浙江中考科學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)解答題（原卷版）

專題6化學(xué)解答題

【命題重點】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。

根據(jù)化學(xué)式的計算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子中原子的個數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方

程式的計算中，往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)純度的計算。

【方法要點】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書寫以及它們所代表的含義，因為這是

化學(xué)計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量，明確各量的關(guān)系;最后在書寫

時要注意格式。

【例題精析】

類型1有關(guān)溶液的計算

【例1】氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。

下表是20c時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；

實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

（g）

①10212

②10313

③10413.6

?105m

（1）表中m=；

（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實驗序

號）。

（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出過程）

（4）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，

需加水多少毫升？（寫出過程）

【變式1】某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解,

其結(jié)果如表：

溫度（℃）10406575

剩余固體（g）2611758282

硝酸鉀的溶解度見表:

溫度（℃）1040505560657580

溶解度20.963.985.595110126150169

（g）

求：（1）所加水的質(zhì)量.

（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量.

類型2有關(guān)化學(xué)式的計算

［例2］焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販將其溶液浸泡生姜,

使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2s20「相

對分子質(zhì)量是190,請計算：

（1）x=_______

（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是

（3）求焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)晟分?jǐn)?shù)。（寫出解題過程，精確到0.1%）

【變式2】某生產(chǎn)化肥碳酸氫鉉（NH4HCO3）的企業(yè)做了一個大型戶外廣告，如圖所示，根

據(jù)相關(guān)信息計算：

（1）碳酸氫錢中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為

（2）小明同學(xué)通過計算:發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小明的計算過程和判斷依據(jù)。

宇宙牌化肥國際首創(chuàng)

主要成分碳酸氫錢

（NH4HCO3）

含氮量全球化肥之首27.1%

凈重50kg/袋

“宇宙”化肥有限責(zé)任公司榮譽!11品

（3）一袋40kg純的僚酸氫銹的含氮量與多少千克的純的CO（NH2）2的含氮量相同。

類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算

【例3】由Fe、Cu、Fe2O3>CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過量的鹽酸中，收集

到標(biāo)況下氣體VmL,溶液過濾后得到不溶物質(zhì)3.2g,經(jīng)檢測濾液中不含Cu2+,再往濾液

中滴加過量的NaOH溶液，過濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固

體質(zhì)量為6.4go

（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）=。

（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為go

（3）標(biāo)況下氣體m=g。

【變式3】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析

計算（寫出計算過程）：

實驗組別--二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0

混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0

所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

（1）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為

（2）表中a的值為o

（3）求表中n的值。

【變式4】實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實驗小組將這

份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧

化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16第21第26

次次次

加入稀鹽酸的質(zhì)量依05152025

溶液總質(zhì)量/g5055m69.5674.56

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計算:

（1）表中m=o

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出解答過程）？

（3）若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,

變質(zhì)率為X=1則本題中氫氧化鈉的變質(zhì)率為（算出結(jié)果以百分?jǐn)?shù)表示）C

【針對訓(xùn)練】

一.選擇題（共14小題）

1.托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀

鹽酸,現(xiàn)向兩個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的鎂和鋁，反應(yīng)完畢后天平仍保持平衡。則加

入的鎂和鋁的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.4：3C.32：33D,3：4

2.某只含鐵、氧兩種元素的樣品A,高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄

清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中

一定含有（）

A.FeOB.Fe2O3C.FesO4D.Fe

3.超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)

可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O。現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依據(jù)化學(xué)計量比

例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）

A.0.50,0.50,0.50B.0.25,1.0,1.5

C.0.50,1.0,1.5D.1.0,0.25,0.17

4.某純凈的有機化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)

組成中（）

A.一定含有C、H、。三種元素

B.該有機物可能是C2H2

C.一定含有C、H元素，可能含有O元素

D.燃燒過程中消耗了有機物1.6克

5.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表，其中未知數(shù)據(jù)正確的

是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前60g60g00

反應(yīng)中36g12g18g?

反應(yīng)后②0③④

A.該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.經(jīng)過計算，a參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g

C.③為22.5g

D.④為77.5g

6.加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg,使之完全反應(yīng)，得剩余物ng,則原混合物中氧化

鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

21n-10m

A.X100%B.X100%

11m11m

21(n-m)41m-21n

C.X100%D.xlOO%

22m31m

7.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)

質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是（）

A.甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物

B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44：27

C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23

D.戊一定是該反應(yīng)的催化劑

8.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說法正確的是

()

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/gT的質(zhì)量/g

反應(yīng)前5040100

反應(yīng)中MiM2M35.4

反應(yīng)后33M44027

A.該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)后乙物質(zhì)可能有剩余

C.M3的值一定為16

D.Mi的值可能為36.4

9.有一包含有雜質(zhì)的硫酸鏤（（NH4）2SO4）樣品，經(jīng)過分析可知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%,那么可能含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）

A.NH4NO3（35%）B.NH4HCO3（18%）

C.CO(NH2)2(47%)D.NH4CI(26%)

10.下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）

A.Fc(OH)3B.Fe2O3C.FeSO4D.Fe?O4

11.由CO、HCOOH和H2coHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測得其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為a,則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

2(l-9a)2(l-7a)

C.1-7a

12.三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中,若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量

比（）

A.4：6：2B.2：3：2C.4：3：2D.1：2：2

13.已知16克無水硫酸銅吸水變成硫酸銅晶體后質(zhì)量正好是25克。在25℃時，向足量的

硫酸銅飽和溶液中加入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得硫酸銅晶體的質(zhì)量

（）

A.等于16gB.大于16g而小于25g

C.等于25gD.大于25g

14.在T℃時，將某物質(zhì)的水溶液分成3份，分別加熱蒸發(fā)，然后再冷卻至已知3份

溶液中蒸發(fā)掉的水分另!為10g^20g、40g,而析出的溶質(zhì)分別為ag、bg>eg（a、b、c均

不為0）,則a、b、c三者的關(guān)系一定正確的是（）

A.c=3b-2aB.c=a+2bC.c=2bD,c=2a+b

二.計算題（共6小題）

15.安多夫是一種“嫩肉粉”，是食品添加劑的一種。安多夫的成分是碳酸氫鈉和氯化鈉，（其

中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t）。

某科學(xué)興趣小組為了測定某種安多夫中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：取10克安多夫粉

末，分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的

溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，

說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。

（2）計算這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量。

（3）計算上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

16.黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為

了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質(zhì)量25.025.025.025.0

（g）

取稀硫酸質(zhì)品40.080.0120.0160.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量0.20.40.5m

（g）

試計算：

（1）上表中m的數(shù)值是；

（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完

全反應(yīng)；

（3）求所用稀硫酸中磕酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

17.小黃同學(xué)對不同催化劑在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化效果進行研究，在相同的加熱條件卜,

用如圖裝置完成表中實驗：

編號氯酸鉀質(zhì)量包催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mL氧氣所需時間/s

實驗15--171

實驗25M11O20.549

實驗35FC2O30.558

實驗45KC1().5154

（1）設(shè)置實驗1的目的是

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化效果最佳的催化劑是。

（3）小黃還發(fā)現(xiàn)維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集5（）mLO2,所需時間明顯少于

171s,請解釋原因：o

（4）在另?次實驗中小黃用氯酸鉀和一氧化鎰制取氧氣，加熱?段時間后，測得試管內(nèi)

的固體質(zhì)量減少了4.8克，則試管內(nèi)分解了多少克氯酸鉀？

18.鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖為某種

補鈣劑說明書的一部分。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

（1）葡萄糖酸鈣的化學(xué)式