魯科版高中化學選修4 第三章 物質在水溶液中的行為 第4節 離子反應（第1課時）測試題3

第三章物質在水溶液中的行為第4節離子反應第1課時測試

題3

一、選擇題

1.下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、「、K+、BI2

B.Mg2+、Cu2+>SOi、NO；

C.Fe2+>CL、K+、SOi

D.QCF、C「、SO?、Na+

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中:Fe2\NO；、Na\SO；

B.水電離出的c（H+）=l（P2moi的溶液中:Ca2+>K卜、C「、HCOi

c.aoh-）=i（）i2的水溶液中:NH；、AF+、NO;、cr

D.c（Fe3+）=0.1mol?L」的溶液中：K+>CRT、SO；>SCN-

3.下列離子方程式不止確的是（）

2+

A.向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg+2HCO；+4OH-

===Mg（OH）24/+2COi+2H2O

+3+

B.金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H===2Fe+3H2T

C.鈉與水反應：2m+2比0===2^卜+20++比個

2+3+

D.FeCL溶液和CL反應：2Fe+Cl2===2Fe+2CF

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：CIO"+SO2+H2O===HSOI+

HC1O

B.等物質的量濃度、等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋼溶液反應：H++

2+-

SO；+Ba+OH===BaSO4xH-H2O

C.氯氣和水的反應：C12+H20===2H++Cr+C10-

D.向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水：2HCO；+Ca2++2OH=二二CO；

+2H2O+CaCO34z

5.下列離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OFF+H^

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應：SOi+Ba2+===BaSO4xk

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：COi+2H+==H2O+CO2個

3+

D.向FeCb溶液中加入氨水：Fe+3NH3H2O===Fe（OH）34/+3NH；

6.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH

一+H卜+SO：+NH；===BaSO4J+NH3H2O+H2O

-

B.將少量SCh氣體通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO===SOi+CF+

2H+

3++

C.向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液:Fe+3NOC+10F+12H===5I2

+Fe2++3NO個+6H2O

2+

D.NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCOr+Ca+2OH===CaCO34/

+2H2O+CO；

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+===2Fe2+

2+-

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量C02：Ca+2C10+CO2+H20===CaC0.3

+2HC1O

C.實驗室用MnC>2和濃鹽酸制取CMMnO2+4HCl（濃）AMi?++2C廠+

Ch個+2H2。

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH；+OH一===NH3個+比0

8.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）

A.工業制漂白粉：C12+20H"===Cr+C10-+H20

B.將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O===2H++CF+C1O-

C.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

D.用濃鹽酸酸化的KMnCU溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2Mn（X

2+

+6H++5H2O2===2Mn+5Ch個+8H2。

9.下列離子方程式正確的是（）

A.氯化鐵腐蝕銅板：Fe3'+Cu===Fe2l'+Cu2'

B.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）￡_Mn2++2CL個+2壓0

C.稀硫酸中加氫氧化鋼溶液至溶液呈中性：Ba2++H++OH-+

SO；===BaSC）4J+H2O

_

D.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH+SO2===SO?+H2O

10.下列離子方程式正確的是（）

A.氯氣與水反應：C12+H2O=2H++Cl-+ClCr

B.碳酸鋼溶于醋酸：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2個

C.金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2個

2+

D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH-+CO2===CaCO34/+H2O

11.下列離子方程式不正確的是（）

A.NaHCOs與NaOH溶液反應：HCOr+OH"===CO?+H2O

B.氫氧化銅溶液與硫酸反應：0丁+1==在0

3+

C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe+3NIL-II2O===Fe（OII）3+3NII；

-

D.盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH===SiO；+H2O

12.下列離子方程式正確的是()

A.氧化鈉和鹽酸反應：02-+2口卜==二1420

B.氯氣和FeCL溶液反應：Fe2++Ch===Fe3++2Cr

C.硫酸氫鏤溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OK+NH；===NH3?H2O

D.碳酸氫鋼溶液和足量氫氧化鈉溶液反應：Ba2++2HCO；+2OH-

===BaCO3^+COi+2H2O

13.下列離子方程式不正確的是()

A.硫酸鐵溶液中滴入硫氟化鉀溶液：Fe3++3SCN一===Fe(SCN)3

-

B.少量SCh氣體通入足量的NaClO溶液中：S02+H2O+CIO===CF+

SO;+2H+

C.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化釧溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++

SO；===BaSO4xH-2H2O

D.含0.03molNaHCOs的溶液和0.02molCa(OH)2的i容液?昆合：3HCO7+

2+

2Ca+3OH-===COJ+2CaCChJ+3H2O

14.下列離子方程式正確的是()

+2+

A.澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2===Ca+2H2O

B.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO；+OH-===COi+H2O

F-

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O-2H+CIO-+Cl

2++

D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH-+H+SOi===BaSO4xl/+

H2O

二、非選擇題

15.根據下列變化或現象回答相應的問題。

①木炭完全燃燒

②打開汽水瓶蓋，有氣泡產生

③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產生

④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅

⑤久置的石灰水出現“白膜”

⑥鐵器生銹

⑦用硫酸可以清洗鐵銹

⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清

⑨金屬鈉在空氣中燃燒

（1）屬于氧化還原反應的是（填序號，下同），屬于置換反應的是

（2）寫出變化④⑦的離子方程式

④;

⑦：

（3）寫出CO2和澄清石灰水反應產生沉淀的離子方程式

16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba?f、Ag\

Na\Ci??中的某一種，陰離子分別可能是NO3,SO?'.CT、CO32一中的一利

（離子在物質中不重復出現）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸鏘水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液

有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實正推斷:

(1)A的化學式,B的化學式;

(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：;

(3)寫出C與Ba(0H)2溶液反應的離子方程式：;

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法：o

23222

17.某無色溶液由Na\Ag\Ba\AI\[A1(OH)4「、CO3">SO3'>SO4

一、MnO「中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

3+-

(已知：A1+3HCO3=A1(OH)34Z+3cCh個)

①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫鐵溶液，有氣體生成，同時析出白色

沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋼溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀

乙析出。

根據上述現象，回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的離子是

(2)溶液中一定不存在的離子是

(3)證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是

(4)判斷沉淀乙組成的實驗方法是

18.(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑；,離子方程式:

⑵盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞，相應的離子方程式為:

(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為；

(4)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質相應化學方程式是

19.(1)已知二氧化氯溶于水：2C1O2+H2O=HC1O34-HC]O2,請用單線橋標

明電子轉移方向和數目—；

(2)寫出下列物質熔融態的電離方程式：NaHSO4;

(3)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶

液、BaCb溶液和Na2co3溶液，直至不再產生沉淀。滴加Na2co3溶液時發生反

應的離子方程式為;

(4)寫出制備Fe(0H)3膠體的化學方程式：o取乙燒杯

中少量F&OHX膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發牛此變化

的離子方程式為:

(5)在反應8NH3+3Ch=6NH4CI+N2中，氧化劑是:,還原劑是:

，當生成28N2時，被氧化的物質的質量是：go

參考答案

1.【答案】B

【解析】A.I、B「2發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B.該

組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C.Fe2\Cb發生氧化還原反應

而不能大量共存，故C錯誤；D.CIO有強氧化性，能氧化Sth,不能電大量共

存，故D錯誤；故選B。

點睛：審題時還應特別注意以下幾點：①注意溶液的酸性對離子間發生氧

化還原反應的影響.如：Fe2+與N03能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3、

H?相遇)不能共存；MnCU與C1在強酸性條件不也不能共存；S2與SCV在鈉、

鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存；②酸式鹽的含氫弱酸根離子不能

2

與強堿(0H)、強酸(H+)共存，HCO3+OH=CO3+H2O(HCO3遇堿時進一

步電離)；HC03+H+=CO?個+H?O。

2.【答案】C

【解析】A.pH=l的溶液，顯酸性，Fe2\NO3、H+發生氧化還原反應，不

能共存，故A不選；B.水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液,

酸堿溶液中均不能大量存在HC03，故B不選；C.c(H+)/c(0H)=1012的水

溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；D.Fe3\SCN結

合生成絡離子，不能共存，故D不選；故選C。

3.【答案】B

【解析】A.過量NaOH溶液，反應牛成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應

2

為Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2^+2CO3+2H2O,故A正確；B.金屬鐵與

稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2個，故B錯誤;

C.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2個，故C正確；D.FeCL溶液和Cb反應生成氯化鐵,

離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cl,故D正確；故選B。

4.【答案】B

【解析】A.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：

QO+SO2+H2O2H++SO42+CI,故A錯誤；B.等物質的量濃度，等體積的硫酸

氫鈉溶液和氫氧化鋼溶液反應：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4j+H2。，故B正確；

+

C.氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，離子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O,

故C錯誤；D.向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水，離子方程式：

HCCh+Ca2++OH=H2O+CaCO3J，古攵D錯誤；故選B。

5.【答案】D

【解析】A.鈉與水反應的離子反應為2Na+2H9=2Na++2OH+H2個，故A

錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化釧溶液反應的離子反應為

2+22+

2OH+Cu4-SO4+Ba=BaSO4^+Cu(OH)2J,故B錯誤；C.碳酸鈣與稀鹽

酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CCh個+Ca2+,故C錯誤；D.向FeCh

3+

溶液中加入氨水的離子反應為Fe4-3NH3>H2O=Fe(OH)3J+3NH4+,故D正

確；故選D。

6.【答案】B

【解析】A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全,

則二者以1：1反應，離子反應方程式為：

Ba2++2OH+H++SO/+NH4+=BaSO4j+NH3?H2O+H2O,故A正確：B.NaClO溶

液中通入少量的的離子反應為2評價合理，

SO2C1O+2OH+SO2=CI+SO4+H2O,

故B錯誤；C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式：

Fe3++3NO3+10I+12H+=5L+Fe2++3NO個+6比0,故C正確；D.NaHCCh溶液中

2+2

滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3+2H2O+CO3,

故D正確；故選B。

7.【答案】B

【解析】A.鐵與氯化鐵溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+,故A

錯誤；B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,離子方程式：

2+

Ca+2ClO+CO2+II2O=CaCO34/+21IC1O,故B正確；C.實驗室用MnOz和濃鹽

2+

酸制取C12,離子方程式：MnO2+4H++2cl△Mn4-2Cl+C12T+2H2O,故C錯誤;

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液，離子方程式：

+2

HCO34-NH4+2OH=NH3<H2O+H2O+CO3,故D錯誤；故選B。

8.【答案】C

【解析】A.工業上用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，石灰乳的中氫氧化鈣

2+

不能拆開，正確的離子方程式為：CL+Ca(OH)2=Cl+C10+H20+Ca,故A錯

誤；B.將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：

+

C12+H2O=H+CI+HC1O,故B錯誤；C.用FeC13溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與

銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，酸性高鎰酸鉀溶液

能夠氧化氯離子，導致溶液褪色，無法據此證明H2O2具有還原性，故D錯誤；

故選C。

離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明

確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、牛成物是否正確，檢查各物質

拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學

方程式等。

9.【答案】D

【解析】A.氯化鐵腐蝕銅板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++ca,故A錯

2+

誤；B.實驗室制氯氣的離子反應為MnCh+4H，+2ClMn+2C12^+2H2O,故

B錯誤；C.稀硫酸中加氫氧化鋼到溶液呈中性的離子反應為

2++2

Ba+2H+2OH+SO4=BaSO4^+2H2O,故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液中吸收少

量二氧化硫的離子反應為2OH+SCh=SO32+H2O,故D正確；故選D。

1().【答案】C

【解析】A.氯氣與水反應的離子反應為Cb+HzOar+Cl+HClO,故A錯誤；

B.碳酸鋼溶于醋酸：BaCO3+2CH3coOH=2CH3coO+Ba2++H2O+CCh個，故B

錯誤；C.金屬鈉跟水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2個，故C正

確；D.澄清石灰中通入過量二氧化碳的離子反應為OH+CO2=HCO3，故D錯

誤；故選C。

11.【答案】B

【解析】A.NaHCCh與NaOH溶液反應，離子方程式：

2

HCO3+OH=CO3+H2O,故A正確；B.氫氧化銅溶液與硫酸反應時，氫氧化銅

不溶于水，書寫離子方程式時不可改寫，故B錯誤；C.氯化鐵溶液中加入足量

3++

的氨水，離子方程式：Fe+3NH3>H2O=Fe(OH)3^+3NH4,故C正確；D.二

2

氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

故D正確；故選B。

12.【答案】D

+

【解析】A.氧化鈉和鹽酸反應時發牛的離子反應為Na2O+2H

+

===2Na+H2O,故A錯誤；B.氯氣和FeCb溶液反應時發生的離子反應為2Fe?

++CL==2Fe3++2C「故B錯誤；C.硫酸氫鍍溶液和少量氫氧化鈉溶液反應

2

時發生的離子反應為OK+HCO3=CO3+H2O,故C錯誤；D.碳酸氫鋼溶液

和足量氫氧化鈉溶液反應時發生的離子反應為Ba2++2HC0；+20H-

===BaCO34/+COi+2H.0,故D正確；答案為D。

13.【答案】B

【解析】A.硫酸鐵溶液中滴入硫氟化鉀溶液時發生的離子反應為Fe3++

-

3SCN===Fe(SCN)3,故A正確；B.少量SCh氣體通入足量的NaClO溶液中

發生的離子反應為SO2+3C1O+2OII=SO42+C1+211clO,故A錯誤；C.硫酸氫鈉

溶液中滴加氫氧化鋼溶液至中性時發生的離子反應為Ba2++2OH-+2H++

SOi===BaSO4xk+2H2O,故C正確;D.含0.03molNaHCCh的溶液和0.02mol

Ca(OH)2的溶液混合時發生的離子反應為3HCO1+2Ca2++3OH-==CO(+

2CaCChJ+3H2O,故D正確；答案為B。

14.【答案】B

【解析】A.澄清石灰水中加鹽酸，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式

+

為：H+OH=H2O,故A錯誤；B.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液，反應的

2

離子方程式為：HCO3+OH=CO3+H2O,故B正確；C.氯氣溶于水生成氯化氫

和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：CI2+H2OWH++HQO+CI,故

B錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋼沉淀和水，正

確的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO/=BaSO2+2H2O,故D錯誤；故選B。

解離子方程式的書寫判斷，要注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢

查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質

等需要保留化學式，檢杳是否符合原化學方程式等。

3+

15.【答案】①④⑥⑨④be+a產=4++c〃Fe2O.+6H^=2Fe+3H2O

2+

CO2+2OH-+Ca=CaCOyi+H2O

【解析】(1)氧化還原反應反應中，應有元素化合價的升降，題中①④⑥⑨

為氧化還原反應，②③⑤⑦⑧為非氧化還原反應，其中④為置換反應；(2)鐵

釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅，則發生Fe+CM+=Fe2++Cu；硫酸

可以清洗鐵銹，為氫離子和氧化鐵的反應，生成鐵離子和水，反應的離子方程

式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(3)CO2和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀，

2+

反應的離子方程式為Ca+CO2+2OH=CaCO3J+H2O0

2+2-2+

16.【答案】BaClzAgNOjCOCgllCO廣Cu+SO4+Ba+2Oir

=BaSO4!+CU(OH)2I取適量溶液于試管U」，滴加足量鹽酸無明顯現象(此處

必須答出才給分),再滴加幾滴BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有

2-

SO4

【解析】本題分析：本題主要考查離子反應。①C鹽的溶液呈藍色，說明C

鹽是銅鹽；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明

B是硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D是碳酸鈉。相應地，A

是氯化鋼，C是硫酸銅。

(1)A的化學式BaCh,B的化學式AgNO3o

2+-

(2)少量鹽酸與D反應的離子方程式：CO3'+H=HCO3O

2+22+

(3)C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：CU+SO4"+Ba+2OH-

=BaSO4\l/+Cu(OH)2\l/。

(4)C溶液中陰離子S04?一的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽

酸無明顯現象，再滴加兒滴BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO,?

O

+2+3+

17.【答案】Na+、[A1(OH)4「、CO：Ag>Ba^A1>SO?>MnO-A1(OH)3

+3+--

+3H===A1+3H2OA1(OH)3+OH===lA1(OH)4]+2H2O取少量沉淀乙

置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCCh;若沉淀不

完全溶解，則沉淀乙為BaCCh和BaSCU

【解析】某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錦酸根離子；①加入過

量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，

所以溶液中一定存在CQ~一定不存在Ag+、Ba2\Al3\SO；,陽離子只剩下

了鈉離子，根據溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；②在①所得溶液中

加入過量NILHCO.s溶液，有氣體生成，氣體為過量的鹽酸與碳酸氫鐵反應生成

的一氧化碳，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存

在AlCh,③在②所得溶液中加入過量Ba(0H)2溶液，也有氣體生成，氣體為氨

氣，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鈿，可能含有硫酸鋼。

(1)由以上分析可知溶液中一定存在的離子有：C03\Na\AIO2,故答案為:

2

CO3>Na\AIO2;

23+

(2)一定不存在SO?、MnO4>Ag+、Ba\Al,故答案為:SO?、MnO4>

Ag\Ba2+>Al3+；

(3)證明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，主要證明氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又

能與氫氧化鈉反應即可，有關離子方程式為A1(OH)3+3H+=AF++3H2。、

+3+

A1(OH)3+OH=1Al(0H)4]■+2H2O,故答案為：Al(0H)3+3H=A1+3H2O>

-

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]'+2H2O；

(4)白色沉淀乙一定含有碳酸鐵，可能含有硫酸車%可加入鹽酸檢驗，如沉

淀部分溶解，則含有碳酸釧和硫酸釧，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋼，故答

案為：取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙

為BaCCh;若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCCh和BaSO4。

本題考查了常見離子的檢驗方法，注意根據溶液呈電中性判斷溶液中存在

的離子方法，本題充分考查了學生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子

的檢驗方法。

18.【答案】NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液)2A1+2OEF+

6H2O===2[A1(OH)4「+3Fh個20H-+SiO2===SiO?+H20Cu2(OH)2CO3+

4HC1===2CUCL+3H2O+CO2個Na2Si03+H20+CO2===Na2CO3+H2Si034/

【解析】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑為氫氧化鈉溶液，發生反應

的離子方程式為：2Al+2II2O