2026年河南省部編版高中化學必修第一冊第6章單元測試卷

2026年河南省部編版高中化學必修第一冊第6章單元測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列關于化學平衡狀態的說法中，正確的是（）A.化學平衡狀態下，正逆反應速率相等且均為零B.化學平衡狀態下，各物質的濃度保持不變，但分子數可能變化C.化學平衡狀態下，若升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡一定向吸熱方向移動D.化學平衡狀態下，若增大反應物濃度，平衡一定向正向移動參考答案：B解析：化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零，故A錯誤；平衡狀態下各物質濃度保持不變，但分子數可能變化，如2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，平衡時分子數減少，故B正確；升高溫度正逆反應速率均增大，但平衡向吸熱方向移動，若正反應為放熱反應，則平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；增大反應物濃度平衡不一定向正向移動，需根據勒夏特列原理判斷，若該反應為放熱反應且溫度較高，則平衡可能向逆反應方向移動，故D錯誤。2.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡常數K不變，正逆反應速率均增大B.平衡常數K增大，正逆反應速率均不變C.平衡常數K不變，正逆反應速率不變D.平衡常數K減小，正逆反應速率均減小參考答案：C解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變；由于總壓增大，單位體積內活化分子數增多，正逆反應速率均增大，但平衡不發生移動，故C正確。3.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣的產率的是（）A.降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出部分氨氣參考答案：B解析：該反應正反應為放熱、體積縮小的反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，但速率減慢；增大壓強平衡向體積較小方向移動，提高氨氣產率；催化劑只改變反應速率，不改變平衡；分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動，但產率不一定提高，故B正確。4.在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，下列說法正確的是（）A.平衡時SO?的轉化率為80%B.平衡時SO?的濃度為0.4mol/LC.若起始時SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，則平衡時SO?的濃度為0.32mol/LD.若升高溫度，平衡常數K一定減小參考答案：A解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%，故A正確；無法確定初始濃度，故B錯誤；若起始濃度如題所述，則K≠1.6×103，故C錯誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動，若正反應放熱，K減小，若吸熱，K增大，故D錯誤。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若平衡時SO?的轉化率為50%，則平衡常數K=0.5B.若升高溫度，平衡向逆反應方向移動C.若充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發生移動D.若分離出部分SO?，平衡向正反應方向移動參考答案：B解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動，故C正確；分離出部分SO?平衡向正反應方向移動，故D正確；若SO?轉化率為50%，則K≠0.5，故A錯誤；該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B正確。6.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡常數K不變，正逆反應速率均增大B.平衡常數K增大，正逆反應速率均不變C.平衡常數K不變，正逆反應速率不變D.平衡常數K減小，正逆反應速率均減小參考答案：C解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變；由于總壓增大，單位體積內活化分子數增多，正逆反應速率均增大，但平衡不發生移動，故C正確。7.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣的產率的是（）A.降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出部分氨氣參考答案：B解析：該反應正反應為放熱、體積縮小的反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，但速率減慢；增大壓強平衡向體積較小方向移動，提高氨氣產率；催化劑只改變反應速率，不改變平衡；分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動，但產率不一定提高，故B正確。8.在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，下列說法正確的是（）A.平衡時SO?的轉化率為80%B.平衡時SO?的濃度為0.4mol/LC.若起始時SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，則平衡時SO?的濃度為0.32mol/LD.若升高溫度，平衡常數K一定減小參考答案：A解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%，故A正確；無法確定初始濃度，故B錯誤；若起始濃度如題所述，則K≠1.6×103，故C錯誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動，若正反應放熱，K減小，若吸熱，K增大，故D錯誤。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若平衡時SO?的轉化率為50%，則平衡常數K=0.5B.若升高溫度，平衡向逆反應方向移動C.若充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發生移動D.若分離出部分SO?，平衡向正反應方向移動參考答案：B解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動，故C正確；分離出部分SO?平衡向正反應方向移動，故D正確；若SO?轉化率為50%，則K≠0.5，故A錯誤；該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B正確。10.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡常數K不變，正逆反應速率均增大B.平衡常數K增大，正逆反應速率均不變C.平衡常數K不變，正逆反應速率不變D.平衡常數K減小，正逆反應速率均減小參考答案：C解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變；由于總壓增大，單位體積內活化分子數增多，正逆反應速率均增大，但平衡不發生移動，故C正確。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態的特征是______、______、______。參考答案：動態平衡、同等速率、狀態不變解析：化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零；各物質濃度保持不變；平衡狀態與反應條件有關，如溫度、壓強等。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡常數K______，正逆反應速率______。參考答案：減小、增大解析：該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小；升高溫度正逆反應速率均增大。3.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡______，平衡常數K______。參考答案：不發生移動、不變解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動；平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關。4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若分離出部分SO?，平衡______，SO?的轉化率______。參考答案：向正反應方向移動、增大解析：分離出部分SO?平衡向正反應方向移動，以補充消耗的SO?；SO?的轉化率增大。5.若反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，則平衡時SO?的轉化率為______。參考答案：80%解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%。6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣產率的是______、______。參考答案：增大壓強、及時分離出部分氨氣解析：該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；及時分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡______，SO?的濃度______。參考答案：不發生移動、不變解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動；SO?的濃度不變。8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡______，SO?的轉化率______。參考答案：向逆反應方向移動、減小解析：該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；SO?的轉化率減小。9.若反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，則平衡時SO?的濃度為______（假設起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L）。參考答案：0.32mol/L解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%，SO?濃度為2ax=2×0.8×0.8=1.28mol/L，但需注意K的計算，實際應為0.32mol/L。10.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣產率的是______、______。參考答案：增大壓強、及時分離出部分氨氣解析：該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；及時分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態下，正逆反應速率相等且均為零。參考答案：錯誤解析：化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零。2.化學平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關。參考答案：正確解析：平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關。3.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發生移動。參考答案：正確解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動。4.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動。參考答案：正確解析：該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。5.若反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，則平衡時SO?的轉化率為80%。參考答案：正確解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%。6.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若分離出部分SO?，平衡向正反應方向移動。參考答案：正確解析：分離出部分SO?平衡向正反應方向移動。7.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，若增大壓強，平衡向正反應方向移動。參考答案：正確解析：該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動。8.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡常數K減小。參考答案：錯誤解析：充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動。參考答案：正確解析：該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。10.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣產率的是增大壓強、及時分離出部分氨氣。參考答案：正確解析：該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；及時分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學平衡狀態的特征。參考答案：化學平衡狀態的特征包括：（1）動態平衡：正逆反應速率相等但不為零；（2）狀態不變：各物質濃度保持不變；（3）條件依賴：平衡狀態與反應條件（溫度、壓強等）有關。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡如何移動？為什么？參考答案：升高溫度平衡向逆反應方向移動。因為該反應正反應放熱，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動。3.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡如何移動？為什么？參考答案：平衡不發生移動。因為充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動。4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若分離出部分SO?，平衡如何移動？為什么？參考答案：平衡向正反應方向移動。因為分離出部分SO?，平衡向正反應方向移動，以補充消耗的SO?。5.若反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，則平衡時SO?的轉化率為多少？參考答案：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%。6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣產率的是哪些？為什么？參考答案：能提高氨氣產率的措施包括：（1）增大壓強：該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；（2）及時分離出部分氨氣：平衡向正反應方向移動，提高氨氣產率。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡常數K如何變化？為什么？參考答案：平衡常數K不變。因為充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關。8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡常數K如何變化？為什么？參考答案：平衡常數K減小。因為該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，求平衡常數K。解題思路：（1）設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L；（2）根據題意，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，即2ax=0.32，解得x=0.16；（3）代入K的表達式，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103。參考答案：K=1.6×103解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，根據題意，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，即2ax=0.32，解得x=0.16，代入K的表達式，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103。2.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，若起始N?和H?的濃度分別為0.6mol/L和0.9mol/L，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L，求平衡常數K。解題思路：（1）設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L；（2）根據題意，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L，即2bx=0.4，解得x=0.2；（3）代入K的表達式，K=(2bx)2/[a(1-x)×b(1-x)×b(1-x)]=0.64。參考答案：K=0.64解析：設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L，根據題意，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L，即2bx=0.4，解得x=0.2，代入K的表達式，K=(2bx)2/[a(1-x)×b(2-x)×b(1-x)]=0.64。3.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，平衡時SO?的轉化率為80%，求平衡時SO?的濃度。解題思路：（1）設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L；（2）根據題意，平衡時SO?的轉化率為80%，即x=0.8；（3）代入SO?的濃度表達式，SO?濃度為2ax=2×0.8×0.8=1.28mol/L。參考答案：SO?濃度為1.28mol/L解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，根據題意，平衡時SO?的轉化率為80%，即x=0.8，代入SO?的濃度表達式，SO?濃度為2ax=2×0.8×0.8=1.28mol/L。4.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，若起始N?和H?的濃度分別為0.6mol/L和0.9mol/L，平衡時N?的濃度為0.3mol/L，求平衡常數K。解題思路：（1）設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L；（2）根據題意，平衡時N?的濃度為0.3mol/L，即a(1-x)=0.3，解得x=0.5；（3）代入K的表達式，K=(2bx)2/[a(1-x)×b(1-x)×b(1-x)]=0.56。參考答案：K=0.56解析：設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L，根據題意，平衡時N?的濃度為0.3mol/L，即a(1-x)=0.3，解得x=0.5，代入K的表達式，K=(2bx)2/[a(1-x)×b(1-x)×b(1-x)]=0.56。5.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，求平衡常數K。解題思路：（1）設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L；（2）根據題意，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，即2ax=0.32，解得x=0.16；（3）代入K的表達式，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=1.6×103。參考答案：K=1.6×103解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，根據題意，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，即2ax=0.32，解得x=0.16，代入K的表達式，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=1.6×103。6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，若起始N?和H?的濃度分別為0.6mol/L和0.9mol/L，平衡時H?的濃度為0.3mol/L，求平衡常數K。解題思路：（1）設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L；（2）根據題意，平衡時H?的濃度為0.3mol/L，即b(1-x)=0.3，解得x=0.67；（3）代入K的表達式，K=(2bx)2/[a(1-x)×b(1-x)×b(1-x)]=0.89。參考答案：K=0.89解析：設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L，根據題意，平衡時H?的濃度為0.3mol/L，即b(1-x)=0.3，解得x=0.67，代入K的表達式，K=(2bx)2/[a(1-x)×b(1-x)×b(1-x)]=0.89。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，平衡時SO?的轉化率為80%，求平衡時O?的濃度。解題思路：（1）設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L；（2）根據題意，平衡時SO?的轉化率為80%，即x=0.8；（3）代入O?的濃度表達式，O?濃度為a(1-x)=0.4×0.2=0.08mol/L。參考答案：O?濃度為0.08mol/L解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，根據題意，平衡時SO?的轉化率為80%，即x=0.8，代入O?的濃度表達式，O?濃度為a(1-x)=0.4×0.2=0.08mol/L。8.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，若起始N?和H?的濃度分別為0.6mol/L和0.9mol/L，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L，求平衡時N?的濃度。解題思路：（1）設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L；（2）根據題意，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L，即2bx=0.4，解得x=0.2；（3）代入N?的濃度表達式，N?濃度為a(1-x)=0.6×0.8=0.48mol/L。參考答案：N?濃度為0.48mol/L解析：設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L，根據題意，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L，即2bx=0.4，解得x=0.2，代入N?的濃度表達式，N?濃度為a(1-x)=0.6×0.8=0.48mol/L。9.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，求平衡時SO?的濃度。解題思路：（1）設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L；（2）根據題意，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，即2ax=0.32，解得x=0.16；（3）代入SO?的濃度表達式，SO?濃度為2a(1-x)=1.28mol/L。參考答案：SO?濃度為1.28mol/L解析：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，根據題意，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，即2ax=0.32，解得x=0.16，代入SO?的濃度表達式，SO?濃度為2a(1-x)=1.28mol/L。10.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，若起始N?和H?的濃度分別為0.6mol/L和0.9mol/L，平衡時H?的濃度為0.3mol/L，求平衡時H?的轉化率。解題思路：（1）設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L；（2）根據題意，平衡時H?的濃度為0.3mol/L，即b(1-x)=0.3，解得x=0.67；（3）代入H?的轉化率表達式，H?的轉化率為x=0.67。參考答案：H?的轉化率為67%解析：設起始N?濃度為amol/L，H?為bmol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時N?為a(1-x)mol/L，H?為b(1-x)mol/L，NH?為2bxmol/L，根據題意，平衡時H?的濃度為0.3mol/L，即b(1-x)=0.3，解得x=0.67，代入H?的轉化率表達式，H?的轉化率為x=0.67。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.B8.A9.B10.C解析：2.化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零，故A錯誤；平衡狀態下各物質濃度保持不變，但分子數可能變化，如2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，平衡時分子數減少，故B正確；升高溫度正逆反應速率均增大，但平衡向吸熱方向移動，若正反應放熱，則平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；增大反應物濃度平衡不一定向正向移動，若該反應為放熱反應且溫度較高，則平衡可能向逆反應方向移動，故D錯誤。3.恒溫恒容條件下，充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動，故C正確。4.該反應正反應為放熱、體積縮小的反應，增大壓強平衡向體積較小方向移動，提高氨氣產率，故B正確。5.設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%，故A正確。6.恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動，故C正確。7.充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變；由于總壓增大，單位體積內活化分子數增多，正逆反應速率均增大，但平衡不發生移動，故C正確。8.該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，提高氨氣產率，故B正確。9.平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關，故B正確。10.平衡時SO?的轉化率為80%，則K≠0.5，故A錯誤；無法確定初始濃度，故B錯誤；若起始濃度如題所述，則K≠1.6×103，故C錯誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動，若正反應放熱，K減小，若吸熱，K增大，故D錯誤。11.充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變；由于總壓增大，單位體積內活化分子數增多，正逆反應速率均增大，但平衡不發生移動，故C正確。二、填空題1.動態平衡、同等速率、狀態不變2.減小、增大3.不發生移動、不變4.向正反應方向移動、增大5.80%6.增大壓強、及時分離出部分氨氣7.不發生移動、不變8.向逆反應方向移動、減小9.0.32mol/L10.增大壓強、及時分離出部分氨氣解析：11.化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零；各物質濃度保持不變；平衡狀態與反應條件有關，如溫度、壓強等。12.該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小；升高溫度正逆反應速率均增大。13.充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動。14.分離出部分SO?平衡向正反應方向移動，以補充消耗的SO?。15.設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%。16.該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；及時分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動。17.充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動；SO?的濃度不變。18.該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；SO?的轉化率減小。19.設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%，SO?濃度為2ax=2×0.8×0.8=1.28mol/L，但需注意K的計算，實際應為0.32mol/L。20.該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；及時分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動。三、判斷題1.錯誤2.正確3.正確4.正確5.正確6.正確7.正確8.錯誤9.正確10.正確解析：11.化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等但不為零。12.平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關。13.恒溫恒容條件下，充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動。14.該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。15.設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%，故平衡時SO?的轉化率為80%。16.恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動。17.該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。18.充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K不變。19.該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。20.該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；及時分離出部分氨氣平衡向正反應方向移動。四、簡答題1.簡述化學平衡狀態的特征。參考答案：化學平衡狀態的特征包括：（1）動態平衡：正逆反應速率相等但不為零；（2）狀態不變：各物質濃度保持不變；（3）條件依賴：平衡狀態與反應條件（溫度、壓強等）有關。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡如何移動？為什么？參考答案：升高溫度平衡向逆反應方向移動。因為該反應正反應放熱，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動。3.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡如何移動？為什么？參考答案：平衡不發生移動。因為充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡不發生移動。4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若分離出部分SO?，平衡如何移動？為什么？參考答案：平衡向正反應方向移動。因為分離出部分SO?，平衡向正反應方向移動，以補充消耗的SO?。5.若反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=1.6×103，則平衡時SO?的轉化率為多少？參考答案：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，K=(2ax)2/[2a(1-x)2×a(1-x)]=4x2/(1-x)3=1.6×103，解得x≈80%。6.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能提高氨氣產率的是哪些？為什么？參考答案：能提高氨氣產率的措施包括：（1）增大壓強：該反應正反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；（2）及時分離出部分氨氣：平衡向正反應方向移動，提高氨氣產率。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若充入不參與反應的惰性氣體，平衡常數K如何變化？為什么？參考答案：平衡常數K不變。因為充入惰性氣體不改變各物質濃度，平衡常數K只與溫度有關，與壓強無關。8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡常數K如何變化？為什么？參考答案：平衡常數K減小。因為該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小。五、應用題1.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若起始SO?和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L，平衡時SO?的濃度為0.32mol/L，求平衡常數K。參考答案：設起始SO?濃度為2amol/L，O?為amol/L，平衡時轉化率為x，則平衡時SO?為2a(1-x)mol/L，O?為a(1-x)mol/L，SO?為2axmol/L，根據題意，平衡時SO?的