湖北省黃岡市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試題和答案

2026年秋季高三年級(jí)期末考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Ca-40Pb-207一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A.將蔗糖修飾為三氯蔗糖 B.硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.用陶土燒制陶瓷器皿 D.用化學(xué)方法合成結(jié)晶牛胰島素2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.的電子式： B.的球棍模型：C.溶解度：> D.的名稱(chēng)：2，4-二羥甲基苯酚3.下列描述能正確反映事實(shí)的是A.常溫下，鈉與氧氣不反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成B.室溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)C.明礬常用于凈水，過(guò)量鋁元素不會(huì)影響人體健康D.亞硝酸鈉可用于肉類(lèi)制品防腐護(hù)色，但過(guò)量使用會(huì)產(chǎn)生毒性4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離苯和溴苯B．制備固體C．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵D．驗(yàn)證淀粉否全部水解A.A B.B C.C D.D5.下列說(shuō)法正確的是A.元素周期表中s區(qū)的元素都是金屬元素B.碳素鋼中含碳量越高，韌性越好C.晶體顆粒小至納米量級(jí)時(shí)，熔點(diǎn)會(huì)下降D.同系物一定具有相同的官能團(tuán)6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.鉛酸蓄電池的負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.1mol基態(tài)Cr原子中未成對(duì)電子數(shù)為5C.100g46%甲酸水溶液中所含氧原子數(shù)目為2D.1NaF溶液中F-數(shù)目小于7.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，Y、R的價(jià)電子數(shù)相等，5種元素形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：X<Y B.氧化物溶于水所得溶液的pH：R>XC.電負(fù)性：Z>Y D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Y8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)解釋正確的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A氫氟酸具有強(qiáng)腐蝕性氫氟酸酸性較強(qiáng)BMgO熔點(diǎn)高于NaClMgO中離子鍵更強(qiáng)C具有漂白性能將有機(jī)色素還原為無(wú)色物質(zhì)D的穩(wěn)定性強(qiáng)于分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵A.A B.B C.C D.D9.B與C為短周期同主族元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的溫室氣體。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.上述涉及的反應(yīng)中僅有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)B.常溫下C與鹽酸會(huì)劇烈反應(yīng)，放出大量C.相同物質(zhì)的量的晶體A和晶體C所含鍵數(shù)目相等D.E分子中中心原子的雜化方式為10.熔點(diǎn)高，硬度大，可用作耐磨陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶胞邊長(zhǎng)a=b=cB.同層B原子可形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)C.每個(gè)Cr原子周?chē)c其等距且緊鄰的B原子有6個(gè)D.Cr與最近鄰B原子核間距為pm11.黃岡師范學(xué)院趙國(guó)偉教授團(tuán)隊(duì)采用無(wú)溶劑復(fù)分解法制備高純度硫化鋰，簡(jiǎn)化裝置如圖所示。反應(yīng)方程式：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.持續(xù)通入Ar，可以防止被空氣氧化B.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管使水解C.倒置漏斗可以增大氣液接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止倒吸D.燒杯中若用飽和食鹽水吸收尾氣，則一定有晶體析出12.我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了一種高效制備四元碳環(huán)的方法，反應(yīng)原理如下：下列描述正確的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng) B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為芳香烴C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所有原子均共平面 D.Ⅲ與Ⅱ比較，Ⅲ更穩(wěn)定13.某全固態(tài)氫負(fù)離子二次電池以?xún)?chǔ)氫材料和分別作為正、負(fù)極活性物質(zhì)，以復(fù)合氫化物作電解質(zhì)。放電時(shí)，從正極脫出，經(jīng)由固態(tài)電解質(zhì)遷移至負(fù)極并嵌入負(fù)極材料晶格。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與He原子具有相同的核外電子排布B.電池工作過(guò)程中Na元素的價(jià)態(tài)不變C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)可表示為：D.充電時(shí)，若外電路通過(guò)1mol，理論上正極質(zhì)量減少1g14.某鋯基內(nèi)嵌富勒烯電子結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)如圖(a)所示；籠內(nèi)團(tuán)簇呈現(xiàn)出由單元橋連的平面菱形構(gòu)型，結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。下列說(shuō)法正確的是A.富勒烯是一種烯烴B.Zr與C原子間都以離子鍵結(jié)合C.鋯基內(nèi)嵌富勒烯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都相等D.該結(jié)構(gòu)的形成體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特征15.常溫下，向0.1mol/L溶液中通入HCl氣體，測(cè)得含鉬(Ⅵ)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在此過(guò)程中，存在反應(yīng)：B.當(dāng)時(shí)，溶液的pOH=8.25C.pOH=7時(shí)，若忽略和，則D.pOH=8時(shí)，若忽略和，則二、非選擇題：16.氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一。從鋁土礦(主要成分為、，還有少量的和)中得到氧化鋁和鎵的一種工藝流程如圖所示：已知：①鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。②萃取鎵的原理為：(水相)+3HR(有機(jī)相)(有機(jī)相)(水相)回答下列問(wèn)題：（1）下列鎵的微粒電離一個(gè)電子所需能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）“酸解”時(shí)，生成“濾渣2”的離子方程式為_(kāi)__________。（3）已知：一定溫度下，溶質(zhì)在相同體積平衡共存的兩液相中的分配系數(shù)。分別用與原溶液等體積的萃取劑依次萃取兩次后，水相中Ga元素的殘留率為_(kāi)__________(用含k的代數(shù)式表示)。（4）“堿溶造液”中產(chǎn)生了，“電解”過(guò)程中生成鎵的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）由粗鎵制備的另一種工藝如下圖所示：已知：(ⅰ)(乙醚)和(三正辛胺)均為配體；(ⅱ)沸點(diǎn)：55.7℃，沸點(diǎn)：34.6℃，沸點(diǎn)：365.8℃①比較分子中的C-Ga-C鍵角大小：___________()(填“>”、“=”或“<”)。②直接分解()不能制備超純，是因?yàn)楹偷姆悬c(diǎn)相差較小，解配后難以分離純化。試解釋采用“配體交換”工藝可以制備超純的理由是___________。（6）MOCVD法是通過(guò)與反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。17.芳香胺是一種重要的化工原料，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)辟了一條利用芳香胺制備有機(jī)合成中間體E的新工藝。已知：(吡啶)與苯相似，具有芳香性。回答下列問(wèn)題：（1）A的核磁共振氫譜有___________組峰，A中結(jié)合的能力比苯胺中的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）化合物E的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）D→E的反應(yīng)生成了一種無(wú)機(jī)含氮化合物，其分子式為_(kāi)__________，該分子的空間構(gòu)型是___________。（4）從結(jié)構(gòu)的角度分析，B容易轉(zhuǎn)化為C的主要原因是___________。（5）由化合物A合成E的傳統(tǒng)工藝如下：與傳統(tǒng)工藝比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)有___________。a．反應(yīng)步驟更少，路線更短，原子經(jīng)濟(jì)性更高b．避免了重金屬污染和爆炸風(fēng)險(xiǎn)c．反應(yīng)條件更溫和，綠色環(huán)保，無(wú)有害氣體生成（6）G為A的同系物；比A多1個(gè)碳原子，滿(mǎn)足條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。18.已知銅的兩種氯化物的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色與狀態(tài)水中溶解性在濃鹽酸中與濃氨水反應(yīng)棕黃色固體易溶，得藍(lán)綠色溶液溶解，溶液顏色加深(黃綠色)溶解，得深藍(lán)色溶液CuCl白色或灰白色固體幾乎不溶溶解，得無(wú)色溶液(形成)溶解，得無(wú)色溶液，久置后變藍(lán)某小組為探究銅與氯氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．Cu與反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①：足量氯氣與銅粉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)②：一定量氯氣與銅絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。Ⅱ．Cu與反應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①：觀察到玻璃管內(nèi)，銅粉劇烈燃燒，發(fā)出綠色火焰，產(chǎn)生棕黃色的煙，冷卻后，玻璃管內(nèi)壁附著大量棕黃色固體。實(shí)驗(yàn)②：紅熱銅絲持續(xù)燃燒，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著大量白色固體和少量棕黃色固體Ⅲ．Cu與反應(yīng)的產(chǎn)物的探究實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①的產(chǎn)物a．加足量蒸餾水，振蕩→固體溶解，得藍(lán)綠色溶液。b．向上述溶液中滴加濃氨水→溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。實(shí)驗(yàn)②的產(chǎn)物a．加足量蒸餾水，振蕩→固體大部分不溶，溶液呈極淺藍(lán)色b．向上層清液中滴加濃氨水→無(wú)明顯變化。c．向不溶固體中滴加濃鹽酸，振蕩→固體溶解，得無(wú)色溶液。回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）B中盛放的試劑是___________，其作用是___________。（3）實(shí)驗(yàn)①中，得到的棕黃色固體的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（4）Ⅲ中實(shí)驗(yàn)①的產(chǎn)物得到的深藍(lán)色溶液對(duì)應(yīng)的含銅離子主要是___________(填離子符號(hào))。（5）實(shí)驗(yàn)②中白色固體溶于濃鹽酸得到含的無(wú)色溶液，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：___________；該溶液暴露在空氣中一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，原因是___________。Ⅳ．結(jié)論：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可得出影響銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的因素有反應(yīng)溫度、氯氣的相對(duì)用量及單質(zhì)銅的形態(tài)。19.草酸亞鐵()可用于制藥。在一定溫度下，將置于真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）的___________。（2）將置于一真空剛性容器中，在溫度為、時(shí)，容器中氣體總壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。已知溫度為時(shí)，氣體總壓強(qiáng)為99atm(1atm表示1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)，其中CO的體積分?jǐn)?shù)為。①___________(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)Ⅰ的正、逆反應(yīng)的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。③反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(Ⅰ)=___________。④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向容器中通入少量，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)。在溫度下，如上圖所示。（3）將置于一真空帶活塞的密閉容器中，維持溫度為、壓強(qiáng)為1atm不變，充分反應(yīng)后，分解完全，原因是___________，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。2026年秋季高三年級(jí)期末考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Ca-40Pb-207一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A.將蔗糖修飾為三氯蔗糖 B.硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.用陶土燒制陶瓷器皿 D.用化學(xué)方法合成結(jié)晶牛胰島素【答案】B【解析】【詳解】A．將蔗糖修飾為三氯蔗糖涉及蔗糖分子結(jié)構(gòu)的化學(xué)修飾，生成新物質(zhì)三氯蔗糖，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能是基于半導(dǎo)體材料的光電效應(yīng)，過(guò)程中硅的化學(xué)組成未改變，僅發(fā)生能量轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B符合題意；C．用陶土燒制陶瓷器皿涉及高溫下粘土礦物的脫水、分解和重結(jié)晶等化學(xué)反應(yīng)，生成新物質(zhì)如莫來(lái)石，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．用化學(xué)方法合成結(jié)晶牛胰島素涉及肽鍵形成等化學(xué)反應(yīng)，生成新物質(zhì)胰島素，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.的電子式： B.的球棍模型：C.溶解度：> D.的名稱(chēng)：2，4-二羥甲基苯酚【答案】D【解析】【詳解】A．NCl3的電子式中，N原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子對(duì)后，還剩余1對(duì)孤電子對(duì)，的電子式為，A錯(cuò)誤；B．H2O2的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，O原子為sp3雜化，的球棍模型為，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物為苯酚的衍生物，命名時(shí)以酚羥基所連接的碳原子為1號(hào)位進(jìn)行編號(hào)，兩個(gè)-CH2OH基團(tuán)分別在2號(hào)和4號(hào)位，故名稱(chēng)為2，4-二羥甲基苯酚，D正確；故選D。3.下列描述能正確反映事實(shí)的是A.常溫下，鈉與氧氣不反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成B.室溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)C.明礬常用于凈水，過(guò)量鋁元素不會(huì)影響人體健康D.亞硝酸鈉可用于肉類(lèi)制品防腐護(hù)色，但過(guò)量使用會(huì)產(chǎn)生毒性【答案】D【解析】【詳解】A．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na2O），加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉（Na2O2），A錯(cuò)誤；B．室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，形成致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)；加熱時(shí)氧化膜破壞，反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；C．明礬水解生成膠體可以吸附雜質(zhì)，因此常用于凈水；但過(guò)量攝入鋁元素會(huì)損傷神經(jīng)系統(tǒng)影響人體健康，C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉（NaNO2）能抑制肉毒桿菌生長(zhǎng)，并使肉制品呈現(xiàn)鮮艷的紅色，但它本身具有毒性，且在特定條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為致癌的亞硝胺，因此必須嚴(yán)格控制用量，D正確；故答案選D。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離苯和溴苯B．制備固體C．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵D．驗(yàn)證淀粉是否全部水解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯和溴苯互溶，分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體應(yīng)采用蒸餾法，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球需位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)蒸氣溫度，裝置中溫度計(jì)位置正確，A正確；B．制備需向飽和食鹽水中先通再通，但極易溶于水，直接通入溶液有倒吸風(fēng)險(xiǎn)，故應(yīng)使用短管通入氨氣，使用長(zhǎng)管通入二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．犧牲陽(yáng)極法利用原電池原理，比活潑，作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護(hù)，但本實(shí)驗(yàn)中未生成Fe3+，滴加KSCN溶液不能驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵，C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證淀粉是否全部水解，需檢驗(yàn)是否有淀粉剩余(用碘水)，但過(guò)量會(huì)與反應(yīng)，干擾淀粉檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案為A。5.下列說(shuō)法正確的是A.元素周期表中s區(qū)的元素都是金屬元素B.碳素鋼中含碳量越高，韌性越好C.晶體顆粒小至納米量級(jí)時(shí)，熔點(diǎn)會(huì)下降D.同系物一定具有相同的官能團(tuán)【答案】C【解析】【詳解】A．s區(qū)包含ⅠA族（H、Li、Na等）和ⅡA族（Be、Mg等），其中氫（H）是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．碳素鋼的含碳量增加會(huì)提高硬度和脆性，但韌性（延展性、抗斷裂性）降低，如高碳鋼比低碳鋼更脆，B錯(cuò)誤；C．納米晶體因表面原子占比高，原子結(jié)合力減弱，需更低的能量即可熔化，熔點(diǎn)下降是納米材料的典型特性，C正確；D．苯環(huán)不是官能團(tuán)，因此苯和苯的同系物沒(méi)有官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故答案選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.鉛酸蓄電池的負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.1mol基態(tài)Cr原子中未成對(duì)電子數(shù)為5C.100g46%甲酸水溶液中所含氧原子數(shù)目為2D.1NaF溶液中F-數(shù)目小于【答案】A【解析】【詳解】A．鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，增重96g對(duì)應(yīng)增加1mol硫酸根（摩爾質(zhì)量96g/mol），轉(zhuǎn)移2mol電子，故電子數(shù)為2NA，A正確；B．基態(tài)Cr原子電子排布為[Ar]3d54s1，未成對(duì)電子數(shù)為6，1molCr原子未成對(duì)電子數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；C．100g46%甲酸水溶液含甲酸46g（1mol，含2molO）和水54g（3mol，含3molO），總氧原子為5mol，數(shù)目為5NA，C錯(cuò)誤；D．未指定溶液體積，無(wú)法確定F?數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選A。7.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，Y、R的價(jià)電子數(shù)相等，5種元素形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：X<Y B.氧化物溶于水所得溶液的pH：R>XC.電負(fù)性：Z>Y D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Y【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，Y、R的價(jià)電子數(shù)相等，5種元素形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，R形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者位于第VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O元素，R為S元素；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，W的原子序數(shù)均小于O元素，Z的原子序數(shù)大于O元素小于S元素，則W為C元素，Z為F元素；X介于C元素和O元素之間，則X為N元素，以此分析解答。【詳解】A．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但O價(jià)電子為，N價(jià)電子為，處于半滿(mǎn)狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能：N>O，即X>Y，A錯(cuò)誤；B．S和N均有2種酸性氧化物，沒(méi)有指出是否為最高價(jià)，且溶液酸性強(qiáng)弱還與濃度有關(guān)，無(wú)法判斷氧化物水溶液pH大小，B錯(cuò)誤；C．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：F>O，C正確；D．和都為分子晶體，分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：<，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)解釋正確的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A氫氟酸具有強(qiáng)腐蝕性氫氟酸酸性較強(qiáng)BMgO熔點(diǎn)高于NaClMgO中離子鍵更強(qiáng)C具有漂白性能將有機(jī)色素還原為無(wú)色物質(zhì)D的穩(wěn)定性強(qiáng)于分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸屬于弱酸，其強(qiáng)腐蝕性是因?yàn)榉x子能與硅發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃等含硅材料，A錯(cuò)誤；B．離子晶體熔點(diǎn)由離子鍵強(qiáng)弱決定；MgO中Mg2+、O2-電荷數(shù)均為2，且離子半徑更小，離子鍵比NaCl中Na+、Cl-形成的離子鍵更強(qiáng)，即MgO熔點(diǎn)高于NaCl，B正確；C．SO2的漂白原理是其與有機(jī)色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因O-H鍵能大于S-H鍵能，氫鍵與熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.B與C為短周期同主族元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的溫室氣體。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.上述涉及的反應(yīng)中僅有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)B.常溫下C與鹽酸會(huì)劇烈反應(yīng)，放出大量C.相同物質(zhì)的量的晶體A和晶體C所含鍵數(shù)目相等D.E分子中中心原子的雜化方式為【答案】D【解析】【分析】B與C為短周期同主族元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的溫室氣體，F(xiàn)為，D不可能為單質(zhì)，則D為，D→F的反應(yīng)為。則A為，B為，C為，E為，框圖中的剩余的反應(yīng)為工業(yè)制粗硅并提純的反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：、、【詳解】A．由分析可知，所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與鹽酸常溫不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．1mol含4molσ鍵，1mol含2molσ鍵，C錯(cuò)誤；D．的的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、為雜化，D正確。故答案為D。10.熔點(diǎn)高，硬度大，可用作耐磨陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶胞邊長(zhǎng)a=b=cB.同層B原子可形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)C.每個(gè)Cr原子周?chē)c其等距且緊鄰的B原子有6個(gè)D.Cr與最近鄰B原子的核間距為pm【答案】B【解析】【詳解】A．該晶胞為六方晶胞，其特征為a=b≠c，A錯(cuò)誤；B．在的層狀結(jié)構(gòu)中，同層的B原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵連接，形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，如圖：，B正確；C．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，Cr原子位于頂點(diǎn)，B原子位于體內(nèi)，每個(gè)Cr原子周?chē)c其等距且緊鄰的B原子數(shù)為12個(gè)，C錯(cuò)誤D．Cr與最近鄰B原子的核間距為AC之間的距離，如圖：，AB=，解三角形得，則，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.黃岡師范學(xué)院趙國(guó)偉教授團(tuán)隊(duì)采用無(wú)溶劑復(fù)分解法制備高純度硫化鋰，簡(jiǎn)化裝置如圖所示。反應(yīng)方程式：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.持續(xù)通入Ar，可以防止被空氣氧化B.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管使水解C.倒置漏斗可以增大氣液接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止倒吸D.燒杯中若用飽和食鹽水吸收尾氣，則一定有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A．易被空氣氧化，持續(xù)通入Ar可以排盡裝置內(nèi)空氣，避免氧化，A正確；B．干燥管中盛放堿石灰，可防止右側(cè)水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管使水解，B正確；C．燒杯主要用于吸收、，倒置漏斗可以增大氣液接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止倒吸，C正確；D．反應(yīng)方程式可知，生成的與物質(zhì)的量之比為2:1，氨氣過(guò)量，在飽和食鹽水中主要生成，不利于的生成與析出，故不一定有晶體析出，D錯(cuò)誤；故選D。12.我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了一種高效制備四元碳環(huán)的方法，反應(yīng)原理如下：下列描述正確的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng) B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為芳香烴C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所有原子均共平面 D.Ⅲ與Ⅱ比較，Ⅲ更穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的本質(zhì)是碳碳雙鍵的斷裂后成鍵，屬于加成反應(yīng)，A正確；B．芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴類(lèi)，Ⅰ、Ⅲ都含有氯原子，屬于鹵代烴，B錯(cuò)誤；C．Ⅰ、Ⅲ中碳碳雙鍵與苯環(huán)通過(guò)單鍵連接，可以旋轉(zhuǎn)從而不共面，Ⅱ中所有原子共面，C錯(cuò)誤；D．Ⅲ結(jié)構(gòu)中含有并環(huán)的四元環(huán)結(jié)構(gòu)，環(huán)張力大，不穩(wěn)定，因此與Ⅱ相比，Ⅲ更活潑，D錯(cuò)誤；故選A。13.某全固態(tài)氫負(fù)離子二次電池以?xún)?chǔ)氫材料和分別作為正、負(fù)極活性物質(zhì)，以復(fù)合氫化物作電解質(zhì)。放電時(shí)，從正極脫出，經(jīng)由固態(tài)電解質(zhì)遷移至負(fù)極并嵌入負(fù)極材料晶格。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與He原子具有相同的核外電子排布B.電池工作過(guò)程中Na元素的價(jià)態(tài)不變C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)可表示為：D.充電時(shí)，若外電路通過(guò)1mol，理論上正極質(zhì)量減少1g【答案】D【解析】【詳解】A．H?核外有2個(gè)電子，排布為1s2；He原子核外也有2個(gè)電子，排布為1s2，兩者相同，A正確；B．儲(chǔ)氫材料釋放H2的反應(yīng)為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，正極活性物質(zhì)為，放電時(shí)H?脫出，電極方程式為3NaAlH4+6e-=Na3AlH6+2Al+6H-，價(jià)態(tài)為+1不變，B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：CeH2失去電子被氧化，同時(shí)H?嵌入生成CeH3，反應(yīng)式為CeH2?e?+H?=CeH3，C正確；D．充電時(shí)，H?從負(fù)極脫出并嵌入正極，正極反應(yīng)為3NaAlH4+6e-=Na3AlH6+2Al+6H-，每通過(guò)1mole?，正極增加1molH?（質(zhì)量約1g），質(zhì)量應(yīng)增加而非減少，D錯(cuò)誤。故選D。14.某鋯基內(nèi)嵌富勒烯電子結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)如圖(a)所示；籠內(nèi)團(tuán)簇呈現(xiàn)出由單元橋連的平面菱形構(gòu)型，結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。下列說(shuō)法正確的是A.富勒烯是一種烯烴B.Zr與C原子間都以離子鍵結(jié)合C.鋯基內(nèi)嵌富勒烯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都相等D.該結(jié)構(gòu)的形成體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特征【答案】D【解析】【詳解】A．富勒烯是碳單質(zhì)，非烯烴。A錯(cuò)誤；B．Zr與C之間可能為配位鍵或離子鍵，并非全為離子鍵。B錯(cuò)誤；C．富勒烯籠中鍵與中C≡C鍵長(zhǎng)不同。C錯(cuò)誤；D．籠選擇性包裹團(tuán)簇，體現(xiàn)超分子“分子識(shí)別”特征。D正確。故答案為D。15.常溫下，向0.1mol/L溶液中通入HCl氣體，測(cè)得含鉬(Ⅵ)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在此過(guò)程中，存在反應(yīng)：B.當(dāng)時(shí)，溶液的pOH=8.25C.pOH=7時(shí)，若忽略和，則D.pOH=8時(shí)，若忽略和，則【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知：當(dāng)pOH8~12，減小，增大，存在反應(yīng)：，A正確；B．根據(jù)圖像可知：H2MoO4的，，當(dāng)時(shí)代入可得c(H+)=10-5.75，即pOH=8.25，B正確；C．若忽略和，電荷守恒有，pOH=7時(shí)，則，根據(jù)物料守恒有：溶液中，，即，代入電荷守恒式得，整理得，C錯(cuò)誤；D．pOH=8時(shí)，若忽略和，根據(jù)質(zhì)子守恒存在關(guān)系:，D正確；故答案選C。二、非選擇題：16.氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一。從鋁土礦(主要成分為、，還有少量的和)中得到氧化鋁和鎵的一種工藝流程如圖所示：已知：①鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。②萃取鎵的原理為：(水相)+3HR(有機(jī)相)(有機(jī)相)(水相)回答下列問(wèn)題：（1）下列鎵的微粒電離一個(gè)電子所需能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）“酸解”時(shí)，生成“濾渣2”的離子方程式為_(kāi)__________。（3）已知：一定溫度下，溶質(zhì)在相同體積平衡共存的兩液相中的分配系數(shù)。分別用與原溶液等體積的萃取劑依次萃取兩次后，水相中Ga元素的殘留率為_(kāi)__________(用含k的代數(shù)式表示)。（4）“堿溶造液”中產(chǎn)生了，“電解”過(guò)程中生成鎵的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）由粗鎵制備的另一種工藝如下圖所示：已知：(ⅰ)(乙醚)和(三正辛胺)均為配體；(ⅱ)沸點(diǎn)：55.7℃，沸點(diǎn)：34.6℃，沸點(diǎn)：365.8℃。①比較分子中的C-Ga-C鍵角大小：___________()(填“>”、“=”或“<”)。②直接分解()不能制備超純，是因?yàn)楹偷姆悬c(diǎn)相差較小，解配后難以分離純化。試解釋采用“配體交換”工藝可以制備超純的理由是___________。（6）MOCVD法是通過(guò)與反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）D（2）?（3）?

（4）（5）①.

>

②.Ga(CH3)3和Et2O的沸點(diǎn)接近，解配后難以分離出Ga(CH3)3，Ga(CH3)3和NR3的沸點(diǎn)相差較大，解配后可以分離出Ga(CH3)3（6）Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4【解析】【分析】鋁土礦經(jīng)脫硅處理后，加入稀氫氧化鈉溶液堿溶，其中的氧化鋁和氧化鎵分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和四羥基合鎵酸鈉進(jìn)入濾液1，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉進(jìn)入濾液1，氧化鐵不反應(yīng)成為濾渣1；濾液1加入稀硫酸調(diào)pH，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀（濾渣2），四羥基合鎵酸鈉轉(zhuǎn)化為鎵離子進(jìn)入溶液，經(jīng)過(guò)萃取、反萃取后得到含鎵溶液，再經(jīng)堿溶、電解得到粗鎵；粗鎵經(jīng)合成反應(yīng)生成三甲基鎵，三甲基鎵與氨氣通過(guò)MOCVD技術(shù)反應(yīng)生成氮化鎵；同時(shí)濾渣2經(jīng)焙燒生成氧化鋁。【小問(wèn)1詳解】A為基態(tài)Ga，B為激發(fā)態(tài)Ga，C為激發(fā)態(tài)Ga+，D為基態(tài)Ga+，因?yàn)镮2>I1，因此電離一個(gè)電子所需能量最大的是D。【小問(wèn)2詳解】堿溶后濾液1含，酸解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

?。【小問(wèn)3詳解】設(shè)原水相濃度，體積為V，每次萃取劑體積也為V。第一次萃取：設(shè)平衡時(shí)水相濃度為，有機(jī)相濃度為。物料守恒：

；第二次萃取：同理，水相濃度

。殘留率

?

。【小問(wèn)4詳解】電解時(shí)，在陰極得電子生成Ga，電極反應(yīng)式為。小問(wèn)5詳解】①Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，sp2雜化夾角大于sp3雜化；鍵角大小：Ga(CH3)3>Ga(CH3)3(Et2O)；②直接分解時(shí)Ga(CH3)3(Et2O)，Ga(CH3)3和Et2O的沸點(diǎn)接近，不易分離，不能制備超純Ga(CH3)3，而Ga(CH3)3和NR3的沸點(diǎn)相差較大，容易分離，所以采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3，其原因?yàn)椋篏a(CH3)3和Et2O的沸點(diǎn)接近，Ga(CH3)3和NR3的沸點(diǎn)相差較大，解配后可以分離出Ga(CH3)3；【小問(wèn)6詳解】Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，由元素守恒可推知另一種產(chǎn)物為CH4，所以方程為Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4。17.芳香胺是一種重要的化工原料，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)辟了一條利用芳香胺制備有機(jī)合成中間體E的新工藝。已知：(吡啶)與苯相似，具有芳香性。回答下列問(wèn)題：（1）A的核磁共振氫譜有___________組峰，A中結(jié)合的能力比苯胺中的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）化合物E的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）D→E的反應(yīng)生成了一種無(wú)機(jī)含氮化合物，其分子式為_(kāi)__________，該分子的空間構(gòu)型是___________。（4）從結(jié)構(gòu)的角度分析，B容易轉(zhuǎn)化為C的主要原因是___________。（5）由化合物A合成E的傳統(tǒng)工藝如下：與傳統(tǒng)工藝比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)有___________。a．反應(yīng)步驟更少，路線更短，原子經(jīng)濟(jì)性更高b．避免了重金屬污染和爆炸風(fēng)險(xiǎn)c．反應(yīng)條件更溫和，綠色環(huán)保，無(wú)有害氣體生成（6）G為A的同系物；比A多1個(gè)碳原子，滿(mǎn)足條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。【答案】（1）①.5②.弱（2）2-氯吡啶（或鄰氯吡啶）（3）①.②.直線形（4）共軛使C更穩(wěn)定（5）b（6）16【解析】【分析】A為2-氨基吡啶，與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)生成B，B發(fā)生異構(gòu)生成C，C在酸性條件下與反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳解】A為2-氨基吡啶，沒(méi)有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含5種不同化學(xué)環(huán)境的H（環(huán)上4種、上1種），故核磁共振氫譜有5組峰；A中吡啶環(huán)含N原子，吸電子效應(yīng)是其中N原子結(jié)合質(zhì)子能力弱于苯胺中；【小問(wèn)2詳解】E為氯代吡啶，Cl原子位于N原子的2號(hào)位（或鄰位），故名稱(chēng)為：2-氯吡啶（或鄰氯吡啶）；【小問(wèn)3詳解】D→E的反應(yīng)中，D（吡啶-2-亞硝酰重氮正離子）與Cl?反應(yīng)生成2-氯吡啶，由原子守恒可知，同時(shí)生成無(wú)機(jī)含氮化合物為；分子結(jié)構(gòu)為N=N=O，中心N原子sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問(wèn)4詳解】B是活性中間體，C具有芳香共軛結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故共軛效應(yīng)使C更穩(wěn)定；【小問(wèn)5詳解】傳統(tǒng)工藝用重氮化，氯化等步驟，可能有重金屬污染和爆炸風(fēng)險(xiǎn)，新工藝避免了這些，所以選b；【小問(wèn)6詳解】G是A的同系物，多一個(gè)C原子，滿(mǎn)足條件的有16種，結(jié)構(gòu)如下：（與N原子位于鄰、間、對(duì)共3種）、（與N原子位于鄰、間、對(duì)共3種）、、、、、、、、、、。18.已知銅的兩種氯化物的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色與狀態(tài)水中溶解性在濃鹽酸中與濃氨水反應(yīng)棕黃色固體易溶，得藍(lán)綠色溶液溶解，溶液顏色加深(黃綠色)溶解，得深藍(lán)色溶液CuCl白色或灰白色固體幾乎不溶溶解，得無(wú)色溶液(形成)溶解，得無(wú)色溶液，久置后變藍(lán)某小組為探究銅與氯氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．Cu與反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①：足量氯氣與銅粉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)②：一定量氯氣與銅絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。Ⅱ．Cu與反應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①：觀察到玻璃管內(nèi)，銅粉劇烈燃燒，發(fā)出綠色火焰，產(chǎn)生棕黃色的煙，冷卻后，玻璃管內(nèi)壁附著大量棕黃色固體。實(shí)驗(yàn)②：紅熱銅絲持續(xù)燃燒，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著大量白色固體和少量棕黃色固體。Ⅲ．Cu與反應(yīng)的產(chǎn)物的探究實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①的產(chǎn)物a．加足量蒸餾水，振蕩→固體溶解，得藍(lán)綠色溶液。b．向上述溶液中滴加濃氨水→溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。實(shí)驗(yàn)②的產(chǎn)物a．加足量蒸餾水，振蕩→固體大部分不溶，溶液呈極淺藍(lán)色。b．向上層清液中滴加濃氨水→無(wú)明顯變化。c．向不溶固體中滴加濃鹽酸，振蕩→固體溶解，得無(wú)色溶液。回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）B中盛放的試劑是___________，其作用是___________。（3）實(shí)驗(yàn)①中，得到的棕黃色固體的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（4）Ⅲ中實(shí)驗(yàn)①的產(chǎn)物得到的深藍(lán)色溶液對(duì)應(yīng)的含銅離子主要是___________(填離子符號(hào))。（5）實(shí)驗(yàn)②中白色固體溶于濃鹽酸得到含的無(wú)色溶液，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：___________；該溶液暴露在空氣中一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，原因是___________。Ⅳ．結(jié)論：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可得出影響銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的因素有反應(yīng)溫度、氯氣的相對(duì)用量及單質(zhì)銅的形態(tài)。【答案】（1）（2）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中混有的氯化氫氣體（3）（4）（5）①.②.中銅為+1價(jià)，具有還原性，暴露在空氣中，易被空氣中的氧氣氧化生成，與配位形成藍(lán)色的，與配位形成黃色的，二者混合后呈藍(lán)綠色【解析】【分析】裝置A中二氧化