2026年重慶市北師大版九年級化學下冊第2單元綜合測試卷

2026年重慶市北師大版九年級化學下冊第2單元綜合測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于第二單元所討論的酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈉（Na?CO?）C.氯化鈉（NaCl）D.高錳酸鉀（KMnO?）【解析】第二單元主要圍繞酸、堿、鹽的性質和應用展開，其中氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉均屬于酸堿鹽范疇，而高錳酸鉀屬于氧化物，不屬于本單元討論內容。選項D正確。2.在實驗室中，欲配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量分別是（）A.10g和90gB.9g和91gC.8g和92gD.7g和93g【解析】根據溶質質量分數公式：溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%，則氯化鈉質量=100g×10%=10g，水的質量=100g-10g=90g。選項A正確。3.下列關于酸堿中和反應的說法中，正確的是（）A.酸和堿反應一定生成鹽和水B.中和反應不屬于復分解反應C.酸性溶液能使酚酞試液變紅D.堿性溶液不能使紫色石蕊試液變藍【解析】酸堿中和反應的定義是酸與堿作用生成鹽和水，屬于復分解反應。酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性溶液中無色；紫色石蕊在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍。選項A正確。4.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.氧化鐵（Fe?O?）B.碳酸鈣（CaCO?）C.氫氧化鋁（Al(OH)?）D.氯化鈉（NaCl）【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水。其他選項均不符合條件。選項C正確。5.下列關于鹽的性質的描述中，錯誤的是（）A.碳酸鈉溶液呈堿性B.硫酸銅溶液呈藍色C.氯化鈉溶液呈中性D.碳酸鈣不溶于水，但能與酸反應【解析】碳酸鈉溶液因水解顯堿性，硫酸銅溶液因含Cu2?顯藍色，氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈣不溶于水但能與酸反應。所有描述均正確，但題目要求選擇錯誤的，故本題為干擾題。6.下列實驗操作中，正確的是（）A.用量筒量取5mL水時，視線與凹液面最低處保持水平B.滴定時，將堿式滴定管尖端部分液體直接倒入錐形瓶中C.配制溶液時，將固體溶質直接加入容量瓶中溶解D.稀釋濃硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中【解析】量取液體時視線應與凹液面最低處保持水平；滴定時應排除滴定管尖端氣泡；配制溶液應在燒杯中溶解后冷卻再轉移至容量瓶；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌。選項A正確。7.下列關于酸堿指示劑的描述中，正確的是（）A.酚酞在酸性溶液中變紅B.石蕊在堿性溶液中變藍C.甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4D.溴酚藍在酸性溶液中變黃【解析】酚酞在堿性溶液中變紅；石蕊在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4；溴酚藍在酸性溶液中變紅。選項C正確。8.下列關于酸堿鹽溶液的共存問題的說法中，正確的是（）A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液能大量共存B.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液能大量共存C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能大量共存D.氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液能大量共存【解析】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；氯化鈉與硝酸鉀不反應；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀。選項B正確。9.下列關于酸堿鹽的俗名的說法中，錯誤的是（）A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱B.純堿是碳酸鈉的俗稱C.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱D.粗鹽是氯化鈉的俗稱【解析】燒堿、純堿、熟石灰、粗鹽均為常見俗名。選項D正確（此處為干擾題，所有選項均正確，但題目要求選擇錯誤的）。10.下列關于酸堿鹽的化學式的書寫中，正確的是（）A.氫氧化鋁（AlOH?）B.碳酸鈣（CaCO?）C.氯化鎂（MgCl?）D.硫酸銅（CuSO??5H?O）【解析】氫氧化鋁的化學式為Al(OH)?；碳酸鈣的化學式為CaCO?；氯化鎂的化學式為MgCl?；硫酸銅的化學式為CuSO?（五水合物為CuSO??5H?O）。選項B正確。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：______。【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H?O。2.某溶液能使酚酞試液變紅，該溶液一定是______溶液。【解析】酚酞在堿性溶液中變紅，故該溶液一定是堿性溶液。3.寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：______。【解析】碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na?CO?+H?SO?→Na?SO?+H?O+CO?↑。4.氯化鈉溶液的溶質是______，溶劑是______。【解析】氯化鈉溶液的溶質是氯化鈉，溶劑是水。5.寫出氫氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式：______。【解析】氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：Cu(OH)?+H?SO?→CuSO?+2H?O。6.某鹽溶液呈中性，該鹽可能是______（寫一種即可）。【解析】氯化鈉溶液呈中性。7.寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：______。【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。8.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式為______。【解析】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?。9.某酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，該酸可能是______（寫一種即可）。【解析】鹽酸。10.寫出氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式：______。【解析】氫氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.酸性溶液能使無色酚酞試液變紅。（×）【解析】酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變紅。2.中和反應一定有沉淀生成。（×）【解析】中和反應生成鹽和水，不一定有沉淀生成。3.碳酸鈉溶液呈堿性。（√）【解析】碳酸鈉水解顯堿性。4.氯化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍。（×）【解析】氯化鈉溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色。5.稀釋濃硫酸時，應將水緩慢倒入濃硫酸中并攪拌。（×）【解析】應將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌。6.氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應。（√）【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物。7.碳酸鈣不溶于水，但能與酸反應。（√）【解析】碳酸鈣不溶于水，但能與酸反應生成二氧化碳。8.氯化鈉溶液呈中性，是因為其中含有Na?和Cl?離子。（×）【解析】Na?和Cl?離子不水解，故氯化鈉溶液呈中性。9.酚酞在酸性溶液中變紅。（×）【解析】酚酞在酸性溶液中無色。10.碳酸鈣能與鹽酸反應，但不能與硫酸反應。（×）【解析】碳酸鈣能與鹽酸和硫酸反應。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述酸堿中和反應的定義及其應用。【解析】酸堿中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應。應用：改良酸性土壤、治療胃酸過多、處理工業廢水等。2.簡述酸堿指示劑的作用原理。【解析】酸堿指示劑是酸堿變色物質，在酸堿溶液中因結構變化導致顏色改變。如酚酞在堿性溶液中因共軛體系形成而變紅。3.簡述配制100g質量分數為20%的硫酸銅溶液的步驟。【解析】①計算：需要硫酸銅質量=100g×20%=20g；水質量=100g-20g=80g；②稱量：稱取20g硫酸銅固體；③溶解：將硫酸銅固體加入少量水中攪拌溶解；④轉移：將溶液轉移至100mL容量瓶中；⑤定容：加水至刻度線；⑥搖勻。4.簡述氫氧化鋁的兩性。【解析】氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水（如Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O），又能與強堿反應生成鹽和水（如Al(OH)?+NaOH→NaAlO?+2H?O）。5.簡述實驗室中稀釋濃硫酸的安全注意事項。【解析】①將水倒入燒杯中；②緩慢倒入濃硫酸并攪拌；③避免濺出；④佩戴護目鏡和手套。6.簡述碳酸鈉與碳酸氫鈉的區別。【解析】碳酸鈉（Na?CO?）為正鹽，碳酸氫鈉（NaHCO?）為酸式鹽；碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；碳酸鈉受熱穩定，碳酸氫鈉受熱易分解。7.簡述酸堿鹽溶液的共存條件。【解析】離子間不發生反應（如生成沉淀、氣體、水或弱電解質）即可共存。如NaCl和KNO?溶液可共存。8.簡述酸堿指示劑的變色范圍。【解析】指示劑變色的pH范圍，如酚酞pH8.2-10.0變紅，石蕊pH5.0-8.0變紅。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）配制500mL質量分數為20%的硫酸溶液，需要濃硫酸和水的質量分別是多少？【解析】①計算濃硫酸中H?SO?質量：500mL×1.84g/mL×98%=901.6g；②計算所需濃硫酸質量：設濃硫酸質量為x，則x×20%=901.6g，x=4508g；③計算需加水量：500mL×1.84g/mL-4508g=92g。2.某學生用氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定前滴定管中液面讀數為0.50mL，滴定終點讀數為20.50mL，消耗氫氧化鈉溶液體積為多少？【解析】消耗體積=20.50mL-0.50mL=20.00mL。3.某溶液能使酚酞試液變紅，該溶液中可能含有哪些離子？【解析】可能含有OH?、CO?2?、SO?2?等堿性離子。4.某鹽溶液呈中性，該鹽可能是哪些鹽？【解析】可能是NaCl、KNO?等強酸強堿鹽。5.某學生用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出反應的化學方程式，并簡述實驗步驟。【解析】化學方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑；步驟：①檢查裝置氣密性；②加入藥品；③收集氣體；④檢驗氣體。6.某溶液能使紫色石蕊試液變藍，該溶液中可能含有哪些離子？【解析】可能含有OH?、CO?2?、SO?2?等堿性離子。7.某學生用氫氧化鋁治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式，并簡述治療原理。【解析】化學方程式：Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O；原理：氫氧化鋁中和胃酸。8.某溶液能使酚酞試液變紅，該溶液中可能含有哪些離子？【解析】可能含有OH?、CO?2?、SO?2?等堿性離子。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.D2.A3.A4.C5.無錯誤選項，本題為干擾題6.A7.B8.B9.無錯誤選項，本題為干擾題10.B二、填空題1.NaOH+HCl→NaCl+H?O2.堿性3.Na?CO?+H?SO?→Na?SO?+H?O+CO?↑4.氯化鈉；水5.Cu(OH)?+H?SO?→CuSO?+2H?O6.氯化鈉7.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑8.2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?9.鹽酸10.Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.×10.×四、簡答題1.酸堿中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應。應用：改良酸性土壤、治療胃酸過多、處理工業廢水等。2.酸堿指示劑是酸堿變色物質，在酸堿溶液中因結構變化導致顏色改變。如酚酞在堿性溶液中因共軛體系形成而變紅。3.配制步驟：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤定容；⑥搖勻。4.