中考化學提分周計劃-第二周（3月）

化學

考提分?周計劃專項十質量守恒定律

BID中考知識-周周背

質量守恒定律

’.定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量

士和。這個規律叫作質量守恒定律。

.對質量守恒定律的理解

適用范圍適用于所有的化學反應，不適用于物理變化

研究的量是質量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒

“參加化學反應''的物質，即實際反應掉的那一部分物質，沒有參

講究對象

加反應的物質不計算在內

指所有參與反應的反應物和生成物，包括固態、液態、氣態的所

各物質

有的物質

總質量指物質的總質量守恒，而非某一種或幾種物質的質量守恒

.質量守恒的原因

（1）化學反應的實質

化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成

（物質（生成物）的過程。

由分子構成的物質在化學反應中的變化過程:

分子原子-「新組合》新分子3U新物質

（2）化學反應前后質量守恒的原因

D微觀上，反應前后原子的種類、數目、質量不變。

宏觀上，反應前后元素的種類、質量不變。

、運用質量守恒定律解釋實驗現象

在敞開體系實驗中化學反應前后質量的變化。

實驗方鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量

鎂條燃燒前后質量的測定

案的測定

鹽酸

實驗裝

Na：CO3

粉末

置

劇烈反應，發出耀眼的白光,

實驗現劇烈反應，產生大量氣泡；天平指

放出熱量，生成白色固體；天

象針向右偏

平指針向左偏

化學方2HCl+Na2CO32NaCl+占燃

2Mg+C)2''2MgO

程式

co2T+H2O

參加反應的氧氣的質量沒有計

實驗分產生的二氧化碳氣體逸散到空氣

算在內，使反應前后物質的質

析中，使天平左右兩邊質量不相等

量不相等

歸納總所有的化學反應都遵循質量守恒定律。設計實驗驗證質量守恒定律

結時，對于有氣體參加或生成的反應，應在密閉裝置中進行實驗

的中考真題-周周練

1.【2025年?山東青島中考】某同學用下圖所示實驗驗證質量守恒定律，下列說法不?正?確?

的是（）

A.左側錐形瓶中固液混合后溶液變為藍色

B.反應結束后，天平指針指向分度盤中線

C.該反應遵循質量守怛定律

D.將氫氧化銅固體換成鋅粒，也可用該裝置驗證質量守恒定律

2.【2025年?貴州中考】下列實驗方案，不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A證明分子之間有間隔將100mL水與100mL酒精混合，觀察體積變化

B驗證質量守恒定律測定銅和氧氣反應前后密閉裝置的總質量

比較高鎰酸鉀和碘的溶解

C高鋪酸鉀加入水中，碘加入酒精中，比較溶解質量

性

D探究水的組成電解水，檢驗是否只生成氫氣和氧氣

3.【2025年?天津中考】下列分析正確的是（）

A.蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規律

B.把水噴向空氣中可以為養魚池增氧，原理為增大了氧氣在水中的溶解度

C.氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，所以能用氫氧化鈉干燥二氧化碳氣體

D.服用含氫氧化鋁［A1（OH）31的藥物可以治療胃酸過多癥，原理為酸堿中和反應

4.【2025年?云南中考】下列實驗不能達到實驗0的的是（）

選項ABCD

彈簧夾

棉花及足

k收干燥劑

清

實驗澄

帙釘「鐵釘

灰

卜蒸像水石

水

實驗探究空氣中氧氣探究鐵生銹與氧驗證質量守驗證大理石與稀鹽酸反

目的的含量氣和水有關恒定律應能生成二氧化碳

5.【2025年?重慶中考】用天平稱量銅粉在密閉容器中加熱前后的質量（如甲圖所示）來驗

證質量守恒定律。在同一實驗中，相同時間內，容器內各種物理量隨時間變化的關系如乙圖至

丁圖所示（。點為丁圖圖像上任意點）。下列說法不正確的是（）

6.【2025年?山西中考】探究“化學反應前后物質的質量關系

(1)實驗方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入造形瓶中,

反應結束后，再稱量。

(2)實驗原理:圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式為

(3)實驗現象:圖1錐形瓶中觀察到的現象是,天

平指針不偏轉。

(4)實驗結論:

【問題與思考】

(5)如圖2所示進行實驗，反應結束后再稱量，燒杯中物質的質量變化是

(6)比較上述兩個實驗，利用圖2化學反應設計實驗時，應注意的問題是

答案及解析

1.答案：D

解析：A、氫氧化銅與稀硫酸發生反應：CU（OH）2+H2SO4—CUSO4+2H2O:硫酸銅溶

液呈藍色，所以左側錐形瓶中固液混合后溶液變為藍色，A選項正確。B、該反應在錐形瓶中

進行，反應前后物質的總質量不變（遵循質量守恒定律1;反應中沒有氣體參加或生成，反應

前后物質總質量不變，反應前后天平平衡，所以天平指針指向分度盤中線，B選項正確。C、

質量守恒定律適用于所有化學反應，氫氧化銅與稀硫酸的反應是化學變化,遵循質量守恒定律,

C選項正確。D、若將氫氧化銅固體換成鋅粒，鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO44-H2?o

反應生成氫氣，會從錐形瓶中逸出，導致反應后裝置內物質總質量減小，天平不再平衡，不能

用該裝置驗證質量守恒定律，D選項錯誤。故選D。

2.答案：C

解析：A、將100mL水與100mL酒精混合后體積小于200mL,說明分子之間存在間隔,

故A不符合題意；B、銅與氧氣在密閉裝置中反應生成氧化銅，反應前后總質量不變，符合質

量守恒定律，可驗證質量守恒定律，故B不符合題意；C、比較高鋅酸鉀和碘的溶解性時，需

在相同溶劑中進行。若高缽酸鉀溶于水、碘溶于酒精，因溶劑不同，無法直接比較兩者溶解性，

故C符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根

據質量守恒定律，說明水由氫、氧元素組成，可探究水（I勺組成，故D不符合題意。故選C。

3.答案：D

解析：A、蠟燭燃燒后質量減小是因為生成的CO2和HQ逸散到空氣中，未在密閉系統中

測量總質量，不違反質量守恒定律。質量守恒定律適用于所有化學反應，但需在封閉系統，錯

誤；B、噴水增氧是通過增大水與空氣的接觸面積，提高氧氣溶解量，而非改變溶解度（溶解

度由溫度和壓強決定），錯誤；C、氫氧化鈉雖能吸水，但會與CO?反應生成碳酸鈉和水，無

法干燥CO?,干燥劑需與被干燥氣體不反應，錯誤；D、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

癥，發生的反應是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水，屬

于中和反應，正確。故選D。

4.答案：B

解析：A、紅磷燃燒消耗集氣瓶內氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后，打開彈簧

夾，進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶內氧氣的體積，可用于探究空氣中氧氣的含量，該實驗

能達到目的；B、左側試管中鐵釘只與氧氣接觸（干燥劑可吸收水分），不生銹；右側試管中

鐵燈與水、氧氣同時接觸，生銹，可以探究鐵生銹與水有關，但不能探究與氧氣有關，該實驗

不能達到目的：C、在密閉容器中，銅粉與氧氣反應，反應前后總質量不變，天平示數保持不

變，可驗證質量守恒定律，該實驗能達到目的；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，大理石

與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，該實

驗能達到目的。

5.答案：C

解析：A、b點反應已結束，固體為CuO；d點反應也結束，固體同樣為CuO,根據質量

守恒，反應后固體質量因結合而增加，但最終固體都是CuO,質量應相等（反應結束后固

體質量不再變化），此選項正確。B、反應消耗。2,氣體分子總數隨反應進行而減少。b點反

應進程晚于c點，則b點氣體分子總數比c點少，此選項正確。C、$不參與反應，氮氣的量

不變，但是由于氧氣逐漸減少導致氣體總量減少，故氮氣的體積分數在反應中a點時比反應后

d點時?小，此選項錯誤。D、c點反應未結束（固體含Cu和CuO）,e點物質總質量不變（e

點為丁圖圖像上任意點），所以e點和c點可以是反應進程的同一時刻時，此時固體成分相同，

則c點與e點的固體中銅的質量分數可能相等，此選項正確。故選C。

6.答案：（2）2NaOH-CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4

（3）產生藍色沉淀

（4）化學反應前后物質的質量?相?等（或不變）（合理即可）

（5）減小/變小

（6）在密閉容器中進行/有氣體參加或生成的化學反應在密閉容密中進行

解析：（2）圖1中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，

化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4；

（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應，會觀察到產生藍色沉淀，因為生成了氫氧化銅藍色沉淀。

（4）該實驗反應前后天平平衡，說明參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生

成的各物質的質量總和，即化學反應前后物質的質量相等（或不變）（合理即可）。

（5）圖2中是碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，反應生成的二氧化碳氣

體逸出到空氣中，導致燒杯中物質的質量減小或變小。

（6）圖2實驗因有氣體生成且逸出，導致質量變化不能驗證質量守恒定律。所以利用有

氣體參與或生成的化學反應設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意在密閉裝置中進行，或有氣

體參加或生成的化學反應在密閉容器中進行。

「常中考考法?南麗

有關質量守恒定律的核心考查方向:

知識點分類核心考查重點具體考查內容

1.質量守恒定律的準確表述；

定律內容與理概念辨析、適用范

2.只適用于化學變化，不適用于物理變化；

解圍

3“.參加反應”的物質才計算，未反應的不算。

1.原子種類、數目、質量都不變；

化學變化的微觀實

微觀解釋2.元素種類、質量不變；

質

3.分子種類一定變，分子數目可能變。

1.有氣體參加、生成的反應必須密閉；

裝置選擇、現象分

驗證實驗2.實驗裝置正誤判斷、誤差分析；

析

3.實驗結論與解釋。

1.根據反應前后原子守恒推未知化學式；

推斷化學式、求質

定律應用2.求反應物、生成物質量；

量

3.判斷物質組成元素。

1.判斷反應物、生成物、催化劑；

表格反應、密閉容

圖表、數據計算2.