2026年中考化學復習之溶解度曲線

溶解度曲線考點總結(jié)

考向01溶解度曲線中點的含義

①曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度的值。

答題模板：在XXX（溫度）時，XXX物質(zhì)的溶解度為XX（溶解度：由圖像可知）g

②兩條曲線的交點表示：此溫度下，幾種物質(zhì)的溶解度相等。

答題模板：在XXX（溫度）時，XXX物質(zhì)和XXX物質(zhì)的溶解度相等，均為X（溶解度：有圖像可知）g

曲線交點的另一含義：該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，若未指明“飽和”，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)不一定相等。

考向02溶解度大小的判斷和比較

易錯點：題目未給出溫度直接比較溶解度

注意：①物質(zhì)的溶解度要指明溫度并帶單位

如“KNO3的溶解度為3.6"【X】。

②比較物質(zhì)溶解度大小時需指明溫度

如“KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度”[X]

考向03物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況

判斷溶解度的變化趨勢關健要看曲線隨溫度變化的坡度及定:向，從左到右是向上還是向下，主要分為

上升型（陡升型）、下降型、平緩型等。向上表示溶解度隨溫度的升高而增大，向下表示溶解度隨溫度的

升高而減小。

常考：KN。-NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度變化影響較大的是KNO3,

溶解度受溫度影響變化不大的是NaCl；CMOH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。

考向04判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法

降溫結(jié)晶適用范圍：溶解度曲線呈“陡升型”的物質(zhì)，即溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)。如：硝酸鉀。

蒸發(fā)結(jié)晶適用范圍：溶解度曲線呈“緩升型”的物質(zhì)，即溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如：氯化鈉。

升溫結(jié)晶適用范圍：溶解度曲線呈“下降型”的物質(zhì)，即溶解度隨溫度升上而減小的物質(zhì)。如氫氧化鈣

考向05飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化

1.判斷：

根據(jù)圖像判斷：

位于溶解度曲線下方的點表示某溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；

位于溶解度曲線上的點表示某溫度下該物質(zhì)的飽和溶液；

位于溶解度曲線上方的點表示某溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，并有未溶解的固體。

2.轉(zhuǎn)化；

①改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量（適用于所有物質(zhì)）

增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑

②改變溫度，升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢

If-降低溫度

上升型：不飽和溶液飽和溶液

升高溫度

下降型：不飽和溶液7飽和溶液

降低溫度

技巧：關于溶解度曲線分析溶質(zhì)、溶劑、溶液、析出固體質(zhì)量變化及大小的方法

針對：不同溶液進行比較溶質(zhì)、溶劑和析出固體質(zhì)量

前提條件：題目出現(xiàn)溫度、等質(zhì)量、飽和溶液（缺一不可）

判斷方法：液同質(zhì)度方向同，質(zhì)同液度方向反

液同質(zhì)度方向同：溶液或溶劑質(zhì)量相同時，溶質(zhì)質(zhì)量與溶解度變化方向相同

質(zhì)同液度方向反：溶質(zhì)的質(zhì)量相同時，溶液或溶劑質(zhì)量與溶解度變化方向相反

正確表述：在XX溫度下，等質(zhì)量的XX和XX的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等［V）

判斷技巧：要比較飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定要出現(xiàn)等質(zhì)量，否則無法判斷

例I：在某溫度下，兩物質(zhì)的溶層質(zhì)量相等【X】

例2：在某溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量相等【X】

考向06比較溶液隨溫度變化時析出晶體質(zhì)量的大小

前提條件：比較析出晶體的多少，需指明是等質(zhì)量的飽和溶液。若沒有說明溶液質(zhì)量，則無法判

斷二者降溫后析出固體質(zhì)量的大小關系。

判斷方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行比較，受溫度變化影響較大的物質(zhì)析出晶體較

多,【對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，比較各物質(zhì)在兩個溫度下溶解度差值的大小，差值越

大則析出固體的質(zhì)量也越大。】

常考題型：

降溫結(jié)晶：等質(zhì)量的飽和溶液，受溫度影響大的固體析出的晶體多

易錯選項：將A、B的飽和溶液從tJC降溫至tzC,析出晶體的質(zhì)量為A>B【X】

蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)等質(zhì)量的水（溶液），溶解度大的析出的晶體多。

易錯選項：t2C時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)水，析出晶體的質(zhì)量一定是甲大于乙【X】

原因：未指明飽和溶液相等或是蒸發(fā)的水相等，無法比較析出晶體的質(zhì)量多少

考向07一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時，所需的溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量大小比較

1.同一溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑質(zhì)量越小。

2.同一溫度下，溶劑質(zhì)量/溶液一定時，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液時所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大。

考向08根據(jù)溶解度曲線比較一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量縫的大小

前提條件：飽和狀態(tài)，無飽和狀態(tài)比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小無意義。

易錯選項：在tl℃時甲溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙【X】

溫度改變時飽和溶液中各種量的變化：

判斷方法：先判斷是否有晶體析出，有晶體析出時，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；無晶體析出時，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)呈、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變；

考向09計算溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

L計算溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量

①根據(jù)溶解度曲線圖，先判斷該溫度下物質(zhì)的溶解度

②根據(jù)1S1=播計算溶質(zhì)/溶劑的質(zhì)量

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

常見題型1：12。(:時a的溶解度是20g,該溫度時將40ga物質(zhì)放入50g水中，形成溶液的質(zhì)量是go

(先觀察溶解度曲線圖該溫度時a物質(zhì)的溶解度，再根據(jù)鬻瞿=瞿計算出50g溶劑中最多溶解的溶

浴劑質(zhì)量100g

質(zhì)質(zhì)量，進而計算出溶液的質(zhì)量)

2.飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比

溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=該溫度下的溶解度(S):100g:(100g+S)。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

①適用于所有溶液：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=瞿瞿x100%

②適用于飽和溶液：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=1X1。。％

2026學年初中化學中考沖刺練

一條曲線

1.不同溫度下，硝酸鉀固體在100g水中達到飽和狀態(tài)知時所能溶解的質(zhì)量與溫度的關系如圖所示。根據(jù)

圖像判斷下列說法不正確的是

A.溫度越高硝酸鉀在水中的溶解能力越強

B.匕囹時100g水中最多能溶解30g硝酸鉀

C.t2回時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)晟分數(shù)為65%

D.要使t2(3時硝酸鉀的不飽和溶液變飽和，可采用降溫的方法

2.《天工開物?作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。〃“鹽霜〃的主要成分是氯

化鈉固體，下列說法正確的是

A.氯化鈉的溶解度是36.0g

B.20團時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為36%

C.升高溫度，可以使不飽和的氯化鈉溶液變成飽和溶液

D.用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可除去“鹽霜”中的泥沙，得到較純凈的氯化鈉晶體

3.MgSO4的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

溶

解

度

/g30

20

10

Lt?t3錢曲。C

A.MgSO,的溶解度隨溫度的升高而增大

B.將t國時，將30gMgSO’加入至50g水中，可形成80g溶液

C."團時，飽和MgSO4溶液溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2

D.L13時向接近飽和的MgSO」溶液中MgSO」可以得到飽和MgSO,溶液

4.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5團時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38團時（水的

蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是

A.溶液變渾濁

B.溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

C.溶液質(zhì)量變小

D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

5.氯化鉀是一種川于預防或治療低鉀血癥的藥物。為探究KCI固體在水中的溶解情況，進行下圖1所示的

操作。

o20406080100溫度-C

圖2

（1）由圖2溶解度曲線判斷，氯化鉀的溶解度隨溫度的變化規(guī)律為0

（2）①所得溶液溶質(zhì)恰好完全溶解，則2CTCKC1的溶解度為o

⑶③的溶液為溶液（填"泡和"或"不飽和"），其溶液的質(zhì)量為go

（4）①②③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為o

6.請回答下列問題。

⑴《天工開物》記載“凡引水種鹽，……南風大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽"，表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝。

回答問題：

①古人制的顆鹽主要成分是由（選填“分子〃"原子〃或"離子”）構(gòu)成。該工藝獲得的"顆鹽”屬于

（選填“混合物"或"純凈物”）。

②用化學知識能很好地解釋古人的制鹽_L2。圖為氯化鈉的溶解度曲線，200時氯化鈉的溶解度為go

此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的（選填“飽和”或“不飽和〃）溶液；保持溫度

不變，蒸發(fā)部分溶劑，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“變大〃"不變"或"變小〃）。

（2）a-亞麻酸是人體腦細胞和組織細胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，在生產(chǎn)過程中可用超臨界

二氧化碳流體溶解提取牡丹籽油。在提取過程中超臨界二氧化碳流體是（選填“溶質(zhì)〃或“溶劑〃）。

兩條曲線

7.《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合......〃焰硝經(jīng)處理可得到含少量NaCI的KN03溶液,

將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的KNCh固體，KN03和NaCI的溶解度曲線如下圖所示。

卜列說法止確的是

A.KN03的溶解度大于NaCI的溶解度

B.冷卻結(jié)晶時會有KN03晶體析出

C.“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCI

D.“蒸發(fā)濃縮〃是為了獲得較高溫度下NaCI的飽和溶液

8.茶卡鹽湖是中國首家綠色食用鹽生產(chǎn)基地。該地區(qū)有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說法，結(jié)合Na2c03和NaCI

的溶解度曲線分析，下列說法正確的是

A.NazCCh的溶解度隨溫度升高而持續(xù)增大

B.t20,將20gNa2c。3加入50g水中，得到70g不飽和溶液

C.兩種物質(zhì)的溶液由t2團降溫至tiM析出晶體的質(zhì)量相等

D.“夏天曬鹽”得到的是NazCCh,“冬天撈堿”得到的是NaCI

9.侯德榜應范旭東之邀，研究并發(fā)明了聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)出Na2c03的同時得到副產(chǎn)品NH4CI,促進了制堿

技術的發(fā)展。實驗測得上述物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，卜.列說法正確的是

溶

解

度

上

A.t面時,50g水中最多能夠溶解20gNa2CO3

B.tz團時，Na2c03溶液和NH4cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C.實現(xiàn)Na2c03溶液從不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采用增加溶劑的方法

D.t2團將lOgNazCCh飽和溶液蒸發(fā)掉1g水，恢復到原溫度，所得溶液仍是飽和溶液。

10.CuSCU和NaCI的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.CuSCU的溶解度一定大于NaCI的溶解度

B.升高溫度可以降低NaCI的溶解度

C.T0時，等質(zhì)量NaCI和CuS04兩種溶液的濃度一定相等

D.CuS04中含有少量NaCI,可通過降溫結(jié)晶的方法提純CuSCU

11.我國杰出化學家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法〃享譽全球。該方法以食鹽為主要原料制取純堿，某同學

繪制了兩物質(zhì)的溶解度曲線，卜冽說法正確的是

A.NaCI的溶解度大于Na2c0,的溶解度

B.t；C時兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到l；C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C.>℃時NaCI溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為36%

D.匹時，lOOgNa2cOQ飽和溶液中含有21.5gNa2CO,

12.NaQ和Na2s。4兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

B.NaCI和Na2s。4的溶解度相等的溫度在20眈40團之間

C.20(3時，將20g氯化鈉放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液

D.400時，可通過升高溫度或者降低溫度的方法使接近飽和的Na2s。4溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

13.學習小組利用KN03和NH4cl等物質(zhì)，制作可反映氣溫變化的“天氣瓶〃，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

下列說法正確的是

0

A.KN03的溶解度大于NH4。的溶解度

B.t面時,將40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液

C.將t2(3的NH4cl飽和溶液降溫至匕%會有晶體析出

D.t2(3時，NH4cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

14.結(jié)合NaCI和MgSO4的溶解度曲線分析，下列說法正確的是

A.NaCI的溶解度為36g

B.75(3時，MgSCU飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為54.1%

C.兩種飽和溶液由75團降至20回時，NaCI析出晶體更多

D.可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式從混合溶液中提取氯化鈉

15.圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答卜.列問題:

o

溶

解4o

度2

^o

/g^7o

nO

1020304050

溫度/℃

圖1

⑴30回時，氯化鈉的溶解度______碳酸鈉的溶解度(填寫”<〃或"=")。

(2)40回時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉、40g,所得兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

較大的是溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

⑶生活在鹽湖附近的人們習慣〃夏天曬鹽，冬天撈堿〃，撈出的堿指的是碳酸鈉。根據(jù)圖1分析冬天適合撈“堿〃

的主要原因是：冬天Na2c的溶解度小，且_______。

⑷如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管

中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是(填字母序號)。

圖2

A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硝酸鉉D.濃硫酸

多條曲線

16.如圖是常見堿和碳酸鈉的溶解度曲線。下列說法正確的是

B.可采用降溫結(jié)晶的方法析出Ca(OH)?

C.從降到三種物質(zhì)的飽和溶液都轉(zhuǎn)化成不飽和溶液

D.NaOH固體在溶解時放熱，會使NaOH溶解得更多

”

如圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

溶

解

度

/g

A.^自時，A和C的溶解度相同B.物質(zhì)A的溶解度隨著溫度升高而增大

C.溫度升高，C一定有固體析出D.A溶液中混有少量B,可采用降溫結(jié)晶方法提純A

18.如圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

溶▲A

7

解

B

度

/gM

1213溫度"C

A.時，A的溶解度為60g

B.從A和C混合物中提純A,可采用降溫結(jié)晶方法

C.A和B的溶解度都隨著溫度升高而增大

D.12c時，A和C的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

19.海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCI外，還含有MgCjMgSO」等物質(zhì)，它

們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A

7oMgCI2

6o

5o、MgSO,

4o

3o7-NaCl

2o

1O

O

20406080100

溫度FC

A.三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大

B.60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等

C.OC時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgSO_

D.海水曬鹽后得到的母液是NaCI的不飽和溶液

20.如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

020406080100

溫度/℃

A.20℃時，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸鉉需要水的質(zhì)量最少

B.80℃時，硫酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為16.7%

C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于氯化核飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

D.用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80C的硫酸鉀飽和溶液

21.在0℃時，將40g的硝酸鉀固體加入盛有50g水的燒杯中，再放入一個小木塊，小木塊在溶液中排開液

體的情況如圖1所示，圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。

⑴燒杯②中的剩余固體質(zhì)量是_________go

（2）燒杯③中的溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

⑶燒杯①、②、③中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是。

⑷④中木塊位置應（選填“高于〃”低于〃或"等于“）③中的木塊位置。

⑸實驗結(jié)束后，從混合溶液中提純硝酸鉀，應采用的結(jié)晶方法是。

22.如圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答問題：

A

圖1

⑴由圖中數(shù)據(jù)可知，A、B、C三種物質(zhì)均屬于（填"可溶"、"易溶"或"微溶〃）物質(zhì)。

（2）500時，把100gA加入到180g水中充分溶解，形成的是（填"飽和"或"不飽和〃）溶液。

⑶20團時，如圖2所示，將裝有A、C飽和溶液的試管a、b同時放入盛有冰水混合物的燒杯中，一段時間后,

觀察到試管.（填"a”或，〃）中有固體析出。

b

飽和溶液

A飽和溶液C

冰水混合物

圖2

⑷將500等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至200,對所得溶液的敘述正確的是_____________（填序

號）。

①溶劑的質(zhì)量：A>B②析出晶體的質(zhì)量：A>B③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A>B

（1）《天工開物》中提到使水從渾濁變澄清的方法："將……研為細末，投入水中，少頃，水即澄清。〃文中投

入水中的物質(zhì)是（填名稱）。

⑵如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線圖。請結(jié)合圖示回答下列問題。

①§團時，a的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）：

②L團時向50g水中加入30g物質(zhì)a,所得溶液的質(zhì)量為g；

③將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別從L團降溫至￡團，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是;

④如圖2所示，將圖1中物質(zhì)c在h（3時的一定量的飽和溶液放入燒杯A中，將燒杯A放入有一定量水的燒

杯B中，再向燒杯B內(nèi)的水中加入一定量的某物質(zhì)M,發(fā)現(xiàn)燒杯A中有固體析出，物質(zhì)M可能為（填

字母）。

A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.生石灰D.硝酸筱

參考答案

題號1234789101112

答案CDDBBBDDBA

題號13141617181920

答案CDDCDBB

1.C

A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大,溫度越高硝酸鉀在水中的溶解能力越強,故選項正確：

B、t面時100g水中最多能溶解30g硝酸鉀,故選項正確;

C、t2l3時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為77^—^-xlOO%=39.4%,故選項不正確；

D、要使t2團時硝酸鉀的不飽和溶液變飽和，可采用降溫的方法，是因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度降低而減

小，故選項正確；

故選Co

2.D

A、溶解度需指明溫度，不指明溫度說氯化鈉的溶解度是36.0g不準確，該選項錯誤；

B、200時，氯化鈉的溶解度是360g,此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為■^誓片-xl00%=26.5%,不是36%,

36.0g+l(X)g

該選項錯誤：

C、從溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度會使不飽和的氯化鈉溶液更不飽和,

該選項錯誤；

D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，通過溶解、過濾可除去泥沙，再蒸發(fā)能得到較純凈的氯化鈉晶體，該

選項正確。

故選:Do

3.D

A、由溶解度曲線可知，在溫度高于。團時，MgSO,的溶解度隨溫度的升高而減小，說法錯誤；

B、t國時，MgSO,的溶解度是40g,即在該溫度下，100g水中最多溶解40g,則50g水中最多溶解20g,將

t誼時，將30gMgSO,加入至50g水中,可形成70g溶液,說法錯誤;

C、LI3時,MgSO.的溶解度是50g,即在該溫度下，100g水中最多溶解50g,所以［3囹時，飽和M的O4溶液

溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：50g：(50g+100g)=1：3,說法錯誤；

D、增加溶質(zhì)由不飽和溶液可以得到飽和溶液，說法正確：

故選Do

4.B

試題分析?：由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為5團時配

制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為380時，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A不符合題意；氫氧化

鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升

高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故C

和D都不符合題意；

考點：溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

5.（1）隨溫度的升高而增大

⑵34g

⑶飽和56

（4）?=@<?

（1）由圖2溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而漕大，故填：隨溫度的升高而增大；

（2）①所得溶液溶質(zhì)恰好完全溶解,說明200時,50g水中最多能溶解17g氯化鉀，則2O℃KC1的溶解度

為最xl00g=34g,故填：34g；

（3）③的溶液中溶劑的質(zhì)量為50g-10g=40g,400時，氯化鉀的溶解度為40g,則40g水中最多溶解氯化鉀

的質(zhì)量為黑x40g=16gV17g,因此③的溶液為飽和溶液，其溶液的質(zhì)量為40g+l6g=56g,故填：飽和；

56；

（4）由上述分析及圖1可知，①②都是20團時氯化鉀的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為數(shù)為

—^-xl（X）%=525.4%;③為40加寸氯化鉀的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為數(shù)為77^^乂100%才28.6%,

l（XJg+34g-100g+40g

因此①②③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為①=（D<③，故填：①=（D<③。

6.（1）離子混合物36飽和不變

⑵溶劑

（1）①占人制的顆鹽主要成分是氯化鈉（NaCI）,氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（仃）構(gòu)成的。

通過“引水種鹽，南風大起，則一宵結(jié)成”的工藝獲得的“顆鹽”，除了主要成分氯化鈉外，還含有其他雜

質(zhì)，所以屬于混合物；

②由圖中氯化鈉的溶解度曲線可知，200時氯化鈉的溶解度為35g；

20B時氯化鈉溶解度是36g,意味著100g水中最多溶解36g氯化鈉。設25g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為

x,根據(jù)比例關系簿=自，解得x=9g,此時將9g氯化鈉溶解到25g水中，剛好達到溶解上限，屬于飽

和溶液；

保持溫度不變，蒸發(fā)部分溶劑，因為溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，該溶液始終是該溫度下的飽和溶液，

根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)樗落彳刈。?,溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。

(2)在提取牡丹籽油過程中，超臨界二氧化碳流體溶解牡丹籽油，根據(jù)溶液的定義，能溶解其他物質(zhì)的物

質(zhì)是溶劑，所以超臨界二氧化碳流體是溶劑。

7.B

A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，未指明溫度，無法比較NaCI和KN03的溶解度，故不符合題意；

B、由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶"時析出KNO3晶體，故符合

題意；

C、由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶〃時析出KNO3晶體，則“過濾〃

所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有NaCI和硝酸鉀，故不符合題意；

D、由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，含少

量NaCI的KN03溶液，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故不符合題意。

故選Bo

8.B

A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；

B、由圖可知，t2ia,碳酸鈉的溶解度為45g,即該溫度下，100g水中最多可溶解45g碳酸鈉，則該溫度下，

將20gNa2CO3加入50g水中，碳酸鈉完全溶解，可得到70g不飽和溶液，符合題意；

C、兩種物質(zhì)的溶液由t2團降溫至ba降溫后，兩種物質(zhì)的溶解度均減小，但是溶液狀態(tài)和溶液質(zhì)量未知，

析出晶體的質(zhì)量無法比較，不符合題意；

D、由圖可知，在一定溫度范圍內(nèi)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解受溫度的變化影

響不大，夏天溫度高，光照強，有利于蒸發(fā)結(jié)晶出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫度

低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解度變化不大而不能析出，因此“夏天肥鹽〃得到的是

氯化鈉，"冬天撈堿”得到的是碳酸鈉，不符合題意。

故選Bo

9.D

A、由圖可知,匕回時,碳酸鈉的溶解度為20g,即該溫度下，100g水中最多可溶解20g碳酸鈉,故該溫度下,

50g水中最多可溶解10g碳酸鈉，不符合題意：

B、t2團時，碳酸鈉和氯化鉉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鉉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；溶

液狀態(tài)未知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較，不符合題意；

C、碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，實現(xiàn)碳酸鈉溶液從不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采取降低溫

度、增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法，不符合題意；

D、t2回將lOgNa2c03飽和溶液蒸發(fā)掉1g水，恢更到原溫度，溶劑質(zhì)量減小，有溶質(zhì)析出，所得溶液仍是飽

和溶液，符合題意。

故選Do

10.D

A、比較溶解度大小需在一定溫度下，沒有指明溫度，不能說CuS04的溶解度一定大于NaCI的溶解度，A錯

誤；

B、由溶解度曲線可知，NaCI的溶解度隨溫度升高而增大，只是變化不大，B錯誤；

C、T0時，CuSCU和NaCI溶解度相等，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)蹴鬻奧？，飽和溶液的濃度

一定相等，沒說明是飽和溶液，濃度不一定相等，C錯誤；

D.CuSO4>NaCI的溶解度均隨溫度的升高而增大，CuSO,1的溶解度受溫度影響較大，NaCI的溶解度受溫度

影響較小，所以CuS04中含有少量NaCL可通過降溫結(jié)晶的方法提純CuSCU,D正確。

故選D,

11.B

A、溶解度的比較需要在一定溫度下，沒有指明溫度，不能比較NaCI和NazCCh的溶解度大小，A錯誤；

B、t3(3時兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2(3,溶解度都減小，都有溶質(zhì)析出，都得到飽和溶液，t2(3時兩者溶解度

溶解盧

相等，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)嚶漏器00g?，可知所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；

C、匕歷時NaCI溶解度是36.0g,其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為00%交26.5%H36%,c錯誤；

100g+36g

D、ti(3時NazCCh溶解度是2是5g,是100g水中含有21.5gNazCCh,則12L5g飽和NazCCh溶液中含有2L5g

Nd2CO3,100呂飽和Nd2c03溶液中含有的Nd2c。3小丁21.5g,D錯誤。

故選Bo

12.A

A、40?以后，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低，故錯誤；

B、由圖示可知，兩條溶解度曲線的交點在20吃40(3之間，所以NaCI和Na2s。4的溶解度相等的溫發(fā)在200~40團

之間，故正確；

C、由圖示可知，20團時，氯化鈉的溶解度大于20g,所以20g氯化鈉放入100g水中能全部溶解，所以溶液

質(zhì)量=20g+100g=120g,故正確；

D、400以下，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，故可以降溫方法得到飽和溶液，40團以下，硫酸鈉的溶

解度隨溫度的升高而降低，故可以升溫方法得到飽和溶液，故正確。

故選Ac

13.C

A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度的大小，選項錯誤；

B、t面時，硝酸鉀的溶解度為30g,將40gKNO3固體投入100g水中,只能溶解30g,得到溶液的質(zhì)量為

30g+100g=130g,選項錯誤；

C、氯化鉉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2ia的NH4cl飽和溶液降溫至t曲，會有晶體析出，選項正

確；

D、t2團時，NH4cl的溶解度為50g,則t2?時，NH4cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為女普前-xl00%=33.3%,

50g+100g

選項錯誤：

故選Co

14.D

A、溶解度的四要素為一定溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、單位是g。說NaCI的溶解度為36g,未指明溫

度，錯誤；

B、75（3時，MgSCU的溶解度是54.1g,根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式⑴磬臉§?（S為溶解度），則

其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為冷J1（X）%=35.1%X54.I%,錯誤；

100g+54.1g

C、兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，僅根據(jù)溶解度曲線，無法確定降溫時哪種物質(zhì)析出晶體更多，錯誤；

D、由溶解度曲線可知，NaCI的溶解度受溫度影響變化不大，所以可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式從混合溶液中提取

氯化鈉，正確。

故選De

15.（1）=

⑵碳酸鈉/Na2CO328.6%

⑶碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大

⑷C

（1）從溶解度曲線可知，30團氯化鈉和碳酸鈉溶解度曲線交于一點，則氯化鈉的溶解度=碳酸鈉溶解度。

（2）400氯化鈉溶解度小于40g,100g水無法溶解40g氯化鈉。碳酸鈉溶解度為50g,100g水可以完全溶

解40g碳酸鈉。溶劑質(zhì)量相等，碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大，所以所得兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的

是碳酸鈉溶液。其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為77羋kxl°°%y28.6%。

（3）冬天適合撈“堿”的主要原因是：冬天Na2c0,的溶解度小，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大。冬天

溫度低，已經(jīng)溶解的碳酸鈉因溫度降低，溶解度下降較大而容易析出。

（4）碳酸鈉溶解度隨溫度升高而升高。加入某物質(zhì)后，試管有晶體析出，則加入這種物質(zhì)后溫度降低。

A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高；

B、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；

C、硝酸錢溶于水吸熱，溫度降低；

D、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高：

故選C。

16.D

A、時，氫氧化鈉的溶解度比屐酸鈉、氫氧化鈣都大，但是無法判斷此溫度下NaOH溶解得最多，故錯

誤；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，不能采用降溫結(jié)晶的方法析出氫氧化鈣，故錯誤；

C、碳酸鈉、氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，從12c降到

溫度降低，氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度減小，兩種物質(zhì)的飽和溶液會析出晶體，變?yōu)橄碌娘柡腿芤海瑴?/p>

度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，氫氧化鈣變?yōu)閅C下的不飽和溶液，故錯誤：

D、氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，NaOH固體在溶解時放熱，溫度升高，氫氧化鈉的溶解度增大，

會使NaOH溶解得更多，故正確；

故選D：；

17.C

A、由圖可知，t2（3時，A、C溶解度曲線相交，則表示該溫度下，A和C的溶解度相同，該選項說法正確；

B、由圖可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度T|高而增大，該選項說法正確；

C、溫度升高，C的溶解度減小，則升高溫度后，C的飽和溶液中一定有固體析出，但C的不飽和溶液不一

定有固體析出，該選項說法錯誤；

D、由圖可知，A、B溶解度曲線均隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響比較大，則若A溶液中混

有少量B,可采用降溫結(jié)晶方法提純A,該選項說法正確。

故選C。

18.D

A、由溶解度曲線圖可知，時：A的溶解度為60g,說法正確，不符合題意；

B、由溶解度曲線圖可知，A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，則從A和C混合

物中提純A,可采用降溫結(jié)晶方法，說法正確，不符合題意；

C、由溶解度曲線圖可知，A和B的溶解度都隨著溫度升高而增大，說法正確，不符合題意；

D、由溶解度曲線圖可知，時，A、C的溶解度相等，則此溫度下，等質(zhì)量的A和C的飽和溶液中所含

溶質(zhì)質(zhì)量相等，說法錯誤，符合題意。

故選:Do

19.B

A、由圖可知，氯化鎂和氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，

不符合題意；

B、60團時，在三種物質(zhì)均是不飽和溶液的情況下，只要溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，則形成的溶液中，溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就相等，符合題意；

C、時，溶解度：氯化鎂大于氯化鈉大于硫酸鎂，則三種物質(zhì)H勺飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是氯化

鎂，不符合題意；

D、海水曬鹽后氯化鈉結(jié)晶析出，得到的母液是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。

故選Bo

20.B

A、由圖可知，200時硫酸鉀的溶解度最小，選項中沒有明確四種物質(zhì)的質(zhì)量，無法計算配制飽和溶液所需

水的質(zhì)量，選項錯誤；

B、由圖可知，80國時，硫酸鉀的溶解度為20g,則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=sc工"I。。％=16.7%,

選項正確；

C、不同的物質(zhì)，溶解度手溫度影響的方式不同，沒有指明溫度，不能比較不同物質(zhì)的溶解度的關系，選項

錯誤：

D、由圖可.知，8013時，硫酸鉀的溶解度為20g,則用30g硫酸鉀固體最多可配制180g80團的硫酸鉀飽和溶液，

選項錯誤，故選B。

21.(1)24.2

(2)4:9

⑶①<②〈③

(4)高于

（5）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

（1）圖2中可知，200時硝酸鉀的溶解度為31.6g。溶解度的含義是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶

劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。那么50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為15.8g。一開始加入了40g硝

酸鉀，所以剩余固體質(zhì)量為40g-15.8g=24.2g。故本問答案為：24.2o

（2）由圖2可知,500時硝酸鉀的溶解度為85.5g,那么50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為42,75g,而加入

的梢酸鉀是40g,此時溶液為不飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量為40g,溶液質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，即40g

+50g=90go所以溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為40g:90g=4:9o故本同答案為：4:9。

（3）燒杯①中，00時硝酸鉀的溶解度小于200時的溶解度（從圖2可知）,。田時50g水中溶解的硝酸鉀比

200時50g水中溶解的15.8g還少,燒杯②中，200時50g水中溶解了15.8g硝酸鉀,燒杯③中，50