高中化學必修第2冊 第5章 第1節 第1課時（提能訓練）

課后I提能訓練

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A組?基礎達標

1.下列有關硫的說法中，不正確的是（）

A.硫有多種同素異形體

B.硫的化學性質與氧氣相同

C.硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色

D.硫在一定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物

【答案】B

【解析】S和02都是非金屬單質，化學性質相似，怛不完全相同。

2.下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是（）

①CuS②FeS③A1S④Fe2s3

⑤Cu2s⑥FeCh⑦H2s

A.②⑤⑧B.①④⑥

C.D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】硫的氧化性不是很強，與變價金屬反應時生成低價態的金屬硫化物，所以金屬

Fe和Cu在加熱條件下與硫單質反應時，只能生成FeS和CRS,而不是Fe2s3和CUS。氯氣

具有強氧化性，可將Fe直接氧化為FeCho

3.對于反應2so2+O2催1劑2sCh的敘述不正確的是（）

A.該反應是可逆反應

B.化學方程式中””表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1molO2與2molSO2混合反應，可生成2molSO3

D.在該反應中SO2做還原劑

【答案】C

【解析】根據可逆反應的特點可知，1molCh和2moiS02反應，不可能生成2moiSO3。

4.當我們杳看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2。下列關于

SO2的說法正確的是（）

A.S02屬于非法添加劑，不該添加到前萄酒中

B.SCh具有還原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化變質

C.SO?可用堿石灰干燥

D.SCh可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性

【答案】B

【解析】葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化

硫對人體是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯誤；因為二氧化硫中硫元素為+4價，有還

原性，可以抗氧化，B正確：堿石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用堿石灰干燥SCh,

C錯誤；二氧化硫使酸性高錢酸鉀溶液褪色體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯誤。

5.(2017?江蘇卷)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置能達到實驗

目的的是()

A.①制取S6B.②驗證漂白性

C.③收集SO?D.④尾氣處理

【答案】B

【解析】銅與稀硫酸不反應，A錯誤；SO?能夠使品紅溶液褪色，說明SO?具有漂白性，

氣體應從長管進短管出，B正確；SO?的密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法收集，C

錯誤；SO?在飽和NaHSOj溶液中的溶解度很小，不能達到吸收尾氣的目的，D錯誤。

6.強熱硫酸亞鐵固體可發生如下反應：2FeSO4=^=Fc2O3+SO2t+SO3to若將此反

應生成的氣體通入BaCL溶液中，則()

A.析出BaSCh沉淀B.析出BaSCh沉淀和BaSCh沉淀

C.逸出SO、氣休D.逸山SO2氣休

【答案】D

【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發生反應SCh+H2O=H2so4,同時放出大量

的熱，使S02的溶解度減小而逸出，又由H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HCI知析出的沉淀為

BaSO4,在酸性溶液中不可能產生BaSOs沉淀。

7.A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變為

無色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶

液變為纖色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變幻:后褪色。將A氣體和B氣體按1：1

的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅

不褪色。試回答下列問題：

(1)寫出A、B的化學式;：A,B0

(2)寫出A與NaOH(aq)反應的化學方程式：或

(3)寫出B與NaOH(aq)反應的離子方程式：

（4）加熱通入A氣體后變為無色的品紅溶液，現象是；加熱通入B

氣體后變為無色的品紅溶液，現象是o

【答案】（l）SO2Cl2

（2）2NaOH+SCh（少量）=Na2sO3+H2O

NaOH+SO2（過！：）=NaHSO3

-

（3）2OH+CL=Cr+C1CT+H2O

（4）溶液變為紅色溶液無明顯變化

【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有。2、SO2、03等。A氣體不能使紫色

石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SC>2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪電，所

以B為Cl2;如果將CL與S02等體積混合，通入溶液中，則發生下列反應：CI2+SO2+

2H?O==H2so4+2HC1,生成的鹽酸和琉酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。

8.已知Na2s固體與70%硫酸可發生反應：Na2sO3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2t，

如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：

Q

（1）①中的實驗現象為石蕊試液，證明SO2是氣體。

（2）②中的實驗現象為品紅試液,證明S02芍性。

（3）③中的實驗現象是,

證明SO?有性。

（4）④中的實驗現象是,

證明S02有性。

【答案】（1）變紅酸性（2）褪色漂白（3）溶液變渾濁（或生成沉淀）氧化（4）溶液紫

紅色褪去還原

【解析】二禮化硫具有酸性在化物的共同性質和漂白，性，其中硫元素處于硫的中間價態，

既具有氧化性又具有還原性。

B組?能力提升

9.類推法是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結論正確的是（）

A.鈉與氧氣、水等反應均作還原劑，則金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.碳在少量氧氣中燃燒生成CO,在過量的氧氣中燃燒生成CO2,則硫在少量氧氣中燃

燒生成502,在過量氧氣中燃燒生成503

D.鐵與氯氣反應生成FeCh，則硫與鐵反應生成Fe2s3

【答案】A

【解析】金屬無負價，在化學反應中均做還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反

應時先與水反應，不會置換出銅，B錯誤；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯誤;

硫與鐵化合時生成FeS,D錯誤。

10.（2017.北京卷改編）已知硅酸（H2SQ3）是一種膠狀、難溶于水的酸。根據SO2通入不

同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是（）

選項溶液現象結論

A含HC1、BaCb的FeCb溶液產生白色沉淀SO?有還原性

BH2s溶液產生黃色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnOj溶液紫色溶液槌色SO2有漂白性

DNazSiCh溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】502與Fe?*反應時被氧化為SOi',與生成的501反應生成BaSCU沉淀，

體現SO2的還原性，A正確；SO?與H2s發生氧化還原反應生成單質硫，SCh作為氧化劑，B

正確：SO?能夠使酸性KM11O4溶液褪色是由于KMnCh被SO?還原為Mn2+,說明S0?具有還

原性，C錯誤；NazSiCh溶液中通入SO2,發生反應為Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+

Na2so3,根據較強酸制備較弱酸原理可知酸性H2so3>H?SiO3,D正確。

11.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）

分別通入SO,（至現象明也）

LL

I氯水和

品NaOH和

實驗紅BaQ、的

，混合界BaCI,的

3才混合液

(i

A無色無色無現象無色溶液

現

B紅色無色白色沉淀白色沉淀

象C紅色無色溶液變無色,白色沉淀白色沉淀

D無色無色無色沉淀無色溶液

【答案】C

【解析】a中SO2溶于水生成H2s。3,溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色；b中通人品紅

溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOW,再生成硫酸領白色沉淀，同時因CI2的消

耗，溶液變無色；d中S0?與氫氧化鈉反應生成Na2so3,再生成BaSCh白色沉淀。

12.如圖，利用培養皿探究SO?的性質。實驗時向Na2sCh固體上滴幾滴濃硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

溶

Bad?iNa2soM體

Na2s溶液

酸性KMnO,溶液品紅溶液

下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是（

選項實驗現象解釋

ABaCL溶液變渾濁S02與BaCL溶液反應產生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液變渾濁SO?與Na2s溶液反應產生了S單質

C酸性KMnCh溶液褪色S02具有還原性

D品紅溶液褪色S02具有漂白性

【答案】A

【解析】SO?和RaCL溶液不反應，A錯誤；因發生在化還原反應，+4價硫和-2價硫

發生歸中反應產生S單質，B正確；SO?使KMnO4被還原而褪色，C正確：SCh因有漂白性

而使品紅溶液褪色，D正確。

13.CCh氣體中含少量SO2,欲用如右圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正

確的是()

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(I),再通過盛有濃H2s04的洗氣瓶(2)

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2so4的洗氣

瓶(2)

C.先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2),再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(I)

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶(2),再通過盛有濃H2so4的洗氣

瓶⑴

【答案】D

【解析】從此裝置的導管長短來看，氣體流向應為從右向左，故排除A、Bo再遵循先

除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應用飽和碳酸氫鈉溶液除

去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應又生成了二氧化碳，干燥CO2氣體選用濃硫

酸，故D正確。

14.為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分。

操一①_休?操作②加人熱的一

一性環境中’■K()H溶液并過濾‘

HA

rrm操作③加煮沸過一BTI

濾清----，，……—*溶液

L-^的稀硫酸

t2+

已知：①FcS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2s04發生反應：FeS+2H=Fe+H2St；

②3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3出0。

請回答以下問題:

(1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是。

(2)反應在“惰性環境”中進行的原因是。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應可持續進行，說明反應(填“放

熱”或“吸熱”)。

(4)操作②的作用是,

也可改用。

(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是o

(6)為證明產物中鐵的價態，對D溶液的實驗操作最好是

【答案】(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2s04反應，生成Fe2+干擾實

驗，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+反應，影響實驗校測

(2)防止環境中的Ch參與反應

⑶放熱(4)除去混合物中過顯的硫粉CS2

(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fc2+

(6)加入煮沸后冷卻的KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明產物中有Fe3+；若溶液無明顯

現象，再滴入雙氧水(或新制氯水)后溶液顯血紅色，則證明產物中有Fe?+

【解析】實臉目的是證明鐵和硫反應產物中鐵的價態，應保證溶液D中鐵元素的存在價

態是S和Fe反應生成的，若Fe過量，濾渣C中含Fe,與H2so4反應生成Fe?+,干擾實驗，

同時，空氣中的Ch會與F02+反應，影響實臉，所以反應應在“惰性環境”中進行。

綜合素養測評

一、選擇題：本題共S小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意。

1.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽”。

在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現代把這種''矽"元素命名為()

A.錫B.硒

C.氧D.硅

2.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

3.下列氣體①N?；②。2：③NO?；④NO；⑤CO2；⑥CO中，屬于大氣污染物的是()

A.③??B.①②?④

C.③@@@D.全部

4.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅、各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染

無關的是()

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮

⑧綠色化學

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（)

麗畫N罕⑸喏2國陪亶

A.X可用作木材防火劑

步驟【的反應是

B.INa2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4

步驟中的稀硫酸可用來代替

C.IIC02

D.步驟III若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

6.如圖所示，夾子開始處于美閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開

夾子，發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（）

液體A

氣體B

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

7.在標準狀況下，將。2和NOZ按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置丁水中，瓶

內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）

14

A.yjmol-L1B.gmol-L1

C.表mol-L1D.*mol-L1

8.如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應中被還原的

HNCh與Cu的量的關系（）

A.a點B.b點

C.c點D.d點

二、選擇題：本題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意,

全部選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

9.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO?

B.若浪水褪色，則說明SO?具有還原性

C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2s2O3只作氧化劑

D.芳品紅溶液②不襁色、NafiO?溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酹的酸性強

10.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾

引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

TCGX如、②HQ,二③過量w

SQ高溫Si（粗）jog匕SiHChj000710G.1（純）

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學方程式為SiO2+2C*=Si+2cOf

B.步驟①@③中每生成或反應1molSi,轉移4mcl電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCb（沸點33.0℃）中含有少量的SiQM沸點67.6°C）,通過蒸僧（或分儲）可提純

SiHCh

II.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含SO2的尾氣空氣

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4FC+2H2O

C.溶液酸性A>R>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

12.氮在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程

可用下圖表示。其中反應④的離子方程式為4NH；+5O2=2NOE+6H-+N2O+5H2O。下列

說法正確的是（）

A.①②均屬于固氮反應

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應④中每生成1molH2O共轉移4mol電子

D.向海洋中排放含NO5的廢水可能影響海洋中氮的循環

三、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

13.（12分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大強酸”。現就硫酸與金屬銅反應

的情況，回答下列問題：

（1）工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱條件下跟稀硫酸反應，有關的化學

方程式是____________________________________________________________________________

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的lOnioLL'的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為

0.9moL則濃硫酸的實際體積（填“大于”“等于”或“小于”）180mL。

（3）將8gFeKh投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到

1.68LFh（標準狀況），同時，Fe和Fez。?均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元

素完全沉淀，共消耗4m（4L，的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為。

14.(13分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下

實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO?能與NaOH溶液反應)：

(1)設計裝置A的目的是,為達此目的應進

行的操作是o

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是

_______________________________________;B中反應的離子方程式是

⑶將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色,該實驗的H的是

⑷D裝置的作用是