鐵和鐵的化合物課件

在科學上沒有平坦的大道，只有不畏勞苦沿著陡峭山路攀登的人，才有希望達到光輝的頂點。--馬克思鐵和鐵的化合物新源一中努爾開勒德1.導入，鐵的使用2.鐵的存在和物理性質4.本課小結3.鐵的化學性質5.練習鐵的使用1980---1998我國年鋼鐵生產總量示意圖萬噸年度115009500550040001980198819941996世界第一青藏鐵路神舟5號航空母艦杭州灣跨海大橋Back一.鐵的存在和物理性質１.存在鐵在地殼中的含量僅次于氧，硅和鋁，居第

位，在金屬中居第位.42２.純鐵的物理性質：顏色

硬度

、

密度

熔點

、沸點

延展性

、導電性

導熱性

、

銀白色金屬光澤質軟7.86g/cm31535℃2750℃良好良好良好3.鐵在周期表中的位置Back1、鐵和非金屬的反應

3Fe+2O2點燃Fe3O4a.鐵和氧氣的反應b.鐵與氯氣的反應（實驗視頻）二.鐵的化學性質b.鐵與氯氣的反應點燃２Fe+３Cl22FeCl3c.鐵與硫、碘的反應

Fe+SFeSFe+I2FeI2FeCl3呈棕黃色，其水溶液呈黃色1、鐵和非金屬的反應3Fe+2O2點燃Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeSFe+I2FeI2a.鐵和氧氣的反應c.鐵與硫、碘的反應b.鐵與氯氣的反應3、鐵與鹽溶液的反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2FeCl3

＋Fe=3FeCl22、Fe與水的反應（實驗視頻）高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2

4.鐵與酸的反應a、與非氧化性酸反應

Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑b、與氧化性酸反應

Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（硝酸足量）3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

c、常溫下鐵與濃硫酸和濃硝酸發生鈍化

二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色態俗稱——鐵元素價態溶解性穩定性與酸反應——黑色粉末

+2難溶于水紅棕色粉末鐵紅+3難溶于水不穩定穩定黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩定2.鐵的氫氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3（1）制法Fe(OH)3的生成（實驗視頻）氫氧化鐵NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色）（紅棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3Fe(OH)2的生成（實驗視頻）氫氧化亞鐵

長滴管

NaOH

溶液

新制FeSO4溶液

白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓

(白色↓)灰綠色（紅褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

↓鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反應Fe(OH)2＋2H+

Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O（2）、鐵的氫氧化物性質比較氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法顏色溶解性穩定性與酸反應Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3（3）、Fe3+的檢驗（實驗視頻）Fe3++3SCN--Fe（SCN）3

黃色無色血紅色Back鐵及其化合物的相互轉化關系FeFe2+Fe3+弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn強氧化劑Al、Zn強氧化劑Fe、H2S、I-、Cu強氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。本課小結練習一下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是：()A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2D將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量減少