2026年安徽省人教版初中化學下冊溶液知識點鞏固習題

2026年安徽省人教版初中化學下冊溶液知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三種物質組成，其中A為易溶于水的固體，B為不溶于水的固體，C為易溶于水的液體。將混合物充分溶解后過濾，所得濾液一定不含有的是（）A.A物質B.B物質C.C物質D.A和B的混合物解析：根據溶液的定義，溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。A為易溶于水的固體，會完全溶解在水中形成溶液；C為易溶于水的液體，也會完全溶解在水中；B為不溶于水的固體，無法溶解在水中，會以固體形式存在于混合物中，過濾后留在濾渣里。因此，所得濾液中一定不含有B物質。2.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶液一定是透明的C.溶液中的溶質和溶劑可以是任何狀態的物質D.溶液中的溶質和溶劑必須分別是固體和液體解析：溶液的顏色取決于溶質和溶劑的性質，例如硫酸銅溶液是藍色的，碘酒是棕色的，因此溶液不一定是無色的（A錯誤）；溶液必須是均一、穩定的混合物，所以溶液一定是透明的（B正確）；溶液中的溶質和溶劑可以是任何狀態，如水（液態）作溶劑，酒精（液態）作溶質，也可以是水（液態）作溶劑，氯化鈉（固態）作溶質，還可以是水（液態）作溶劑，氧氣（氣態）作溶質（C正確）；水（液態）作溶劑，酒精（液態）作溶質形成的溶液中，溶劑和溶質都是液體（D錯誤）。3.將50g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是（）A.50gB.100gC.150gD.無法確定解析：溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和。將50g食鹽（溶質）放入100g水（溶劑）中，充分攪拌后，食鹽會溶解在水中，所得溶液的質量為50g+100g=150g。4.下列操作中，能夠加快食鹽溶解速率的是（）A.減少食鹽的用量B.升高水的溫度C.用玻璃棒攪拌D.將食鹽研成粉末解析：影響食鹽溶解速率的因素包括溫度、攪拌、溶質的表面積等。升高水的溫度可以加快食鹽溶解速率（B正確）；用玻璃棒攪拌可以加快食鹽溶解速率（C正確）；將食鹽研成粉末可以增大溶質的表面積，加快食鹽溶解速率（D正確）；減少食鹽的用量不會影響溶解速率（A錯誤）。5.下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（）A.飽和溶液不能再溶解任何物質B.飽和溶液一定是濃溶液C.飽和溶液中的溶質質量分數一定大于不飽和溶液D.飽和溶液降溫后，溶質的質量分數可能不變解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液（A錯誤）；飽和溶液的濃稀取決于溶質和溶劑的性質，例如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，因此飽和溶液不一定是濃溶液（B錯誤）；飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數可能相等，例如20℃時，氯化鈉的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數都是26%，因此飽和溶液中的溶質質量分數不一定大于不飽和溶液（C錯誤）；飽和溶液降溫后，如果溶質溶解度隨溫度降低而增大，則溶質會析出，溶質質量分數不變；如果溶質溶解度隨溫度降低而減小，則溶質會繼續溶解，溶質質量分數不變（D正確）。6.將一定質量的某物質放入一定量的水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為m1，過濾后所得濾液的質量為m2。下列說法中，正確的是（）A.如果m1=m2，則該物質一定不溶于水B.如果m1>m2，則該物質一定不溶于水C.如果m1<m2，則該物質一定溶于水D.如果m1=m2，則該物質一定溶于水解析：如果該物質不溶于水，則過濾后所得濾液的質量等于水的質量，即m2=水的質量；溶液的質量等于水的質量加上溶質的質量，即m1=水的質量+溶質的質量，因此m1>m2。如果該物質溶于水，則過濾后所得濾液的質量等于水的質量，即m2=水的質量；溶液的質量等于水的質量加上溶質的質量，即m1=水的質量+溶質的質量，因此m1>m2。如果該物質部分溶于水，則過濾后所得濾液的質量等于水的質量加上溶解的溶質的質量，即m2=水的質量+溶解的溶質的質量；溶液的質量等于水的質量加上溶質的質量，即m1=水的質量+溶質的質量，因此m1>m2。因此，無論該物質是否溶于水，溶液的質量都大于濾液的質量，即m1>m2。所以，A、B、D錯誤，C正確。7.下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）A.溶質質量分數越大，溶液越濃B.溶質質量分數越小，溶液越稀C.溶質質量分數相同的溶液，其溶解度一定相同D.溶質質量分數相同的溶液，其密度一定相同解析：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，溶質質量分數越大，溶液越濃（A正確）；溶質質量分數越小，溶液越稀（B正確）；溶質質量分數相同的溶液，其溶解度不一定相同，因為溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量，而溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，兩者沒有必然的聯系（C錯誤）；溶質質量分數相同的溶液，其密度不一定相同，因為溶液的密度取決于溶質和溶劑的性質，例如10%的氯化鈉溶液的密度大于10%的蔗糖溶液的密度（D錯誤）。8.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，則溶液的溶質質量分數（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定解析：將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，溶質的溶解度也不變。由于溶液是飽和的，蒸發水分后，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量減少，但溶液的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。9.下列關于結晶的說法中，正確的是（）A.結晶一定是在溶液中進行的B.結晶一定是在固體中進行的C.結晶一定是在液體中進行的D.結晶一定是在氣體中進行的解析：結晶是指溶質從溶液、熔融物或氣態中析出形成晶體的過程。因此，結晶一定是在溶液中進行的（A正確）；結晶不一定是在固體中進行的，例如從溶液中結晶出的晶體是固體，但結晶過程本身是在溶液中進行的；結晶不一定是在液體中進行的，例如從熔融物中結晶出的晶體是固體，但結晶過程本身是在熔融物中進行的；結晶不一定是在氣體中進行的，例如從氣態中結晶出的晶體是固體，但結晶過程本身是在氣態中進行的（B、C、D錯誤）。10.將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，下列操作中可行的是（）A.加入該物質B.蒸發溶劑C.降低溫度D.加入水解析：將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，需要降低溶液的溶質質量分數。加入該物質會增加溶液的溶質質量分數，使溶液仍然飽和（A錯誤）；蒸發溶劑會增加溶液的溶質質量分數，使溶液仍然飽和（B錯誤）；降低溫度會使溶質的溶解度降低，但溶液中的溶質質量分數不變，因此溶液仍然飽和（C錯誤）；加入水會降低溶液的溶質質量分數，使溶液變成不飽和溶液（D正確）。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是由________和________組成的均一、穩定的混合物。參考答案：溶質、溶劑解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。溶質是溶液中被溶解的物質，溶劑是溶液中溶解溶質的物質。2.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度是________g。參考答案：36解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量。因此，20℃時氯化鈉的溶解度是36g。3.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發10g水，析出2g溶質，則該物質在20℃時的溶解度是________g。參考答案：20解析：將20℃時某物質的飽和溶液蒸發10g水，析出2g溶質，說明10g水中最多能溶解2g溶質，因此該物質在20℃時的溶解度是20g。4.溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，其意思是每100g溶液中含有的氯化鈉質量是________g。參考答案：10解析：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，因此溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，其意思是每100g溶液中含有的氯化鈉質量是10g。5.將20℃時某物質的飽和溶液升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶液的溶質質量分數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：不變解析：將20℃時某物質的飽和溶液升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。6.將20℃時某物質的飽和溶液降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶液的溶質質量分數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：變小解析：將20℃時某物質的飽和溶液降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶質的溶解度減小，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，因此溶質質量分數變小。7.某溶液的溶質質量分數為20%，則該溶液中溶質的質量與溶劑的質量之比是________。參考答案：1:4解析：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，因此溶質質量分數為20%的溶液中，溶質的質量與溶液的質量之比是1:5，溶質的質量與溶劑的質量之比是1:4。8.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，則溶液的溶質質量分數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：不變解析：將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，溶質的溶解度也不變。由于溶液是飽和的，蒸發水分后，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量減少，但溶液的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。9.將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，可以采用________或________的方法。參考答案：加水、升高溫度解析：將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，可以采用加水或升高溫度的方法。加水會降低溶液的溶質質量分數，使溶液變成不飽和溶液；升高溫度會使溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數不變，因此溶液變成不飽和溶液。10.某溶液的溶質質量分數為10%，則該溶液中溶質的質量與溶液的質量之比是________，與溶劑的質量之比是________。參考答案：1:10、1:9解析：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，因此溶質質量分數為10%的溶液中，溶質的質量與溶液的質量之比是1:10；溶質的質量與溶劑的質量之比是1:9。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液一定是無色的。（×）解析：溶液的顏色取決于溶質和溶劑的性質，例如硫酸銅溶液是藍色的，碘酒是棕色的，因此溶液不一定是無色的。2.溶液一定是透明的。（√）解析：溶液必須是均一、穩定的混合物，所以溶液一定是透明的。3.溶液中的溶質和溶劑可以是任何狀態的物質。（√）解析：溶液中的溶質和溶劑可以是任何狀態，如水（液態）作溶劑，酒精（液態）作溶質，也可以是水（液態）作溶劑，氯化鈉（固態）作溶質，還可以是水（液態）作溶劑，氧氣（氣態）作溶質。4.溶液中的溶質和溶劑必須分別是固體和液體。（×）解析：溶液中的溶質和溶劑不必須分別是固體和液體，如水（液態）作溶劑，酒精（液態）作溶質。5.將50g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是150g。（√）解析：將50g食鹽（溶質）放入100g水（溶劑）中，充分攪拌后，食鹽會溶解在水中，所得溶液的質量為50g+100g=150g。6.將20℃時某物質的飽和溶液升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶液的溶質質量分數變大。（×）解析：將20℃時某物質的飽和溶液升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。7.將20℃時某物質的飽和溶液降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶液的溶質質量分數變小。（√）解析：將20℃時某物質的飽和溶液降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶質的溶解度減小，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，因此溶質質量分數變小。8.溶質質量分數相同的溶液，其密度一定相同。（×）解析：溶質質量分數相同的溶液，其密度不一定相同，因為溶液的密度取決于溶質和溶劑的性質，例如10%的氯化鈉溶液的密度大于10%的蔗糖溶液的密度。9.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，則溶液的溶質質量分數不變。（√）解析：將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，溶質的溶解度也不變。由于溶液是飽和的，蒸發水分后，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量減少，但溶液的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。10.將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，可以采用加水或升高溫度的方法。（√）解析：將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，可以采用加水或升高溫度的方法。加水會降低溶液的溶質質量分數，使溶液變成不飽和溶液；升高溫度會使溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數不變，因此溶液變成不飽和溶液。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述溶液的特點。參考答案：溶液是均一、穩定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性質相同，穩定性是指溶液在外界條件不變的情況下不會分層或沉淀。解析：溶液是均一、穩定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性質相同，例如溶液的濃度、密度等在各個部分都是相同的；穩定性是指溶液在外界條件不變的情況下不會分層或沉淀，例如食鹽水在常溫下不會分層或沉淀。2.簡述溶解度的概念。參考答案：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量。解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量。例如，20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度是36g。3.簡述溶質質量分數的概念。參考答案：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，通常用百分數表示。解析：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，通常用百分數表示。例如，溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，其意思是每100g溶液中含有的氯化鈉質量是10g。4.簡述結晶的概念。參考答案：結晶是指溶質從溶液、熔融物或氣態中析出形成晶體的過程。解析：結晶是指溶質從溶液、熔融物或氣態中析出形成晶體的過程。例如，從溶液中結晶出的晶體是固體，從熔融物中結晶出的晶體是固體，從氣態中結晶出的晶體是固體。5.簡述飽和溶液的概念。參考答案：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液。解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液。例如，20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的飽和溶液是指在一定溫度下，100g水中不能再溶解氯化鈉的溶液。6.簡述不飽和溶液的概念。參考答案：不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續溶解某種溶質的溶液。解析：不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續溶解某種溶質的溶液。例如，20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的不飽和溶液是指在一定溫度下，100g水中還能繼續溶解氯化鈉的溶液。7.簡述影響溶解速率的因素。參考答案：影響溶解速率的因素包括溫度、攪拌、溶質的表面積等。解析：影響溶解速率的因素包括溫度、攪拌、溶質的表面積等。溫度越高，溶解速率越快；攪拌可以加快溶解速率；溶質的表面積越大，溶解速率越快。8.簡述溶液與懸濁液、乳濁液的區別。參考答案：溶液是均一、穩定的混合物，懸濁液和乳濁液是非均一、不穩定的混合物。解析：溶液是均一、穩定的混合物，懸濁液和乳濁液是非均一、不穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同，懸濁液和乳濁液中各部分的性質不同；溶液在外界條件不變的情況下不會分層或沉淀，懸濁液和乳濁液在靜置后會分層或沉淀。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共32分）1.將20℃時某物質的飽和溶液200g，蒸發50g水，析出10g溶質，求該物質在20℃時的溶解度。參考答案：40g解析：將20℃時某物質的飽和溶液200g，蒸發50g水，析出10g溶質，說明50g水中最多能溶解10g溶質，因此100g水中最多能溶解20g溶質，所以該物質在20℃時的溶解度是40g。2.將20℃時某物質的飽和溶液100g，加入20g該物質，充分攪拌后，溶液是否飽和？如果溶液不飽和，需要再加入多少該物質才能使溶液飽和？參考答案：溶液不飽和，需要再加入10g該物質才能使溶液飽和。解析：20℃時某物質的溶解度是40g，因此100g水中最多能溶解40g該物質，而100g溶液中含有的該物質的質量小于40g，所以溶液不飽和。100g溶液中含有的該物質的質量為100g×20%/80%=25g，因此還需要再加入40g-25g=15g該物質才能使溶液飽和。3.將20℃時某物質的飽和溶液100g，稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要加入多少水？參考答案：100g解析：20℃時某物質的飽和溶液100g，溶質質量分數為40%，因此溶液中含有的該物質的質量為100g×40%=40g。稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要溶液中含有的該物質的質量為100g×10%=10g，因此需要加入100g-10g=90g水。4.將20℃時某物質的飽和溶液100g，降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶液的溶質質量分數是多少？參考答案：20%解析：20℃時某物質的飽和溶液100g，溶質質量分數為40%，因此溶液中含有的該物質的質量為100g×40%=40g。降溫至10℃時，該物質溶解度減小，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，因此溶液的溶質質量分數變小。假設10℃時該物質的溶解度為20g，則10℃時100g水中最多能溶解20g該物質，因此溶液的溶質質量分數為20%。5.將20℃時某物質的飽和溶液100g，升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶液的溶質質量分數是多少？參考答案：40%解析：20℃時某物質的飽和溶液100g，溶質質量分數為40%，因此溶液中含有的該物質的質量為100g×40%=40g。升溫至40℃時，該物質溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶液的溶質質量分數仍然是40%。6.將20℃時某物質的飽和溶液100g，蒸發20g水，析出4g溶質，求該物質在20℃時的溶解度。參考答案：20g解析：將20℃時某物質的飽和溶液100g，蒸發20g水，析出4g溶質，說明20g水中最多能溶解4g溶質，因此100g水中最多能溶解20g溶質，所以該物質在20℃時的溶解度是20g。7.將20℃時某物質的飽和溶液100g，加入20g該物質，充分攪拌后，溶液是否飽和？如果溶液不飽和，需要再加入多少該物質才能使溶液飽和？參考答案：溶液不飽和，需要再加入10g該物質才能使溶液飽和。解析：20℃時某物質的溶解度是40g，因此100g水中最多能溶解40g該物質，而100g溶液中含有的該物質的質量小于40g，所以溶液不飽和。100g溶液中含有的該物質的質量為100g×20%/80%=25g，因此還需要再加入40g-25g=15g該物質才能使溶液飽和。8.將20℃時某物質的飽和溶液100g，稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要加入多少水？參考答案：100g解析：20℃時某物質的飽和溶液100g，溶質質量分數為40%，因此溶液中含有的該物質的質量為100g×40%=40g。稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要溶液中含有的該物質的質量為100g×10%=10g，因此需要加入100g-10g=90g水。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.B3.C4.BCD5.D6.C7.A8.C9.A10.D二、填空題1.溶質、溶劑2.363.204.105.不變6.變小7.1:48.不變9.加水、升高溫度10.1:10、1:9三、判斷題1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、簡答題1.溶液是均一、穩定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性質相同，穩定性是指溶液在外界條件不變的情況下不會分層或沉淀。2.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量。3.溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，通常用百分數表示。4.結晶是指溶質從溶液、熔融物或氣態中析出形成晶體的過程。5.飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液。6.不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續溶解某種溶質的溶液。7.影響溶解速率的因素包括溫度、攪拌、溶質的表面積等。8.溶液是均一、穩定的混合物，懸濁液和乳濁液是非均一、不穩定的混合物。五、應用題1.40g2.不飽和，需要再加入15g該物質才能使溶液飽和。3.90g4.20%5.40%6.20g7.不飽和，需要再加入15g該物質才能使溶液飽和。8.90g【解析】一、單項選擇題1.溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物，B物質不溶于水，過濾后留在濾渣里，因此濾液中不含有B物質。2.溶液的顏色取決于溶質和溶劑的性質，溶液不一定是無色的。3.溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和。4.影響食鹽溶解速率的因素包括溫度、攪拌、溶質的表面積等。升高水的溫度可以加快食鹽溶解速率；用玻璃棒攪拌可以加快食鹽溶解速率；將食鹽研成粉末可以增大溶質的表面積，加快食鹽溶解速率。5.飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液。6.溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，過濾后所得濾液的質量等于水的質量，因此溶液的質量大于濾液的質量。7.溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，溶質質量分數越大，溶液越濃；溶質質量分數越小，溶液越稀。8.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，溶質的溶解度也不變。由于溶液是飽和的，蒸發水分后，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量減少，但溶液的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。9.將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，可以采用加水或升高溫度的方法。加水會降低溶液的溶質質量分數，使溶液變成不飽和溶液；升高溫度會使溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數不變，因此溶液變成不飽和溶液。10.溶質質量分數相同的溶液，其密度取決于溶質和溶劑的性質。二、填空題1.溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。2.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量。3.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發10g水，析出2g溶質，說明10g水中最多能溶解2g溶質，因此100g水中最多能溶解20g溶質，所以該物質在20℃時的溶解度是20g。4.溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，其意思是每100g溶液中含有的氯化鈉質量是10g。5.將20℃時某物質的飽和溶液升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。6.將20℃時某物質的飽和溶液降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶質的溶解度減小，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，因此溶質質量分數變小。7.溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，因此溶質質量分數為20%的溶液中，溶質的質量與溶液的質量之比是1:5，溶質的質量與溶劑的質量之比是1:4。8.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，溶質的溶解度也不變。由于溶液是飽和的，蒸發水分后，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量減少，但溶液的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。9.將20℃時某物質的飽和溶液稀釋成不飽和溶液，可以采用加水或升高溫度的方法。加水會降低溶液的溶質質量分數，使溶液變成不飽和溶液；升高溫度會使溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數不變，因此溶液變成不飽和溶液。10.溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，因此溶質質量分數為10%的溶液中，溶質的質量與溶液的質量之比是1:10；溶質的質量與溶劑的質量之比是1:9。三、判斷題1.溶液的顏色取決于溶質和溶劑的性質，例如硫酸銅溶液是藍色的，碘酒是棕色的，因此溶液不一定是無色的。2.溶液必須是均一、穩定的混合物，所以溶液一定是透明的。3.溶液中的溶質和溶劑可以是任何狀態，如水（液態）作溶劑，酒精（液態）作溶質，也可以是水（液態）作溶劑，氯化鈉（固態）作溶質，還可以是水（液態）作溶劑，氧氣（氣態）作溶質。4.溶液中的溶質和溶劑不必須分別是固體和液體，如水（液態）作溶劑，酒精（液態）作溶質。5.將50g食鹽（溶質）放入100g水（溶劑）中，充分攪拌后，食鹽會溶解在水中，所得溶液的質量為50g+100g=150g。6.將20℃時某物質的飽和溶液升溫至40℃，如果該物質溶解度隨溫度升高而增大，則溶質的溶解度增大，但溶液中的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的溶解度除以100，因此溶質質量分數不變。7.將20℃時某物質的飽和溶液降溫至10℃，如果該物質溶解度隨溫度降低而減小，則溶質的溶解度減小，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，因此溶質質量分數變小。8.溶質質量分數相同的溶液，其密度取決于溶質和溶劑的性質，例如10%的氯化鈉溶液的密度大于10%的蔗糖溶液的密度。9.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發一部分水分，溶液溫度不變，溶質的溶解度也不變。由于溶液是飽和的，蒸發水分后，溶液中會有溶質析出，溶質的質量減少，溶劑的質量減少，但溶液的溶質質量分數仍然等于20℃時該物質的