2026年山東省煙臺市中考化學(xué)試卷（真題+答案）

lg/mL C．電子數(shù)X的數(shù)值是 石墨、C60兩種物質(zhì)都是由碳原子直接構(gòu)成的單質(zhì) （CH3OH D．反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的H2和CO2同學(xué)們借助pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)，測得滴加過程中溶液pH的變化如下 DH`和OH`結(jié)合生成11從鹵水（含大量Na2SO4和NaCl）中提取的Na2SO4，可用于制中藥西瓜霜。Na2SO2和NaCl兩種 Na2SO4的溶解度大于NaCl0℃時，Na2SO448.8%C．0~40℃Na2SO4D．Na2SO4NaCl，可以用]Na2SO4Na2SO4 反應(yīng)①中NO2中的氧元素全部來源于B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+某同學(xué)為探究CO2的性質(zhì)，進行下圖所示實驗。振蕩兩支試管，觀察到：試管①中溶液里出現(xiàn) （已知：CO2對NaOH在乙醇中溶解度的影響忽略不計；該實驗中乙醇不參與化學(xué)反應(yīng)試管②CO2溶于乙醇C．試管①NaOHD．該實驗?zāi)茏C明CO2與NaOH 14.6gNa2CO3和NaOH23：4。在室溫下，100g110.2gNa2SO4的不飽和溶液（忽略CO2在溶液中的溶解）下列有關(guān)說法正確的是（）9.8%C14.2g理解與應(yīng)用（535 能轉(zhuǎn)化為電能。已知LiMnPO3中鋰元素化合價是+1價，磷元素化合價是+5價，則錳元素的化合價是 SiO2與C在高溫下反應(yīng)制得Si，同時產(chǎn)生CO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 “化能合成”是細菌等微生物通過氧化無機物獲取能量，再利用能量將CO2合成為有機物的過程。此過 2S+2H2O+能量。②機物合成：細菌利用上述化學(xué)反應(yīng)釋放的能量，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為有機物[如葡萄糖C6H12O6] 2H2SO4+能量。該 硫細菌利用能量將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2的化學(xué)方程式 。木炭和CO都能用于煉銅、用CO冶煉銅的優(yōu) 及Cu2O）已知：“焙燒”過程中FeS2和Cu2OFe2O3和焙燒。該過程產(chǎn)生的SO2需要回收處理。SO2排放到大氣中會與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能形 轉(zhuǎn)化。該過程中發(fā)生的化合反應(yīng)是Fe+Fe2SO43=3FeSO4,此反應(yīng)中化合價升高的鐵元素與 沉“鐵”。沉鐵時發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。生成FeCO3的化學(xué)方程式 實驗與探究（328O2和圖二所示的裝置中，實驗室制取CO2和O2均可使用的氣體發(fā)生裝置是 圖二中可用于收集O2的裝置是 （填序號。要檢驗收集的氣體是O2，可將帶火星 現(xiàn)象，說明瓶內(nèi)氣體是O2。 用該裝置制取CO2，輸液袋內(nèi)是廚房中常用的、具有揮發(fā)性的酸溶液，它的名稱是 生的CO2需通過洗氣瓶洗氣，下列試劑中最適合作洗氣試劑的是 4g鐵粉、4g鐵粉、2mL2g4g鐵粉、2mL2g4g鐵粉、2mL水、活性炭、2g 23mL。根據(jù)本實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)是。上述結(jié)果與理論值相比有誤差，引起該誤差的原因可能是（填序號。 化鈉和可食用級pH調(diào)節(jié)劑。某化學(xué)興趣小組對該果蔬洗鹽的成分進行了如下探究。【查閱資料】該品牌果蔬洗鹽中，可食用級pH調(diào)節(jié)劑的成分可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或 剩余固體中含有 14.69g14.69g剩余固體全部加入到右圖裝置A的錐形①N2A、B780g；②B779.56g。【實驗分析】實驗過程中A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置B的作用 分析與計算（17其它忽略）HCl50g廢液樣品于錐形瓶中，Na2CO3.Na3CO3溶液的CaCl2與Na2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)計算該實驗所用Na2CO3該50g廢液樣品中HCl的質(zhì)量 A不符合題意；選項B不符合題意；D符合題意。A不符合題意；的理念，選項B符合題意；建立城市水網(wǎng)循環(huán)利用體系，可以提高水資源的利用率，減少水資源浪費，符合理念，選項C不合理使用化肥農(nóng)藥，可以減少水體富營養(yǎng)化等水體污染，保護水資源，符合理念，選項D不符合90g8%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為90g×8%=7.2g90g-7.2g=82.8g82.8mL。82.8mL100mL量筒，但讀數(shù)時視線需與液體凹液面的最低處保持水平，圖中讀數(shù)82.8mL，讀數(shù)錯誤，選項B不符合題意；C符合題意；【解答】AC60是由C60分子構(gòu)成的，不是由碳原子直“”和二氧化碳在化條件下反應(yīng)生成甲醇和水，配平后化學(xué)方程式為3H2+CO化劑CH3OH+H2O2根據(jù)配平后的化學(xué)方程式3H2+CO化劑CH3OH+H2O，反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的H2和CO2的分子23：1，選項說法正確。cpH7，呈堿性；紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍，因此c點溶液能使紫色石蕊試a→b的過程中，不斷滴入的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，H+與OH-結(jié)合生成水分子，H+被持續(xù)H+數(shù)目不斷減少，而非不斷增加，選項說法錯誤，符合題意；b點對應(yīng)pH=7，此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水；b→c過程中繼續(xù)滴加氫氧H+和堿中的OH-結(jié)合生成H2O，反應(yīng)前后鈉離子、氯離子等不參與反應(yīng)，7的溶液呈堿性，可使石蕊變藍；根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)解答：中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水分子，酸根離子和金屬離子不Na2SO4A不符合題意； 此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量48.8 故選項B

0～40℃范圍內(nèi)，Na2SO4的溶解度隨溫度的升高而顯著增大（且受溫度影響較大NaCl的溶解度受溫度影響較小。因此，當(dāng)該范圍內(nèi)的熱飽和溶液冷卻時，Na2SO4會Na2SO4，故選項CNa2SO4NaClNa2SO4的飽和溶液Na2SO4Na2SO4晶體，從而減少了主產(chǎn)物的損耗；故選項D符合題意。根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 ×100%（其中S為該溫度下的溶解度）進行計；反應(yīng)①的反應(yīng)物是NO和O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因此NO2中的NO和O2，并非全部來源于O2，選項說法錯誤，符合題意；反應(yīng)②3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)②NO可以重新通入反應(yīng)①通過NO的循環(huán)利用，NO、NO2中的氮元素被最大限度地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硝酸，減少了氮氧化物的排【解答】A、根據(jù)溶液的命名規(guī)則，“溶質(zhì)的溶劑溶液”中，后一個物質(zhì)是溶劑。NaOH的乙醇A不符合題意；C不符合題意；現(xiàn)象，可證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項D符合題意。14.6g+100g=114.6g110.2g。由于碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生m(CO2)=114.6g-110.2g=4.4g。故選項A說法正確，符合題意；CO2質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量：m(C)=4.4g×12=1.2g。（Na2SO4全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中，稀硫酸中的硫酸根（SO2-）也全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中。（H2SO4，9.8%，故選項BB選項的分析，生成的硫酸鈉（Na2SO4）質(zhì)量等于鈉元素質(zhì)量加上硫酸根質(zhì)量，即m(Na2SO4)=6.9g÷(46)=21.3g14.2g，故選項C在A1.2g。根據(jù)題目給出的“鈉23：4”，可以直接計算出鈉元素的質(zhì)量：m(Na)=1.2g×23=6.9g。故選項DA和D。x0，鋰元素+1價，磷元素+5價，氧元素-2價，計算得x=+2，因此錳元素化合價為+24x=3yCO不是CO22C3H8+5O點燃22丙烷在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H8+5O點燃3CO2+4H22（3）6CO2+6H2O=（1）2個硫原子、4個氫原子、82個硫原子、42個X4個氫原子4個氧原子，1個X22個氧原子，化學(xué)式為H2O。6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；CO用CO冶煉銅的優(yōu)點是：CO為氣體，能與氧化銅粉末充分接觸，反應(yīng)更充分、速率更快，且可以通銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有銅、氧、氫、碳四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅生銹，根據(jù)碳的還原性與CO的性質(zhì)解答：碳和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬；氣體還原Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S4)3+3H2O；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；化合反應(yīng)為鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。反應(yīng)中，單質(zhì)鐵（0價）變?yōu)?2價，化合價升高，12價；硫酸鐵中的鐵為+3價，變?yōu)?2價，化合價降低，2個1×56：2×56=1：2。（1）B或B或C22H2OMnO22H2O+O22液漏斗（裝置C中的儀器。導(dǎo)氣管連接了輸液袋上方的空間和下方的反應(yīng)瓶，其作用是平衡氣壓，廚房中常用的、具有揮發(fā)性的酸是醋酸（或乙酸。用雞蛋殼（CaCO3）和醋酸反應(yīng)制取CO2時，由于醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO2中會混有醋酸蒸氣。為了除去醋酸蒸氣，應(yīng)選擇能與醋酸反應(yīng)但不與CO2反應(yīng)或反應(yīng)很弱的試劑。小蘇打(NaHCO3)飽和溶液可以與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，同時CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此最適合做洗氣試劑。選擇B。；中氧氣的體積分數(shù)是27??×100%=18%21%。因此選AC24（1）10gx。 106= （1）HCl和CaCl2的廢液中加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。從圖象可以看出，當(dāng)加入Na2CO3100g200g5g15g。這說明在這段過程中，消耗的Na2CO3溶液質(zhì)200g-100g=100g，而生成的沉淀（CaCO3）15g-5g=10g。10gx。 106= （2）Na2CO3100g（100g\Na2CO3溶液生成100g5g200g15g。這意味著從某一點開始，100g10g0時，消耗的碳酸鈉溶液應(yīng)該是Na2CO350g。50g溶液中含有的Na2CO3質(zhì)量為：50g×10.6%=5.3g。50g廢液樣品中HCl的質(zhì)量為y。 106= 鹽鹽沉淀。通過第一步算出的濃度，結(jié)合圖象斜率（100g10g沉淀坐標（即與酸反應(yīng)消耗的溶液量HCl的質(zhì) A不符合題意；選項B不符合題意；D符合題意。 A不符合題意；的理念，選項B符合題意；建立城市水網(wǎng)循環(huán)利用體系，可以提高水資源的利用率，減少水資源浪費，符合理念，選項C不合理使用化肥農(nóng)藥，可以減少水體富營養(yǎng)化等水體污染，保護水資源，符合理念，選項D不符合 lg/mL 90g8%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為90g×8%=7.2g90g-7.2g=82.8g82.8mL。82.8mL100mL量筒，但讀數(shù)時視線需與液體凹液面的最低處保持水平，圖中讀數(shù)82.8mL，讀數(shù)錯誤，選項B不符合題意； C．電子數(shù)X的數(shù)值是 石墨、C60兩種物質(zhì)都是由碳原子直接構(gòu)成的單質(zhì)【解答】AC60是由C60分子構(gòu)成的，不是由碳原子直化學(xué)與健康、生活農(nóng)業(yè)環(huán)境密切相關(guān)。下列歸納完全正確的一組是（ “”（CH3OH D．反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的H2和CO2和二氧化碳在化條件下反應(yīng)生成甲醇和水，配平后化學(xué)方程式為3H2+CO化劑CH3OH+H2O2根據(jù)配平后的化學(xué)方程式3H2+CO化劑CH3OH+H2O，反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的H2和CO2的分子23：1，選項說法正確。同學(xué)們借助pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)，測得滴加過程中溶液pH的變化如下 DH`和OH`結(jié)合生成cpH7，呈堿性；紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍，因此c點溶液能使紫色石蕊試a→b的過程中，不斷滴入的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，H+與OH-結(jié)合生成水分子，H+被持續(xù)H+數(shù)目不斷減少，而非不斷增加，選項說法錯誤，符合題意；b點對應(yīng)pH=7，此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水；b→c過程中繼續(xù)滴加氫氧H+和堿中的OH-結(jié)合生成H2O，反應(yīng)前后鈉離子、氯離子等不參與反應(yīng)，7的溶液呈堿性，可使石蕊變藍；根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)解答：中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水分子，酸根離子和金屬離子不11從鹵水（含大量Na2SO4和NaCl）中提取的Na2SO4，可用于制中藥西瓜霜。Na2SO2和NaCl兩種 Na2SO4的溶解度大于NaCl0℃時，Na2SO448.8%C．0~40℃Na2SO4D．Na2SO4NaCl，可以用]Na2SO4Na2SO4Na2SO4A不符合題意； 此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量48.8 故選項B

影響較大NaCl的溶解度受溫度影響較小。因此，當(dāng)該范圍內(nèi)的熱飽和溶液冷卻時，Na2SO4會Na2SO4，故選項C符合題意；Na2SO4NaClNa2SO4的飽和溶液Na2SO4Na2SO4晶體，從而減少了主產(chǎn)物的損耗；故選項D符合題意。根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 ×100%（其中S為該溫度下的溶解度）進行計； 反應(yīng)①中NO2中的氧元素全部來源于B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+反應(yīng)①的反應(yīng)物是NO和O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因此NO2中的NO和O2，并非全部來源于O2，選項說法錯誤，符合題意；反應(yīng)②3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)②NO可以重新通入反應(yīng)①通過NO的循環(huán)利用，NO、NO2中的氮元素被最大限度地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硝酸，減少了氮氧化物的排某同學(xué)為探究CO2的性質(zhì)，進行下圖所示實驗。振蕩兩支試管，觀察到：試管①中溶液里出現(xiàn) （已知：CO2對NaOH在乙醇中溶解度的影響忽略不計；該實驗中乙醇不參與化學(xué)反應(yīng)試管②CO2溶于乙醇C．試管①NaOHD．該實驗?zāi)茏C明CO2與NaOH【解答】A、根據(jù)溶液的命名規(guī)則，“溶質(zhì)的溶劑溶液”中，后一個物質(zhì)是溶劑。NaOH的乙醇A不符合題意；C不符合題意；現(xiàn)象，可證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項D符合題意。 14.6gNa2CO3和NaOH23：4。在室溫下，100g110.2gNa2SO4的不飽和溶液（忽略CO2在溶液中的溶解）下列有關(guān)說法正確的是（）9.8%C14.2g14.6g+100g=114.6g110.2g。由于碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生m(CO2)=114.6g-110.2g=4.4g。故選項A說法正確，符合題意；CO2質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量：m(C)=4.4g×12=1.2g。（Na2SO4全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中，稀硫酸中的硫酸根（SO2-）也全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中。（H2SO4，9.8%，故選項BB選項的分析，生成的硫酸鈉（Na2SO4）質(zhì)量等于鈉元素質(zhì)量加上硫酸根質(zhì)量，即m(Na2SO4)=6.9g÷(46)=21.3g14.2g，故選項C在A1.2g。根據(jù)題目給出的“鈉23：4”，可以直接計算出鈉元素的質(zhì)量：m(Na)=1.2g×23=6.9g。故選項DA和D。理解與應(yīng)用（535 能轉(zhuǎn)化為電能。已知LiMnPO3中鋰元素化合價是+1價，磷元素化合價是+5價，則錳元素的化合價是 SiO2與C在高溫下反應(yīng)制得Si，同時產(chǎn)生CO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 x0，鋰元素+1價，磷元素+5價，氧元素-2價，計算得x=+2，因此錳元素化合價為+24x=3yCO不是CO2 2C3H8+5O點燃22丙烷在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H8+5O點燃3CO2+4H22“化能合成”是細菌等微生物通過氧化無機物獲取能量，再利用能量將CO2合成為有機物的過程。此過 2S+2H2O+能量。②機物合成：細菌利用上述化學(xué)反應(yīng)釋放的能量，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為有機物[如葡萄糖C6H12O6] 2H2SO4+能量。該 硫細菌利用能量將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2的化學(xué)方程式 （3）6CO2+6H2O=（1）2個硫原子、4個氫原子、82個硫原子、42個X4個氫原子4個氧原子，1個X22個氧原子，化學(xué)式為H2O。6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 。木炭和CO都能用于煉銅、用CO冶煉銅的優(yōu) C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；CO為氣體，能與氧化銅粉末充分接觸，反應(yīng)更充分、速率更快，且可用CO冶煉銅的優(yōu)點是：CO銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有銅、氧、氫、碳四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅生銹，根據(jù)碳的還原性與CO的性質(zhì)解答：碳和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬；氣體還原及Cu2O）已知：“焙燒”過程中FeS2和Cu2OFe2O3和焙燒。該過程產(chǎn)生的SO2需要回收處理。SO2排放到大氣中會與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能形 轉(zhuǎn)化。該過程中發(fā)生的化合反應(yīng)是Fe+Fe2SO43=3FeSO4,此反應(yīng)中化合價升高的鐵元素與 沉“鐵”。沉鐵時發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。生成FeCO3的化學(xué)方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S4)3+3H2O；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；化合反應(yīng)為鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。反應(yīng)中，單質(zhì)鐵（0價）變?yōu)?2價，化合價升高，12價；硫酸鐵中的鐵為+3價，變?yōu)?2價，化合價降低，2個1×56：2×56=1：2。實驗與探究（328O2和圖二所示的裝置中，實驗室制取CO2和O2均可使用的氣體發(fā)生裝置是 圖二中可用于收集O2的裝置是 （填序號。要檢驗收集的氣體是O2，可將帶火星 現(xiàn)象，說明瓶內(nèi)氣體是O2。 用該裝置制取CO2，輸液袋內(nèi)是廚房中常用的、具有揮發(fā)性的酸溶液，它的名稱是 生的CO2需通過洗氣瓶洗氣，下列試劑中最適合作洗氣試劑的是 2（1）B或C；2H2O2B或C22H2OMnO22H2O+O22液漏斗（裝置C中的儀器。導(dǎo)氣管連接了輸液袋上方的空間和下方的反應(yīng)瓶，其作用是平衡氣壓，廚房中常用的、具有揮發(fā)性的酸是醋酸（或乙酸。用雞蛋殼（CaCO3）和醋酸反應(yīng)制取CO2時，由于醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO2中會混有醋酸蒸氣。為了除去醋酸蒸氣，應(yīng)選擇能與醋酸反應(yīng)但不與CO2反應(yīng)或反應(yīng)很弱的試劑。小蘇打(NaHCO3)飽和溶液可以與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，同時CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很