2027步步高大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)廣東版第五章　第16講　氯及其重要化合物

第五章

第16講

氯及其重要化合物1.掌握氯氣的性質(zhì)和實驗室制法。2.了解次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途。3.了解氯及其重要化合物對環(huán)境的影響。復(fù)習(xí)目標(biāo)課時精練考點一氯氣的實驗室制法考點二氯氣和氯水考點三次氯酸及其鹽練真題

明考向內(nèi)容索引氯氣的實驗室制法考點一1.實驗室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：

。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)實驗裝置圖①發(fā)生裝置所用儀器的名稱為A：

、B：

。②裝置C的作用是

。③裝置D的作用是

。分液漏斗圓底燒瓶除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)(3)收集方法①向

排空氣法(氯氣密度大于空氣)。②排

法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)出的氯化氫氣體)。(4)驗滿方法方法一，觀察法：觀察集氣瓶中氣體顏色的變化，若集氣瓶上部充滿

色氣體，則證明Cl2已收集滿。方法二，用淀粉?KI試紙：將

試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口，觀察到試紙立即

，則證明已集滿。上飽和食鹽水濕潤的淀粉?KI黃綠變藍(lán)(5)尾氣處理實驗裝置圖中燒杯F中盛放的液體是

，該液體的作用是_____

。NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境

ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O

(2)用上述強氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，則不需要加熱，制氣裝置如圖。橡膠管a的作用：____________________________________________________。使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下1.某興趣小組用50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱制取Cl2，結(jié)果收集到的Cl2遠(yuǎn)小于0.15mol，經(jīng)檢查實驗裝置沒有問題。請幫助分析制取的氣體物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于理論值的可能原因：___________________________________________________________________________________________________。

2.尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，而不用澄清石灰水的原因：__________________________________________。

濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時大量HCl揮發(fā)；隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，Cl2吸收不完全3.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。正確的順序是

。

①③④②⑥⑤4.實驗室常用KMnO4代替MnO2制取Cl2，回答下列問題。(1)該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

(填字母，下同)。

a.還原性 b.酸性c.氧化性 d.揮發(fā)性(2)氣體發(fā)生裝置可選

。

abad(3)收集Cl2的裝置應(yīng)選用

。

(4)收集干燥的Cl2所需裝置的接口連接順序為

。

cc→d→b→a→e返回氯氣和氯水考點二1.氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種

色、有

氣味的氣體，密度比空氣的

，沸點：-34.6℃，

液化。黃綠刺激性大易(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氧化性棕褐棕黃蒼白Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O===Cl2+2FeCl2===2FeCl3H2SO4+2HCl②歧化反應(yīng)——從化合價的角度理解氯氣與水或堿反應(yīng)時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。Cl2+H2O??H++Cl-+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.氯水的組成與性質(zhì)(1)從平衡的角度理解氯水的成分在25℃時，1體積的水可溶解約

體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。(2)從成分的角度理解氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒可能不同。2依據(jù)實驗事實，推理氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：應(yīng)用舉例序號實驗事實粒子化學(xué)式①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味____②向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀____③向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生____④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色__________Cl2Cl-H+H+、HClO易錯辨析1.過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(

)2.氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(2023·湖北，2B)(

)3.可以用pH試紙測定氯水的pH(

)×√×一、Cl2的性質(zhì)與實驗探究1.根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________________________________________。

干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_________________。

(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

Cl2+H2O??H++Cl-+HClO溶液先變紅后褪色

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(6)裝置F的作用是________________________。

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-吸收氯氣，防止污染環(huán)境二、氯水的成分與性質(zhì)多重性2.室溫下，通過下列實驗探究新制飽和氯水的性質(zhì)。實驗1：用pH計測量新制飽和氯水的pH，測得pH約為2.2；實驗2：向淀粉?KI溶液中滴加過量氯水，溶液先變藍(lán)，后褪色；實驗3：向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；實驗4：向氯水中加入少量碳酸鈣粉末，產(chǎn)生無色氣體。下列說法正確的是A.用強光照射實驗1中的溶液，溶液的pH增大B.實驗2可以證明HClO有強氧化性C.實驗3反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：ClO-、Fe3+、Cl-、H+D.實驗4產(chǎn)生的氣體是CO2，反應(yīng)后的溶液漂白能力增強√

新制飽和氯水中含有次氯酸，HClO見光分解生成HCl，則酸性增強，所以溶液的pH將減小，故A錯誤；氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉?KI溶液中滴加過量氯水，溶液先變藍(lán)，Cl2和HClO均可以將KI氧化為I2，后褪色說明HClO具有漂白性，實驗2不能證明HClO有強氧化性，故B錯誤；向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色，Cl2和HClO將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-、Cl-和H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯誤；新制飽和氯水中存在HCl，加入少量碳酸鈣粉末，碳酸鈣和HCl反應(yīng)生成CO2，c(H+)減小，Cl2+H2O??HCl+HClO平衡正向移動，HClO濃度增大，反應(yīng)后的溶液漂白能力增強，故D正確。3.新制飽和氯水具有較強的漂白性，改變下列條件，對氯水的漂白性有何影響？簡述理由。(1)通入少量SO2：______，原因為___________________________________________________________________。

(2)加入少量CaCO3固體：______，原因為________________________________________________________________________________________________________。

減弱通入SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O

增強加入CaCO3固體發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2O??H++Cl-+HClO右移，HClO濃度增大練后反思返回氯水的主要溶質(zhì)是Cl2，在書寫氯水與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一般優(yōu)先考慮氯氣分子。次氯酸及其鹽考點三1.次氯酸弱2HClO

2HCl+O2↑棕色2.漂白液NaClONaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO3.漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，2HClO

2HCl+O2↑易錯辨析1.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用其強氧化性(

)2.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全國甲卷，7A)(

)3.向漂白粉溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(

)4.NaClO溶液呈堿性，因此可用作消毒劑(

)√×××一、次氯酸及其鹽的性質(zhì)1.某項目化學(xué)學(xué)習(xí)小組開展了對“84”消毒液使用安全性的研究。查找資料可知：①常溫下電離常數(shù)Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；②HClO的消毒效果遠(yuǎn)高于ClO-，而ClO-的穩(wěn)定性要高于HClO。(1)在“84”消毒液中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

溶液先變紅后褪色(2)通常購買的“84”消毒液pH在12左右，目的是增強消毒液的穩(wěn)定性，結(jié)合方程式與必要的文字說明，試從化學(xué)平衡的角度分析原因：______________________________________________________________________________________________________________。

(3)“84”消毒液必須密封保存，目的是防止與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。(4)將漂粉精加入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)漂白性不僅沒有增強，反而減弱，結(jié)合離子方程式解釋其原因：_________________________________________________________。

酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O??HClO+OH-，調(diào)節(jié)pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，減少生成不穩(wěn)定的HClO次氯

2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，氯氣逸出，導(dǎo)致Ca(ClO)2失效二、次氯酸鹽的制備與條件控制2.[2020·全國卷Ⅲ，26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是

，a中的試劑為

。圓底燒瓶飽和食鹽水(2)b中采用的加熱方式是__________，c中采用冰水浴冷卻的目的是________________。

水浴加熱避免生成NaClO3

由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。b裝置的加熱方式為水浴加熱。根據(jù)b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。(3)d的作用是

，可選用試劑

(填標(biāo)號)。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4吸收尾氣(Cl2)AC

d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，

，

，干燥，得到KClO3晶體。

過濾少量冷水洗滌

從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。三、消毒能力比較與有效氯計算3.ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是______>_____>_________(填化學(xué)式)。

ClO2Cl2Na2FeO44.有效氯是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，試分別計算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。

返回精練真題練真題明考向1.(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。2.(2024·廣東，8)1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是ABCD

制備Cl2凈化、干燥Cl2收集Cl2驗證Cl2的氧化性√

利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，圖示裝置不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；實驗室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，圖示裝置可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意。3.(2024·浙江1月選考，2)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定√

ClO-水解生成HClO：ClO-+H2O??HClO+OH-，使漂白液呈堿性，B不正確；通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增強，C正確。4.[2021·廣東，17(1)(2)(3)]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________________。

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為

。

c→d→b→a→e

根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c→d→b→a→e。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________。

HClO向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明此久置氯水中含有Cl-返回精練高頻考點提升關(guān)鍵能力課時精練對一對答案12345678910題號12345678答案BBDCBBDA題號9答案D答案1234567891010.(1)分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)BC(3)①鹽酸濃度低40mL4mol·L-1

2②大于③a.右側(cè)b.向U形管左側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol·L-1

c.增大1.向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述均正確的是A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，溶液又恢復(fù)紅色；次氯酸具

有漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣作還原劑√12345678910答案

A項，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會恢復(fù)到原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，H+使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2+Na2S===2NaCl+S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。12345678910答案2.下列有關(guān)說法不正確的是A.可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進(jìn)行消毒B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，工業(yè)可用此反應(yīng)制備鹽酸C.常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存D.氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，可用NaHCO3溶液浸濕軟布蒙住口鼻，

向高處撤離√12345678910答案

氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可以用于自來水消毒，故A正確；純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故B錯誤；常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運輸，故C正確；碳酸氫鈉溶液可以和氯氣反應(yīng)且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，可用NaHCO3溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此向高處撤離，故D正確。12345678910答案3.(2025·惠州高三檢測)氯氣是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，下列敘述不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D.鐵絲在Cl2中燃燒，反應(yīng)生成FeCl2√12345678910答案

將銅絲加熱至紅熱，然后趁熱插入盛有氯氣的集氣瓶中，看到銅絲在氯氣中劇烈燃燒，并生成棕黃色的煙，A正確；氯氣溶于水后，能與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HClO和HCl，由于HClO見光易分解，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，B正確；光照盛有H2和Cl2混合氣體的集氣瓶，因迅速化合并放出大量的熱而使氣體體積迅速膨脹，從而引起爆炸，C正確；鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，D不正確。12345678910答案4.室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2，用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預(yù)測正確的是A.試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B.取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白

能力減弱C.取出試管中的溶液，光照一段時間后pH下降，與反應(yīng)2HClO2HCl+

O2↑有關(guān)D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色

又變?yōu)榧t色√12345678910答案

由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，加入少量CaCO3粉末，會與H+反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，溶液漂白能力增強，B錯誤；取出試管中的溶液，光照下發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，溶液酸性增強，pH下降，C正確；取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先變紅后褪色，次氯酸的強氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會恢復(fù)，D錯誤。12345678910答案5.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是12345678910答案選項方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性√

12345678910答案

12345678910答案√

氯氣用于自來水消毒，是因為有HClO生成，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，B不正確。7.(2025·梅州高三5月聯(lián)考)某同學(xué)利用W形管和V形管安裝了如圖微型實驗裝置，進(jìn)行Cl2的制備及探究Cl2的漂白性實驗。下列說法正確的是A.固體粉末甲為二氧化錳B.鮮花花瓣褪色說明Cl2具有漂白性C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D.溶液乙為堿液，與安全氣球共同防止

Cl2逸出12345678910答案√

MnO2與濃鹽酸生成Cl2的反應(yīng)需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，則固體粉末甲不是MnO2，A錯誤；Cl2溶解于鮮花的汁液中，生成的HClO使鮮花花瓣褪色，B錯誤；玻璃泡起到防止液體沖出的作用，不能防止倒吸，C錯誤；堿液吸收Cl2，沒有被吸收的Cl2會被氣球收集，D正確。12345678910答案8.物質(zhì)X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是12345678910答案A.X能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)B.Y能用于自來水消毒C.Y在堿性條件下的氧化性強于KClO3D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黃褐色√

X與MnO2加熱反應(yīng)，凈化后得到的Y與KOH溶液加熱反應(yīng)得到KClO3，Y為Cl2，X為濃鹽酸，KClO3與過量的KI溶液反應(yīng)，生成的是無色溶液，I-被氧化為KIO3，Z中含有KI和KIO3。由上述分析可知，X為濃鹽酸，不能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故A錯誤；Cl2與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自來水消毒，故B正確；Cl2與KOH溶液加熱反應(yīng)得到KClO3，Cl2是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，故Cl2在堿性條件下的氧化性強于KClO3，故C正確；Z中含KI和KIO3，滴加稀H2SO4后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，使溶液呈黃褐色，故D正確。12345678910答案9.(2025·深圳階段練習(xí))已知：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加兩滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。12345678910答案對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是12345678910答案選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅還原性：Fe2+>Cl-√

向KMnO4中滴加兩滴濃鹽酸，發(fā)生已知反應(yīng)生成Cl2，a處變藍(lán)，說明Cl2將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>I2，b處變紅棕色，說明Cl2將NaBr氧化為Br2，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，Br2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>Br2，但無法證明Br2和I2的氧化性強弱，即無法得出氧化性：Cl2>Br2>I2的結(jié)論，A項錯誤；c處先變紅，說明Cl2與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)(HCl、HClO)，后褪色，是因為HClO具有漂白性，使得紅色石蕊溶液褪色，可得出氯氣和水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B項錯誤；12345678910答案

d處立即褪色，可能是Cl2和水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)，也可能是Cl2和NaOH發(fā)生反應(yīng)，還有可能是Cl2與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；e處變紅，說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e2+為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，故還原性：Fe2+>Cl-，D項正確。12345678910答案10.(2025·深圳階段練習(xí))氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：(一)某興趣小組用如圖裝置在實驗室制備氯氣。(1)儀器a的名稱為

，制備Cl2的化學(xué)方程式為

。

12345678910答案分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)實驗室利用以下裝置進(jìn)行相關(guān)實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

(填字母)。

12345678910答案

A.凈化、干燥Cl2B.收集Cl2C.驗證Cl2的漂白性D.吸收尾氣Cl2BC12345678910答案

Cl2中的HCl可被飽和食鹽水吸收，Cl2中的水可被濃硫酸吸收，A正確；Cl2的密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，圖示氣流方向錯誤，B錯誤；鮮花中有水，驗證不了氯氣的漂白性，C錯誤；氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以吸收尾氣，D正確。(二)探究鹽酸與MnO2的反應(yīng)。(3)實驗采用4mol·L-1