高中化學人教版選修一：電離平衡（五大題型）專項練習

專題3」電離平衡

，題型梳理

【題型1強電解質弱電解質】

【題型2一元強酸與一元弱酸的比較】

【題型3弱電解質電離平衡的表示】

【題型4弱電解質電離平衡的影響因素】

【題型5電離平衡常數】

，舉一反三

【題型1強電解質弱電解質】

【例1】下列歸類完全正確的是

ABCD

強電解質FeNaClCaCChHNO3

弱電解質Fe(OH)3

CH3coOHNH3H2SO3

非電解質蔗糖BaS04乙醇H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.NH3是非電解質，BaSCh是強電解質，故B錯誤；

C.CaCCh是強電解質，H2s03是弱電解質，乙醇是非電解質，故C正確；

D.比0是弱電解質，故D錯誤；

故選C。

【變式1?1】強弱電解質的本質區別是

A.導電能力B.相對分子質量

C.電離程度D.溶解度

【答案】C

【詳解】依據強弱電解質的定義可知，它們之間最根本的區別在于它們在水溶液中的電離程度的大小，故

c正確；

故選：Co

【變式1?2】下列關于弱電解質的說法正確的是

A.溶液的導電性弱的化合物B.分子中存在共價健的化合物

C.溶于水存在溶質分子的化合物D.溶于水后既存在溶質分子又存在離子的化合物

【答案】D

【詳解】A.如濃度很小的NaCl、鹽酸溶液導電性弱，但NaCl、HC1均為強電解質，A錯

誤；

B.如HC1是含有共價鍵的化合物也是強電解質，B錯誤；

C.如蔗糖、乙醇等是非電解質，C錯誤；

D.溶于水后既存在溶質分子又存在離子的化合物，說明該化合物是部分電離，是弱電解質，D正確;

故選D。

【變式使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮一暗（或滅）

一亮”現象的是

選項ABcD

試劑aC11SO4Ba(OH)2CH3COOHH2SO4

試劑bBa(OH)2(NH4)CO3NH3H2OBa(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.隨著試劑a的加入，硫酸銅與氫氧化鋼生成氫氧化銅和硫酸鋼使導電離子減少，后試劑a過

量使導電離子又增加，故燈光變化出現“亮一暗（或滅）-＞亮”現象，A不符合題意；

B.隨著試劑a的加入，氫氧化鋼與碳酸錢生成碳酸鋼沉淀和?水合氨使導電離子減少，后試劑a過量使

導電離子又增加，故燈光變化出現“亮一暗（或滅）一亮”現象，B不符合題意；

C.一水合氨是弱電解質，導電能量弱，隨著醋酸的加入生成強電解質醋酸鏤，導電能量增強而不會變

暗，C符合題意；

D.氫氧化鋼是強堿，隨著硫酸加入生成硫酸領沉淀和水導電能力減弱，后硫酸過量導電能量又增強，D

不符合題意；

故選C。

【變式1?4】某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是

A.25℃時，若測得O.Olmol/LNaR溶液pH>7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得O.Olmol/LHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b?a<l,

則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR是弱

酸

【答案】AB

【詳解】A.25℃時，測得O.Olmol/LNaR溶液PH>7,則NaR為強堿弱酸鹽,HR是弱酸,故A正確；

B.25c時,若HR是強酸,O.Olmol/LHR溶液pH=L測得pH>2且pH<7,則HR是弱酸,故B正確;

C.25c時，若測得HR溶液pH=a,稀釋1()倍，測得pH=b,b-a<l,HR可能是弱酸，假設HR為強酸，

a=6,稀釋10倍，pH仍小于7,故HR可能是弱酸，也可能是強酸，故C錯誤；

D.25'C時，若測得NaR溶液pH二a,升溫至50C,測得pH=b,a>b,HR可能是弱酸，升溫促進了弱酸的

電離，假設HR為強酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進水的電離，pH也減小，a>b,故HR可能是弱

酸，也可能是強酸，故D錯誤；

故選ABo

【題型2一元強酸與一元弱酸的比較】

【例2】下列關于鹽酸和醋酸，說法錯誤的是

A.當c(HC1)=c(CH3coOH)時，鹽酸中的c(H+)更大c(HCI)=c(CH3COOH)

B.當c(H+)相等時，c(HCI)<c(CH3COOH)

C.當c(C1-)二c(CHsCOO)時，c(HCI)>c(CHaCOOH)

D.當c(H+)相等時，完全中和等體積的兩種酸所需的NaOH用量相同

【答案】CD

【詳解】A.HCI是強電解質，醋酸是弱電解質，當c(HCI)=c(CH3COOH)時，鹽酸中的c(H+)更

大，故A正確:

B.當c(H+)相等時，說明電離出的H+濃度相同，則醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，c(HCI)<c

(CH3COOH),故B正確；

C.當c(C1-)=c(CH3COO-)時，HC1全部電離，醋酸部分電離，c(HCI)<c(CH3COOH),故C錯

誤；

D.氫離子濃度相等的鹽酸溶液濃度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液，所以與同濃度的氫氧化鈉溶

液反應時，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積小于醋酸，故D錯誤；

故選CD。

【變式2-1】常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CHWOOH溶液；②pH=2的鹽酸；③

0.01moi/L的醋酸溶液;④O.OlmoLL的鹽酸，下列說法正確的是

A.把四種溶液稀釋到相同pH,所需水的體積：①〉②二④二③

B.四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①二②:④〉③

C.與鐵條反應的起始速率的大小關系為：①>②=@>③

D.與鐵條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：①〈②二④〈③

【答案】D

【詳解】A.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸和

醋酸溶液稀釋到相同pH,所需水的體積為④故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于

O.OImol/L,中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B錯誤；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應的起始速率相等，故C錯誤；

D.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于

O.OImol/L,與鎂條反應過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，氫離子濃度變化小，生成氫氣的反

應速率最快，pH=2的鹽酸和O.Olmol/L的鹽酸中氫離子濃度小于pH=2的醋酸溶液，與鎂條反應過程中，

兩種溶液生成氫氣的反應速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，().01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小，

與鎂條反應過程中，生成氫氣的反應速率最慢，則生成相同體積的氫氣所需的時間為①<②:④<③，故D

正確；

故選Do

【變式2-2］根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A.室溫下，NaR溶液的pH大于7

B.加熱HR溶液時，溶液的pH變大

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D.20c時,0.0刀011?1?<溶液的1^=2.8

【答案】B

【詳解】A.室溫下，NaR溶液的pH大于7,說明NaR為強堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，故A不

選；

B.加熱HR溶液時，水的電離程度也會變大，溶液中OH-離子濃度增大，溶液的pH變大，不能說明HR

為弱酸，故B選；

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱

酸，故C不選；

D.20℃時，0.01mol?L-l的HR溶液pH=2.8,說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選。

故選B。

【變式2?3】25°。時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變

化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.同濃度的HA與HB溶液中，c(AD小于c(BDB.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB

【答案】D

【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小.據

此得出酸性：HA>HB,以此解答。

【洋解】A.酸性：HA>HB,同濃度的HA與HB溶液中，HA的電離程度大于HB,則c(AD大于c

(B'),故A錯誤；

B.在這兩種酸溶液中，c(H+)在(A-),c(H+)"(BD,而a點的c(H+)小于b點的c(HD,故a

點的c(A)小于b點的c(B),即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，

故B錯誤；

C.在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)<c

(HB),故將溶液稀釋相同倍數時，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB),故C錯誤；

D.pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的

酸性強于HB的酸性，故D正確；

故選Do

【變式2?4】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列

說法中正確的是

“加水的體積

A.a,b,c三點醋酸的電離程度：cvavb

B.由圖像可知，醋酸的導電能力與CFhCOOH的電離程度沒有必然聯系

C.用濕澗的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏大

D.a,b,c三點溶液用的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c〈a<b

【答案】B

【詳解】A.加水體積越大，越利于CH3co0H電離，故電離程度：c>b〉a,A錯誤；

B.由圖像可知，醋酸的導電能力b點最大，電離程度c點最大，故醋酸的導電能力與CH3C00H的電離

程度沒有必然聯系，B正確；

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當于稀釋a點溶液，結合圖像可知導電能力增強，則c(H

+)增大，pH偏小，C錯誤；

D.a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：

a=b=c,D錯誤；

故選B。

【變式2?5】常溫下，pH均為2、體積均為匕的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH

隨他鄉的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.常溫下：/(HBAK/HC)

B.HC的電離度：a點<b點

C.當亞京=4時，三種溶液同忖升高溫度.=減小

匕c(C)

D.a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

【答案】D

【分析】根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4,說明HA是強酸，

HB、HC的pH增大但小于4,則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC,說明HB的酸性,

HC,因此酸性HA>HB>HC0

【詳解】A.由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1,則HA為強酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于

1,則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數，pH的改變值：HB>HC,酸性：HB>HC,常溫下，

Ka(HB)>K<HC),故A正確；

B.對于HC,b點稀釋的倍數大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點Vb點，故B正

確；

C.酸的電離平衡是吸熱反應，由于HA為強酸，不存在電離平衡，對HA溶液升高溫度，c(A-)不變,

c(A~)

對HC溶液升高溫度促進HC電離，c(C)增大,減小，故C正確；

D.a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度，故D錯誤：

答案選D。

【變式2?6】常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

（1）加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中C（H+）（填“增大”、“減小”或“不變

（2）加水稀釋10倍后,溶液中的c（H+）：醋酸_____鹽酸（填或“v”）。

（3）使溫度都升高20℃,溶液中c（H+）：醋酸鹽酸（填—三”或

（4）將0.1mol【T的CHCOOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是（填字母）。

a.電離程度增大b.溶液中離子總數增多

c.溶液導電性增強d.溶液中醋酸分子增多

【答案】（1）減?。?）>（3）>（4）ab

【詳解】（1）CH3coOHwCH3co0-+H+,加適量醋酸鈉晶體后，c（CH3COO）增大，平衡左移，c（H+）

減?。?/p>

（2）加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡向右移動，n（H+）增大：HCI不存在電離平衡，HQ電離出的n

（H+>不變；所以加水稀釋1。倍后，醋酸溶液中的c（H'）大于鹽酸溶液中的c（H+）；

（3）使溫度都升高20℃,醋酸的電離平衡向電離方向移動，c（11+）增大，HC1已經完全電離，溶液中c

（酎），醋酸〉鹽酸；

（4）a.醋酸是弱電解質，加水稀糕醋酸溶液，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故a符合題意；

b.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中離子總數增多，故b符合題意；

c.加水稀釋醋酸，雖然促進醋酸電離，溶液中離子個數增多，但離子濃度降低，所以導電能力減弱，故c

不符合題意；

d.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，導致醋酸分子數減少，故d不符合題意；

答案選abo

【題型3弱電解質電離平衡的表示】

【例3】下列電離方程式書寫正確的是

+

A.NaHCO3^Na+HCO3B.HF=H++F

C.H2SO4e2H++SO；D.CH,COONH41cHeOCT+NH；

【答案】B

【詳解】A.NaHCO3是可溶性鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生.Na+、HCO",電離方程式應該為：

+

NaHCO3=Na+HCO,,A錯誤；

B.HF是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產生H+、F-,主要以電解質分子HF存在，電離方程式

表示為；HF?"H++F,B正確;

C.H2s04是二元強酸，在水中完全電離產生H+、SO：,電離方程式可表示為：H2so4=2H++SO：,C錯

誤；

D.CH3co0NH4是可溶性鹽，屬丁?強電解質，在水中完全電離產生NH；、CHsCOO,電離方程式應該

為：CH3COONH4=CH3COO-+NH；,D錯誤：

故合理選項是B。

【變式下列指定化學用語正確的是

A.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO；

B.HF的電離方程式：HF=H++F

C.NaHSCh在水溶液中的電離方程式：NaHS04=Na++H++S0；-

D.H2s的電離方程式：H2SQ2H++S2-

【答案】C

【詳解】A.碳酸是弱酸，NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；,HCO；一CO；+H+,A錯

誤；

B.氫氟酸為弱酸，部分電離：HF1H++F,B錯誤；

C.硫酸為強酸，NaHSCh在水溶液完全電離，電離方程式為：NaHSO『Na++H++SO：,C正確；

D.氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2SHH++HS-,HSXH++S2-,D錯誤；

故選C。

【變式3?2】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

+

A.H2S+H2OHS+H30B.NH3H2O=NH；+OH

++-

C.NaHCO3=Na+H++CO--D.H2SiO3.=?2H+SiO；

【答案】A

【詳解】A.H2s是多兀/酸，其電離是可逆的，分步進行的，故HzS+HzOK^HS+HsCf,A正確；

B.NH3?H2O是弱堿，其電離是可逆的，NHrH2ONH：+OH,B錯誤；

+

C.H2cO3是多元弱酸，故NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,C錯誤；

D.H2SQ3是多元弱酸，其電離是可逆的，分步進行的，故HSO-H++HSiO；,D錯誤:

故答案為：Ao

【題型4弱電解質電離平衡的影響因素】

【例4】H2s水溶液中存在電離平衡H2SBH-+HS-和HS-，田+S?-。下列關于H2s溶液的說法正確的是

A.通入HC1氣體，平衡向左移動，溶液pH減小

B.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C.通入過量so?氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

【答案】A

【詳解】A.通入HCI氣體，c(H+)增大，平衡向左移動，溶液酸性增強，pH減小，A項正確；

B.加水稀釋，促進電離，但氫離子濃度減小，B項錯誤；

C.通入二氧化硫發牛反應2H2S+SC)2=3S(+2H9，當SO?討國時溶液呈酸性，FI亞硫酸的酸性比H2s

強，故pH減小，C項錯誤；

D.加入CuSO$固體，發生反應CuSOq+H^uHAO'+CuSJ,溶液中c(FT)增大，D項錯誤；

答案選A。

【變式4?1】已知25c時，關于O.lmol/L醋酸溶液(匕=1.75x10-)下列說法正確的是

A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(H+)增大

B.向該溶液中通入HQ氣體，平衡逆向移動，c(H*)減小

C.該溫度下1mol/L的醋酸溶液Ka>1.75x10-5

c(CH1COOH)

D.加水稀釋后，溶液中c(CH3co0一)增大

【答案】A

【詳解】A.己知CH3coOH(aq)=CH3co0-(aq)+H+(aq)是一個吸熱過程，故升高溫度，醋酸的電

離程度增大，c(H+)增大，A正確；

B.向該溶液中通入HC1氣體，則由于c(H+)增大，導致平衡逆向移動，但根據勒夏特列原理可知，達

到新的平衡時c(H+)較原平衡增大，B錯誤；

C.電離平衡常數僅僅是溫度的函數，溫度不變則電離平衡常數不變，即該溫度下Imol/L的醋酸溶液

K.=L75xlO-5,C錯誤:

c（CH.COOH）c（H.）

D.加水稀釋后導致醋酸電離平衡正向移動，c（HD減小，溶液中雨記外=個‘0（H+）減

C（CHACOOH）

D錯誤;

小'Ka不變，則軸司減小，

故答案為：Ao

【變式4?2】將O.lmo卜的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A.NH；的濃度增大B.OK的物質的量減小

c（NH：）c(NH：)c(OH)

C.二」一J的值增大D.的值減小

C（NH3.H2O）C(NH3H2O)

【答案】C

【詳解】O.lmolL-i的NH3H2O溶液中存在電離平衡:NH3H2O=NH；+OH,

A.加水稀釋促進電離，則溶液中n（NH；）增大，但溶液中鐵根離子增大的量小于溶液體枳增大的量,

所以c（NH；）減小，故A錯誤；

B.加水稀釋促進NH3?H2O電離，溶液中n（OH）增大，故B錯誤；

C.加水稀釋c（OH）減小，電離常數Kh=—1"'—J是定值，則J—J的值增大，故C正

c（NHrH2O）c（NHrH2O）

確；

D,電離常數c（:H，）c（°H）只受溫度影響，加水稀釋）的值不變，故D錯誤；

c（NHrH2O）C（NH3-H2O）

故選c。

【變式4?3125C時z部分物質的電離平衡常數如下表所示:

化學式CH3COOHH2CO3HC10NH3H2O

Kai=4.5xl0^7

電離平衡常數K=L75xlO5Ka=3.0xl0-8Kb=1.8xl0-5

aKa2=4.7xl()F

（1）NH-FhO的電離方程式是—，25℃時，物質的量濃度為（）.10mol/L的氨水中，c（OH-）為（列

出算式即可）。

（2）下列方法中可以使0.10mo1/L醋酸溶液中CH3coOH電離程度增大的是（填字母序號）。

A.加水稀釋B.微熱溶液

C.滴加少量濃氫氧化鈉D.加入少量醋酸油晶體

(3)25y時，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應，下列說法不正確的是

一(填字母序號

a.開始反應時的速率：A<B

b.放出等量氫氣所需要的時間A=B

c.生成氫氣的總體積：A>B

5

【答案】⑴NHrH2O--NH：+OHVl.SxlOxO.10molL-'(2)ABC(3)ab

【詳解】(1)NH3H2O是弱電解質，部分電離，其電離方程式是NH-HQ-NH；+OH,25c時，物質

的量濃度為0.10mol/L的氨水中，勺=1.8x10'二>黑),c?(OH)=x/1.8xl0-5x0.10molL-1,貝iJc(()H

一)為4.8x10-5xO.10mol-L-'；故答案為：NH3-H2O.NH：+3H；4.8乂10晨0.10m。卜LL

(2)A.加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，故A符合題意；B.電離平衡是吸熱過程，微熱溶

液，平衡正向移動，電離平衡程度增大，故B符合題意；C.滴加少量濃氫氧化鈉，氫氧根消耗氫離子，

氫離子濃度降低，電離平衡正向移動，電離程度增大，故C符合題意；D.加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根

濃度增大，平衡逆向移動，電離程度減小，故D不符合題意；綜上所述，答案為：ABC。

(3)a.pH相等，兩者氫離子濃度相等，因此開始反應時的速率：A=B,故a錯誤；b.pH相等，開始兩

者速率相等，后來醋酸又電離，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，因此生成等量氫氣所需要的

時間是醋酸少，即AVB,故b錯誤；c.pH相等，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，體積相等，因此醋酸

物質的量遠大于鹽酸物質的量，則醋酸放出的氫氣比鹽酸多，則生成氫氣的總體積：A>B,故c正確；綜

上所述，答案為：ab。

【題型5電離平衡常數】

【例5】25c時,H2so3的電離常數Kai=L5XI0-2、Ka2=1.0X10'\H例的電離常數降產9.1X10用、Ka2=LI

XIOR下列說法正確的是

A.H2SO3的酸性弱于H2s

B.H2s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第?步電離產生的H+對第二步電離有促進作用

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

【答案】B

【詳解】A.相同溫度下，H2so3的一級電離常數大于H2s的一級電離常數，說明H2sCh的酸性比H2s的

酸性強，A項錯誤，

B.由A可知，B項正確；

C.多元弱酸第一步電離產生的H+對第二步電離有抑制作用，C項錯誤;

D.多元弱酸的酸性主要由笫一步電離決定，D項錯誤；

故選Bt,

【變式5?1】二元弱酸H?X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數￡1=2.5xl(y\

Ka2=2xlO-\下列說法錯誤的是

A.升高溫度后，K；八匕?均增大

B.向H?X溶液中加入少量KHX固體，c(H')減小

C.該溫度下0.1mol.「的溶液中c(H卜3x］。3moi.

c(HX-)

D.向H?X溶液中加水稀釋過程中,4~!減小

c(H2X)

【答案】D

【詳解】A.二元弱酸H?x的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，0八Kg均增大，A項正

確；

B.H?XfFT+HX-,加入KHX,平衡向左移動，《田)減小，B項正確；

c(H+)xc(HX)./\/\/、.

1

C.Kal=-^~~'~~-——^=2.5x10/014?,因C(H')PC(HX)、c(H2X)^dlmolL,故

C(H2X)

c(H9?5xlO-3molU',C項正確;

c(HX)K./\c(HX)

D.d加水稀釋過程中’《"+)減小’故C：Hxj增大，0項錯誤;

故選D。

【變式5?2】部分弱電解質的電離常數如卜.表:

弱電解質HCOOHHCNH2CO3

電離常數(25°C)K,=1.8x107K,=4.9x10-'°K=4.3x10-7K.=5.6x10'"

1L

卜列說法錯誤的是

A.根據電離常數，可判斷酸性HCOOH>H2cC>3>HCN

B.中和等體枳、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

--

C.2CN+H2O+CO,=2HCN+CO^

D.25°C時，反應HCOOH+CN-；HCN+HCOCT的化學平衡常數為3.67x10、

【答案】C

【分析】25℃時酸的電離常數越大，酸或酸根離子的電離程度越大，酸性越強，則酸的電離程度的大小順

序為HCOOH>H2cCh>HCN>HCO;。

【詳解】A.由電離常數可知，三種酸的酸性強弱順序為HCOOHAH2c03>HCN,故A正確；

B.由電離常數可知，甲酸和氫銀酸的酸性強弱順序為HCOOH>HCN,則等體積、等pH的氫氟酸的濃度

大于甲酸，中和能力強于甲酸，消耗氫氧化鈉的量大于甲酸，故B正確；

C.由分析可知，酸的電離程度的大小順序為H2c03>HCN>HC0；,由強酸制弱酸的原理可知，溶液中

制酸根離子與二氧化碳反應生成氫制酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為

CN+H2O+CO2=HCN+HCO；,故C錯誤:

c(HCOO)c(HCN)c(HCOO)c(HCN)c(H+)

D.由方程式可知，25℃時反應的化學平衡常數代

c(HCOOH)c(CN)-c(HCOOH)c(CN)c(H+)

KJHCOOH)1810“

s

,10=3.67x10故D正確;

K;l(HCN)-4.910

故選C。

【變式5-3】一元弱酸HQO和H2c03的電離平衡常數如右表所示。

電離平衡常數

K=3.0x11

HCIOa

-7

H2CO3Kttl=4.2xl0K,2=4.8XI(T”

（1）向NaQO溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為：

（2）已知：碳酸鈣的溶度積常數K7，=2.8xl（T\向Ca（CIO）2溶液中通入少量CCh,通過計算分析生成

CaCCh的可能性。

【答案】(1)CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；

(2)向Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,該反應的離子方程式為：Ca2++2C1O+H2C03=CaC031+2HC10,

該反應的平衡常數K=8.0xl06>10\即能夠生成CaCCh。

【詳解】(1)由題干表中數據可知，Kai(H2CO3)>Ka(HC1O)>Ka2(H2co3),根據強酸制弱酸的規

律可知，向NaClO溶液中通入少量CO?的反應方程式為：NaCIO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO,則該離子方

程式為：C1O+H2O+CO2=HCIO+HCO3,故答案為：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO-；

(2)向Ca(CIO)2溶液中通入少量C5,該反應的離子方程式為：Ca2++2CIO+H2c03二CaCO31+2HClO,

-C2(HC1O)C2(HC10)[FT)C(CO；)

該反應的平衡吊數K=c?5e)c(HWJ=c(Ca"(CSdHg)、啊*汞硝=

■SS")?-=2釜;哂即能夠生成CaC03,故答案為：向Ca

2+

(CIO)2溶液中通入少量CO2,該反應的離子方程式為：Ca+2C1O+H2CO3=CaCO3X+2HClO,該反應的

平衡常數K=8.0x106>l05,即能夠生成CaCCh。

【變式5?4】運用化學反應原理分析解答以下問題：

(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡，部