2026年江蘇省蘇教版高中化學第4章元素周期表習題

2026年江蘇省蘇教版高中化學第4章元素周期表習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素從上到下，下列性質中不會隨著原子序數的增大而增強的是（）A.原子半徑B.第一電離能C.電負性D.金屬性參考答案：B解析：同一主族元素從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大（A正確）；電子層數增多，原子核對最外層電子的吸引力減弱，第一電離能逐漸減小（B錯誤）；原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，電負性逐漸減小（C正確）；原子核對最外層電子的吸引力減弱，失電子能力增強，金屬性逐漸增強（D正確）。故選B。2.下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（）A.元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的B.元素周期表共有7個周期，18個族C.第ⅠA族和第ⅡA族元素均為活潑金屬D.0族元素（稀有氣體）的原子最外層電子數均為8參考答案：D解析：元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的（A正確）；元素周期表共有7個周期，18個族（B正確）；第ⅠA族和第ⅡA族元素均為活潑金屬（C正確）；0族元素（稀有氣體）中，氦（He）的原子最外層電子數為2，其余均為8（D錯誤）。故選D。3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si參考答案：A解析：同一周期元素從左到右，原子序數增大，原子核對最外層電子的吸引力增強，第一電離能逐漸增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一電離能依次增大，Na的第一電離能最小。故選A。4.下列關于元素周期律的說法中，正確的是（）A.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強C.同一周期元素從左到右，電負性逐漸減小D.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱參考答案：A解析：同一周期元素從左到右，原子核外電子層數不變，原子核對最外層電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小（A正確）；同一主族元素從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，非金屬性逐漸減弱（B錯誤）；同一周期元素從左到右，原子核對最外層電子的吸引力增強，電負性逐漸增大（C錯誤）；同一主族元素從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，失電子能力增強，金屬性逐漸增強（D錯誤）。故選A。5.下列元素中，最外層電子數與次外層電子數相等的是（）A.BeB.CC.OD.Na參考答案：A解析：Be的原子結構為1s22s2，最外層電子數為2，次外層電子數為2；C的原子結構為1s22s22p2，最外層電子數為4，次外層電子數為2；O的原子結構為1s22s22p?，最外層電子數為6，次外層電子數為2；Na的原子結構為1s22s22p?3s1，最外層電子數為1，次外層電子數為8。因此，只有Be最外層電子數與次外層電子數相等。故選A。6.下列關于元素周期表的應用的說法中，錯誤的是（）A.元素周期表可以預測元素的性質B.元素周期表可以指導化學元素的研究C.元素周期表可以解釋化學現象D.元素周期表可以預測元素的存在參考答案：D解析：元素周期表可以預測元素的性質（A正確）、指導化學元素的研究（B正確）、解釋化學現象（C正確），但不能直接預測元素的存在，需要通過實驗驗證。故選D。7.下列元素中，電負性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I參考答案：A解析：同一主族元素從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，電負性逐漸減小。因此，F、Cl、Br、I的電負性依次減小，F的電負性最大。故選A。8.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表中的元素按原子量遞增的順序排列B.元素周期表中的元素按原子序數遞增的順序排列C.元素周期表中的元素按電子層數遞增的順序排列D.元素周期表中的元素按電負性遞增的順序排列參考答案：B解析：元素周期表中的元素按原子序數遞增的順序排列（B正確），而不是按原子量（A錯誤）、電子層數（C錯誤）或電負性（D錯誤）排列。故選B。9.下列元素中，金屬性最強的是（）A.KB.CaC.MgD.Al參考答案：A解析：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強。因此，K、Ca、Mg、Al的金屬性依次減弱，K的金屬性最強。故選A。10.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表中的元素按電子排布規律排列B.元素周期表中的元素按化學性質相似性排列C.元素周期表中的元素按原子序數遞增的順序排列D.元素周期表中的元素按原子量遞增的順序排列參考答案：C解析：元素周期表中的元素按原子序數遞增的順序排列（C正確），而不是按電子排布規律（A錯誤）、化學性質相似性（B錯誤）或原子量（D錯誤）排列。故選C。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.元素周期表中有7個周期，18個族。2.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小，金屬性逐漸增強。3.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，電負性逐漸增大，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。4.第ⅠA族元素均為活潑金屬，第ⅦA族元素均為活潑非金屬。5.0族元素（稀有氣體）的原子最外層電子數均為8（氦除外，為2）。6.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著B、Si、As、Sb、Te等元素的對角線。7.元素周期表中，處于d區的元素為過渡金屬。8.元素周期表中，處于ds區的元素為鉑系元素和鈀系元素。9.元素周期表中，處于s區的元素為堿金屬和堿土金屬。10.元素周期表中，處于p區的元素為非金屬元素和部分金屬元素。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。（正確）2.同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強。（錯誤）3.元素周期表中的元素按原子量遞增的順序排列。（錯誤）4.元素周期表中的元素按原子序數遞增的順序排列。（正確）5.0族元素（稀有氣體）的原子最外層電子數均為8。（錯誤）6.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著B、Si、As、Sb、Te等元素的對角線。（正確）7.元素周期表中，處于d區的元素為過渡金屬。（正確）8.元素周期表中，處于ds區的元素為鉑系元素和鈀系元素。（正確）9.元素周期表中，處于s區的元素為堿金屬和堿土金屬。（正確）10.元素周期表中，處于p區的元素為非金屬元素和部分金屬元素。（正確）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述元素周期律的定義及其規律。解答：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。其規律包括：同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，電負性逐漸增大，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。2.簡述元素周期表的作用。解答：元素周期表的作用包括：預測元素的性質、指導化學元素的研究、解釋化學現象、發現新元素等。3.簡述金屬元素和非金屬元素的分界線。解答：金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著B、Si、As、Sb、Te等元素的對角線。4.簡述過渡金屬的定義及其特點。解答：過渡金屬是指元素周期表中d區的元素，其特點包括：原子半徑較小、電負性較小、金屬性較強、化學性質活潑等。5.簡述堿金屬和堿土金屬的定義及其特點。解答：堿金屬是指元素周期表中s區的第ⅠA族元素，其特點包括：原子半徑較大、電負性較小、金屬性較強、化學性質活潑等。堿土金屬是指元素周期表中s區的第ⅡA族元素，其特點包括：原子半徑較大、電負性較小、金屬性較強、化學性質較活潑等。6.簡述非金屬元素的定義及其特點。解答：非金屬元素是指元素周期表中p區的元素，其特點包括：原子半徑較小、電負性較大、非金屬性較強、化學性質不活潑等。7.簡述稀有氣體的定義及其特點。解答：稀有氣體是指元素周期表中0族的元素，其特點包括：原子最外層電子數為8（氦除外，為2）、化學性質不活潑、不易與其他元素形成化合物等。8.簡述元素周期表的發展歷程。解答：元素周期表的發展歷程包括：門捷列夫提出元素周期表、莫斯萊測定原子序數、現代元素周期表的形成等。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某元素X的原子序數為19，試推斷其位于元素周期表的哪個周期和族，并說明其性質。解答：元素X的原子序數為19，位于元素周期表的第3周期第ⅠA族，為K元素。K為活潑金屬，原子半徑較大，電負性較小，金屬性較強，化學性質活潑。2.某元素Y的原子最外層電子數為5，試推斷其可能位于元素周期表的哪個族，并說明其性質。解答：元素Y的原子最外層電子數為5，可能位于元素周期表的第ⅤA族。第ⅤA族元素為非金屬元素或金屬元素，其性質包括：原子半徑較小、電負性較大、非金屬性較強或金屬性較強等。3.某元素Z的原子最外層電子數為2，且位于元素周期表的第4周期，試推斷其位于哪個族，并說明其性質。解答：元素Z的原子最外層電子數為2，且位于元素周期表的第4周期，位于第ⅡA族，為Ca元素。Ca為活潑金屬，原子半徑較大，電負性較小，金屬性較強，化學性質較活潑。4.某元素W的原子最外層電子數為7，試推斷其可能位于元素周期表的哪個族，并說明其性質。解答：元素W的原子最外層電子數為7，可能位于元素周期表的第ⅦA族。第ⅦA族元素為活潑非金屬元素，其性質包括：原子半徑較小、電負性較大、非金屬性較強、化學性質活潑等。5.某元素Q的原子最外層電子數為8（氦除外），試推斷其可能位于元素周期表的哪個族，并說明其性質。解答：元素Q的原子最外層電子數為8，可能位于元素周期表的0族，為稀有氣體。稀有氣體元素的性質包括：原子最外層電子數為8（氦除外，為2）、化學性質不活潑、不易與其他元素形成化合物等。6.某元素R的原子最外層電子數為1，且位于元素周期表的第2周期，試推斷其位于哪個族，并說明其性質。解答：元素R的原子最外層電子數為1，且位于元素周期表的第2周期，位于第ⅠA族，為Li元素。Li為活潑金屬，原子半徑較小，電負性較小，金屬性較強，化學性質較活潑。7.某元素M的原子最外層電子數為4，且位于元素周期表的第3周期，試推斷其位于哪個族，并說明其性質。解答：元素M的原子最外層電子數為4，且位于元素周期表的第3周期，位于第ⅣA族，為Si元素。Si為非金屬元素，原子半徑較大，電負性較大，非金屬性較強，化學性質較活潑。8.某元素N的原子最外層電子數為6，且位于元素周期表的第3周期，試推斷其位于哪個族，并說明其性質。解答：元素N的原子最外層電子數為6，且位于元素周期表的第3周期，位于第ⅥA族，為S元素。S為非金屬元素，原子半徑較大，電負性較大，非金屬性較強，化學性質較活潑。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.D3.A4.A5.A6.D7.A8.B9.A10.C二、填空題1.7，182.增大，減小，減小，增強3.減小，增大，增大，增強，減弱4.活潑金屬，活潑非金屬5.8，26.B、Si、As、Sb、Te7.過渡金屬8.鉑系元素和鈀系元素9.堿金屬和堿土金屬10.非金屬元素和部分金屬元素三、判斷題1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、簡答題1.元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。其規律包括：同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，電負性逐漸增大，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。2.元素周期表的作用包括：預測元素的性質、指導化學元素的研究、解釋化學現象、發現新元素等。3.金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著B、Si、As、Sb、Te等元素的對角線。4.過渡金屬是指元素周期表中d區的元素，其特點包括：原子半徑較小、電負性較小、金屬性較強、化學性質活潑等。5.堿金屬是指元素周期表中s區的第ⅠA族元素，其特點包括：原子半徑較大、電負性較小、金屬性較強、化學性質活潑等。堿土金屬是指元素周期表中s區的第ⅡA族元素，其特點包括：原子半徑較大、電負性較小、金屬性較強、化學性質較活潑等。6.非金屬元素是指元素周期表中p區的元素，其特點包括：原子半徑較小、電負性較大、非金屬性較強、化學性質不活潑等。7.稀有氣體是指元素周期表中0族的元素，其特點包括：原子最外層電子數為8（氦除外，為2）、化學性質不活潑、不易與其他元素形成化合物等。8.元素周期表的發展歷程包括：門捷列夫提出元素周期表、莫斯萊測定原子序數、現代元素周期表的形成等。五、應用題1.元素X的原