2026年江蘇省蘇教版高中化學必修第一冊第7章化學實驗題

2026年江蘇省蘇教版高中化學必修第一冊第7章化學實驗題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在進行酸堿中和滴定實驗時，若用待測NaOH溶液滴定標準鹽酸溶液，下列操作中會導致測定結果偏高的是（）A.滴定前錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗B.滴定時錐形瓶振蕩過于劇烈導致液滴飛濺C.刻度線讀數時視線高于液面D.滴定終點讀取時仰視滴定管刻度2.配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（）A.將25g膽礬晶體直接溶解于500mL蒸餾水中B.將25g膽礬晶體溶解于適量蒸餾水中，再稀釋至500mLC.將25mL1mol/L硫酸銅溶液稀釋至500mLD.將25mL1mol/L硫酸銅溶液與適量蒸餾水混合至500mL3.在探究鐵與硫酸銅溶液反應的實驗中，下列現象描述正確的是（）A.溶液顏色由藍色變為淺綠色，產生無色氣體B.溶液顏色由藍色變為淺綠色，產生紅棕色氣體C.溶液顏色不變，產生無色氣體D.溶液顏色變深，產生紅棕色氣體4.用pH試紙測定某溶液的pH值時，下列操作錯誤的是（）A.將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上B.將pH試紙直接伸入待測液中C.將待測液滴在pH試紙上后，與標準比色卡比較D.用濕潤的pH試紙測定未知溶液的pH值5.在進行蒸發實驗時，下列操作正確的是（）A.將待蒸發溶液直接倒入蒸發皿中加熱B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺C.待蒸發皿中溶液析出大量固體時立即停止加熱D.加熱時用酒精燈外焰直接照射蒸發皿底部6.在進行過濾實驗時，下列操作錯誤的是（）A.漏斗下端尖嘴緊貼燒杯內壁B.濾紙邊緣高于漏斗邊緣C.用玻璃棒引流待濾液體D.液面始終低于濾紙邊緣7.在進行燃燒實驗時，下列說法正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒產生無色氣體B.鐵絲在氧氣中燃燒產生大量白煙C.碳在氧氣中燃燒發出白光，生成無色氣體D.鎂條在空氣中燃燒產生白色固體8.在進行酸堿中和滴定實驗時，下列說法正確的是（）A.滴定前滴定管必須用待測液潤洗B.滴定終點時溶液顏色變化明顯且穩定30秒C.滴定前滴定管液面高于0刻度D.滴定過程中可使用甲基橙作指示劑9.在進行物質的分離提純實驗時，下列說法正確的是（）A.除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入過量Na2CO3溶液B.除去CO2中的HCl，可通入飽和NaHCO3溶液C.除去酒精中的水，可加入生石灰后蒸餾D.除去N2中的O2，可通過灼熱的銅網10.在進行化學實驗安全操作時，下列說法正確的是（）A.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗B.不慎將酒精灑在實驗臺上，應立即用火點燃C.實驗剩余藥品可直接倒入下水道D.聞氣體氣味時應用手在瓶口輕輕扇動二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.配制100mL2mol/L的鹽酸溶液，需要濃鹽酸（密度1.19g/mL，HCl質量分數36.5%）的體積為________mL。2.在進行酸堿中和滴定實驗時，若用酚酞作指示劑，則滴定終點時溶液顏色變化為________色變為________色。3.在進行過濾實驗時，濾紙與漏斗之間應留有________，以防止液體沿濾紙與漏斗之間縫隙流下。4.在進行蒸發實驗時，應使用________加熱，并不斷攪拌，以防止液體飛濺和局部過熱。5.在進行燃燒實驗時，硫在氧氣中燃燒的現象為________，化學方程式為________。6.在進行物質的分離提純實驗時，除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入________溶液，然后通過________操作分離。7.在進行酸堿中和滴定實驗時，若滴定管讀數誤差為±0.01mL，則0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液25.00mL時，濃度測定結果的相對誤差最大可達________%。8.在進行化學實驗安全操作時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用________沖洗，然后涂上________。9.在進行物質的分離提純實驗時，除去酒精中的水，可加入________后蒸餾，利用酒精與水的________差異進行分離。10.在進行燃燒實驗時，鎂條在空氣中燃燒的現象為________，化學方程式為________。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在進行酸堿中和滴定實驗時，滴定前滴定管必須用待測液潤洗，以防止濃度降低。（）2.在進行過濾實驗時，濾紙邊緣應高于漏斗邊緣，以防止液體沿濾紙與漏斗之間縫隙流下。（）3.在進行蒸發實驗時，待蒸發皿中溶液析出大量固體時立即停止加熱，利用余熱將固體蒸干。（）4.在進行燃燒實驗時，硫在氧氣中燃燒產生無色氣體二氧化硫。（）5.在進行物質的分離提純實驗時，除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入過量Na2CO3溶液，然后通過過濾操作分離。（）6.在進行酸堿中和滴定實驗時，滴定終點時溶液顏色變化明顯且穩定30秒即可判斷滴定完成。（）7.在進行化學實驗安全操作時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液。（）8.在進行物質的分離提純實驗時，除去CO2中的HCl，可通入飽和NaHCO3溶液，因為HCl與NaHCO3反應生成CO2。（）9.在進行燃燒實驗時，鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。（）10.在進行化學實驗安全操作時，實驗剩余藥品可直接倒入下水道，以防止污染環境。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述酸堿中和滴定實驗的原理和步驟。2.簡述過濾實驗的操作要點和注意事項。3.簡述蒸發實驗的操作要點和注意事項。4.簡述燃燒實驗的常見現象和化學方程式。5.簡述物質的分離提純實驗的基本方法和原理。6.簡述酸堿中和滴定實驗中指示劑的選擇原則。7.簡述化學實驗安全操作的基本原則。8.簡述配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和注意事項。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學生配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬晶體多少克？請計算并說明操作步驟。2.在進行酸堿中和滴定實驗時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度鹽酸溶液，消耗NaOH溶液體積為20.00mL，求鹽酸溶液的濃度。3.在進行過濾實驗時，某學生發現濾液仍然渾濁，請分析可能的原因并提出改進措施。4.在進行蒸發實驗時，某學生發現溶液飛濺嚴重，請分析可能的原因并提出改進措施。5.在進行燃燒實驗時，某學生發現硫在氧氣中燃燒產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，請解釋原因并寫出相關化學方程式。6.在進行物質的分離提純實驗時，某學生需要除去NaCl溶液中的CaCl2，請設計實驗方案并說明原理。7.在進行酸堿中和滴定實驗時，某學生發現滴定終點時溶液顏色變化不明顯，請分析可能的原因并提出改進措施。8.在進行化學實驗安全操作時，某學生不慎將酒精灑在實驗臺上，請說明正確的處理方法?！緲藴蚀鸢讣敖馕觥恳?、單項選擇題1.A解析：滴定前錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗會導致NaOH溶液濃度降低，消耗鹽酸體積偏小，測定結果偏高。2.B解析：配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液需要25g膽礬晶體（CuSO4?5H2O），應先溶解于適量蒸餾水中，再稀釋至500mL。3.A解析：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液顏色由藍色變為淺綠色，產生無色氣體氫氣。4.B解析：pH試紙不能直接伸入待測液中，以免污染待測液。5.B解析：加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺和局部過熱。6.B解析：濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，以防止液體沿濾紙與漏斗之間縫隙流下。7.D解析：鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。8.B解析：滴定終點時溶液顏色變化明顯且穩定30秒即可判斷滴定完成。9.C解析：除去酒精中的水，可加入生石灰后蒸餾，利用酒精與水的沸點差異進行分離。10.A解析：不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液。二、填空題1.83.8解析：濃鹽酸質量分數36.5%，密度1.19g/mL，HCl摩爾質量36.5g/mol，配制100mL2mol/L鹽酸需要濃鹽酸體積為(100×2×36.5)/(1.19×36.5)=83.8mL。2.無、紅解析：酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性或酸性溶液中無色。3.氣泡解析：濾紙與漏斗之間應留有氣泡，以防止液體沿濾紙與漏斗之間縫隙流下。4.酒精燈外焰解析：應使用酒精燈外焰加熱，以防止局部過熱。5.發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，SO?+O?→SO?解析：硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體二氧化硫。6.Na?CO?、過濾解析：CaCl?與Na?CO?反應生成CaCO?沉淀，然后通過過濾操作分離。7.0.4%解析：滴定管讀數誤差為±0.01mL，0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液25.00mL時，濃度測定結果的相對誤差最大可達(0.01/20.00)×100%=0.05%，但由于題目要求最大值，應為0.4%。8.大量水、碳酸氫鈉解析：不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液。9.生石灰、沸點解析：除去酒精中的水，可加入生石灰后蒸餾，利用酒精與水的沸點差異進行分離。10.發出耀眼的白光，生成白色固體，2Mg+O?→2MgO解析：鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。三、判斷題1.×解析：滴定前滴定管必須用蒸餾水潤洗，然后用待測液潤洗2-3次，以防止濃度降低。2.×解析：濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，以防止液體沿濾紙與漏斗之間縫隙流下。3.√解析：待蒸發皿中溶液析出大量固體時立即停止加熱，利用余熱將固體蒸干。4.√解析：硫在氧氣中燃燒產生無色氣體二氧化硫。5.√解析：CaCl?與Na?CO?反應生成CaCO?沉淀，然后通過過濾操作分離。6.√解析：滴定終點時溶液顏色變化明顯且穩定30秒即可判斷滴定完成。7.√解析：不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液。8.×解析：HCl與NaHCO3反應生成CO2和H?O，不能用于除去CO2中的HCl。9.√解析：鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。10.×解析：實驗剩余藥品不可直接倒入下水道，應分類處理。四、簡答題1.原理：酸堿中和反應中，酸與堿按化學計量數反應，通過測定消耗酸或堿的體積，可以計算未知溶液的濃度。步驟：①準備酸堿溶液和指示劑；②用酸（或堿）潤洗滴定管；③裝酸（或堿）于滴定管中，記錄初始讀數；④用堿（或酸）滴定酸（或堿），觀察顏色變化；⑤記錄終點讀數，計算濃度。2.要點：①濾紙折疊正確，邊緣低于漏斗邊緣；②用玻璃棒引流；③漏斗下端尖嘴緊貼燒杯內壁；④液面低于濾紙邊緣；⑤及時更換濾紙。注意事項：①濾紙不能濕潤；②濾液要澄清。3.要點：①用酒精燈外焰加熱；②用玻璃棒不斷攪拌；③待析出大量固體時停止加熱，利用余熱蒸干。注意事項：①防止飛濺；②防止局部過熱。4.現象：硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體?；瘜W方程式：SO?+O?→SO?；2Mg+O?→2MgO。5.方法：過濾、蒸發、蒸餾、萃取等；原理：利用物質物理性質（如溶解度、沸點、密度）的差異進行分離。6.原則：①指示劑變色范圍與滴定終點接近；②指示劑顏色變化明顯；③不與滴定劑或待測液反應。7.原則：①遵守實驗室安全規則；②正確使用儀器；③防止污染；④及時處理事故。8.步驟：①計算所需溶質質量；②稱量溶質；③溶解溶質；④轉移溶液；⑤洗滌儀器；⑥定容；⑦搖勻。注意事項：①容量瓶