物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【高考押題】-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習（新高考專用）

專題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【高考押題】

【新高考專用】

1.（2024.江西鷹潭.一模）反應(yīng)CH4+2H?S=CS2+4H2可以除去天然氣中的H2S。下列說法正確的是

A.空間填充模型，可表示CH，分子，也可表示CCI.分子

B.H2s的VSEPR模型為

C.CS?分子中含非極性鍵

D.反應(yīng)中C也僅作還原劑

【答案】B

【解析】A.C1的半徑比C的大，該圖中的中心原子半徑更大，因此只能表示CPU故A錯誤；

B.H2s的中心原子S的價層電子對數(shù)為：2+1（6-2xl）=4,VSEPR模型為四面體形，故B正確：

C.CS?分子中為C與S形成極性鍵，故C錯誤；

D.CH,中碳元素化合價從-4價升高到CS2中+4價，同時H元素從+1將降低到。價，CH4既是還原劑乂是

氧化劑，故D錯誤；

故答案選B。

2.（2024?河北邯鄲?一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解糅不相符的是

選項實例解釋

ANH3比PH3易液化N%分子間能形成氫鍵

B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸三氯乙酸分子間作用力較大

CA1的硬度大于MgA1原子價電子數(shù)多，半徑小

DB「2在CC14中的溶解度大于在H2O中的B「2、CC14為非極性分子，H2O為極性分

【答案】D

【解析】

A.含有氫鍵的氫化物易液化，NHs分子間存在氫鍵，PE分子間不存在氫鍵，所以氨氣易液化，A不合題

意；

B.由于F的電負性大于CL則F3C-的極性大于ChC-的極性，F(xiàn)3C-的吸電子效應(yīng)比ChC-的強，導(dǎo)致三氟

乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氨乙酸的酸性大于三氯乙酸，與分子間作用

力無關(guān)，B符合題意；

C.鎂離子半徑大于鋁離子半徑，且鋁離子所帶電荷多于鎂離子，則鎂中的金屬鍵較鋁中的更弱，鎂的硬度

較鋁的小，即由于AI原子價電子數(shù)多，半徑小，導(dǎo)致AI的硬度大于Mg,C不合題意；

D.非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，浪、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以

Br2在C04中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合題意；

故答案為：Do

3.（2024?廣東江門?一模）化合物XY3Z3M2ED是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20,且在

前四個周期均有分布。僅X和M同族，電負性：X<M；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子排布式為

nsn-'npn-2,Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E在地殼中含量最多。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>YB.第一電離能：X>Y

C.熔點：ZE,>ZM4D.ME中的E的雜化方式：叩2

【答案】C

【分析】

Y的基態(tài)原子價層電子排布式為ns-npf,可知n=3,價層電子排布式為3s?3式，Y為A1元素，Y和Z同

周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價層電子

排布式為3s23P2,Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20,

且在前四個周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負性：X<M可知，M為H

元素，X為K元素，化合物XY3Z3M再？為KALMH。?據(jù)此作答。

【解析】A.Z為Si元素，Y為A1元素，同周期從左往右原子半徑在減小，因此原子半徑為Si<Al,故A

錯誤；

B.X為K元素，Y為A1元素，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此K的第一電窩

能比Na的小，而同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上呈遞增趨勢，AI的第一電離能能大于Na,

可知第?電離能：A1>K,故B借誤；

C.ZE2為SiO2,ZM4為SiH4,S1O2為共價晶體，SiH4為分了?晶體，共價晶體熔點更高，因此熔點是SiC^Sil^,

故c正確；

D.MR+為H3O+,中心原子O原子的價層電子對數(shù)為3+g(8-3x2)=4,因此為sp'雜化，故D錯誤；

故答案選C。

4.(2024?河北邯鄲?一模)化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的電周期主族元素，其中基態(tài)Y原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相

等。

-YY-|2-

IIII

WW

YyYYY

\\

Lxx」

下列說法正確的是

A.Y的單質(zhì)一定不含極性鍵B.該化合物中Y、W、Z原子均為8電子結(jié)構(gòu)

C.簡單氫化物沸點：YvWD.X元素分別與Z、Y元素組成的簡單化合物能發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Y基態(tài)

原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，且Y形成2個共價鍵，則Y為O,W能形成5個共價鍵，

且原子序數(shù)比。大，故W為P,X能形成1個共價鍵，且原子序數(shù)比。小，則X為H,Z的原子序數(shù)介于

Y、W之間，形成+1價陽離子，故Z為Na,據(jù)此分析解題。

【解析】

A.由分析可知，Y為O,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，故Y的單質(zhì)即02只有O和。之間的非

極性鍵，但03分子中雖然含有0-0單鍵和0=0雙鍵，但中心。原子提供了2個電子，兩側(cè)的O原子分別

只提供了1個電子，最終電子云均勻化的結(jié)果是中間0原子的電子云向兩側(cè)偏移，導(dǎo)致03分子中的共價鍵

是極性鍵，即Y的單質(zhì)中可能含極性鍵，A錯誤；

B.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中Y、Z原子均為8電子結(jié)構(gòu)，但W原子不滿足，B錯誤；

C.由分析可知，Y為O,W為P,由于H?0中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致簡單氫化物沸點H2O>PFh即Y>W,

C錯誤；

D.由分析可知，X為H,Y為O,Z為Na,X元素分別與Z、Y元素組成的簡單化合物即NaH和H2O能

發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2，方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T?D正確；

故答案為：Do

5.（2024?山東煙臺.一模）某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M狙成，結(jié)構(gòu)簡

式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是

YX,M

.|[+「|..

X—z—YX,M—W—M

YX3M

A.簡單離子半徑：W<Z<MB.第一電離能：W<Y<Z

C.該離子液體的陰、陽離子均含有配位鍵D.ZX5中Z的雜化方式為sp'd

【答案】D

【分析】

依據(jù)結(jié)構(gòu)可知X形成一鍵，且在五種元素中原子序數(shù)最小，則X為H,Y均形成四鍵，則Y為C,由于Y、

Z位于同周期相鄰主族，故Z為N元素，該物質(zhì)陽離子應(yīng)該是N（CH3）3與H+結(jié)合，其中N上有1個孤電子

對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，該物質(zhì)的陰離子為-1價，結(jié)合W和M的p軌道均含有一個未成對

電子，故W的價電子結(jié)構(gòu)為3s23plM的價電子結(jié)構(gòu)為3s23P5,該陰離子應(yīng)該為A1C1-其中AP+提供空

軌道，。-提供孤電子對，二者形成配位鍵，由此可以得知，X為H,Y為C,Z為N,W為ALM為C1。

【解析】A.A伊、bp-均為10電子微粒，C1-為18電子微粒，所以C1-的半徑最大，依據(jù)序大徑小的規(guī)律可

知N3->A13+,因此簡單離子半徑AF+VN3-VC1-,故A正確：

B.W為AL其第一電離能較小，C和N屬于相同周期元素，隨著原子序數(shù)最大，第一電離能有增大的趨

勢，故第一電離能A1VCVN,故B正確；

C.由上述分析可知，該離子液體中陰陽離子中均含有配位鍵，故c正確；

D.NH5應(yīng)該為NH4H,其中NH；中N的價層電子對數(shù)為4,其雜化方式為sp，,故D錯誤：

故選D。

6.（2024?黑龍江吉林—模）某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、

M是原子半徑依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍,

下列說法錯誤的是

ZZ

、夕

vw-zz-wV

Y、/\/\/Y

/WMW、

X'/'/X

w-zz-w

ZZ

A.M的單質(zhì)屬于共價晶體B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)Z=W>YD.Z、W均可以與X形成18電子分子

【答案】B

【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z能形成兩個價鍵，且Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，所以Z為0,X、Y

均形成一個價鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H,Y的原子半徑小于0,所以Y為EX和

Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，所以M為B,X、Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，所以W為C,綜

上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、F、0、C、Bo

【解.析】A.M為B,其單質(zhì)硬度大、熔沸點高，屬于共價晶體，故A正確；

B.Y、Z分別為F、0,氨元素的非金屬性強于氯，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以簡單

氫化物的穩(wěn)定性Y>Z,故B錯誤；

C.Z為O,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P4,未成對電子數(shù)為2；W為C,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22PL

未成對電子數(shù)為2；Y為F,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,未成對電子數(shù)為1,所以基態(tài)原子未成對電

子數(shù)Z=W>Y,故C正確；

D.Z、W分別為0、C,與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；

故答案為：Bo

7.(2024?甘肅?一模)離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的，完全由陰、陽離子所組成的化合物。

某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

3

PFO；

A.分子的鍵角：CH4>NH3B.分子的極性：PH.ANH3

C.第一電離能：F>N>PD.離子的半徑：/tP3)>r(N3)>/-(F)

【答案】B

【解析】A.CHJ中都是C—H鍵，鍵與鍵之間的排斥力一樣,CH4是正四面體型，鍵角為109°28，，而氨氣

中有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力〉孤電子對對化學(xué)鍵的排斥力>化學(xué)鍵間的排斥力，所以分

子的健角CHANH3,故A正確；

B.PH?和NH3都是三角錐形，電負性越大，分子的極性越強，電負性：N>P,故分子的極性PH3VNH3,

故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電

離能F>N>P,故C正確;

D.同主族元素從上到下，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離

子的半徑NP3?r(N3?r(F)故D正確；

故選B。

8.(2024?山東濰坊?一模)一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M組成，

結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說法正確的是

Z

I「

Z=M=Z

X、XI

w'

X1

X

A.簡單離子半徑：M>W>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種

D.基態(tài)M原子電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道

【答案】D

【分析】

由結(jié)構(gòu)式中各元素的成鍵數(shù)可知，X為H,Y為C,Z為O,M為S,則W為Na,據(jù)此分析解答。

【解析】A.M為S,離子核外電子層排布為2、8、8；O和Na的離子電子層排布均為2、8,離子的核外

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：S>>02->Na+,即M>Z>W,

故A錯誤；

B.非金屬性0>C,非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，貝!穩(wěn)定性：H2O>CH4,故B錯誤；

C.O為第二周期，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能

大于O,則比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne,故C錯誤；

D.M為S,其核外有3個能層，最高能層為第3電子層，存在3s軌道I個，3P軌道3個，3d軌道5個，

共9個原子軌道，故D正確；

故選：Do

9.（2024?黑龍江吉林??模）下列事實不能通過比較C1和F的電負性解釋的是

A.鍵角：NF,<NC13B.鍵能：F-FvCl-Q

C.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸D.分子極性：NF,>NC13

【答案】B

【解析】A.三囪化氮的分子構(gòu)型是三角錐形，氟元素的電負性大于氯元素，三鹵化氮中共用電子對更偏向

氟原子，成鍵電子對間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟化氮更大，故A不符合題意；

B.氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥力大于氯氣分子,

所以氟氟鍵的鍵能小于氟氟鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氟健與電負性無關(guān)，故B符合題意；

C.氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三氟乙酸分子中段基中羥基的極

性強于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，pK?小于三氯乙酸，故C不符合

題意；

D.氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，氮氟鍵的極性強于氮氯鍵,

使得三氟化氮分子的極性強于三氯化氮分子，故D不符合題意；

故選B。

10.（2024?山東臨沂?一模）關(guān)于反應(yīng)NCL+3H2O=NH3+3HQO,下列說法正確的是

A.NCb屬于非極性分子B.氏0分子間的范德華力強于氫鍵

C.N%的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致D.HCIO的電子式為

H：6??：d?l?：

【答案】D

【解析】

A.NC13其空間構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子，A錯誤；

B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，強度強于范德華力，B錯誤；

C.NH3的VSEPR模型為四面體形，因氨分子中存在一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，VSEPR模型和

空間結(jié)構(gòu)不一致，C錯誤；

D.HC1O的電子式為H：6：6i：，D正確。

????

故選D。

II.（2024?遼寧?一模）某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次

增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2：3,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)

和為4,W為口常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。卜.列說法錯誤的是

A.W的化合價為+3B.第一電離能X>Y>Z>W

C.該陰離子中含有配位鍵D.X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

【答案】B

【分析】X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2：3,X未成對電子數(shù)為2,X的核外電子排布Is22s22p,

X是C,Y未成對電子數(shù)為3,Y的核外電子排布Is22s22P\Y是N,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)

和為4,結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)圖，可推知Z位于第VIA族，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬，W是Fe,

據(jù)此分析解題。

【解析】A.根據(jù)分析W是Fe,結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知化合價為+3,A正確；

B.根據(jù)分析X是C,Y是N,Z是。或S,W是Fe,第一電離能Y最大，B錯誤；

C.該陰離子中心鐵原子含有較多空軌道，Y是N,含有孤電子對，可以形成配位鍵，C正確；

D.X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D正確；

故選

12.(2024.江蘇?一模)一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、O、S等元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：〃(P)>，(S)>r(O)B.第一電離能：^I(O)>ZI(S)>/.(P)

C.酸性強弱：H3PO(>H2SO4D.基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個電子

【答案】A

【解析】A.電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則半徑大小r(P)>r(S)>r(O),A正確；

B.同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第nA族、第VA族比相鄰元素的大，則第一

電離能：h(P)>h(S),B錯誤；

C.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：PVS,酸性：H3Po4VH2so4,

C錯誤；

D.基態(tài)Cu原子的價電子排布為3dD錯誤;

故選Ao

13.（2024?廣東汕頭?一模）M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量

最高的元素，基態(tài)Y原子p軌道上的電了?處于半充滿狀態(tài)。由五種元素組成某種電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示,

下列說法正確的是

z—XM

MM3

z—XM3

A.簡單離子半徑：MVXVYVZ

B.氫化物沸點：X<Y

C.第一電離能：W<X<Z<Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸

【答案】C

【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，則Z

為0元素；基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，則Y為N元素；陽離子中M形成1個鍵，則M

為H元素；X形成4個鍵，則X為C元素；負一價陰離子中W形成

4個鍵，則W為B元素。

【解析】由分析知，M為H元素，W為B元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，

A.同周期非金屬元素原子的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：X

>Y>Z,故A錯誤；

B.C元素的氫化物有氣體、液體或固體狀態(tài)，則C元素氫化物沸點不一定比N元素的氫化物沸點低，故B

錯誤；

C.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢，但是由于N原子的2P能級處于半充滿的穩(wěn)定狀

態(tài)，故其第一電離能比O的第一電離能大，故C正確；

D.B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，屬于弱酸，故D錯誤；

故選C。

14.（2024?山東臨沂?一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道

電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的

陰離子（RJ）,下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.沸點：ZX2>WX2

C.R2-中Z的化合價是一3D.第二電離能：Y>Z

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子

數(shù)的2倍，則W為C元素；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形

成6個和2個共價鍵，則X為0元素、Z為S元素；X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，則Y為P元

素。

【解析】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則磷離子的離子半徑大于硫離子，故

A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，二氧化硫的空間結(jié)構(gòu)為V

形，是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形，是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，極性分子的分

子間作用力強于非極性分子，沸點高于非極性分子，所以二氧化硫的沸點高于二氧化碳，故B正確；

C.由化合價代數(shù)和為0可知，由氧元素和硫元素形成的R2一中端元素的化合價平均為+2.5價，故C錯誤；

D.磷原子失去1個電子形成的F的價電子排布式為3s23P2,硫原子失去1個電子形成的S+的價電子排布式

為3s23P3,S+離子中3P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，則硫元素的第二電離能大于磷元素，故

D錯誤；

故選B。

15.（2024.河北衡水.一模）一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、W、X、Y、

Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的

3倍。下列說法正確的是

Y

II

ZXW—X—Q

'八/|

wwA

IlIQ

WW

Z/、X/、Y

A.簡單氫化物的沸點：Z<YB.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Z>W

C.簡單離子半徑：YVZD.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：Z>Y>X>W

【答案】A

【分析】

Q為元素周期表中原子半徑最小的，故Q為H,由圖示可知，W連接4個共價鍵，因此W為!VA族，X連

接3個共價鍵，因此X為VA族，Y連接2個共價鍵，因此Y為VIA族，Z連接I個共價鍵，因此Z為VDA

族,且Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍，故W是C,X是N,Y是O,Z是F,據(jù)此作答。

【解析】A.Y是O,Z是F,FhO、HF中均含有氫鍵，由于每個HzO能形成2個氫鍵，而HF周圍只能形

成1個氫鍵，因此H20的沸點高，A正確；

B.Z是F,價層電子排布式為2（2p5,基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1,W是C,價層電子排布式為2s22P2,基

態(tài)原子未成對電子數(shù)為2,因此基態(tài)原子未成對電子數(shù)：OF,即W>Z,B錯誤；

C.Y是0,Z是F,O和F形成的簡單離子均為相同電子層結(jié)構(gòu)，但由于F的核電荷數(shù)大，因此半徑小，

即：Y>Z,C錯誤；

D.同一周期，從左到右，第一電離能增大，但N的電子為半充滿狀態(tài)，故N>O,所以Z>X>Y>W,D錯

誤；

故答案選Ao

16.（2024.甘肅?一模）化合物A是一種常見的食品添加劑，被廣泛應(yīng)用于醬油等調(diào)味品中，A的結(jié)構(gòu)如圖

所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍。下列說法正確的是

W

A.YQ2與ZQ2的空間構(gòu)型均為直線型B.W單質(zhì)的熔點大于Y單質(zhì)

C.Y、Z、Q原子的雜化方式均為sp3D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z>Y

【答案】D

【分析】

其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,

Q為O元素，由結(jié)構(gòu)圖可知：X、Y、Z所成共價鍵的鍵數(shù)目分別為1、4、3、2,則它們分別為H、C、N,

而W能形成穩(wěn)定的一價陽離子，則其為Na。

【解析】A.CO2的空間構(gòu)型為直線型，NO?中心原子價層電子對數(shù)為2+；(5-2x2)=3,空間構(gòu)型為V型,

故A錯誤；

B.C單質(zhì)的熔點高于Na,故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)式可知，C、N的價層目子對數(shù)都是4,雜化方式均sp3,O的價層電子對數(shù)是3,為sp?雜化，故

C錯誤；

D.非金屬性：N>C,非金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則酸性：HNOGH2co3,

故D正確；

故選D。

17.(2024?北京?模擬預(yù)測)一種可吸附甲晦的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3。，部分晶體結(jié)構(gòu)

如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<0

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<0

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

【答案】A

【蟀析】A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4「中的O形成氫鍵，因此,該晶體中

存在N?H???0氫鍵，A正確；

B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第HA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離

能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N,B錯誤；

C.B、C、0、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=0,C錯誤；

D.[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu),則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)41中B與4個O形成了

4個。鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3：[B(OCH3)41中0分別與B和C形成了2個。

鍵，0原子還有2個孤電子對，則0的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、。和N原子軌

道的雜化類型不相同，D錯誤；

故選：Ao

18.（2024?遼寧沈陽?模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.圖①中18.冠-6通過離子鍵與K?作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征

B.圖②物質(zhì)相較NaBR摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點

D.圖③晶胞參數(shù)為dnm,則晶體的密度為

【答案】D

【解析】A.圖①中18-冠-6中不含有陰離子，與K憫不能形成離子鍵，應(yīng)為18-冠-6通過配位健與K+作用,

體現(xiàn)了超分子“分子識別''的特征，A不正確；

B.圖②物質(zhì)屬于離子晶體，構(gòu)成陽離子的基團較NaBF」中BF；半徑更大，離子鍵能更弱，具有較低的熔沸

點，B不正確;

C.圖③晶體磷化硼晶胞中，六個面心都存在P原子，則沿z軸方向上的投影圖為

，C不正確;

D.圖③晶胞中，含有4個B原子，含P原子個數(shù)為8X1+6X；=4,參數(shù)為dnm,則晶體的密度為

4x(ll+31)g/mol168

-3

z.n_7—77—r;-----n=T?—Pgem,D正確；

(dx10cm)xNAmolNAxd

故選D。

19.（2024?廣