2027年北京十五中高三年級化學期中考試試卷+答案

第1頁/共1頁2027年北京十五中高三年級化學期中考試試卷豐臺區(qū)高三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家在嫦娥五號月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了一種新型水合礦物晶體，其主要成分為銨鎂氯化物，晶體中存在被等微量取代的現(xiàn)象。氯同位素比例分析顯示，該礦物中與的比例顯著不同于典型地球礦物。下列說法不正確的是A.該礦物的主要成分屬于鹽類B.該礦物晶體中金屬陽離子與陰離子以離子鍵結(jié)合C.該礦物所含元素均位于元素周期表的IA族D.與在元素周期表中的位置相同，原子核外電子數(shù)不同2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的電子式：C.苯分子的空間填充模型：D.順丁烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列說法正確的是A.葡萄糖和麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應B.麥芽糖和蔗糖的水解產(chǎn)物相同C.雞蛋清溶液遇飽和NaCl溶液發(fā)生變性D.油脂屬于酯類物質(zhì)，都不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色4.下列試劑的保存不涉及物質(zhì)的氧化性或還原性的是A.金屬鈉保存于煤油中 B.碳酸氫銨保存于陰涼處C.濃硫酸保存于鐵制容器中 D.硫酸亞鐵溶液保存時加入鐵粉5.下列方程式與所給事實相符的是A.濃硝酸受熱或光照分解：B.鐵與水蒸氣反應：C.溶液處理水垢中的D.溶液中加少量溶液：6.依據(jù)下列事實進行的推測不合理的是選項事實推測A通常用電解法冶煉Mg通常也可用電解法冶煉B核電荷數(shù)原子半徑第一電離能C室溫下遇濃鹽酸生成室溫下遇濃硝酸生成D鈉加入水中，熔成小球四處游動鈉與水反應放熱，產(chǎn)生氣體，鈉的熔點低A.A B.B C.C D.D7.下列實驗方案不能達成實驗目的的是選項ABCD目的鐵制品鍍銅探究濃度對化學平衡的影響比較金屬性的強弱證明氯水能將轉(zhuǎn)化為實驗方案A.A B.B C.C D.D8.鋰鹽是鋰離子電池電解質(zhì)的主要成分，其中鋰硼鹽是研究的熱點。合成鄰苯二酚二氟硼酸鋰所涉及的反應如下。下列說法不正確的是A.原子半徑的大小：B.的VSEPR模型為正四面體形，和產(chǎn)物W中均存在配位鍵C.中的鍵是由硅的1個軌道與氯的1個軌道重疊形成的鍵D.乙二醇不顯酸性而鄰苯二酚顯酸性的原因是苯環(huán)使羥基中鍵的極性增強9.銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法不正確的是A.一端作電池的正極 B.既是電極材料又是電極反應物C.電池工作時，電極附近溶液pH減小 D.電池工作時，向Zn電極方向移動10.肼是一種高能量密度的燃料和重要化工還原劑，一種使用電化學-非電化學催化反應聯(lián)合的方法合成肼的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.環(huán)己醇中碳原子的雜化方式為 B.過程①中環(huán)己醇分子失去了電子C.過程②涉及鍵的斷裂和鍵的形成 D.N元素被氧化的步驟發(fā)生在③和④11.在容積可變的密閉容器中，充入和發(fā)生反應：。在不同壓強下，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應焓變，壓強 B.化學平衡常數(shù)：C.反應容器的體積： D.的平衡轉(zhuǎn)化率：12.已知室溫下和的電離平衡常數(shù)如下。化學式電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.過量與溶液反應：B少量與溶液反應：C.室溫下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液D.通入濃度均為的和的混合溶液中優(yōu)先與反應13.一種新型可降解的環(huán)狀高分子Q的合成路線如下。已知：D、E和P反應生成Q和。下列說法不正確的是A.有機化合物A的核磁共振氫譜有3組峰B.可以和發(fā)生反應C.生成Q的反應中，E與P的化學計量比為D.高分子Q可降解的原因是其結(jié)構(gòu)中含有大量酯基14.小組同學探究Al與的反應，實驗記錄如下。序號實驗操作及現(xiàn)象①向盛有的醋酸溶液的燒杯中，加入足量鋁粉，產(chǎn)生少量氣泡，加熱直至無氣泡產(chǎn)生，燒杯中得到大量白色沉淀。②將溶液與溶液等體積混合，溶液澄清，測得，加熱后pH減小至5.26并產(chǎn)生大量白色沉淀。③分別向蒸餾水中加入晶體和固體，配得溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為的兩份稀溶液。測得兩溶液電導率之和顯著大于向蒸餾水中同時加入上述兩種固體所得的澄清混合溶液的電導率。④取等量的于兩支試管中，分別加入相同體積且濃度均為溶液溶液(用氨水調(diào))，觀察到沉淀的溶解程度：前者顯著大于后者。已知：時，在時，完全沉淀。綜合上述實驗，下列分析不正確的是A.實驗①中，常溫下與反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式為：B.實驗④進一步驗證了實驗③中兩種固體的混合溶液的電導率下降的原因C.實驗②中，常溫下兩種溶液混合得到澄清液，沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因是該澄清液中過低所致D.實驗②中，升溫導致溶液pH下降并產(chǎn)生大量白色沉淀是多種平衡相互作用的結(jié)果，涉及的平衡為：的電離平衡、和的水解平衡第二部分本部分共5題，共58分。15.氯化銅在催化劑、有機合成、電化學等領域有非常重要的用途。（1）基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為___________。（2）氯化銅與鄰氨基苯甲酰胺的反應在材料科學等領域有重要應用。①鄰氨基苯甲酰胺與其同分異構(gòu)體對氨基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)與熔點如下。物質(zhì)熔點鄰氨基苯甲酰胺熔點低于對氨基苯甲酰胺原因是___________。②反應物用量、溶劑等條件相同，僅改變反應溫度會導致反應產(chǎn)物不同。實驗發(fā)現(xiàn)與鄰氨基苯甲酰胺在冰水浴時反應主要獲得產(chǎn)物a，時以產(chǎn)物b為主(產(chǎn)物b比a穩(wěn)定)。反應過程中能量變化示意圖如下。時主要獲得產(chǎn)物b而不是產(chǎn)物a的原因是___________。（3）無水在時分解為和。的晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，邊長為，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為___________。16.環(huán)氧丙烷是重要的化工原料。工業(yè)上先利用甲醇合成丙烯，再通過電化學氧化法合成環(huán)氧丙烷。（1）工業(yè)制備丙烯反應器1中：反應器2中：①生成的熱化學方程式為___________。②反應器1中采用高溫的目的是___________。③反應器2中，在其他條件不變時，加壓，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，利用關系說明原因___________。（2）電化學方法制備環(huán)氧丙烷，其原理示意圖如下。已知：環(huán)氧丙烷在強酸性條件下易水解成丙二醇。①丙烯在陽極發(fā)生的電極反應為___________。②固體離子交換膜選擇“陽離子交換膜”而不是“陰離子交換膜”的理由是___________(寫出2條)。③在另一種電解制備環(huán)氧丙烷的裝置中，陽極電極反應物仍然為丙烯，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液為和的混合溶液。從平衡的角度解釋該溶液的作用___________。17.一種廣譜抑菌劑，四環(huán)化合物Y的合成路線如下。已知：（1）的化學方程式是___________。（2）D分子中，1號碳與2號碳的鍵極性都較強，易斷裂。解釋2號碳的鍵極性比1號碳的更強的原因：___________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）L分子中含有的官能團名稱是___________。（5）M可發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）的轉(zhuǎn)化分為兩步，反應類型依次為___________、___________。（7）R可以通過兩步反應生成四環(huán)化合物Y。其中X有2個五元環(huán)和1個六元環(huán)，Y中所有碳原子都參與成環(huán)。寫出化合物X、Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________。18.硒在電子工業(yè)、化學工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有非常廣泛的應用。一種從酸泥(主要成分為：)中提取硒的流程示意圖如下。資料：i．二氧化硒是一種白色或淡黃色的揮發(fā)性固體。ⅱ．亞硒酸是一種白色粉末，易溶于水，其氧化性弱于硒酸。（1）硒元素在元素周期表中的位置是___________。（2）浸出液中硒的存在形式為。①浸出過程中體現(xiàn)與性質(zhì)相似的反應是___________。②浸出過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。③濾渣的成分是___________。（3）“還原”步驟的作用有___________。（4）還原過程中需要控制溫度在左右，溫度太高，相同時間內(nèi)硒的還原率下降。可能的原因有___________。（5）通入的量一定且充分反應，若浸出步驟中用量過多將氧化為，請解釋過度氧化導致還原步驟中硒的還原率下降的原因：___________。（6）粗硒在析出時會夾帶出少量雜質(zhì)，例如和。向其中加入過量溶液生成硒代硫酸鈉，再加入溶液除雜，過濾，向濾液中加入稀硫酸可得到精硒。①獲得精硒的同時會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，制取精硒的離子方程式為___________。②若加入溶液濃度過高，會導致精硒中含有雜質(zhì)，原因是___________。19.實驗小組探究碘酸銅溶度積常數(shù)的測定方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。理論分析時，純凈的固體微溶于水。其飽和溶液中存在關系：，只需測定，即可計算出。（1）實驗探究序號實驗內(nèi)容及現(xiàn)象Ⅰ時。將兩種溶液混合制備沉淀，取反應后濁液，調(diào)節(jié)，加入足量二鈉鹽充分反應后，再加入足量溶液，溶液呈棕黃色，用標準溶液進行滴定，記錄體積。Ⅱ時，將的兩種溶液混合制備沉淀，靜置后取上層清液，調(diào)節(jié)，之后重復實驗1的步驟。已知：i．均為無色。ii．對有吸附作用。iii．EDTA二鈉鹽結(jié)構(gòu)簡式為：①上述實驗滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是___________。用離子方程式表示KI的作用：___________。②實驗中加入EDTA二鈉鹽的目的是___________。③實驗I中取濁液測定，會使所測值___________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。④結(jié)合理論分析，實驗Ⅱ中計算值偏小的原因是___________。⑤實驗過程中如果滴定時間超過，發(fā)生反應___________(寫離子方程式)，則會導致測定結(jié)果偏高。（2）實驗改進①設計準確測定溶度積常數(shù)的實驗方案：時，取實驗Ⅱ過濾所得沉淀，___________(可用“重復實驗I的步驟”簡化表述)。②按照上述測定方案實施實驗，若量取待測液為，重復滴定3次，平均消耗標準溶液為，則該條件下的的為___________(列出計算式)。將本實驗計算結(jié)果與時的標準進行比較，可判斷實驗方案的可行性。北京十五中高三年級化學期中考試試卷答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家提出了高強度人造蠶絲的制備方法，用表面活性劑和溶液使絲膠蛋白水解，然后將濃縮的絲素蛋白擠入含和的溶液中凝固成纖維。下列說法不正確的是A.中既含有親水基團又含有疏水基團B.溶液顯堿性的原因：C.絲膠蛋白水解時酰胺基中發(fā)生了斷裂D.含或的鹽溶液均能使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】【詳解】A．中的烴基是疏水基團，磺酸基是親水基團，A正確；B．溶液顯堿性的原因是碳酸根水解：，B正確；C．絲膠蛋白水解時酰胺基中發(fā)生了斷裂，C正確；D．鋅是重金屬，鈉不是，所以含的鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，含的鹽溶液不能使蛋白質(zhì)變性，D錯誤；答案選D。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的電子式： B.基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：C.丙酮的結(jié)構(gòu)簡式： D.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】【詳解】A．是氮氮共用三對電子，其電子式：，A正確；B．基態(tài)C原子的價層電子排布式為2s22p2，則價層電子軌道表示式：，B錯誤；C．丙酮的結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3或，C正確；D．反-2-丁烯為，其分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；故選B。3.我國科學家合成了檢測的熒光探針，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于熒光探針分子的說法不正確的是A.不存在手性碳原子 B.能形成分子內(nèi)氫鍵C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應和加成反應 D.探針最多能與反應【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳原子是指連接4個不同的原子或原子團的碳原子，該有機物中不含手性碳原子，A正確；B．該分子中存在-OH，能夠和鄰位基團上N原子形成分子內(nèi)氫鍵，B正確；C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應，具有酚羥基，Br2可以取代酚羥基鄰位或?qū)ξ坏腍，發(fā)生取代反應，C正確；D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應，1mol探針A最多能與4molNaOH反應，D錯誤；故答案選D。4.下列說法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】【詳解】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說法錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤；答案為C。5.下列化學用語對事實的表述不正確的是A.電解法精煉鋼的陰極反應：B.H和Cl形成共價鍵的過程：C.鉛蓄電池放電時的負極反應：D.向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并最終變?yōu)榧t褐色：、【答案】B【解析】【詳解】A．電解法精煉鋼的陰極反應：，A正確；B．HCl是共價化合物，H和Cl形成共價鍵的過程：，B錯誤；C．鉛蓄電池放電時的負極反應：，C正確；D．向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并最終變?yōu)榧t褐色：、，D正確；答案選B。6.下列反應產(chǎn)物不能用反應物中鍵的極性解釋的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．該反應為加氫反應，丙烯中的C=C雙鍵與氫氣中的H-H鍵都是非極性鍵，無法用鍵的極性解釋反應產(chǎn)物，A符合題意；B．乙醇中C-O鍵為極性鍵（Cδ+、Oδ-），Br?進攻帶正電的碳，取代-OH生成溴乙烷，產(chǎn)物可用鍵的極性解釋，B不符合題意；C．乙酰氯中C-Cl鍵為極性鍵（Cδ+、Clδ-），羰基碳因氧和氯的吸電子作用帶正電，NH3中N的孤對電子進攻羰基碳，發(fā)生親核取代生成酰胺，產(chǎn)物可用鍵的極性解釋，C不符合題意；D．乙醛中羰基（C=O）為極性鍵，Cδ+易受親核試劑CN?進攻，發(fā)生親核加成生成羥基腈，產(chǎn)物可用鍵的極性解釋，D不符合題意；故選A。7.利用如圖裝置(夾持裝置略)進行實驗，X、Y中所選試劑不能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑X試劑YA比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液溶液B吸收中混有的并檢驗其是否已除盡酸性溶液品紅溶液C檢驗與NaOH醇溶液共熱的產(chǎn)物乙烯水酸性溶液D證明電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體中含有乙炔溶液酸性溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬性：Cl>Br>S，Cl2通入NaBr溶液中，Cl2可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以溶液變成棕色，但是后面和溶液反應的氣體是Cl2和Br2的混合氣體，不能說明金屬性：Br>S，故A錯誤；B．具有還原性，酸性溶液可以吸收，具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗其是否已除盡，故B正確；C．與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯中混有乙醇，先通過水將乙醇除去，然后用酸性溶液檢驗乙烯，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的乙炔中混有H2S，先通過溶液除去H2S氣體，再用酸性溶液檢驗乙炔，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。8.Claiscn重排反應是有機合成中常用的重要反應。以為例，其反應過程對應的機理有兩種，如圖(“”可表示單，雙鍵)，下列說法不正確的是A.機理1：反應物→產(chǎn)物的過程中，有極性共價鍵斷裂B.機理2：反應物→中間體的過程中，沒有化學鍵斷裂，只有空間結(jié)構(gòu)變化C.該反應的化學方程式：D.相比于機理1，機理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反應速率減慢【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．機理1：反應物→產(chǎn)物的過程中，C-O鍵斷裂，C-H鍵斷裂，重排，有極性共價鍵斷裂，故A正確；B．機理2：反應物→中間體的過程中，由反應機理圖可知，沒有新物質(zhì)生成，沒有化學鍵斷裂，只有空間結(jié)構(gòu)變化，故B正確；C．由反應機理可知生成物的分子式為：，該反應的化學方程式：，故C正確；D．相比于機理1，機理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反應速率加快，故D錯誤；9.以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L溶液的滴定曲線如圖。已知：酚酞的變色范圍是pH8.2~10下列說法不正確的是A.M點主要溶質(zhì)為B.N點可用酚酞作指示劑指示滴定終點C.N點溶液：D.M→N過程中，均滿足【答案】C【解析】【詳解】A．加入20.00mL等濃度的NaOH溶液時生成，因此M點主要溶質(zhì)為，A正確；B．N點溶液中溶質(zhì)為，溶液pH=10，酚酞的變色范圍是pH8.2~10，因此N點可用酚酞作指示劑指示滴定終點，B正確；C．N點溶液中溶質(zhì)為，溶液pH=10，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，因此，C錯誤；D．M→N過程中和的混合溶液，則混合溶液中電荷守恒式為：，D正確；故選C。10.重氮羰基化合物聚合可獲得主鏈由一個碳原子作為重復結(jié)構(gòu)單元的聚合物，為制備多官能團聚合物提供了新方法。利用該方法合成聚合物P的反應路線如圖。下列說法不正確的是A.反應①中有氮元素的單質(zhì)生成B.反應②是取代反應C.聚合物P能發(fā)生水解反應D.反應②的副產(chǎn)物不可能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應①前后兩個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合質(zhì)量守恒，可以推出反應①的反應方程式為：n+nN2↑，根據(jù)反應②前后兩個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可以推出反應②的反應方程式為：n+n/2→+n；據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)分析，反應①的反應方程式為：n+nN2↑，反應①中有氮氣生成，A正確；B．根據(jù)分析，反應②的反應方程式為：n+n/2→+n，是取代反應，B正確；C．聚合物P與水在一定條件下反應時，這個鍵容易斷開生成氨基和羧基，是水解反應，C正確；D．反應②的副產(chǎn)物也是聚合物，肯定是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子，D錯誤；故選D。11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。進料濃度比[]分別為時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系如圖。下列說法不正確的是A.鍵斷裂的同時有鍵斷裂，則反應達到了平衡狀態(tài)B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.a、b、c三點中a點對應的平衡轉(zhuǎn)化率最高D.若的初始濃度為，時，【答案】D【解析】【分析】恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，則進料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1、4∶1、7∶1分別是曲線X、Y、Z，即。【詳解】A．H-Cl鍵斷裂表示正反應速率，而H-O鍵斷裂表示逆反應速率，根據(jù)方程式可知當鍵斷裂的同時有鍵斷裂時即為正、逆反應速率相等，則反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；B．由題干圖像可知，其他條件相同時升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應是一個放熱反應，即該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．當溫度相同時，增大的比值即增大HCl的濃度，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HCl的平衡轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖像信息可知，a、b、c三點中a點對應的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高，C正確；D．由題干圖像可知，若氯化氫的初始濃度為，時，400℃時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，由三段式分析：則K(400℃)=，D錯誤；故答案為：D。12.利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①少量溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗，電解液中有②過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗，電解液中無元素下列分析不正確的是A.①中氣體減少，推測由于溶液中減小，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測到，推測可能發(fā)生反應：、C.隨陰極析出銅，推測②中溶液減小，平衡逆向移動D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【解析】【詳解】A．隨著反應的進行，一段時間后溶液中的減小，同時陰極發(fā)生電極反應：，生成的Cu覆蓋在陰極鐵制鍍件表面，阻礙了與鐵的接觸，故氣體減少，A正確；B．因為溶液中有和，鐵制鍍件與其接觸，鐵可能與和發(fā)生氧化還原反應生成，B正確；C．當陰極有Cu析出時，陰極電極反應：，陽極電極反應：，又因為②中電解液中無Fe元素，根據(jù)得失電子守恒，溶液不變，C錯誤；D．②中與反應生成，使得比①溶液中小，Cu緩慢析出，鍍層更致密，D正確；答案選C。13.某同學進行如下實驗：①取少量稀鹽酸放于試管中，投入光亮的銅片，無明顯變化。②向?qū)嶒灑俚脑嚬苤型ㄈ胱懔康模~片表面很快變暗，生成黑色固體，溶液逐漸變?yōu)樽厣＂廴魧⑾←}酸換成稀硫酸重復實驗①和②，均無明顯變化。資料：是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸，(棕色)下列說法不正確的是A.黑色固體不是B.將棕色溶液加水稀釋，會產(chǎn)生白色沉淀C.由實驗①②能說明增強了的還原性D.上述過程中可能發(fā)生的反應：【答案】C【解析】【詳解】A．反應中SO2作氧化劑被還原得到Cu2S黑色沉淀，A正確；B．將棕色溶液加水稀釋，平衡逆向移動，會產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．對比實驗①②③可推測氯離子的存在提高了二氧化硫的氧化性，C錯誤；D．反應中SO2作氧化劑被還原得到Cu2S黑色沉淀，同時還得到含有CuCl的棕色溶液，反應方程式為，D正確；故選C。14.中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將催化還原為。已知催化加氫的主要反應有：①②其他條件不變時，在相同時間內(nèi)溫度對催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是A.B.使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C.其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成的方向進行D.220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律：①-②得，故A正確；B．使用催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率，故B正確；C．反應①是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，即向生成的方向移動，反應②是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，故C正確；D．反應①是放熱反應，反應②是吸熱反應，，升高溫度，反應①平衡逆向移動，反應②平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的選擇性下降，說明對反應②速率的影響比對反應①的大，故D錯誤；故選：D。第二部分本部分共5題，共58分。15.黃銅礦(主要成分為)可用于冶煉，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：（1）與共熱制備的反應中，化合價升高的元素是_______。（2）為減少對環(huán)境的污染，在高溫時可以用將其轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式為_______。（3）中心原子的雜化方式是_______，用價層電子對互斥理論解釋的空間結(jié)構(gòu)不同于的原因：_______。（4）與都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但的熔點比的高約100℃，原因是_______。（5）的晶胞如圖所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為晶胞的原因是_______。②從圖3可以看出，每個晶胞中含有的Cu原子個數(shù)為_______。③已知：晶體的密度是，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。晶胞中底邊邊長_______(用計算式表示；；的摩爾質(zhì)量為)。【答案】（1）硫(或S)（2）（3）①.sp2②.SO2中S的價層電子對數(shù)為：，且含1個孤電子對，根據(jù)VSEPR理論，S采取sp2雜化，分子呈V形（折線形）。CO2中心C原子的價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，C采取sp雜化，分子呈直線形（4）S2-半徑比O2-半徑大，導致Cu2O中離子鍵更強，晶格能更大，熔點更高（5）①.圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無隙并置”地在晶體中重復出現(xiàn)②.4③.【解析】【小問1詳解】與共熱制備的過程中O元素由0價下降到-2價，Cu元素化合價不變，則S元素化合價上升。【小問2詳解】根據(jù)題目要求，CaO與SO2在高溫下反應生成CaSO4，需要O2參與氧化SO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應方程式為：。【小問3詳解】SO2中S的價層電子對數(shù)為：，且含1個孤電子對，根據(jù)VSEPR理論，S采取sp2雜化，分子呈V形（折線形）。CO2中心C原子的價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，C采取sp雜化，分子呈直線形，因此SO2與CO2空間結(jié)構(gòu)不同的。【小問4詳解】兩者均為離子晶體，熔點高低取決于晶格能。晶格能與離子半徑成反比，S2-半徑比O2-半徑大，導致Cu2O中離子鍵更強，晶格能更大，熔點更高。【小問5詳解】①晶胞是晶體中最小的重復單元，必須能夠“無隙并置”地在三維空間中重復排列，圖4所示結(jié)構(gòu)單元無法在三維空間中無隙并置，無法構(gòu)成完整的晶體結(jié)構(gòu)，因此不能作為晶胞；②

從圖3可以看出，Cu位于面心和棱心，個數(shù)為6×+4×=4；③從圖3可以看出，F(xiàn)e位于頂點、體心和面心，個數(shù)為6×+4×+1=4，S位于晶胞內(nèi)部，共有8個，該晶胞中含有4個，晶胞體積

，晶胞質(zhì)量

，根據(jù)密度公式：，。16.氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________。②已知反應器中還存在如下反應：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應ΔH。③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。a.促進CH4轉(zhuǎn)化b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學方程式解釋原因：____________________________。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接_______________。產(chǎn)生H2的電極反應式是_______________。②改變開關連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：________________________。【答案】①.CH4+2H2O=4H2+CO2②.C(s)+CO2(g)=2CO(g)③.abc④.降低⑤.CO2和CaO發(fā)生反應CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO表面，阻止了CO2和CaO繼續(xù)反應⑥.K1⑦.2H2O+2e-=H2↑+2OH-⑧.連接K1或K2時，電極3分別作為陽極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移【解析】【詳解】（1）①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應物是甲烷和水蒸氣，因而反應方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),設為ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因此，還需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應的焓變；③初始反應n(H2O):n(CH4)=2：1，說明加入的水蒸氣過量，又反應器中反應都存在一定可逆性，根據(jù)反應ⅰ知水蒸氣濃度越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越高，a正確；根據(jù)反應ⅱ知水蒸氣濃度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，b正確；ⅰ和ⅱ產(chǎn)生氫氣，使得氫氣濃度變大，抑制反應ⅲ，積炭生成量減少，c正確；④t1時CaO消耗率曲線斜率減小，因而單位時間內(nèi)CaO的消耗率降低；CO2和CaO發(fā)生反應CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO表面，阻止了CO2和CaO繼續(xù)反應，從而導致CaO失效；（2）①電極生成H2時，根據(jù)電極放電規(guī)律可知H+得到電子變?yōu)闅錃猓蚨姌O須連接負極，因而制H2時，連接K1，該電池在堿性溶液中，由H2O提供H+，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；③電極3上NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化，其反應式為NiOOH+e-+H2O?Ni(OH)2+OH-，當連接K1時，Ni(OH)2失去電子變?yōu)镹iOOH，當連接K2時，NiOOH得到電子變?yōu)镹i(OH)2，因而作用是連接K1或K2時，電極3分別作為陽極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移。17.藥物帕羅西汀的合成路線如下。已知：ⅰ．ⅱ.R＇OHR＇OR＂（1）A分子含有的官能團名稱是_______。（2）已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關B的說法正確的是(填序號)_______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性溶液褪色c．存在2個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體（3）E→G的化學方程式是_______。（4）J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）L的分子式為。L的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。已知：ⅰ．ⅱ．寫出制備L時中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______、_______。【答案】（1）碳氟鍵、醛基（2）abc（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O（4）（5）（6）①.②.③.【解析】【分析】由題干合成流程圖中，結(jié)合A的分子式和信息i不難推出A為，B為反式結(jié)構(gòu)，進而可以推出B的結(jié)構(gòu)為，B與乙醇在濃硫酸共熱時發(fā)生酯化反應生成D，故D為，ClCH2COONa與NaCN先發(fā)生取代反應生成NCCH2COONa，然后再酸化得到E，E為NCCH2COOH，E再與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應生成G，G為NCCH2COOCH2CH3，D和G發(fā)生加成反應生成；結(jié)合J的分子式，J分子中有3個官能團，包括1個酯基，與H2發(fā)生反應生成J，可以推出J的結(jié)構(gòu)簡式為，同時生成乙醇；由物質(zhì)結(jié)合M的分子式和信息ii，并由(5)L的分子式為C7H6O3可以推出L的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故A分子含有的官能團是碳氟鍵、醛基。【小問2詳解】B為a．根據(jù)等效氫原理可知B的核磁共振氫譜共有5種峰，如圖所示，故a正確；b．由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有碳碳雙鍵，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b正確；c．B存在含2個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體，如等，故c正確；d．B分子含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵和1個羧基，不飽和度為6，含苯環(huán)、碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體的不飽和度為7，因此B不存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體，故d錯誤；故選：abc。【小問3詳解】E為NCCH2COOH，G為NCCH2COOCH2CH3，E與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應生成G，反應的化學方程式為NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O。【小問4詳解】根據(jù)上述分析，J的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問5詳解】由分析可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問6詳解】根據(jù)Q到L的轉(zhuǎn)化條件可知Q為酯類，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合信息i和信息ii可推知P到Q的轉(zhuǎn)化條件為H2O2/CH3COOH，P的結(jié)構(gòu)簡式為，由N到P的反應條件為O3/Zn、H2O且N為黃樟素的同分異構(gòu)體，可推知N的結(jié)構(gòu)簡式為。18.以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強于。（1）“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應，則可推斷：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有__________。（2）“浸銀”時，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：__________。②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：____________________。（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應的離子方程式有______________________________。②一定溫度下，的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：______________。（4）結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：________。【答案】（1）①>②.、（2）①.②.是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀（3）①.、、②.被氧氣氧化為，把氧化為（4）可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，得到，同時將銀元素和錳元素分離開；生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑【解析】【分析】銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)混合加溶液，使礦石中的錳元素浸出，同時去除，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，浸錳液中主要的金屬陽離子有、；浸錳渣中與過量和的混合液反應，將中的銀以形式浸出，用鐵粉把還原為金屬銀。【小問1詳解】①“浸錳”過程中，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，發(fā)生反應，硫化錳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：>；②根據(jù)信息，在溶液中二氧化錳可將氧化為，自身被還原為，則浸錳液中主要的金屬陽離子有、。【小問2詳解】①中S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式為；②是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀。【小問3詳解】①鐵粉可將還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子以及過量的氫離子發(fā)生反應，因此離子方程式為、、；②溶液中生成會被空氣中的氧氣緩慢氧化為，把部分氧化為，因此后銀的沉淀率逐漸降低。【小問4詳解】聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢在于“浸錳”過程可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，將銀元素和錳元素分離開，利用的氧化性將中的氧化為，同時生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時得到。19.某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化實驗操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.