2025-2026學年人教版高一化學下冊必修第二冊 第五章 第二節 氮及其化合物 第3課時 課時作業

5.2.3氮及其化合物第3課時限時訓練

一、單選題

【題型1硝酸性質、用途】

1.（23-24高一下?湖南長沙?階段練習）化學與生活密切相關，下列物質用途敘述不正確的是

A.BaCO,可用于胃部造影B.液氨可用作制冷劑

C.SO?可用作食品添加劑D.HNO）可用于生產藥物、染料、氮肥等

2.（23-24高一下?遼寧?期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有關硫酸和硝酸的敘述錯誤的是

A.常溫運輸時，可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

空氣空氣?催化劑70%濃酸酸

B.工業制硫酸的原理：硫一SO2?t2卜

次加熱吸收

C.濃硫酸、濃硝酸久胃于空氣中，溶液濃度均變小，兩者原理不相同

D.濃硫酸、濃硝酸分別與銅反應均體現濃硫酸、濃硝酸的強氧化性和酸性

3.（22-23高一下?甘肅金昌?階段練習）硝酸被稱為“國防工業之母〃是因為它是制取炸藥的重要原料。下列

實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是

A.質量分數86%以上的濃硝酸稱“發煙"硝酸一一揮發性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣一一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩定性

D.能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強氧化性

【題型2硝酸強氧化性】

4.（23-24高一下?北京?期中）下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.大理石和鹽酸反應：CO>2H=H2O4-CO2

2++2

B.向氫氧化鋼溶液中加入少量稀硫酸：Ba+OH-+H+SO4-=BaSO41+H:O

++2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

D.鐵和稀硫酸反應：2Fc+6H.=2F/++3H2T

5.（23-24高一下?安徽?階段練習）常溫下，下列各組物質混合后不會有新物質生成的是

A.SO2>NaHCO］溶液B.濃硝酸、鐵片

C.NH’NOI溶液、NaOHD.濃硫酸、SO,

6.（22-23高一下?福建福州?階段練習）下列關于硝酸說法正確的是

A.硝酸與金屬反應，主要是+5價氮得電子

B.與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸

C.濃硝酸能使pH試紙先變紅后變黑

D.常溫下，向濃HN03中投入Fe片，會產生大量紅棕色氣體

7.（23-24高一下.安徽?階段練習）已知：HNO'+RTRlNOj+Hq+X（未配平），參加反應的硝酸中只

有25%的硝酸被還原為X,則X是

A.N2B.N20C.NOD.NO2

8.（23-24高一下?四川達州?期中）下列離子組因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.H\Fe2\SO：、NO；B.NH：、SO：、=e3\0H-

C.Ba"、CO；、Na+、CIO-D.K+、Na+、HCO；>OH-

【題型3常見硝酸鹽和亞硝酸鹽】

9.（23-24高一下?福建漳州?期中）氮元素在海洋中的循環是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機

氮的循環過程可用如圖表示，下列說法正確的是

+

已知：反應④的離子方程式為4NH4+5O2=2NO；+6H+N20+5H20O

A.向海洋排放含NO；的廢水可能影響海洋中氮的循環

B.①②均屬于固氮反應

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

D.反應④中每生成lmolhhO，共轉移2moi電子

10.（23-24高一下?江蘇徐州?期中）若M為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.0.1molN2和03molH2充分反應后分子總數等于0.2M

B.O.lmolNaN03固體中，所含的Na+總數為0.1M

c.2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數為0.1M

D.0.1mol/LFe（NO3）3溶液中，所含的氮原子總數為O.3M

【題型4二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染】

11.（23-24高一下?河南商丘?期中）酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現過

幾次嚴重的酸雨事件。下列有關酸雨的說法錯誤的是

A.pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨

B.酸雨會損傷農作物、酸化土壤、腐蝕建筑

C.空氣中CO2含量增多導致了酸雨形成

D.可通過燃煤脫硫、開發新能源等措施治理硫酸型酸雨

12.（23-24高一下?山西朔州?期中）“綠色化學〃是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環

境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2I2NH,1H2O=（NH4）2SO3

B.制取硝酸銅：Cu+4HNOi（濃）=CU（NOJ2+2NC>2T+2H

C.消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

D.制取硫酸銅：2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4（?$）=CuSO4+H2O

13.（23-24高一下?湖南?期中）下列說法正確的是

A.“碳中和〃就是利用中和反應減少二氧化碳的排放

B.氮氧化物可以引起光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環境問題

C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮氣

D.煤炭燃燒時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的形成

【題型5工業制硝酸】

14.（23?24高一下?四川涼山?期中）如圖是氮的價一類二維表，下列說法正確的是

氮元素

化合價

-3-B

]1111

氧化物單偵氧化物酸鹽物質類別

A.可用向上排空氣法收集B氣體

B.B->A->C->D是工業上制備硝酸的主要流程

C.E中一定含有金屬元素

D.常溫下，可用鐵質或鋁質容器盛裝D的濃溶液，是因為Fe、Al遇D的濃溶液不反應

二、解答題

15.（23-24高一下?廣西柳州?階段練習）實驗室利用卜.列裝置模擬工業生產制備少量硝酸。

⑴實驗室制備N&和Q可以采用相同的裝置

①如果都用甲裝置進行常規制備，則制。2可向試管中放KMnO4；制NH；時試管內應盛放NHQ和—（寫

化學式）。

②如果都用乙裝置快速制取氣體，則制N5時分液漏斗盛濃氨水，圓底燒瓶盛放生石灰：制。2時分液漏斗

內盛蒸儲水，則圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為一。

⑵實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈.，催化劑始終保持

紅熱，溫度可達到700（以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是—。（已知：g-氣態;

I-液態）

反應過程反應過程

(3)A瓶除了讓氣體混合均勻以外，還可以起到—的作用。

(4)8瓶中反應的化學方程式為。

⑸實驗結束時，兩種反應氣體中需要再持續通入一(填化學式)一段時間。

⑹控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。

①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。白煙是—(填化學式)。

②理論上若要讓Imol氨氣完全轉化為硝酸，則至少要同時通入mol的。2。

16.(23-24高一下?河北?期中)某學習小組設計實驗探究N。與銅粉的反應并檢驗NO,根據實驗裝置回答

下列問題。

已知：FcSO4溶液可以檢驗NO氣體,溶液變為棕色證明有NO氣體。

⑴盛裝稀硝酸的儀器名稱為o

⑵實驗開始前，向裝置中通入一段時間N?的目的是。

⑶裝置A中發生的離子反應方程式為o

(4)B的作用是,D的作用是o

(5)裝置F可以收集N。氣體，為了避免污染環境，收集的尾氣可以在一定條件下利用氨氣還原處理，寫出氨

氣還原的化學方程式O

⑹反應結束后正確的實驗操作順序是。

a.關閉漏斗活塞b.熄滅酒精燈c.再通一段時間的N?

(7)若觀察到現象，說明N。與Cu發生了反應。

答案詳細解析

一、單選題

【題型1硝酸性質、用途】

1.（23-24高一下?湖南長沙?階段練習）化學與生活密切相關，下列物質用途敘述不正確的是

A.BaCOj可用于胃部造影B.液氨可用作制冷劑

C.S02可用作食品添加劑D.HNOJ可用于生產藥物、染料、氮肥等

【答案】A

【詳解】A.BaCO3能與胃酸反應生成可溶性鋼鹽，所以碳酸鋼不能用于胃部造影，應用硫酸鋼，故A錯誤；

B.液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，故B正確；

C.SOZ具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，即可用作食品添加劑，故C正確；

D.HNO3用途廣泛，是一種重要的化工原料，可用于生產藥物、染料、氮肥等，故D正確；

故答案為：Ao

2.（23-24高一下?遼寧?期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有關硫酸和硝酸的敘述錯誤的是

A.常溫運輸時，可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

空氣空氣，催化劑70%濃豉酸

B.工業制硫酸的原理：硫二SO2?-§07*2甲

品加熱'吸收

C.濃硫酸、濃硝酸久置于空氣中，溶液濃度均變小，兩者原理不相同

D.濃硫酸、濃硝酸分別與銅反應均體現濃硫酸、濃硝酸的強氧化性和酸性

【答案】B

【詳解】A.濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鐵在濃硝酸、濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻

止反應進一步進行，發生鈍化，故常溫運輸時，可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，故A項正確；

B.為避免形成酸霧，降低S03的吸收率，S03應該用98.3%的硫酸吸收，故B項錯誤；

C.濃硝酸易揮發，濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶液濃發均降低，原理不同，故C項正確；

D.濃硫酸、濃硝酸分別與銅反應，生成硫酸銅、硝酸銅，S02、N02和水，均體現濃硫酸、濃硝酸的強氧化

性和酸性，故D項正確；

故本題選Bo

3.（22-23高一下?甘肅金昌?階段練習）硝酸被稱為"國防工業之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列

實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是

A.質量分數86%以上的濃硝酸稱“發煙”硝酸一一揮發性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣一一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩定性

D.能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強氧化性

【答案】D

【詳解】A.質量分數為86%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發而產生“發煙〃現象，叫做發煙硝酸，事

實與硝酸性質相對應，A不選；

B.因為硝酸具有強氧化性，稀硝酸與反應生成一氧化氮，得不到氫氣，事實與硝酸性質相對應，B不選；

C.濃硝酸不穩定，受熱或見光時會發生分解產生二氧化氮、氧氣和水，需要用棕色瓶盛裝濃稍酸，密實與

硝酸性質相對應，C不選：

D.硝酹能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液紅色褪去，星因為硝酸和NaOH發生了酸堿中和反應，體現了稍酸的

酸性，沒有體現強氧化性，事實與硝酸性質不相對應，D選：

故選Do

【題型2硝酸強氧化性】

4.（23-24高一下?北京?期中）下列指定反應的離子方程式正確的是

2+

A.大理石和鹽酸反應：CO.+2H=H2O+CO2

2++2

B.向氫氧化鋼溶液中加入少量稀硫酸：Ba+OH-+H+SO4-=BaSO41+H20

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2NO；++8H+=3Cu2++2NOT+4H,O

3+

D.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H^=2Fe+3H2t

【答案】C

+2+

【詳解】A.碳酸鈣為固體，不能拆，CaCO3+2H=Ca+H:O4-CO2T,A錯誤；

2++

B.氫氧化鋼溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,B錯誤；

C.室溫下用稀HNO3溶解銅，反應生成硝酸銅和NO,C正確；

D.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H,T,D錯誤；

故選Co

5.（23-24高一下?安徽?階段練習）常溫下，下列各組物質混合后不會有新物質生成的是

A.SO?、NaHCC)3溶液B.濃硝酸、鐵片

C.NH,NO）溶液、NaOHD.濃硫酸、SO2

【答案】D

【詳解】A.H2s0；的酸性強于H2CO3,故SOJ可與NaHCO,溶液反應，A項不符合題意；

B.濃硝酸可使鐵片表面生成氧化膜，B項不符合題意；

C.NHjNO、與NaOH混合可得到弱堿NH/Hq,C項不符合題意；

D.濃硫酸與SO?不反應，D項符合題意：

故選De

6.（22-23高一下?福建福州?階段練習）下列關于硝酸說法正確的是

A.硝酸與金屬反應，主要是+5價氮得電子

B.與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸

C.濃硝酸能使pH試紙先變紅后變黑

D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量紅棕色氣體

【答案】A

【詳解】A.在酸性溶液中，NO；的氧化能力強于H+,所以硝酸與金屬反應，主要是+5價氮得電子，A正

確：

B.通常硝酸的濃度越小，氧化能力越弱，與同種金屬反應時，氮元素的價態變化越大，所以與金屬反應時，

稀硝酸可能被還原為更低價態，則稀硝酸氧化性弱于濃硝酸，B不正確；

C.濃硝酸具有酸性和強氧化性，能使pH試紙先變紅后褪色，但不會變黑，C不正確；

D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵會發生鈍化，從而在鐵片表面形成致密的氧化物保護膜，阻止反應

的進一步進行，但不會產生大量紅棕色氣體，D不正確；

故選Ao

7.（23-24高一下?安徽?階段練習）已知：HNOI+RFR（NO3）?+H2O+X（未配平），參加反應的硝酸中只

有25%的硝酸被還原為X,則X是

A.N,B.N20C.NOD.NO,

【答案】C

【詳解】設參加反應的R為lmol,X中氮元素化合價為+n價，則沒有被還原的硝酸為2m。1,被還原的硝酸

為gx2mol,根據電子守恒可得：1X2X（5-/7）=1X2,〃=2；

故本題選C。

8.（23?24高一下?四川達州?期中）下列離子組因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.H\Fe2\SO；、NO；B.NH；、SO：、-e3\OH-

C.Ba2\CO；、Na\CIO'D.K\Na\HCO；、OH-

【答案】A

【詳解】A.H\Fe2\NO；會發生氧化還原反應產生Fe3+、NO、H2。，不能大量共存，A符合題意；

B.NH：、0H?會反應產生弱電解質NHTWO,不能大量共存;F*、0田會反應產生弱電解質Fe（OH）3沉淀,

不能大量共存，反應中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，B不符合題意；

C.Ba2\COT會發生沉淀反應產生BaCO3沉淀，而不能大量共存，反應中元素化合價不變，因此反應不屬

于氧化還原反應，C不符合題意；

D.HCO；、0H一會反應產生CO；、H2O,不能大量共存。反應中元素化合價不變，因此該反應不屬于氧化還

原反應，D不符合題意；

故合理選項是A.

【題型3常見硝酸鹽和亞硝酸鹽】

9.（23-24高一下?福建漳州?期中）氮元素在海洋中的循環是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機

氮的循環過程可用如圖表示，下列說法正確的是

已知：反應④的離子方程式為4NH；+5O2=2NO/6H++N2O+5H2。。

A.向海洋排放含NO；的廢水可能影響海洋中氮的循環

B.①②均屬于同氮反應

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

D.反應④中每生成ImolHzO,共轉移2mol電子

【答案】A

【詳解】A.向海洋排放含NO：的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強，破壞原有的化學平衡和生

態平衡，可能會影響海洋中氮的循環，故A正確；

B.氮的固定是游離態的氮變為化合態的氮，①不屬于氮的固定，②是氮的固定，故B錯誤；

C.反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮（N2）或-氧化二氮（N2。）的過程，

不一定有氧參加，故C錯誤；

D.根據4NH：+5O2=2NO；+6H++N2O+5H2。，氮元素化合價?3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化

為-2價，電子轉移總數20已，生成ImolHzO共轉移4moie",故D錯誤；

答案選A。

10.（23-24高一下?江蘇徐州?期中）若M為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.0.1molN2和0.3molH2充分反應后分子總數等于0.2M

B.O.lmolNaNCh固體中,所含的Na?總數為0.1M

C.2.24LN。氣體中，所含的氧原子總數為0.1M

D.0.1mol/LFe（NO3）3溶液中，所含的氮原子總數為0.3M

【答案】B

【詳解】A.W與d反應生成NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此O.lmolW和

0.3molHz充分反應后生成NW的物質的量小于0.2mol,還有未反應的N2、出，則反應后氣體總物質的量

大于0.2moL則混合氣體的總分子總數大于0.2M,A錯誤；

B.1個NaNCh只能電離產生1個Na+,故0.1molNaN03固體中，所含的Na+總數為0.1M,B正確；

C.只有氣體體積，缺少氣體所處的溫度、壓強，不能確定其物質的量，因此也就不能計算NO氣體中所含

有的O原子數目，C錯誤；

D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算其中所含有的N原子數目，D錯誤；

故合理選項是B。

【題型4二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染】

11.（23-24高一下?河南商丘?期中）酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現過

幾次嚴重的酸雨事件。下列有關酸雨的說法錯誤的是

A.pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨

B.酸雨會損傷農作物、酸化土壤、腐蝕建筑

C.空氣中C02含量增多導致了酸雨形成

D.可通過燃煤脫硫、開發新能源等措施治理硫酸型酸雨

【答案】C

【詳解】A.正常雨水的pH值由干溶解了空氣中的二氧化碳而接近中性，pH值為5.6,當雨水中溶解了二

氧化硫或氮氧化物時，會使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝

酸都是強酸，導致雨水的pH值減小，當pH值小于5.6時，這樣的雨水就被稱為酸雨，A正確；

B.酸雨有很大危害，能直接損傷農作物，酸化土壤、湖泊，腐蝕建筑、工業設備等，B正確；

C.CO?含量增多，會導致溫室效應，不會導致酸雨的形成，含硫化石燃料燃燒會產生大量SOz,在機動車

發動機中，燃料燃燒產生的高溫條件使N2與02反應生成氮氧化物，經過一系列變化會形成酸雨，C錯誤;

D.開發新能源、減少化石燃料的使用、燃煤脫硫等措施能減少二氧化硫的排放，預防硫酸型酸雨的產生,

D正確：

故詵Co

12.（23-24高一下?山西朔州?期中）“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環

境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO.

B.制取硝酸銅：01+4川\1。式濃）=01（r4。3）2+21^02個+2也。

C.消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

A“

D.制取硫酸銅：2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4（?）=CuSO4+H,O

【答案】B

【詳解】A.二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，A不符合題意；

B.濃硝酸的還原產物是二氧化氮，對環境有污染，不符合綠色化學的理念，B符合題意；

C.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，C不符合題意；

D.由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產生污染，符合綠色化學的理念，D不符合題意；

故選Bo

13.（23-24高一下?湖南?期中）下列說法正確的是

A.“碳中和〃就是利用中和反應減少二氧化碳的排放

B.氮氧化物可以引起光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環境問題

C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮氣

D.煤炭燃燒時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的形成

【答案】B

【詳解】A.碳中和是指人為排放和人為移除相抵消，A錯誤；

B.氮氧化物可以引起光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環境問題，B正確；

C.汽車尾氣處理是是將氮氧化物還原為氮氣，減少環境污染，C錯誤；

D.鼓入過量空氣可以促進燃料完全燃燒，不能減少酸雨形成，D錯誤；

故選Bo

【題型5工業制硝酸】

14.（23-24高一下?四川涼山?期中）如圖是氮的價一類二維表，下列說法正確的是

A,可用向上排空氣法收集B氣體

B.B3A玲C^D是工業上制備硝酸的主要流程

C.E中一定含有金屬元素

D.常溫卜.，可用鐵質或鋁質容器盛裝D的濃溶液，是因為Fe、Al遇D的濃溶液不反應

【答案】B

【分析】由氮的價一類二維表可知，A為NO,B為NH3,C為NO2,D為HNO3,E為硝酸鹽。

【詳解】A.B為NH3,氨氣的密度小于空氣，故用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B.氨氣和氧氣發生催化氧化反應生成N。，NO和氧氣生成NO?，NO?和水反應制取硝酸，故B正確；

C.硝酸鐵中不含有金屬元素，故C錯誤；

D.常溫下，Fe、Al遇硝酸的濃溶液會鈍化，因此可用鐵質或鋁質容器與濃硝酸反應生成一層致密氧化膜,

阻止反應的繼續進行，故D錯誤；

故答案選B“

二、解答題

15.（23-24高一下?廣西柳州?階段練習）實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸。

⑴實驗室制備NH、和O,可以采用相同的裝置。

①如果都用甲裝置進行常規制備，則制O?可向試管中放KMnOj；制NH,時試管內應盛放NH4cl和（寫

化學式）。

②如果都用乙裝置快速制取氣體，則制NH、時分液漏斗盛濃氨水，圓底燒瓶盛放生石灰：制Q時分液漏斗

內盛蒸鐳水，則圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為一。

⑵實驗時先用酒精噴燈預熱催化列，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持

紅熱，溫度可達到700。（2以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是—o（已知：g-氣態;

（4）B瓶中反應的化學方程式為o

⑸實驗結束時，兩種反應氣體中需要再持續通入一（填化學式）一段時間。

⑹控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。

①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。白煙是—（填化學式）。

②理論上若要讓Imol氨氣完全轉化為硝酸，則至少要同時通入—mol的

【答案】⑴Ca（OH\2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21

⑵b

⑶防倒吸

⑷3NO2+H2O=HNO、+NO

⑸6

（6）NH'NO、2

【分析】實驗室利用該裝置模擬工業生產制備少量硝酸，將氨氣與氧氣的混合氣體通過加熱后的催化劑催

化反應生成一氧化氮與水，反應后的混合氣體中一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，A可以防倒吸，二氧化

氮在裝置B中與水反應生成硝酸與一氧化氮，氫氧化鈉溶液作尾氣處理裝置。

【詳解】（1）①用固體氫氧化鈣與氯化錢共熱制備氨氣的化學方程式為

Ca（OH）^+2NH,Cl=2NH.?+C?C/2+2H.0：②制5時分液漏斗內盛蒸儲水,則圓底燒瓶內發生反應的

化學方程2^2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

（2）當催化劑紅熱后撤離酒精燈.，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700。（2以上，說明該反應是放熱反應，

反應物的能量高于生成物的能量，且是高溫條件下，生成的水為氣態，應選b圖像；

（3）A瓶除了讓氣體混合均勻以外，還可以起到防倒吸的作用；

（4）B瓶中發生的反應是二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3Na+H2O="NO3+NO