第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題（二）高中化學人教版必修第一冊

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯測試題

一、單選題（共20題）

1.向Na2cO3、NaHCOj混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。

則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A.a點對應的溶液中:Ca2+xCT、SO】、NO；

B.b點對應的溶液中：Na+、Bz/+、NO：、OH

C.c點對應的溶液中：Na+、Czf+、NOrCP

D.d點對應的溶液中：Fe"、Ag\Mg2\NO；

2.阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是（）

A.1mol鈉與足量氧氣反應，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移的電子數為NA

B.通常狀況下，NA個CO2分子的體積是22.4L

C.lOOmlO.lmol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NA

D.若IgN?含有m個分子，貝］NA=m/28

3.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現“甲二乙二丙”轉化的是

物質

甲乙丙

選項

ASiSiO2HzSiO?

BNONO2HNO3

CNaNaClNaOH

DCH3CH2OHCH<HO

CH2=CH2

A.AB.BC.CD.D

4.下列物質的分類正確的是

選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANa2c03H2s04NaOHso2BaO

BNaOHHC1NaCINa2OCO

CKOHHNOsCaCO3CaOSO2

DNaOHNaHCOsCaF2Na?O2CO2

A.AB.BC.CD.D

5.下列各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是

XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4CU(0H)2

CAI2O3AlOyAI(OH)3

DSiSiO2H2S1O3

A.AB.BC.CD.D

6.下列有關容量瓶的使用，敘述不正確的是

A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

B.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的移液過程如圖所示

C.容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，配制完成后應及時分裝在試劑瓶中

D.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥

7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵數目為1.9NA

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA

C.高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA

D.在密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

8.實驗室中下列做法正確的是

A.金屬鋰和鈉應保存在煤油中，防止與氧氣反應

B.不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸

C.使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏，且干燥后才能使用

D.實驗后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應當做深埋處理

9.下列說法正確的是

A.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號是mol

C.1molH2O的質量為18g/mol

D.2H既可以表示2個氫原子乂可以表示2moi氫原子

10.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列關于新制氯水的說

法不正確的是

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl?分子存在

B.用弓雖光照射新制氯水一段時間后，溶液酸性增強，說明溶液中令HC1O存在

C.將NaHCOj加入新制氯水中，有無色氣泡產生，說明溶液中有H+存在

D.向新制氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明新制氯水中有H'和分子存在

11.向含有等物質的最的NaCl、NaBr、Nai的混合溶液中通入一定量的Cb,充分反應后，下列有關反應后

溶液中離子種類的描述錯誤的是

A.反應后的溶液中可能有NaBr,沒有Nai

B.反應后的溶液中不可能僅存在Cl，I-兩種陰離子

C.反應后的溶液中&Q-）：o：Br）：c（「）可能為4：3：3

D.若向反應后的溶液中滴入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍

12.與lOOmLO.4moi/LNaHSCh溶液中Na+離子濃度相同的是

A.50mL0.2mol/LNaCl溶液

B.10mLlmol/LNa2so4溶液

C.200mL含Na+0.08moi的NaNCh溶液

D.10mL含SO;0.008mol的Na2sCh溶液

13.能用于工業生產的是

A.氯氣與石灰乳反應制漂白粉

B.鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制氧氣

D.氧氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產鹽酸

14.常溫下，向兩個容積相同的恒容密閉容器中分別通入03和02,此時兩容器內的壓強相等，兩個容器內

的氣體一定相同的是

A.質量B.密度C.分子總數D.原子總數

15.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

A.Na?。?可用于呼吸面具中氧氣的來源

B.Na?。？中陰陽離子的個數比為1：1

C.鈉的化學性質活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火

16.把金屬鈉加入到下列溶液中，還能大量共存的離子組是（）

A.Na+、NH：、SO；-B.SO：、Cu2+>Cl"

C.K\NO；、crD.NO；、HCO；、Cl-

17.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA

B.10mL12moi/L鹽酸與足量MnCh加熱反應，制得CL的分子數為0.03M4

C.0.ImolCFh與O.4mol02在光照下充分反應，生成CCL的分子數為0.1N4

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數目為0.3NA

18.取6mL氯水分成3等份，分別做以下實驗：

①取一份氯水，加入1mL蒸儲水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色。

②取一份氯水，加入少量棕色Ag?O固體，產生白色沉淀。再加入1mL蒸儲水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪

色比①快。

③取?份氯水，加入1mL較濃AgNO；溶液，產生白色沉淀。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比①慢。

下列說法不止確的是

+

A.①中品紅溶液褪色的原因：Cl2+H2OH+Cl"+HC1O,HQO有漂白性

B.②③中的沉淀都是AgCl

C.②中產生白色沉淀的離子方程式是Ag2O+25+H2O=2AgCl+2HCl。

D.③中的沉淀上先滴加稀鹽酸酸化的FeC%溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色

19.下面有關Na2cCh與NaHCCh的性質比較中錯誤的是

A.相同濃度溶液的堿性：Na2cO?NaHCO3

B.在水中的溶解度：Na2CO5>NaHCO3

C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO）

D.熱穩定性：NaHCChvNa2cCh

20.含酚酸的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加氯水，滴到定量時，紅色突然褪去。某同學為探究該實驗現象產

生的原因，進行了如下操作，不正確的是

A,預測原因：氯水中的酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，將氫氧化鈉消耗完所致

B.實驗設計：往褪色后的溶液中繼續滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否重新變紅

C.解釋現象：褪色后的溶液滴加氫氧化鈉后不變紅，說明不是中和反應所致

D.反思評價：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯分子具有漂白性和強氧化性

二、非選擇題（共5題）

21.某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中裝置A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝

置,裝置C為純凈、干燥的氯氣與密氣發生反應的裝置。回答下列問題：

(1)裝置F中的圓底燒瓶加熱時要墊________o裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用(填字

母)。

a.氯化鈉b.氫氧化鈉c.碳酸鈣

(2)裝置B、D的作用均為o從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環境，可

將尾氣通過盛有溶液的注氣瓶。

2+

⑶裝置F的圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為MnO2+4H*+2Cl=C121+Mn4-2H2O,在這個反應中

氧化劑與還原劑的物質的量之比，還原產物與氧化產物的物質的量之比。裝置E的作

用是除去C12中的HQ,洗氣瓶中盛放的試劑為o

(4)寫出足最銅和稀硝酸反應方程式：,該反應中表現酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質的最之比

為。

22.下列是初中化學常見的四個實驗，回答下列問題；

(1))A實驗中集氣瓶內預先裝少量水的目的是。實驗結束后，瓶內液體的pH7(填?或“=”)。

(2)B實驗中導致實驗結果偏小的原因是(只寫一個)。

(3)C實驗中該操作將導致所配溶液溶質質量分數(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)D實驗中待時，應停止加熱。

23.84消毒液等含氯消毒劑等可芍效滅活新型冠狀病毒。了解這些消毒劑的制備原理、性質十分重要。

試回答下列問題：

(I)取少量84消毒液于試管中，滴幾滴酚酸試液，溶液先變紅后褪色，其主要原因是(用離子方程式表

示)。

(2)采用如圖所示的簡易裝置可以在家中制備84消毒液。a為電源極，制備84消毒液的息反應的化學

方程式為。

卜導管

飽a

和

食電

鹽源

水

~b

(3)盛裝84消毒液宜選擇塑料容器，不宜用鐵器，其主要原因是(答2條即可)。

24.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰化反應均為黃

色.

A

填寫下列空白：

(1)寫出化學式：A,B.

(2)寫出反應⑤的化學反應方程式：

(3)寫出反應⑥的化學反應方程式：.

25.有一種金屬單質A,焰色反應顏色呈黃色，能發生如圖所示變化：

A—^~＞回回回

(1)已知C為淡黃色固體，物質C中陽離子與陰離子的個數比為。A與水反應也能生成D,寫出相應

的離子反應方程式

(2)向盛有C的試管中滴入少量的水：

①若再向試管溶液中滴入酚儆溶液，觀察到的變化

②實驗中反應的化學方程式是，還原劑為，反應中2moi的物質C轉移個電子(用NA表示

阿伏加德羅常數)。

參考答案：

1.C

向Na2co3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生反應:Na2cCh+HC匕NaHCCh+Na。，

后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

A.據分析，a點對應的溶液中存在Na+、CO；、HCO3,則Ca?+與CO；生成沉淀而不能大

量共存，A不選；

B.據分析，b點對應的溶液中存在Na+、Q-、HCO；,則0田與HCO：反應而不能大量共存，

B不選；

C.據分析，c點對應的溶液中存在Na+、CI-,與Na+、Ca2\NO；、。-均能大量共存，C

選；

D.據分析，d點對應的溶液中存在Na+、ChH+,則Ag+與C1-生成沉淀而不能大量共存,

D不選；

故選Co

2.A

A.Imol鈉與一定量的氧氣反應生成氧化鈉時，轉移電子數為NA,生成過氧化鈉時，轉移

電子數也是NA,故A正確；

B.通常狀況下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則NA個CO2分子的體積大于22.4L,故

B錯誤；

C.lOOmlO.lmol/L的H2s04溶液中H2sO4的物質的量為0.01mol,則含有H+的個數是0.02NA,

故C錯誤；

m

D.若lgN2含有m個分子，則NA=1g=28mmoH,故D錯誤；

28g/mol

故答案為A。

3.A

A.硅酸不溶于水，SiCh不能與水直接反應生成HzSiCh,故A符合題意；

B.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故B不符

合題意；

C.鈉和氯氣反應生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉溶液，故c不符合題意；

D.乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛，故D不符合題意：

故選Ao

4.C

酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物：

堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物：

鹽是由金屬陽離子（或鉞根離子）與酸根離子構成的化合物；

堿性氧化物是指能與水反應生成相應的堿，或與酸反應生成相應的鹽和水的化合物；

酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，或能與堿反應生成相應的鹽和水的化合物。

A.Na2c03屬于鹽，NaOH屬于堿，SO?屬于酸性氧化物，BaO屬于堿性氧化物，A錯誤；

B.CO為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.分類科學合理，C正確；

D.NaHCCh屬于鹽，不屬于酸，NazCh也不屬于堿性氧化物，D錯誤：

故詵C。

5.C

A.鈉能與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，但碳酸

氫鈉不能直接生成金屬鈉，故A錯誤；

B.銅能與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應能生成氫氧化銅，但

氫氧化銅不能直接生成金屬銅，故B錯誤：

C.氧化鋁能與強堿溶液反應生成偏鋁酸根，偏鋁酸根在溶液中弓二氧化碳反應能生成氫氧化

鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀受熱分解能生成氧化鋁，故C正確；

D.硅在高溫下能與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故

D錯誤；

故選C。

6.D

A.容量瓶帶有瓶塞和活塞，為防止使用時發生漏液導致實驗失敗，使用前必須耍檢驗容量

瓶是否漏液，故A正確；

B.配制500mL01mol/L氫氧化鈉溶液的移液過程需要用玻璃棒引流，防止溶液濺出影響實

驗結果，同時主要玻璃棒的下端要在刻度線一下，故B正確；

C.容量瓶是量器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于稀彈、溶解和儲存溶

液，所以容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，溶液配制完成后應及時分裝在試劑瓶中，故

C正確;

D.由稀釋定律可知，潔凈的容量瓶是否干燥不影響溶質的物質的量和溶液的體積，不影響

所配溶液濃度的大小，故D錯誤；

故選D。

7.C

A.標準狀況下，己烷為液態物質，無法利用體積計算其中共價鍵數目，故A錯誤；

B.H2sCh為弱酸，在水中部分電離，2L0.5moi/L亞硫酸溶液中含有的H+數小于2NA,故B

錯誤；

C.高溫下，16.8gFe物質的量n==（）3〃勿,與足量的水蒸氣完全反應生成FesCh,

56g/mol

OQ

鐵元素化合價平均升高（介，則轉移的電子數為O.3X?XNA=O.8N「故C正確；

JD

D.在密閉容器中2moiNO與11^0102充分反應21^0+。22NO,,反應為可逆反應，產物

的分子數介于2NA?3NA之間，故D錯誤：

故答案選：Co

8.B

A.金屬鋰的密度小于煤油，應保存在石蠟油中，A錯誤；

B.不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸，以中和堿液，B正確；

C.使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏，以防搖勻過程中溶液流出，容量瓶不需要干燥就能

使用，不會帶來誤差，C縉誤；

D.實驗后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應當集中送至環保單位進一步處理，D錯誤。

故選B.

9.B

A.物質的量可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來，摩爾是物質的量的的位,

故A錯誤；

B.物質的量是含有定數目粒了的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號山5,故B正確；

C、Imol比0的質量是18g,單位不正確，故C錯誤；

D、2H表示2個氫原子，故D錯誤；

故選B。

10.D

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cb,A正確；

B.光照時的酸HCIO轉化為強酸HC1和。2，溶液酸性增強，B正確;

C.發生的反應為HCO3+HJCO2T+H2O,可說明溶液中有H+,C正確；

D.H+溶液顯酸性能使紫色石蕊試液變紅，HC10有漂白性能使紅色褪去，說明新制氯水中

有H+和HC1O分子存在，D錯誤；

故選D。

II.C

A.由于還原性：所以向含有等物質的量的NaCI、NaBr、Nai的混合溶液中通

入一定量的C12,首先發生反應：02+21=20+12,若恰好發生該反應，或有部分Br?發生反

應:Ch4-2Br=2Cl+Br2,則反應后的溶液中可能有NaBr,沒有Nai,A正確;

B.由于還原性：I>Br>C匕所以首先發生反應:Ch+2r=2Cr+I2,氯氣的通入量較少時,

碘離子還有剩余時.，溟離子還沒有被氧化，因此反應后的溶液中不可能僅存在C1-、卜兩種陰

離子，還應有浸離子，B正確；

C.反應開始時NaCNNaBr、Nai的物質的量相等，且首先發生反應C12+2「=2Cl+l2,I一濃

度會減小，C1-增大,而c(Br)不變,離子濃度關系應該c(CF)+c(I-)=2c(Br),而c(Q)：c(Br)：

c(I)=4：3：3不符合上述關系，因此反應后溶液中不可能存在上述情況，C錯誤；

D.向含有等物質的量的NaCI、NaBr、Nai的混合溶液中通入一定量的Cb,一定會發生反

應：Cb+2I=2Cr+l2,12遇淀粉溶液變為藍色，因此若向反應后的溶液中滴入淀粉溶液，可

觀察到溶液變藍，D正確；

故合理選項是Co

12.C

lOOmLO.4moi/LNaHSCh溶液中Na+離子濃度是0.4mol/L,據此解答。

A.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度是O.2mol/L,A不符合；

B.10mLlmol/LNa2sCh溶液中Na+離子濃度是LOmol/L,B不符合；

C.200mL含Na+0.08mol的NaNCh溶液中Na+離子濃度是0.08mol+0.2L=0.4mol/L,C符合；

D.10mL含S0：0.008mol的Na2so4溶液中硫酸根離子濃度是0.008mol-0.01L=0.8mol/L,

則Na+離子濃度是1.6mol/L,D不符合；

答案選C。

13.A

A.工業制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，描述正確，符合題意；

B.工業制氯化鈉是用海水曬制而得，不是用鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉，這樣成本太高，描

述錯誤，不符題意；

C.空氣中含有大量的氧氣，工業上是從空氣中分離得到氧氣，二氧化錦和氯酸鉀共熱制氧

氣屬于實驗室方法，適合制備少量的氧氣，描述錯誤，不符題意；

D.氫氣和氯氣都是氣體，氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件卜?,會發生爆炸危險，不適

合工業上制取氯化氫，工業上將H2在氯氣中點燃生成HCL氯化氫溶于水制鹽酸，描述錯

誤，不符題意；

綜上，本題選A。

14.C

常溫、相同壓強條件下，氣體的摩爾體積相同。根據阿伏加德羅定律的推論，相同體積的氣

體，物質的量相同。為簡單起見，可假設物質的量都為Imol。

A.O3和O2的質量分別為32g和48g,質量不相等，A不合題意；

B.根據阿伏加德羅定律的推論,氣體的密度之比等于其相對分子質曷之比,則O?和O,的

密度之比等于48g：32g=3:2,B不合題意；

C.03和02的物質的量相等，則分子總數相等，C符合題意；

D.ImoKh和02的原子總數分別為3moi和2moLD不合題意。

故選Co

【點睛】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，但不一定等于22.4L/mol。

15.A

A.Na?。?能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na?O,可用于呼吸面具中氧氣的來源，故

A正確；

B.Naz。？由Na+、0：一構成，陰陽離子的個數比為1:2,故B錯誤；

C.鈉的化學性質活潑，鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化

鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故c錯誤；

D.鈉能與水反應，金屬鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，金屬鈉著火用沙子蓋滅，故D錯誤；

選Ao

16.C

Na與水反應生成NaOH和氫氣，則題目要求下列離子在堿性溶液中也可以大量共存。

A.NH：與OH反應生成氨氣和水，不可大量共存，A錯誤；

B.CW+與OH-反應生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，B錯誤:

c.可以大量共存，c正確；

D.HCO；既可與酸反應，又可與堿反應，D錯誤；答案為C。

【點睛】本題為附加條件的離子共存，除了給定的離子外需要考慮外加的條件。注意，溶液

中的HCO；既可與酸反應，又可與堿反應。

17.D

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol,A錯誤；

B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鋅共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發以及水的生成，

使鹽酸濃度變小不能完全反應，所以制得的Cb小于0.03mol,分子數小于0.03M,B錯誤；

CO.ImolCH’與0.4molCl2在光照下充分反應，發生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯

甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數目為0.3M,

D正確；

答案選D。

18.B

實驗①中品紅溶液褪色，是因為氯水中含有次氯酸，離子方程式為：

C12+H2OH+Cl+HC1O；實驗②和實驗①相比，加入少量棕色Ag?O固體，產生白

色沉淀，使平衡正向移動，次氯酸濃度增大，品紅溶液巡色比①快；實驗③和實臉①相比，

加入1mL較濃AgNOi溶液，由于Ag+濃度較大，除生成氯化銀白色沉淀外，還生成AgQO

沉淀，次氯酸濃度變小，則品紅溶液褪色比①慢，據此分析解答。

A.氯水具有漂白性,是因為含有次氯酸,相關離子方程式為：C12+H2O.-W+C1+HC1O,

故A正確；

B.根據以上分析，②中的沉淀是AgCL③中沉淀為AgQ和AgClO,故B錯誤；

C.由分析可知，②中加入少量棕色Ag?O固體，產生AgCl白色沉淀，使CT濃度減小，平

衡正向移動，所以產生白色沉淀的離子方程式是Agq+2C12+HQ=2AgCl+2HCIO,故C

正確；

D.由分析可知，③中的沉淀中含有AgClO,滴加稀鹽酸酸化的FeCI?溶液，AgClO轉化為

AgCl,同時生成的0。在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液，溶液變紅色,

故D正確；

答案選B。

19.C

A.碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉，相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3,A正確：

B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，因此水中的溶解度：

Na2CO3>NaHCO3,B正確；

C.與同濃度的硫酸反應NaHCCh先生成CO2,Na2c。3生成NaHCCh后再生成CCh,反應速

率碳酸氫鈉的快，C錯誤；

D.NaHCCh受熱分解，Na2c03受熱不易分解，熱穩定性：NaHCChvNa2co3,D正確；

故選Co

20.D

A.堿溶液能便酚酰變紅色，若氯水中的酸與氫氧化鈉溶液發牛中和反應，將氫氧化鈉消耗

完所致，則酚獻褪色，A1E確；

B.若酚隈褪色由氫氧化鈉消耗完所致，則溶液褪色后酚取仍然存在，往褪色后的溶液中

繼續滴加氫氧化鈉溶液，溶液將重新變紅，B正確；

C.解釋現象：褪色后的溶液滴加氫氧化鈉后不變紅，說明氫氧化鈉存在、而褪色后溶液

中酚酎已經不存在，說明不是中和反應所致，c正確；

D.反思評價：溶液褪色的原因可能是氯水中的次氯酸具有漂白性和強氧化性，氯氣不具

有漂白性，D不正確；

答案選D。

21.(1)石棉網b

(2)干燥氣體氫氧化鈉

(3)1：21：1飽和食鹽水

(4)3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2十2NOf十4H2。3：I

(1)圓底燒瓶加熱時，不容易受熱均勻，故需要墊石棉網；氫氧化鈉、生石灰能促使濃氨

水產生氨氣，利用氫氧化鈉、生石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b；

(2)制取的NH3中混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰可以除去水蒸氣；D中是濃硫酸,

可以吸收水蒸氣，故裝置B、D的作用均為干燥氣體；氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，

可以用氫氟化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣：

(3)在該反應中Mn5中的銃由+4價變為+2價，Mn5是氧化劑，鎰離于是還原產物，氯

離子由-I價到0價，氯離子是還原劑，氯氣是氧化產物，由方程式可得，氧化劑與還原劑

的物質的量之比為：1：2：還原產物與氧化產物的物質的量之比1：1；制得的氯氣中含有

HQ雜質，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCI雜質，所以E中盛放的是飽和食鹽

水：

(4)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，反應的方程式為：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO?)2+2NOT+4H20,在該反應中，有部分硝酸生成硝酸銅，體現酸性，

有部分硝酸生成一氧化氮，體現氧化性，做氧化劑，根據方程式可知，8個硝酸參加反應,

其中6個起酸的作用，2人做氧化劑，故該反應中表現酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質的

量之比為3：1。

22.吸收有毒有害氣體V紅磷量不足、裝置氣密性不好，未冷卻到室溫就

打開止水夾放水等偏大蒸發皿中出現較多固體

(1))A實驗中硫與空氣中的氧氣反應牛成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，H能與水反應牛成

亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，溶液顯酸性，pH小于7,則集氣瓶內預先裝少量水的目的是

吸收有毒有害氣體；

(2)B實驗中若紅磷的量不夠、反應為放熱未恢復至室溫即打開止水夾，導致進入的水減小

或裝置的氣密性差，均能導致實驗結果偏小；

(3)C實驗中量取較大濃度的NaQ溶液時，俯視量筒，導致量取濃溶液的體積偏大，則NaQ

的物質的量偏大，所配溶液溶質質量分數偏大；

(4)D實驗中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸發剩余的水，得到固體。

23.CIO+H2O^HC1O+OH負NaCl+H2O—NaClO+H,T

CIO具有強氧化性，易腐蝕鐵器；NaClO是電解質，鐵器易發生吸氧腐蝕(合理即可)

(1)00-發生水解反應CIO+H20HHe1O+OH"則。0一水解使溶液顯堿性，而CKX水

解生成的次氯酸具有漂白性，故滴加酚獻試液后溶液先變紅后褪色；

(2)導管的作用是排出陰極生成的H?,陰極附近產生NaOH,陽極產生Cl2,NaOH溶液吸

收CL可得到84消毒液，有關化學方程式依次為2NaCl+2Hq-LzNaOH+H^T+CIzT，

Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O,兩個化學方程式相加即可得到總反應的化學方桂式為

NaCI+J!^_+H,T；

H/oNIatClo

(3)盛裝84消毒液宜選擇塑料容器，不宜用