2026年高中化學高二上冊第9章化學變化習題

2026年高中化學高二上冊第9章化學變化習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學變化的本質特征是（）。A.物質顏色的改變B.物質體積的縮小C.新物質的生成D.能量的釋放解析：化學變化的本質是分子破裂原子重新組合生成新物質，顏色變化、體積變化、能量釋放等均為化學變化的現象或伴隨現象，但只有新物質生成才是本質特征。選項C正確。2.下列反應中屬于復分解反應的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl解析：復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應。選項D中鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，鈉離子與氯離子結合生成氯化鈉，符合復分解反應定義。其他選項均為化合反應、置換反應或分解反應。3.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉化率的是（）。A.升高溫度B.增大O?濃度C.減小壓強D.使用催化劑解析：根據勒夏特列原理，升高溫度會使放熱反應平衡逆向移動，減小SO?轉化率；增大O?濃度會使平衡正向移動，提高轉化率；減小壓強會使平衡逆向移動；催化劑只改變反應速率不改變平衡。故選B。4.下列物質中，不屬于電解質的是（）。A.蔗糖B.醋酸C.食鹽D.乙醇解析：電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。醋酸、食鹽在水中能電離導電；蔗糖在水中溶解但不電離；乙醇雖能溶于水但不導電。故選A。5.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）。A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定解析：pH=3的鹽酸中[H?]=10?3mol/L，pH=11的氨水中[OH?]=10?3mol/L，二者等體積混合時[H?]與[OH?]恰好完全反應生成NH?Cl，溶液呈酸性。故選B。6.下列說法正確的是（）。A.燃燒一定是化合反應B.中和反應一定是復分解反應C.分解反應一定是氧化還原反應D.置換反應一定是氧化還原反應解析：燃燒是發光發熱的劇烈氧化還原反應，不一定是化合反應；中和反應是酸堿復分解反應；分解反應不一定是氧化還原反應（如CaCO?→CaO+CO?）；置換反應中單質與化合物反應，化合價一定發生變化。故選D。7.在反應2A+B→3C+D中，若v(A)=0.4mol/(L?min)，則v(B)的值為（）。A.0.2mol/(L?min)B.0.4mol/(L?min)C.0.6mol/(L?min)D.0.8mol/(L?min)解析：根據反應速率之比等于化學計量數之比，v(B)/v(A)=1/2，v(B)=0.4×1/2=0.2mol/(L?min)。故選A。8.下列關于反應熱的說法錯誤的是（）。A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量C.反應熱與反應條件有關D.蓋斯定律只適用于放熱反應解析：蓋斯定律適用于所有化學反應，包括吸熱反應。其他選項均正確。故選D。9.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的是（）。A.Al?O?B.SiO?C.CaCO?D.Mg(OH)?解析：兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽等都能與酸堿反應。Al?O?是兩性氧化物，與鹽酸反應生成AlCl?+H?O，與NaOH反應生成NaAlO?+2H?O。故選A。10.下列實驗操作正確的是（）。A.用pH試紙測定未知溶液pH時，將試紙伸入溶液中B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.過濾時，漏斗下端尖嘴緊貼燒杯內壁D.用酒精燈加熱時，用內焰加熱解析：測定pH時應用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中；過濾時漏斗下端應懸空；酒精燈外焰溫度最高。故選C。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.化學反應的基本類型包括______、______、______和______。2.在反應2H?S+SO?→3S↓+2H?O中，氧化劑是______，還原劑是______。3.電解質在水溶液中導電的原因是______。4.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為______。5.根據勒夏特列原理，升高溫度會使化學平衡______移動。6.1mol甲烷完全燃燒生成CO?和液態水，放出890kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______。7.既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的離子是______。8.用化學方程式表示鋁與氫氧化鈉溶液反應：______。9.濃硫酸具有______和______性。10.實驗室制備CO?的化學方程式為______。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學變化中一定伴隨著能量變化。（）2.所有酸都能與金屬反應生成氫氣。（）3.中和熱是指強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量。（）4.催化劑能改變化學反應的平衡常數。（）5.分解反應一定是氧化還原反應。（）6.鹽類物質在水溶液中一定呈中性。（）7.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量。（）8.化學計量數不表示分子個數。（）9.復分解反應一定有沉淀生成。（）10.升高溫度一定能增大化學反應速率。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學變化的本質特征。2.解釋勒夏特列原理的內容及其應用條件。3.比較燃燒熱與中和熱的區別。4.列舉三種常見的兩性氧化物并說明其性質。5.簡述實驗室制備CO?的原理、裝置和注意事項。6.解釋為什么稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸注入水中？7.說明催化劑在化學反應中的作用。8.列舉四種常見的氧化還原反應類型。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學生用pH試紙測定某溶液的pH值，操作如下：用蒸餾水潤濕pH試紙后，再蘸取待測液滴在試紙上，與標準比色卡比較。該操作是否正確？說明原因。2.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，測得平衡時SO?轉化率為60%。若要提高SO?轉化率，應采取哪些措施？說明原理。3.寫出醋酸與氫氧化鈉反應的熱化學方程式，并解釋中和熱測定的注意事項。4.某溶液既能與鹽酸反應生成氣體，又能與NaOH溶液反應生成沉淀。寫出可能的離子方程式，并說明該溶液的成分。5.實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備CO?，若要收集干燥的CO?，應如何操作？說明原因。6.解釋為什么金屬鈉在空氣中會自燃？7.某學生設計實驗驗證勒夏特列原理：將Fe3?和SCN?混合溶液分成三份，分別進行以下操作：①加熱；②加入少量KSCN固體；③加入少量Fe粉。預測各實驗現象并說明原因。8.某工廠排放的廢水中含有大量H?SO?，為處理廢水，可加入哪種物質？寫出反應方程式并說明原理。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.C2.D3.B4.A5.B6.D7.A8.D9.A10.C二、填空題1.化合反應置換反應分解反應復分解反應2.SO?H?S3.電解質在水溶液中電離出自由移動的離子4.95.向吸熱方向6.CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol7.H?、Al3?、NH??8.2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑9.脫水性強氧化性10.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O三、判斷題1.√22.×23.√24.×25.×26.×27.√28.√29.×30.√四、簡答題1.化學變化的本質是分子破裂原子重新組合生成新物質，伴隨能量變化和微觀粒子運動狀態改變。2.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應用條件：①可逆反應②改變條件前反應處于平衡狀態。3.燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，通常較大；中和熱指強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，通常較小且恒定。4.兩性氧化物：Al?O?（與酸堿反應生成鹽和水）、ZnO（與酸堿反應生成鹽和水）、SiO?（與強堿反應生成鹽和水，與HF反應）。5.原理：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O；裝置：固液不加熱型；注意事項：①長頸漏斗末端應伸入液面以下②收集時導管口應靠近水面防倒吸。6.濃硫酸密度大、溶解時放熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在表面沸騰飛濺造成危險，應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中并攪拌。7.催化劑能改變反應速率但不改變化學平衡，通過降低活化能加速正逆反應速率。8.氧化還原反應：化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應（若反應中有元素化合價變化）。五、應用題1.操作不正確。pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液改變pH值。正確操作是用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥試紙上。2.措施：①降低壓強（平衡向氣體體積減小方向移動）②升高溫度（平衡逆向移動）③分離出SO?（平衡正向移動）。原理：根據勒夏特列原理，改變條件使平衡向有利于目標產物的方向移動。3.CH?COOH(l)+NaOH(aq)→CH?COONa(aq)+H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；注意事項：①使用量筒精確量取酸堿體積②緩慢滴加并攪拌③測定最高溫度。4.離子方程式：Al3?+3HCO??→Al(OH)?↓+3CO?↑或NH??+HCO??→NH?↑+CO?↑+H?O；成分：可能是Al3?或NH??等。5.用向下排空氣法收集，因CO?密度比空氣大；干燥時通過濃硫酸或堿石灰。6.鈉與空氣中的氧氣反應生成Na?O，Na?O與水反應生成NaOH，NaOH潮解后與CO?反應生成Na?CO?粉末，粉末受熱分解生成Na?O?