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文檔簡介

§3.4離子晶體1.一、離子晶體1、定義：陰陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體。2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的相互作用：離子鍵討論、你能舉一些典型的離子晶體的例子嗎？4、典型的離子晶體：大多數鹽、大多數堿、金屬氧化物2.【問題探究】

影響離子晶體的熔沸點高低、硬度大小因素是什么？根據“結構決定性質”的觀點，請你推測離子晶體可能具有什么樣的熔沸點、硬度？離子鍵的強弱離子晶體導電嗎？晶體熔化后導電嗎？為什么？3.5.物理性質硬而脆較高熔沸點，難揮發固態不導電大多數易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如苯）4.二、常見離子晶體

Na+Cl-氯化鈉5.

在NaCl晶體中是否存在單個的NaCl分子?不存在1、NaCl(1)堆積方式：Na+Cl-交替排列(2)晶胞：Na+8個頂點6個面心Cl-12個棱上1個體心（Na+Cl-可互換位置）(3)晶胞中平均：Na+4Cl-44個NaCl(4)NaCl只表示陰陽離子個數比NaCl是化學式，不是分子式6.(5)Na+緊鄰的Cl-：____(配位數)Cl-緊鄰的Na+____

(配位數)６它們圍成的空間構型是

。正八面體６7.（6）Na+相鄰最近且距離相等的Na+:___123456789101112128.9.2、CsCl(1)晶胞：Cs+8個頂點Cl-1個體心(2)晶胞中平均：Cs+1Cl-11個CsCl10.(4)Cs+緊鄰的Cs+：______886(3)Cs+緊鄰的Cl-：____(配位數)Cl-緊鄰的Cs+____

(配位數)11.3、螢石（CaF2）12.①鈣離子和氟離子的位置：鈣離子：頂點和面心；氟離子：鈣離子形成的四面體空隙②每個晶胞含鈣離子、氟離子的個數：84

Ca2+的配位數為：

F-的配位數為：F-：8；Ca2+：413.小結：66884814.三、決定離子晶體結構的因素（1）幾何因素：正負離子的半徑比（2）電荷因素：正負離子的電荷比（3）鍵性因素：離子鍵的純粹程度15.1、判斷下列說法是否正確？①構成離子晶體的微粒是陰、陽離子，含有離子的晶體一定是離子晶體②全部由非金屬元素形成的化合物在固態時一定不是離子晶體③由金屬元素和非金屬元素形成的化合物在固態時一定離子晶體④離子晶體中一定不存在非極性鍵⑤離子晶體熔、沸點的高低主要取決于離子鍵的強弱【小試牛刀】16.2、堿金屬元素與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是①高沸點；②能溶于水；③水溶液能導電；④低熔點；⑤熔融狀態不導電①②③【小試牛刀】17.四、晶格能（1）定義：氣態離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。（2）影

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