初中九年級化學 第六單元碳和碳的氧化物知識清單

初中九年級化學第六單元碳和碳的氧化物知識清單一、單元概述與核心素養導航本單元是初中化學的核心內容之一，承接第二單元“我們周圍的空氣”中對氧氣性質與制取的學習，開啟后續對燃料、金屬等物質家族的研究。本單元以“碳”為核心，構建了“碳單質—碳的氧化物—碳酸鈣—二氧化碳的制取”的知識網絡，深刻體現了“結構決定性質，性質決定用途”的化學思想。通過對碳及其氧化物的學習，不僅能豐富學生對元素化合物知識的認識，更能初步建立“轉化觀”、“守恒觀”和“定量研究”的意識，為學習質量守恒定律和化學方程式奠定基礎。【核心素養聚焦】●宏觀辨識與微觀探析：通過對金剛石、石墨、C60等碳單質性質差異的學習，理解物質性質與微觀結構（原子排列方式）的密切關系。從分子、原子層面理解一氧化碳和二氧化碳性質的異同?！褡兓^念與平衡思想：理解碳及其化合物（C、CO、CO?、CaCO?等）之間的相互轉化關系，初步建立物質轉化觀。認識二氧化碳在水中的溶解與逸出、碳酸的分解等過程存在的動態平衡?！褡C據推理與模型認知：通過探究二氧化碳性質、實驗室制取二氧化碳裝置的對比分析，學習運用觀察、實驗、比較、歸納等科學方法，建立氣體制備的一般思路模型（藥品選擇、反應原理、裝置設計、檢驗方法）?！窨茖W探究與創新意識：自主設計并改進二氧化碳的制取裝置，體驗實驗探究過程，培養創新精神和實踐能力。通過對“溫室效應”等社會熱點問題的討論，增強社會責任感。二、課題1：碳的單質——結構多樣的元素家族（一）【基礎】碳元素形成的單質1.【重要】金剛石、石墨和C60的比較●金剛石：○結構：碳原子構成，為正四面體結構的立體網狀結構?！鹞锢硇再|：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質，不導電?！鹩猛荆翰貌Ａ?、切割大理石、鉆探機鉆頭、作裝飾品（鉆石）?！袷骸鸾Y構：碳原子構成，為層狀結構，層與層之間作用力較弱?！鹞锢硇再|：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟，有滑膩感，具有良好的導電性。○用途：制鉛筆芯、電極、潤滑劑?！馛60分子：○結構：由60個碳原子構成的分子，形似足球，又名“足球烯”?！鹞锢硇再|：分子晶體，有金屬光澤，微溶于水，易溶于非極性溶劑。○用途：廣泛應用于材料科學、超導體、醫學等領域。2.【非常重要】【難點】結構、性質與用途的關聯●根本原因：碳原子排列方式不同?！襁壿嬫湥涸优帕蟹绞剑ńY構）→物理性質差異（硬度、導電性等）→決定不同的用途?！駡D示理解：金剛石（網狀結構，硬度大）vs石墨（層狀結構，質軟、可導電）vsC60（籠狀分子，超導性）。3.【基礎】無定形碳●定義：主要成分是石墨的微小晶體，并含有少量雜質。●常見種類及用途：○木炭：具有疏松多孔的結構，具有吸附能力，可用于吸附色素和異味（如冰箱除味劑）?！鸹钚蕴浚航涍^活化處理，表面積更大，吸附能力更強，用于防毒面具、制糖工業脫色、凈水器等?！鸾固浚河糜谝睙捊饘伲ㄖ饕€原劑）。○炭黑：制造油墨、油漆、橡膠填料。（二）【基礎】碳的化學性質1.【基礎】穩定性●條件：在常溫下，碳的化學性質不活潑?！裨颍禾荚拥淖钔鈱与娮訑禐?，不易得失電子?！駪茫汗糯之嫛⒛贡?、木樁等能保存很長時間而不易腐爛。2.【高頻考點】可燃性（與氧氣反應）●氧氣充足，完全燃燒：C+O2→點燃CO2C+O_2\xrightarrow{點燃}CO_2C+O2?點燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?CO2?現象：發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。●氧氣不足，不完全燃燒：2C+O2→點燃2CO2C+O_2\xrightarrow{點燃}2CO2C+O2?點燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?2CO現象：產生（藍色）火焰（注意：純碳燃燒一般無明顯火焰，這里指混合氣或后續CO燃燒），放出熱量，生成有毒的一氧化碳氣體。●注意：煤爐中常發生多個反應，包括C→CO?，C+CO?→2CO（高溫），以及CO+O?→CO?。3.【非常重要】【難點+高頻考點】還原性（與某些氧化物反應）●定義：碳能奪取某些氧化物中的氧元素，使其還原為單質，表現出還原性。●實驗1：碳與氧化銅的反應（木炭還原氧化銅）C+2CuO→高溫2Cu+CO2↑C+2CuO\xrightarrow{高溫}2Cu+CO_2\uparrowC+2CuO高溫<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?2Cu+CO2?↑○實驗現象：黑色粉末逐漸變為光亮的紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁?！鹧b置特點：試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管），酒精燈加網罩（使火焰集中并提高溫度）?！鸩僮黜樞颍合阮A熱，后集中加熱；實驗完畢，先將導管從石灰水中撤出，再熄滅酒精燈（防止液體倒吸）?！鸾Y論：木炭具有還原性，能將氧化銅還原為銅。●實驗2：碳與二氧化碳的反應C+CO2→高溫2COC+CO_2\xrightarrow{高溫}2COC+CO2?高溫<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?2CO○意義：該反應吸熱，是工業制取水煤氣（CO和H?的混合物）的主要反應之一，也是煤爐中產生有毒CO的原因?！駪茫阂苯鸸I（如用焦炭煉鐵）。（三）【基礎】氧化還原反應初步認識（考向）●氧化反應：物質得到氧的反應。上述反應中，CuO失去了氧，被還原；C得到了氧，被氧化，是還原劑。●還原反應：物質失去氧的反應。上述反應中，CuO失去了氧，被還原，是氧化劑?！襁€原劑：能提供氧，使其他物質還原的物質（如C、CO、H?），具有還原性?！裱趸瘎耗芴峁┭?，使其他物質氧化的物質（如CuO、CO?），具有氧化性?！窨谠E：得氧被氧化，作還原劑；失氧被還原，作氧化劑。三、課題2：二氧化碳制取的研究——氣體制備的模型構建（一）【非常重要】實驗室制取二氧化碳的原理1.【高頻考點】藥品選擇●藥品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO?）和稀鹽酸（HCl的水溶液）。●反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrowCaCO3?+2HCl=CaCl2?+H2?O+CO2?↑2.【重要】藥品選擇的原因分析（為什么不用其他藥品？）●不用稀硫酸：雖然能與大理石反應生成CO?，但生成的硫酸鈣（CaSO?）微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行?！癫挥脻恹}酸：濃鹽酸揮發性強，會使制得的CO?中混有大量HCl氣體，導致氣體不純?！癫挥锰妓徕c（Na?CO?）或碳酸鉀（K?CO?）：反應速率過快，不易收集，且成本較高。反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrowNa2?CO3?+2HCl=2NaCl+H2?O+CO2?↑●不用木炭燃燒：燃燒法難以收集到純凈的CO?，且可能混有O?、CO等雜質。（二）【高頻考點】實驗室制取二氧化碳的裝置1.【基礎】發生裝置●選擇依據：反應物的狀態和反應條件?！癖締卧b置：固體（大理石）+液體（稀鹽酸）→反應不需要加熱（常溫）?！竦湫脱b置：○簡易裝置（試管、單孔橡皮塞、導管）?！鸸桃翰患訜嵝脱b置（錐形瓶/廣口瓶+長頸漏斗/分液漏斗）?！稹局匾渴褂瞄L頸漏斗時，末端必須液封（浸入液面以下），防止生成的CO?從漏斗口逸出?！稹就卣埂渴褂梅忠郝┒房梢钥刂品磻俾剩ㄍㄟ^活塞控制滴加液體的速率）。2.【基礎】收集裝置●選擇依據：氣體的密度和溶解性及是否與水反應?！馛O?的性質：能溶于水（1體積水溶解約1體積CO?），密度比空氣大?！袷占椒ǎ合蛏吓趴諝夥??！駥Ч芪恢茫簩Ч軕烊爰瘹馄康撞浚耘疟M瓶內空氣，使收集的氣體更純。（三）【基礎】二氧化碳的檢驗和驗滿1.【非常重要】檢驗方法●操作：將氣體通入澄清石灰水中?！瘳F象：澄清石灰水變渾濁?！裨恚篊O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+H_2OCO2?+Ca(OH)2?=CaCO3?↓+H2?O●注意：這是鑒定CO?的特征反應，必須使用澄清石灰水。2.【非常重要】驗滿方法●操作：將燃著的木條放在集氣瓶口（注意：不是伸入瓶內）?！瘳F象：若木條熄滅，則證明CO?已收集滿?！裨颍篊O?不支持燃燒，且本身不燃燒。當瓶口處CO?濃度足夠高時，即可使燃著的木條熄滅。（四）【難點+考向】裝置的評價與改進●考查形式：選擇題或實驗探究題中，比較不同裝置的優缺點?！裨u價維度：操作是否簡便、能否控制反應速率、能否控制反應的發生和停止?！竦湫透倪M裝置：○有孔隔板裝置（啟普發生器原理）：利用彈簧夾控制。打開彈簧夾，固液接觸反應發生；關閉彈簧夾，生成氣體將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止。優點：可隨時控制反應發生和停止?！鹱⑸淦魈娲L頸漏斗：可準確控制液體加入量和反應速率。四、課題3：二氧化碳和一氧化碳——同元素異性的兄弟（一）【基礎】二氧化碳（CO?）1.【基礎】物理性質●通常狀況下，是無色、無味的氣體?！衩芏缺瓤諝獯??！衲苋苡谒?:1體積比，通常描述為“可溶于水”）?！瘛局匾抗虘B二氧化碳俗稱“干冰”，易升華（直接由固態變為氣態），升華時吸收大量熱。2.【非常重要】化學性質●一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒（不能供給呼吸）?！饝茫簻缁??！衽c水反應：CO2+H2O=H2CO3CO_2+H_2O=H_2CO_3CO2?+H2?O=H2?CO3?○現象：將CO?通入紫色石蕊試液中，試液變紅。○注意：使石蕊變紅的不是CO?本身，而是生成的碳酸（H?CO?）。加熱該紅色溶液，又變回紫色，因為：H2CO3→ΔH2O+CO2↑H_2CO_3\xrightarrow{\Delta}H_2O+CO_2\uparrowH2?CO3?Δ<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?H2?O+CO2?↑●與堿反應：○與澄清石灰水反應（CO?的檢驗）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+H_2OCO2?+Ca(OH)2?=CaCO3?↓+H2?O○與氫氧化鈉反應（無現象，需通過其他方式證明）：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2OCO2?+2NaOH=Na2?CO3?+H2?O【重要】比較CO?與NaOH和Ca(OH)?反應的異同。兩者均反應，但Ca(OH)?有沉淀生成，NaOH無明顯現象?！稹就卣埂肯騈aOH與CO?反應后的溶液中證明反應發生的方法：①加酸（HCl），有氣泡（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑）；②加CaCl?或BaCl?溶液，有白色沉淀（CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl）。3.【基礎】二氧化碳對環境和生命的影響●溫室效應：大氣中的CO?等氣體允許太陽光透過，但阻礙地面向宇宙空間輻射的熱量，導致地球溫度升高的現象?！鹞：Γ喝驓夂蜃兣?、冰川融化、海平面上升、極端天氣增多等?！鸫胧簻p少化石燃料的燃燒、開發新能源、植樹造林、倡導低碳生活?！駥θ梭w的影響：○本身無毒，但不供給呼吸?？諝庵蠧O?含量過高，會使人缺氧窒息（如進入久未開啟的菜窖前，需做燈火試驗）。4.【基礎】二氧化碳的用途●性質決定用途：○CO?不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大→滅火?！鸶杀A吸熱→人工降雨、制冷劑、制造舞臺煙霧效果?！鸸夂献饔玫脑稀鷼怏w肥料?！鹋c水、碳酸鈣反應→制取飲料（碳酸飲料）。（二）【非常重要】一氧化碳（CO）1.【基礎】物理性質●通常狀況下，是無色、無味的氣體?！衩芏缺瓤諝饴孕。ㄅc空氣接近，難用排空氣法收集純氣體）。●難溶于水。2.【非常重要】化學性質●【高頻考點】可燃性：2CO+O2→點燃2CO22CO+O_2\xrightarrow{點燃}2CO_22CO+O2?點燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?2CO2?○現象：發出藍色火焰（純CO燃燒為藍色），放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！饝茫鹤魅剂希ㄋ簹?、煤氣的主要成分之一）?！鹱⒁猓狐c燃前必須檢驗純度，防止爆炸。●【高頻考點】毒性：○原因：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，結合能力是氧氣的倍，使血紅蛋白失去攜氧能力，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命。○防護：冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并注意室內通風?！瘛痉浅Ｖ匾窟€原性：○實驗：一氧化碳還原氧化銅CO+CuO→ΔCu+CO2CO+CuO\xrightarrow{\Delta}Cu+CO_2CO+CuOΔ<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">?Cu+CO2?○實驗現象：黑色粉末逐漸變為光亮的紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁?！鹧b置特點：■與氫氣、碳還原氧化銅裝置類似，但需要增加尾氣處理裝置（如圖），因為CO有毒，不能直接排放到空氣中?！鹞矚馓幚矸椒ǎ骸鳇c燃法（將尾氣點燃，轉化為無毒的CO?）?！鍪占ǎㄓ脷馇虻仁占饋恚?。■燃燒掉（在裝置末端放一酒精燈點燃）。3.【難點】一氧化碳與二氧化碳的鑒別與除雜物質（雜質）鑒別/檢驗方法除雜方法（主要成分→雜質）CO（CO?）通入澄清石灰水，變渾濁的是CO?通過足量澄清石灰水或NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥CO?（CO）點燃法（但一般不用于檢驗，因CO?不支持燃燒，少量CO無法被點燃）通過灼熱的氧化銅（將CO轉化為CO?）CO?（HCl）通入硝酸銀溶液，產生白色沉淀通過飽和碳酸氫鈉溶液（NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑），再通過濃硫酸干燥（三）【基礎+拓展】碳及其化合物的轉化關系●構建知識網絡：C（碳單質）→不完全燃燒→CO（一氧化碳）C（碳單質）+O?（充足）→CO?（二氧化碳）CO+O?→CO?CO?+C（高溫）→2COCO?+H?O→H?CO?H?CO?→（分解）CO?+H?OCO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?OCaCO?+HCl→CaCl?+H?O+CO?↑CaCO?→（高溫）CaO+CO?↑（工業制生石灰和CO?）CO+CuO→Cu+CO?C+CuO→Cu+CO?●考向：根據轉化關系圖，推斷物質，書寫化學方程式。五、實驗專項突破——科學探究與裝置分析（一）【非常重要】實驗室制取氣體的一般思路（模型建立）1.【基礎】研究氣體實驗室制取的思路：●第一步：研究反應原理（藥品和反應條件）。●第二步：根據反應原理和氣體性質選擇并設計實驗裝置（發生裝置和收集裝置）?！竦谌剑捍_定如何檢驗制得的氣體就是所要制取的氣體（檢驗方法）以及如何證明已經收集滿（驗滿方法）。2.【難點】發生裝置與收集裝置的對比選擇（以O?、CO?、H?為例）氣體反應物狀態及反應條件發生裝置類型氣體性質收集裝置類型氧氣（O?）固體+固體（加熱，如KMnO?）固固加熱型不易溶于水，密度比空氣略大排水法、向上排空氣法氧氣（O?）固體+液體（不加熱，如H?O?與MnO?）固液不加熱型不易溶于水，密度比空氣略大排水法、向上排空氣法二氧化碳（CO?）固體+液體（不加熱）固液不加熱型能溶于水，密度比空氣大向上排空氣法氫氣（H?）固體+液體（不加熱）固液不加熱型難溶于水，密度比空氣小排水法、向下排空氣法（二）【高頻考點】裝置氣密性的檢查●原理：通過改變裝置內氣體的壓強，觀察是否有穩定的氣壓差存在?！穹椒ǎ骸馃嵩捶ǎ訜岱ǎ簩Ч芤欢私胨?，用手緊握容器外壁（或微熱），若導管口有氣泡冒出，松手后導管內形成一段穩定水柱，則裝置氣密性良好?！鹨翰罘ǎㄗ⑺ǎ宏P閉彈簧夾，從長頸漏斗（或分液漏斗）向錐形瓶中注水，若長頸漏斗內形成一段穩定水柱，且液面不再下降，則裝置氣密性良好。（適用于有漏斗和夾子的裝置）。（三）【基礎】二氧化碳性質的探究實驗●階梯蠟燭實驗：CO?沿燒杯壁傾倒（如傾倒開水），下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。證明：①CO?密度比空氣大；②CO?不能燃燒也不支持燃燒。●軟塑料瓶實驗：向盛滿CO?的軟塑料瓶中迅速倒入約1/3體積的水，立即蓋緊瓶蓋，振蕩。現象：塑料瓶變癟。證明：CO?能溶于水，使瓶內氣壓減小。但不能證明是單純溶于水還是與水發生反應。●紫色石蕊試液實驗：將干燥的石蕊試紙/小花和濕潤的石蕊試紙/小花分別放入CO?中。現象：干燥的不變色，濕潤的變紅。證明：CO?與水反應生成了酸性物質（碳酸），使石蕊變紅。六、易錯點與解題技巧歸納（一）【重要】常見易錯點辨析1.【易錯】“碳”和“炭”的混淆：“碳”是元素名稱，泛指碳元素，如二氧化碳、碳酸鈣；“炭”是具體物質的名稱，指由碳元素組成的混合物或單質，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑。2.【易錯】CO?通入石蕊試液變紅的原因：錯誤認為是CO?使石蕊變紅。正確原因是CO?與水反應生成H?CO?，H?CO?使石蕊變紅。3.【易錯】CO?的驗滿操作：錯誤地將燃著的木條伸入集氣瓶內。正確操作是放在集氣瓶口。4.【易錯】CO還原CuO實驗的操作順序：容易忘記先通CO排盡空氣，再加熱，防止爆炸；也容易忘記先停止加熱，繼續通CO至冷卻，防止生成的Cu被空氣中的O?氧化，同時防止倒吸。5.【易錯】含碳物質的燃燒產物：易忽略氧氣不足時生成CO。如碳燃燒可能生成CO和CO?的混合物；蠟燭不完全燃燒有黑煙（炭黑）和CO。6.【易錯】CO?與堿反應無現象的證明：常忽略利用生成Na?CO?的性質（如加酸有氣泡）來間接證明反應的發生。（二）【難點】解題步驟與答題規范（以實驗探究題為例）1.【步驟1】審題：明確探究目的（是什么？）、已知信息（提供了什么？）、實驗方案（做什么？）。2.【步驟2】猜想與假設：基于已有知識和題目信息，做出合理、有依據的猜想。如探究CO?與NaOH溶液反應后的溶質成分，可能猜想為：①NaOH和Na?CO?；②Na?CO?；③Na?CO?和NaHCO?等（需考慮量的問題）。3.【步驟3】設計實驗方案：選擇試劑，描述操作步驟。核心是“控制變量”和“排除干擾”。例如證明CO?與NaOH反應，需設計對比實驗：一個充滿CO?的軟塑料瓶加NaOH溶液，另一個加等體積水。4.【步驟4】觀察現象與記錄數據：準確描述實驗現象，如顏色變化、氣泡、沉淀、溫度變化等。5.【步驟5】分析與結論：根據現象，結合原理，推出結論。結論必須與猜想對應，且不能超出現象所能證明的范圍。6.【步驟6】反思與評價：評價方案的優缺點，提出改進意見，或對異常現象進行分析。（三）【考向】常見題型與考查方式●選擇題：覆蓋本單元所有基礎知識和概念，如物質性質、用途、反應現象、實驗操作正誤判斷等?！裉羁疹}：主要考查化學用語（化學式、化學方程式）的書寫，物質的性質比較，轉化關系中的物質推斷。●簡答題：解釋一些化學現象或生活問題，如“進入久未開啟的菜窖前，為什么要做燈火試驗？”、“冬天用煤爐取暖時，為什么要保持通風？”等。●實驗探究題：○【高頻】氣體制備的綜合考查：結合O?、CO?、H?，考查發生裝置和收集裝置的選擇、儀器名稱、反應原理、操作步驟、氣密性檢查、氣體檢驗與驗滿、裝置評價與改進?！稹靖哳l】性質探究實驗：如CO?性質的探究（階梯蠟燭、石蕊實驗、軟瓶實驗）、CO還原性的探究（注意尾氣處理）、碳還原氧化銅的探究。○【難點】反應后物質成分的探究：如探究CO?與NaOH溶液反應后溶質的成分，或大理石與鹽酸反應后廢液成分的探究。解題關鍵是先寫出可能發生的反應，再根據反應物是否過量進行假設，最后設計實驗逐一驗證（常用試劑：酸、堿、鹽溶液）?！裼嬎泐}：結合化學方程式進行簡單計算，主要涉及含雜質物質的有關計算（如含CaCO?的大理石與鹽酸反應生成CO?的質量）。七、拓展視野——化學與STSE（科學·技術·社會·環境）1.【熱點】“低碳生活”與“碳中和”●內涵：減少二氧化碳的排放，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現二氧化碳的“零排放”。●行動：節約用電、減少一次性餐具使用、多乘坐公共交通、參與植樹造林等。2.【應用】碳材料的新發展●石墨烯：從石墨材料中剝離出來的、由碳原子構成的只有一層原子厚度的二維晶體。強度高、導電導熱性能極強，在觸摸屏、電池、復合材料等領域前景廣闊?！裉技{米管：由石墨烯卷成的管狀結構，具有優異的力學、電學和化學性能，被譽為“超級纖維”。3.【歷史】中國古代對碳的認識與應用●炭的使用：古代冶金（如煉鐵、煉銅）、黑火藥（木炭）、墨（炭黑）等。4.【安全】一氧化碳中毒