初中化學九年級下冊 常見的鹽 知識清單（北京版）

初中化學九年級下冊常見的鹽知識清單（北京版）一、鹽的概念與分類【基礎】【重要】（一）鹽的定義在化學中，鹽是指由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子組成的化合物。這是對鹽的廣義定義，與我們日常生活中所說的“食鹽”（特指氯化鈉）是兩個完全不同的概念。例如，高錳酸鉀（KMnO?）、硫酸銅（CuSO?）、碳酸鈉（Na?CO?）等都屬于鹽類。（二）鹽的分類根據鹽的組成和結構，可以將其分為多種類型，本章重點學習以下兩類：1、正鹽：酸和堿完全中和的產物，酸中的氫離子全部被金屬離子置換。例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）。2、酸式鹽：酸中的氫離子部分被中和的產物。例如：碳酸氫鈉（NaHCO?）、硫酸氫鈉（NaHSO?）。（三）【拓展】結晶水與結晶水合物許多鹽從水溶液中析出形成晶體時，常會結合一定數目的水分子，這種水叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。結晶水合物屬于純凈物。★常見結晶水合物：○藍礬（膽礬）：五水硫酸銅（CuSO?·5H?O）○明礬：十二水硫酸鋁鉀（KAl(SO?)?·12H?O）○石堿（碳酸鈉晶體）：十水碳酸鈉（Na?CO?·10H?O）二、幾種常見的鹽——物理性質與用途【基礎】【高頻考點】本章重點掌握四種常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。（一）氯化鈉（NaCl）1、【基礎】物理性質與俗名：俗稱食鹽。是一種白色晶體，易溶于水，有咸味，其溶解度受溫度變化的影響不大。粗鹽因含有氯化鎂（MgCl?）、氯化鈣（CaCl?）等雜質，在空氣中易潮解，而純凈的氯化鈉一般不易潮解。2、【重要】用途：○生活：重要的調味品，用于腌制蔬菜、魚、肉等。○醫療：配制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液），維持人體正常的生理活動。○農業：用氯化鈉溶液選種。○工業：重要的化工原料，用于制取氯氣（Cl?）、燒堿（NaOH）、鹽酸（HCl）、純堿（Na?CO?）等。○交通：可用于清除道路積雪（降低雪的熔點）。3、【難點】??安全警示：工業用鹽常含有亞硝酸鈉（NaNO?），其外觀與食鹽相似，但有劇毒，易致癌，絕對不可食用。4、分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉。（二）碳酸鈉（Na?CO?）1、【基礎】物理性質與俗名：俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時放出熱量，其水溶液顯堿性。2、【重要】用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，是重要的化工原料。（三）碳酸氫鈉（NaHCO?）1、【基礎】物理性質與俗名：俗稱小蘇打。細小的白色晶體，能溶于水，水溶液顯弱堿性，其堿性比碳酸鈉溶液弱。2、【重要】用途：○食品工業：焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，能與發酵過程中產生的酸反應生成二氧化碳（CO?）氣體，使糕點疏松多孔。○醫療：用于治療胃酸過多（胃酸主要成分為鹽酸）。○消防：可用于制作滅火器的原料。（四）碳酸鈣（CaCO?）1、【基礎】物理性質：白色固體，難溶于水。它是大理石、石灰石的主要成分。2、【重要】用途：○建筑材料：用作建筑材料，也是生產水泥的原料。○工業：在煉鐵過程中用作造渣劑，除去脈石。○醫療：可用作補鈣劑。▲易混點辨析：純堿（Na?CO?）不是堿，而是鹽，因其水溶液顯堿性而得名。小蘇打（NaHCO?）是酸式鹽。三、常見鹽的化學性質【核心】【難點】（一）與酸反應（碳酸根離子/碳酸氫根離子的檢驗）含有碳酸根離子（CO?2?）或碳酸氫根離子（HCO??）的鹽能與鹽酸（或稀硫酸）反應，生成二氧化碳氣體。1、化學方程式：○碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑（實驗室制取CO?的原理）○碳酸鈉與稀鹽酸：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑○碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑2、【高頻考點】反應劇烈程度比較：碳酸氫鈉（NaHCO?）與鹽酸反應比碳酸鈉（Na?CO?）與鹽酸反應更劇烈。因為HCO??直接與H?結合生成H?CO?（分解為H?O和CO?），而CO?2?需要先結合一個H?變成HCO??，再結合一個H?才能產生CO?。（二）與堿反應某些鹽能與堿發生復分解反應，生成新鹽和新堿。1、化學方程式：○碳酸鈉與氫氧化鈣反應：Na?CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+2NaOH（工業上制取燒堿的原理）○碳酸鈉與氫氧化鋇反應：Na?CO?+Ba(OH)?→BaCO?↓+2NaOH（三）某些鹽的熱不穩定性1、碳酸鈣：高溫分解。化學方程式：CaCO?→(高溫)CaO+CO?↑2、碳酸氫鈉：受熱易分解。化學方程式：2NaHCO?→(△)Na?CO?+H?O+CO?↑▲【難點】利用此性質可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉：加熱固體，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為碳酸氫鈉；若無明顯現象，則為碳酸鈉。四、三種離子的檢驗【高頻考點】【必會】（一）碳酸根離子（CO?2?）和碳酸氫根離子（HCO??）的檢驗1、檢驗原理：利用其與酸反應生成二氧化碳氣體的特性。2、檢驗試劑：稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清石灰水。3、檢驗方法：向待測物質中加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則證明該物質中含有CO?2?或HCO??。4、操作流程：樣品→加入稀鹽酸→生成氣體→通入澄清石灰水→石灰水變渾濁。（二）氯離子（Cl?）的檢驗1、檢驗試劑：硝酸銀（AgNO?）溶液和稀硝酸（HNO?）。2、檢驗方法：向待測溶液中滴加AgNO?溶液，再滴加幾滴稀HNO?，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），則證明該溶液中含有Cl?。3、化學方程式：NaCl+AgNO?→AgCl↓（白）+NaNO?4、【易錯點】必須加稀硝酸排除碳酸根離子（CO?2?）的干擾，因為碳酸銀（Ag?CO?）也是沉淀，但能溶于稀硝酸。（三）硫酸根離子（SO?2?）的檢驗1、檢驗試劑：可溶性鋇鹽（如氯化鋇BaCl?、硝酸鋇Ba(NO?)?）和稀硝酸（或稀鹽酸）。2、檢驗方法：向待測溶液中滴加BaCl?溶液，再滴加幾滴稀HNO?（或稀HCl），若產生不溶于稀硝酸（或稀鹽酸）的白色沉淀（BaSO?），則證明該溶液中含有SO?2?。3、化學方程式：Na?SO?+BaCl?→BaSO?↓（白）+2NaCl4、【易錯點】必須加稀硝酸或稀鹽酸排除碳酸根離子（CO?2?）、亞硫酸根離子（SO?2?）和銀離子（Ag?）的干擾。因為BaCO?、BaSO?能溶于酸，而AgCl雖不溶于酸，但若溶液中有Ag?，加入BaCl?也會產生沉淀。五、粗鹽提純——實驗操作與玻璃棒的作用【高頻考點】【實驗技能】（一）實驗步驟粗鹽提純的主要步驟為：溶解→過濾→蒸發→計算產率。（二）各步驟中玻璃棒的作用★★★1、溶解：用玻璃棒攪拌，作用是加速粗鹽的溶解。2、過濾：用玻璃棒引流，作用是防止液體濺出或沖破濾紙。3、蒸發：用玻璃棒攪拌，作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。4、計算產率（轉移固體）：用玻璃棒轉移固體，作用是方便將蒸發皿中的晶體轉移到稱量紙上。（三）過濾操作的要點（“一貼、二低、三靠”）1、一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。2、二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。3、三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。（四）蒸發操作的注意事項1、倒入蒸發皿的液體體積不宜超過蒸發皿容積的2/3。2、加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。3、當蒸發皿中出現較多量固體（或大部分固體析出）時，停止加熱，利用余熱蒸干。4、熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。六、復分解反應發生的條件【核心】【難點】【熱點】（一）復分解反應的定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式為：AB+CD→AD+CB。特點：雙交換，價不變（反應前后各元素的化合價不變）。（二）復分解反應發生的條件兩種化合物在溶液中相互交換離子后，生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復分解反應就能發生。三者必須具備其一。1、生成沉淀：如Na?SO?+BaCl?→BaSO?↓+2NaCl。2、生成氣體：如Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑。3、生成水：如NaOH+HCl→NaCl+H?O。（三）酸堿鹽的溶解性規律（記憶口訣）為了判斷復分解反應能否發生，必須熟記常見酸堿鹽的溶解性。★記憶口訣（供參考）：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶解都不難。鹽酸鹽（氯化物）難溶銀（AgCl）。硫酸鹽難溶鋇（BaSO?），還有鈣（CaSO?）和銀（Ag?SO?）微溶。碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨。（四）【難點】離子共存問題在溶液中，如果離子之間能結合生成沉淀、氣體或水，則這些離子不能大量共存。1、結合生成沉淀：如Ba2?與SO?2?、CO?2?；Ca2?與CO?2?；Ag?與Cl?等。2、結合生成氣體或水：如H?與CO?2?、HCO??（生成CO?和H?O）；H?與OH?（生成H?O）；NH??與OH?（生成NH?和H?O）。七、核心考點與題型解析【備考指南】（一）【高頻考點】常見鹽的俗名、用途1、考查方式：選擇題、填空題。2、典型例題：下列物質的俗稱與化學式不對應的是（）A.純堿——NaOHB.小蘇打——NaHCO?C.食鹽——NaClD.消石灰——CaO。3、易錯點：混淆純堿（Na?CO?）和燒堿（NaOH），混淆熟石灰（Ca(OH)?）和生石灰（CaO）。（二）【高頻考點】CO?2?/HCO??的檢驗1、考查方式：實驗探究題、選擇題。2、解題步驟：明確試劑（稀鹽酸+澄清石灰水）→描述現象（產生氣泡，氣體使石灰水變渾濁）→得出結論。3、易錯點：只加酸看氣泡，不進行氣體通入石灰水的驗證，導致結論不嚴謹（因為活潑金屬也能與酸反應產生氫氣）。（三）【高頻考點】粗鹽提純1、考查方式：實驗操作題、選擇題。2、常見題型：考察操作順序（溶解、過濾、蒸發）；考察玻璃棒在各步驟的作用；考察過濾和蒸發的注意事項。3、解答要點：牢記“一貼二低三靠”和玻璃棒的四種不同作用。（四）【難點】復分解反應的條件與離子共存1、考查方式：選擇題（判斷反應是否發生）、推斷題、除雜題。2、解題步驟：分析反應物類別（必須是酸、堿、鹽）→判斷生成物中是否有沉淀、氣體或水。3、常見題型：下列各組物質在溶液中能大量共存的是（）。4、【熱點】結合除雜問題考查：如除去NaCl溶液中的Na?CO?，應加入適量的稀鹽酸（HCl）或氯化鈣（CaCl?）溶液，而不能用硫酸（H?SO?），否則會引入新的雜質SO?2?。（五）【拓展】侯氏制堿法了解侯德榜及其發明的侯氏聯合制堿法，該法將制堿與制氨結合起來，提高了原料利用率，減少了環境污染，體現了化學對人類文明的貢獻，常以信息題形式出現。八、易錯點與失分陷阱總結1、??概念混淆：誤以為“鹽”就是“食鹽”。鹽是一類化合物的總稱，食鹽（NaCl）只是其中的一種。2、??俗稱記混：純堿不是堿，是鹽；小蘇打、蘇打分不清；熟石灰、生石灰、石灰石對應不上化學式。3、??檢驗邏輯不清：檢驗Cl?時忘記加稀硝酸排除CO?2?干擾；檢驗CO?2?時只加酸不進行氣體檢驗。4、??除雜原則不明：除雜時“主不減、雜不增”，加入的試劑只能與雜質反應，且不能引入新雜質。例如，用