青海省海南藏族自治州高級中學2025-2026學年高二下學期期中考試化學試卷（含答案）

海南州高級中學2025-2026學年第二學期期中考試高二年級化學試卷2026.5考試時間75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Se79S32C135.5K39一、單項選擇題(共14題，每題3分，共42分)1．下列關于原子基態、激發態與原子光譜的說法不正確的是（）A.基態原子的能量高于激發態原子B.電子由3d能級躍遷至4p能級，其光譜為吸收光譜C.日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關D.不同電子層中的s原子軌道的能量不同2．下列關于晶體和非晶體的敘述，正確的是（）A.非晶體有固定的熔點B.晶體都是固體，非晶體都是液體C.可以用X射線衍射區分晶體和非晶體D.玻璃熔融后冷卻可得到晶體3．中國的陶瓷發展歷史源遠流長。燒制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。下列說法正確的是（）A．Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族B．離子半徑：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋)C．第一電離能：Si>Al>MgD．堿性：Ca(OH)2>KOH>NaOH4．工業合成尿素的反應原理為。下列說法正確的是（）A．氧原子基態核外電子排布式為1s22s22p4B．NH3的電子式為C.電負性大小：C＞N＞OD．CO2是極性分子5.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2，結構式為)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法不正確的有()A.CHCl3分子的空間結構為正四面體形B.COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構C.COCl2分子中存在σ鍵、π鍵D.氯仿轉化為光氣的變化中，中心原子軌道雜化類型發生了變化6．下列說法正確的是()A.SnCl4是由極性鍵形成的非極性分子B.P4是正四面體形分子，其中P—P—P夾角為109°28'C.第ⅤA族元素單質的晶體類型相同D.基態Ga原子外圍電子排布式為3d104s24p17.下列各組物質，晶體類型相同的是()A．SiO2和鎂 B．NaCl和AlCl3 C．可燃冰和干冰 D．金剛石和石墨8.下列說法正確的是()A.氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共價鍵的方向性決定的B.CH4分子的空間結構是正四面體形而不是平面四邊形，是由共價鍵的飽和性決定的C.電子云在兩個原子核間重疊后，電子在兩核間出現的概率增大D.分子中共價鍵鍵長越長，鍵能越大，則分子越穩定9.科學家把C60和K摻雜在一起制造出的物質具有超導性能，其晶胞結構如圖所示。該物質中K和C60的個數之比為()A.1∶1 B.2∶1C.3∶1 D.4∶110.下列關于手性分子與手性碳原子的敘述正確的是（）A.含有碳原子的分子一定是手性分子B.手性碳原子是指連有四個相同原子或基團的飽和碳原子C.互為手性異構體的分子空間結構互為鏡像，不能重合D.手性異構體的物理性質、化學性質完全不同11.下列說法正確的是()A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為共價鍵鍵能越來越大B.NH3極易溶于水的原因之一是NH3與H2O分子之間可形成氫鍵C.HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D.石英晶體和冰晶體熔、沸點不同，是因為所含化學鍵類型不同12.下列化學用語正確的是（）A．SO2的VSEPR模型：B．CaO2電子式：C．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：D．基態鎂原子最外層電子云輪廓圖：13.0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O14.下列關于超分子的說法不正確的是（）A.超分子可以包含分子，也可以包含離子B.超分子分子間依靠氫鍵、范德華力等共價鍵結合C.超分子結構固定，具有分子識別和自組裝特征D.某冠醚與Na+能形成超分子，與K+則不能，因為兩種離子的半徑不同二、非選擇題(共4題，共58分)15.（14分）已知H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物。請完成下列空白：

(1)H2O內的O?H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為________________________。

(2)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O采用_________雜化。H3O＋中H?O?H鍵角比H2O中的___________（填“大”或“小”），原因為___________________________________________。

(3)H2O2是常用的氧化劑，其分子結構如圖1所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。H2O2的電子式是___________,H2O2是___________分子(填"極性"或"非極性")。(4)H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4，請予以解釋_____________________________________。圖1圖216.(14分)鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：(1)晶體硅中每個硅原子和個相鄰的硅原子形成鍵，硅原子的雜化方式為。(2)硒常用作光敏材料，原子半徑：GaAs(填“>”或“<”)。SeO32-的空間結構是。

(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，熔點如表所示，分析其變化原因：。物質GaNGaPGaAs熔點/℃170014801238(4)硒化鋅(ZnSe)也是一種半導體材料，晶胞結構如圖2所示，該晶胞中硒原子的配位數是。17.（16分）某化學興趣小組探究CuSO4溶液與氨水反應。實驗序號操作與現象1向CuSO4溶液中滴加氨水，產生藍色沉淀；繼續滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深藍色。2向CuSO4溶液中滴加氨水，產生藍色沉淀；過濾，將濾渣充分洗滌后，置于試管X中，加入氨水，一段時間后，沉淀略有溶解。3向實驗1中獲得的深藍色溶液中加入95%乙醇，析出深藍色晶體后，過濾、洗滌、低溫干燥。(1)CuSO4溶液顯藍色的原因是存在__________(填離子符號)，產生的藍色沉淀的名稱為______。

(2)深藍色溶液中含有[Cu(NH3)4]2+，其配體為_________，配位原子為_______(填元素符號)，配位數為_____________。

(3)對比實驗1、2可知，實驗2中未充分形成[Cu(NH3)4]2+。若重復實驗2全部操作后，向試管X中加入(NH4)2SO4溶液，觀察到沉淀溶解，得到深藍色溶液，發生的反應為。請從平衡移動的視角解釋(NH4)2SO4溶液的作用：_________________________________________________________________________________。(4)實驗3中乙醇的作用是__________________________________________________________。

(5)通過以上實驗，判斷配離子穩定性為[Cu(H2O)4]2+_______[Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)18.（14分）對傳統材料的優化和新材料的研發是材料化學永恒的研究主題。(1)石墨烯可以看作是只有一個碳原子厚度的單層石墨(如圖3)。①石墨烯中碳原子數與碳碳共價鍵數之比為___________。②石墨烯能導電的原因：_____________________________________________。圖3③已知鍵能數據：化學鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/kJ﹒mol-1360436431176工業上高純硅可通過下列反應制取：，△H求該反應的反應熱ΔH=___________。=4\*GB3④比較鍵角：晶體Si石墨烯（填＞、＜或＝）(2)離子液體有良好的導電性，一種離子液體的結構如圖4圖4①多數有機溶劑易揮發，但離子液體難揮發，其原因是________________________。②BF4-中心原子的雜化類型是，與其互為等電子體的一種分子是。

海南州高級中學2025-2026學年第二學期期中考試高二化學答案一、選擇題1-5ACBAA6-10ACCCC11-14BDBB二、非選擇題15.（14分）每空2分(1)O-H＞氫鍵＞范德華力(2)sp3；大原因為：H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子有1對孤電子對，孤電子對斥力大于成鍵電子對，孤電子對數越多，鍵角越小。(3)；極性(4)H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子，根據相似相溶原理，H2O2易溶于極性的水，難溶于非極性的CCl4（多回答氫鍵不扣分）16.（14分）每空2分(1)4；共價/極性；sp3(2)>；三角錐形(3)GaN、GaP、GaAs均為共價晶體，晶體中Ga—N、Ga—P、Ga—As的鍵長依次增大，鍵能依次減小，共價鍵依次減弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低(4)417.（16分）每空2分(1)Cu2+或[Cu(H2O)4]2+；氫氧化銅(2)NH3；N；4(3)(NH?)?SO?電離出的NH??，增大了溶液中NH??濃度，抑制NH?·H?O的電離，使OH?濃度降低，平衡Cu(OH)?+4NH??[Cu(NH?)?]2?+2OH?