九年級化學(xué)魯教版下冊酸及其性質(zhì)知識清單

九年級化學(xué)魯教版下冊酸及其性質(zhì)知識清單一、酸的概念與特征（一）酸的定義與宏觀理解在化學(xué)領(lǐng)域，酸是一類重要的化合物。從宏觀角度看，酸是指在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。這是判斷一種物質(zhì)是否屬于酸的宏觀依據(jù)，也是學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)的基石。常見的酸如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等，它們在水溶液中都能解離出氫離子和對應(yīng)的酸根離子。理解這一定義時，應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注“全部”一詞，即解離出的陽離子只能且必須是氫離子，若還包含其他金屬陽離子，如硫酸氫鈉（NaHSO?）在水溶液中可解離出Na?、H?和SO?2?，則其不屬于酸，而屬于酸式鹽。這個概念在后續(xù)學(xué)習(xí)鹽類時尤為重要，是區(qū)分酸與其它類物質(zhì)的關(guān)鍵。（二）酸的微觀構(gòu)成從微觀粒子構(gòu)成的角度剖析，酸是由氫離子和酸根離子兩部分構(gòu)成的。氫離子決定了酸的通性，而酸根離子則決定了不同酸的個性。酸根離子是一個原子或原子團(tuán)在失去氫離子后所剩余的部分，它通常帶負(fù)電荷。例如，鹽酸的酸根是氯離子（Cl?），硫酸的酸根是硫酸根離子（SO?2?），硝酸的酸根是硝酸根離子（NO??）。正是這些不同的酸根離子，賦予了各種酸在化學(xué)反應(yīng)中的獨(dú)特表現(xiàn)，例如與某些特定離子反應(yīng)生成沉淀或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。這一微觀構(gòu)成的理解，有助于學(xué)生從離子角度深刻領(lǐng)會酸的反應(yīng)本質(zhì)。二、常見的酸（一）幾種重要的酸鹽酸（HCl）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是一種重要的工業(yè)原料，在人的胃液中也有少量存在，幫助消化。純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。濃鹽酸的揮發(fā)性是其重要的物理性質(zhì)，在涉及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時需特別留意溶質(zhì)的減少。工業(yè)鹽酸因含有鐵離子等雜質(zhì)而常呈黃色。硫酸（H?SO?）硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸。濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。吸水性是指濃硫酸能直接吸收空氣中的水分或其它物質(zhì)中的游離水分子，常用作干燥劑；脫水性是指濃硫酸能將有機(jī)物（如紙張、木材、蔗糖等）中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，使這些物質(zhì)發(fā)生碳化，生成黑色的炭；強(qiáng)氧化性則是指濃硫酸能與許多金屬（如銅）和非金屬（如碳）在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸則不具備此性質(zhì)。稀硫酸則表現(xiàn)出酸的通性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。硝酸（HNO?）硝酸也是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性。與濃硫酸類似，濃硝酸和稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)一般不生成氫氣。硝酸見光或受熱易分解，生成二氧化氮、氧氣和水，因此通常將硝酸盛放在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處保存。醋酸（CH?COOH）醋酸，學(xué)名乙酸，是食醋的主要成分，屬于有機(jī)酸。它是一種弱酸，具有酸的通性，但解離能力較弱。醋酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度低于16.6℃時，純凈的醋酸能凝結(jié)成冰一樣的晶體，故常稱為冰醋酸。醋酸在生活中有廣泛的應(yīng)用，例如除水垢。（二）濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可將水倒入濃硫酸中！因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。這一操作不僅是實(shí)驗(yàn)安全的保障，也是高頻考點(diǎn)，常以選擇和實(shí)驗(yàn)操作題形式出現(xiàn)，考查學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)技能的掌握。操作口訣可歸納為“酸入水，沿器壁，不斷攪”。三、酸的通性【核心重點(diǎn)】酸的通性是指酸這一類物質(zhì)在溶液中都表現(xiàn)出的共同化學(xué)性質(zhì)。由于酸在水溶液中都能解離出氫離子，因此酸的通性實(shí)質(zhì)上就是氫離子的性質(zhì)。理解酸的通性，需要從離子反應(yīng)的角度進(jìn)行深入分析。（一）酸與酸堿指示劑的作用【基礎(chǔ)】酸能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色。這是酸的一條重要物理化學(xué)性質(zhì)，常用于檢驗(yàn)溶液的酸堿性。石蕊試液和酚酞試液是常用的酸堿指示劑，它們與酸性或堿性物質(zhì)作用時會發(fā)生特定的顏色變化。這一考點(diǎn)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中，要求學(xué)生準(zhǔn)確記憶指示劑在酸、堿溶液中的顏色。需要特別注意的是，這里指的是可溶性的酸，因?yàn)橹甘緞┳兩荋?與指示劑分子相互作用的結(jié)果，不溶性的酸如硅酸（H?SiO?）則無法使指示劑變色。（二）酸與活潑金屬的反應(yīng)【重要、高頻考點(diǎn)】酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。這里的活潑金屬通常是指在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。在書寫此類反應(yīng)的化學(xué)方程式時，需注意鐵元素在置換反應(yīng)中通常表現(xiàn)為+2價，生成亞鐵鹽，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理，也是中考化學(xué)計(jì)算題和推斷題的常見載體。考查方向包括反應(yīng)現(xiàn)象的描述（如產(chǎn)生氣泡、金屬逐漸溶解）、化學(xué)方程式的書寫、以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計(jì)算。易錯點(diǎn)在于金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，由于溶解的金屬質(zhì)量大于生成的氫氣質(zhì)量，溶液質(zhì)量總是增加的。（三）酸與金屬氧化物的反應(yīng)【重要】酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。這類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，在工業(yè)上常用于金屬表面的除銹。例如，用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹（主要成分Fe?O?）：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。反應(yīng)現(xiàn)象為鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色（Fe3?的顏色）。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，現(xiàn)象為黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色（Cu2?的顏色）。掌握此類反應(yīng)的關(guān)鍵在于，反應(yīng)前后元素的化合價不變，屬于非氧化還原的復(fù)分解反應(yīng)。考試中常結(jié)合金屬活動性順序、物質(zhì)推斷和除雜問題進(jìn)行綜合考查。（四）酸與堿的反應(yīng)【重要】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊形式，也是酸的一條重要通性。例如，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O；氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)：Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O。中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如用熟石灰改良酸性土壤，用氫氧化鋁治療胃酸過多，用酸堿溶液處理工業(yè)廢水等。該考點(diǎn)常以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，考查學(xué)生對中和反應(yīng)概念的理解、方程式的書寫以及在實(shí)際情境中的應(yīng)用能力。反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H?+OH?=H?O。（五）酸與某些鹽的反應(yīng)酸能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。根據(jù)生成物的不同，可細(xì)分為以下幾種常見情況：與碳酸鹽（或碳酸氫鹽）的反應(yīng)【高頻考點(diǎn)】酸能與碳酸鹽（如碳酸鈉、碳酸鈣）反應(yīng)生成新鹽、水和二氧化碳。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)碳酸根離子（CO?2?）的方法。例如，大理石或石灰石（主要成分CaCO?）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑。該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。此考點(diǎn)是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，幾乎出現(xiàn)在所有類型的題目中，包括氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)的鑒別與推斷等。與其它某些鹽的反應(yīng)例如，酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以檢驗(yàn)氯離子的存在：HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，可以檢驗(yàn)硫酸根離子的存在：H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。這些反應(yīng)在離子的鑒別題型中是必考內(nèi)容。四、重要考點(diǎn)與考向分析【難點(diǎn)、必考】（一）離子的檢驗(yàn)與鑒別在酸的相關(guān)知識中，對H?、Cl?、SO?2?的檢驗(yàn)是核心考點(diǎn)。檢驗(yàn)H?通常使用紫色石蕊試液或使用活潑金屬（如鋅粒）看是否產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)Cl?的方法是使用硝酸銀溶液和稀硝酸。具體操作：向待測液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明含有Cl?。檢驗(yàn)SO?2?的方法是先加稀鹽酸（或稀硝酸）至無現(xiàn)象（排除CO?2?、SO?2?、Ag?等的干擾），再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO?2?。注意，不能使用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)硫酸根，因?yàn)橄跛徙y與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銀微溶于水，可能產(chǎn)生沉淀造成干擾。考試中常以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價的形式出現(xiàn)，考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。（二）酸的個性與共性的辯證關(guān)系不同種類的酸由于酸根不同，除了具備通性外，還具有各自的特性。例如，濃硫酸的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，鹽酸的揮發(fā)性等。在具體解題時，需要根據(jù)題目情境靈活運(yùn)用。例如，在干燥氣體時，要選擇濃硫酸作為干燥劑，但要注意濃硫酸不能干燥堿性氣體（如氨氣）和強(qiáng)還原性氣體（如硫化氫）。這些特性往往是區(qū)分不同酸的依據(jù)，也是推斷題中的“題眼”。理解酸的通性源于H?，個性源于酸根離子，是從本質(zhì)上掌握這部分知識的關(guān)鍵。（三）復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用酸與堿、酸與鹽的反應(yīng)大多屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分后，生成物中必須有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。只要具備其中一個條件，反應(yīng)就能發(fā)生。這一規(guī)律在判斷酸與鹽的反應(yīng)能否進(jìn)行時至關(guān)重要。例如，鹽酸與硝酸鈉混合，既無沉淀、也無氣體、也無水生成，因此反應(yīng)不能發(fā)生。掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，有助于正確書寫化學(xué)方程式和進(jìn)行物質(zhì)推斷。考試中常結(jié)合具體物質(zhì)，讓學(xué)生判斷反應(yīng)是否發(fā)生并說明理由。（四）除雜問題利用酸的性質(zhì)可以除去某些物質(zhì)中的雜質(zhì)。例如，除去銅粉中混有的少量鐵粉，可加入足量稀鹽酸或稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即可。除去NaCl溶液中的少量Na?CO?，可加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶即可。除去CO?氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過飽和NaHCO?溶液，HCl與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，既除去了HCl，又增加了CO?。這類問題考查學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)差異的把握程度，以及實(shí)驗(yàn)操作的綜合能力。解題的關(guān)鍵是選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主體物質(zhì)反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)。五、解題步驟與思維模型（一）探究酸的性質(zhì)類實(shí)驗(yàn)題步驟一：審題明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮怼＠纾骄磕澄粗崾欠窬哂兴岬耐ㄐ裕紫纫鞔_酸的通性包括哪些方面，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。步驟二：選擇試劑與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)酸的通性，選擇指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等作為試劑，預(yù)測可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。步驟三：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。規(guī)范操作，仔細(xì)觀察并記錄每一步的現(xiàn)象，如顏色變化、氣泡產(chǎn)生、沉淀生成、熱量變化等。步驟四：分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測進(jìn)行對比、分析，最終得出關(guān)于該未知酸性質(zhì)的結(jié)論。若現(xiàn)象與預(yù)測不符，需分析可能的原因（如酸的特殊性、操作失誤、試劑變質(zhì)等）。（二）有關(guān)酸的計(jì)算題涉及酸的計(jì)算題主要包括溶液稀釋、與金屬反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算、以及中和反應(yīng)的計(jì)算等。例1：稀釋濃硫酸的計(jì)算。依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2：金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算。通常根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用金屬或氫氣的質(zhì)量，列比例式求解。需注意金屬的化合價、相對原子質(zhì)量的準(zhǔn)確性。若涉及兩種金屬的混合物，常需討論金屬過量或酸過量的情況，這是解題的難點(diǎn)。例3：中和反應(yīng)的計(jì)算。通常利用酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其中一種物質(zhì)的質(zhì)量，求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量或溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。關(guān)鍵要找準(zhǔn)反應(yīng)中酸與堿的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，并正確書寫化學(xué)方程式。六、常見題型與考查方式（一）選擇題選擇題考查范圍廣，覆蓋酸的定義、常見酸的物理性質(zhì)（如濃鹽酸的“白霧”、濃硫酸的“吸水”）、酸的通性、反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的正誤判斷、除雜方法等。例如，下列物質(zhì)屬于酸的是；下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是；不能用金屬與酸反應(yīng)直接制得的物質(zhì)是等。解答時要仔細(xì)審題，看清是選擇“正確”還是“錯誤”的選項(xiàng)，對概念性知識要準(zhǔn)確把握。（二）填空題填空題通常考查基礎(chǔ)知識的記憶和簡單應(yīng)用。例如，寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式；簡述濃硫酸的稀釋方法；判斷某溶液的酸堿性等。答題時要注意化學(xué)用語的規(guī)范書寫，如化學(xué)式、化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)條件的標(biāo)注等。（三）實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題是考查酸的性質(zhì)的綜合題型，分值高，難度大。通常以一個未知的情境切入，如“實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是稀鹽酸或稀硫酸，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究”。考生需要設(shè)計(jì)完整的實(shí)驗(yàn)方案，包括取樣、加試劑、預(yù)測現(xiàn)象、得出結(jié)論等步驟。也可能探究某種酸的特殊性質(zhì)，如濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。這類題目考查學(xué)生的科學(xué)探究能力和語言表達(dá)能力，是區(qū)分學(xué)生層次的關(guān)鍵。答題時要注意方案的邏輯性、嚴(yán)密性，現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系。（四）推斷題推斷題常將酸的性質(zhì)置于物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)中。題目會給出若干物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生推斷出各物質(zhì)，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸的特性（如能與某些鹽反應(yīng)生成沉淀、能與金屬氧化物反應(yīng)等）往往是解題的突破口。例如，一種無色溶液能與鐵銹反應(yīng)生成黃色溶液，則該無色溶液很可能是酸。解答推斷題需要熟悉常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性以及特征反應(yīng)。七、易錯點(diǎn)與難點(diǎn)辨析（一）對酸的概念理解不清【易錯點(diǎn)】認(rèn)為只要含有氫元素的化合物就是酸，如誤認(rèn)為NaHSO?、H?O是酸。【辨析】判斷一種物質(zhì)是否屬于酸類，關(guān)鍵看它在水溶液中解離出的陽離子是否全部是H?。NaHSO?能解離出Na?，因此屬于鹽。H?O雖然含有氫元素，但幾乎不能解離出H?，因此屬于氧化物。必須從電離的角度深刻理解概念。（二）忽視酸的“個性”【易錯點(diǎn)】認(rèn)為所有的酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣，或認(rèn)為濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)相同。【辨析】酸的通性是共性，但濃硫酸和硝酸由于具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。例如，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，而不生成氫氣。鐵、鋁等金屬在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。在解題時，必須考慮酸的濃度和種類對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。（三）混淆濃硫酸的“吸水性”與“脫水性”【易錯點(diǎn)】將濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象歸因于吸水性。【辨析】吸水性是指濃硫酸吸收物質(zhì)中已有的水分子，是一個物理化學(xué)過程，物質(zhì)本身并沒有被破壞，如干燥氫氣。脫水性是指濃硫酸將化合物（主要是有機(jī)物）中的氫、氧元素按照2：1的比例脫去，生成水，而原物質(zhì)被炭化，這是一個化學(xué)變化過程。二者的本質(zhì)區(qū)別在于對象不同：吸水性的對象是游離的水分子或結(jié)晶水；脫水性的對象是化合物中的氫、氧元素。（四）對反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化的誤判【易錯點(diǎn)】認(rèn)為金屬與酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量可能增加也可能減少。【辨析】金屬與酸反應(yīng)，參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量進(jìn)入溶液，同時有氫氣逸出。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量=參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量生成的氫氣質(zhì)量。由于金屬的相對原子質(zhì)量遠(yuǎn)大于2（對于生成+2價金屬離子的金屬，其摩爾質(zhì)量大于氫氣的摩爾質(zhì)量），所以溶液質(zhì)量總是增加的。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，只放出2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量凈增63份。八、知識拓展與跨學(xué)科視野（一）酸在生活中的應(yīng)用酸的知識不僅存在于化學(xué)課堂，更滲透于生活的方方面面。食醋（醋酸）可以用來烹飪、除水垢；檸檬汁中含有檸檬酸，可作為天然調(diào)味劑和抗氧化劑；碳酸飲料中含有碳酸，給人以爽口的感覺；人體胃液中的鹽酸幫助消化食物；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用稀硫酸或稀鹽酸調(diào)節(jié)土壤的pH值；在食品工業(yè)中，多種有機(jī)酸用作防腐劑和抗氧化劑。了解這些應(yīng)用，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”的觀念。（二）酸雨與環(huán)境保護(hù)【熱點(diǎn)】酸雨是指pH小于5.6的雨、雪、霧、雹等大氣降水。它主要是由人