1

除碰撞外，分子力可以略去不計一理想氣體分子模型和統(tǒng)計假設(shè)

分子間的碰撞是完全彈性碰撞

分子可以看作質(zhì)點理想氣體的分子模型為：平衡態(tài)時，理想氣體分子的統(tǒng)計假設(shè)有：

無外場作用時，氣體分子在各處出現(xiàn)的概率相同

分子可以有各種不同的速度，速度取向在各方向是等概率的2二理想氣體的壓強公式

設(shè)邊長分別為、

及

的長方體中有

N

個質(zhì)量為m

的同類氣體分子，計算壁面所受壓強.32）分子各方向運動概率均等分子i運動速度熱動平衡的統(tǒng)計規(guī)律（平衡態(tài)）1）分子按位置的分布是均勻的

大量分子對器壁碰撞的總效果：連續(xù)的、恒定的力的作用.單個分子對器壁碰撞特性:間斷的、隨機的.4i分子單位時間對器壁的沖量i分子x方向動量增量兩次碰撞間隔時間單位時間碰撞次數(shù)i分子對A1面的平均沖力

5所有分子對A1面的平均作用力

分子數(shù)密度6分子平均平動動能平衡態(tài)下7

統(tǒng)計關(guān)系式壓強的物理意義宏觀可測量量微觀量的統(tǒng)計平均值

壓強是大量分子對時間、對面積的統(tǒng)計平均結(jié)果.問為何在推導(dǎo)氣體壓強公式時不考慮分子間的碰撞？分子平均平動動能8玻爾茲曼常量一溫度的統(tǒng)計解釋阿伏加德羅常數(shù)9溫度T

的物理意義3）在同一溫度下，各種氣體分子平均平動動能均相等.（與第零定律一致）1）溫度是分子平均平動動能的量度（反映熱運動的劇烈程度）.

熱運動與宏觀運動的區(qū)別：溫度所反映的是分子的無規(guī)則運動，它和物體的整體運動無關(guān)，物體的整體運動是其中所有分子的一種有規(guī)則運動的表現(xiàn).注意2）溫度是大量分子的集體表現(xiàn)，個別分子無意義.10（A）溫度相同、壓強相同。（B）溫度、壓強都不同。（C）溫度相同，但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.（D）溫度相同，但氦氣的壓強小于氮氣的壓強.解

一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同，分子平均平動動能相同，而且它們都處于平衡狀態(tài)，則它們討論11

例

理想氣體體積為V

，壓強為p，溫度為T,一個分子的質(zhì)量為m

，k

為玻爾茲曼常量，R

為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為：（A）（B）（C）（D）解12二氣體分子的方均根速率

方均根速率和氣體的熱力學(xué)溫度的平方根成正比，與氣體的摩爾質(zhì)量的平方根成反比.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論