七年級科學水復習課

七年級科學水復習課系統梳理水的核心知識·夯實科學基礎Contents復習目錄七年級科學·水專題復習系統梳理四大核心知識模塊01水的基本性質02水的分布與循環03水的凈化與保護04水的實驗與應用CHAPTER01水的基本性質從物理性質到化學性質，全面掌握水的核心特征SCIENCE·七年級復習水的物理性質水在常溫常壓下是無色無味透明的液體，具有獨特的物理參數：沸點100℃、凝固點0℃、4℃時密度最大，且是優良的溶劑，被稱為'萬能溶劑'。透明清水·無色無味液體實拍01常態液態：常溫常壓下為無色、無味、透明的液體，呈液態存在，是我們日常生活中最常見的物質形態常溫常壓02三態轉化：標準大氣壓下沸點為100℃、凝固點為0℃，溫度變化時可在固、液、氣三態間相互轉化100℃/0℃03反常膨脹：4℃時密度最大為1g/cm3，低于4℃時密度反而減小，因此冰能浮在水面上，保護水下生物越冬1g/cm304萬能溶劑：水是優良的溶劑，能溶解多種固體、液體和氣體物質，故被稱為'萬能溶劑'或'通用溶劑'萬能溶劑Chemistry·Water水的化學性質水能發生多種化學反應：電解生成氫氣和氧氣證明其元素組成；與活潑金屬反應放出氫氣；與酸性氧化物反應生成酸；與堿性氧化物反應生成堿，體現了水作為反應物的多樣性。01電解水反應——通電條件下水可分解為氫氣和氧氣，證明水由氫元素和氧元素組成，化學式為H?O02活潑金屬反應——水能與鈉、鉀等活潑金屬反應，生成對應的堿并放出氫氣，反應劇烈且放出大量熱03酸性氧化物反應——水與CO?等酸性氧化物反應生成酸，CO?溶于水生成碳酸（H?CO?），是酸雨形成的原理之一04堿性氧化物反應——生石灰（CaO）遇水生成熟石灰Ca(OH)?，反應放熱明顯電解水實驗裝置Chapter06·物態變化水的三態變化水的固、液、氣三態變化本質上是水分子間距和運動速度的改變：溫度升高使分子運動加劇、間距增大，從而實現從固態到液態再到氣態的轉化，這一過程屬于物理變化。固態（冰）分子排列規則緊密，間距較小，只能在固定位置振動，有固定形狀和體積0℃以下結冰，體積膨脹約9%，密度比液態水小，冰浮于水面0℃液態（水）分子間距略大，可相對滑動，具有流動性，無固定形狀但有固定體積0℃~100℃范圍內呈液態，4℃時密度最大，升溫后密度反而減小4℃氣態（水蒸氣）分子間距最大，運動最劇烈，無固定形狀和體積，會充滿整個容器蒸發和沸騰都能變成水蒸氣，是自然界水循環的重要環節100℃科學探究·密度水的密度異常特性水在0-4℃之間呈現'熱縮冷脹'的反常膨脹現象，4℃時密度最大（1g/cm3）。這一獨特性質使冰浮于水面、深水保持4℃恒溫，對維持水生生態系統具有至關重要的意義。冬季湖面結冰·水下生態仍保持活躍反常膨脹水在0℃至4℃區間溫度升高體積縮小、密度增大，與大多數物質熱脹冷縮規律相反。溫度↑體積↓恒溫保護冬季4℃水沉至湖底形成恒溫層，冰層隔熱保護水下生物安全越冬。湖底恒溫4℃1密度極值4℃密度最大（1g/cm3），高于或低于此溫度密度均減小，這是水最重要的物理特性之一。9%冰脹力量結冰體積膨脹約9%，產生巨大壓力，是物理風化、巖石崩裂和水管凍裂的重要原因。比熱容·核心特性水的比熱容特性水的比熱容為4.2×103J/(kg·℃)，在常見物質中最大。這意味著水升溫慢降溫也慢，對調節氣候溫度、維持生態平衡具有重要作用，也是工業冷卻和日常取暖的重要原理。01水的比熱容c=4.2×103J/(kg·℃)，在常見液態物質中最大，意味著吸收相同熱量時水溫升高幅度最小。02沿海地區晝夜溫差小于內陸，因海水白天吸熱慢、夜晚放熱慢，對氣溫起到天然的"緩沖調節"作用。03汽車發動機采用水循環冷卻系統，利用水比熱容大的特點高效帶走熱量，防止發動機過熱損壞。04冬季使用熱水袋取暖效果持久，正是因為水降溫緩慢，能在較長時間內持續釋放熱量。沿海城市與海洋相鄰，水對氣候起到天然調節作用溶液基礎溶解與溶解度水作為"萬能溶劑"能溶解多種物質形成溶液。溶液具有均一性和穩定性；溶解度受溫度影響，大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl溶解度幾乎不隨溫度變化，這是區分不同物質的重要方法。01溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物，均一性和穩定性是溶液區別于懸濁液和乳濁液的核心特征02飽和溶液在一定溫度下不能再溶解更多該溶質；不飽和溶液還能繼續溶解，兩者可通過增減溶質或改變溫度相互轉化03溶解度指在一定溫度下某溶質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的質量（克），溫度是影響固體溶解度的主要因素04大多數固體溶解度隨溫度升高而增大（如KNO?），但NaCl溶解度受溫度影響極小，Ca(OH)?溶解度則隨溫度升高而減小化學實驗：燒杯中溶解物質形成溶液溶解度·Solubility常見物質溶解度數據不同物質在水中的溶解度差異顯著，且受溫度影響程度不同：KNO?溶解度隨溫度升高急劇增大，NaCl幾乎不受溫度影響，Ca(OH)?反而隨溫度升高而減小。掌握這些數據是解答溶解度計算題的關鍵。常見物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）物質0℃20℃40℃60℃80℃KNO?硝酸鉀13.331.663.9110169NaCl氯化鈉35.736.036.637.338.4KCl氯化鉀28.034.040.045.551.1Ca(OH)?氫氧化鈣0.1850.1650.1410.1210.094KNO?·劇增型13.3→169增長約12.7倍NaCl·穩定型35.7→38.4變化僅2.7gCa(OH)?·遞減型0.185→0.094溫度越高溶解越少KNO?溶解度隨溫度升高急劇增大（13.3g→169g），NaCl變化極小（35.7g→38.4g），Ca(OH)?隨溫度升高反而減小CHEMISTRY·溶液濃度溶質質量分數計算溶質質量分數是表示溶液濃度的核心指標，計算公式為溶質質量÷溶液質量×100%。稀釋前后溶質質量守恒是解題關鍵。01基本公式：溶質質量分數=溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%，分母是溶液總質量而非溶劑質量02稀釋計算：依據溶質守恒m?×ω?=m?×ω?，稀釋前后溶質質量不變，只需關注溶質即可快速求解03飽和溶液：溶質質量分數=S÷(100+S)×100%，其中S為該溫度下的溶解度，可直接由溶解度求濃度04配制步驟：計算所需溶質和溶劑質量→天平稱量溶質→量筒量取溶劑→燒杯中攪拌溶解量筒、天平等溶液配制實驗器材CHAPTER02水的分布與循環從地球水圈到水循環過程，理解水在自然界中的運動規律HYDROSPHERE地球上水的分布地球總水量約13.86億立方千米，但淡水僅占2.5%，可直接利用的不足1%。地球表面約71%被水覆蓋—衛星影像01地球表面約71%被水覆蓋，總水量約13.86億立方千米，被稱為"藍色星球"02海水含鹽約3.5%，屬咸水，占地球總水量的97.5%，不能直接飲用和灌溉03淡水僅占2.5%，約68.7%儲存在冰川中，30.1%為地下水，地表淡水占比極小04可直接利用的淡水不足1%，分布極不均勻，全球約20億人面臨水資源短缺WATERDISTRIBUTION地球水體分布比例地球水體分布極不均衡：海洋咸水占97.5%，淡水僅占2.5%。淡水中冰川儲水占比最大（68.7%），可直接利用的地表淡水極為稀少。中國人均水資源量僅為世界平均的四分之一。地球各類水體分布占比水體類型占總量比例水量（萬km3）可利用性海洋水97.5%1,351,350不可直接利用冰川與永久積雪1.74%24,064難以利用地下水0.76%10,530部分可利用湖泊淡水0.007%91可利用河流水0.0002%2.1可利用大氣水蒸氣0.001%12.9自然循環可利用淡水（河流+湖泊）僅占地球總水量約0.007%，水資源極為珍貴THEWATERCYCLE水循環的主要環節水循環是太陽能驅動下海水蒸發→水汽輸送→大氣降水→地表/地下徑流→匯入海洋的連續過程。它使淡水資源不斷更新、調節全球氣候、塑造地表形態，是維持地球生態平衡的關鍵自然過程。蒸發環節太陽能加熱海洋和地表水體使其汽化，海洋蒸發量占全球總量的86%，是水循環的主要水源水汽輸送與降水大氣環流將水蒸氣從海洋輸送至陸地，遇冷凝結成云并以雨雪等形式降落，完成海陸間水分交換地表徑流與地下徑流降水沿地表匯入河流湖泊或滲入巖層緩慢流動，最終回歸海洋完成循環水循環的三大意義不斷更新陸地淡水資源、調節全球熱量與氣候分布、通過侵蝕和沉積塑造地表地貌形態自然界水循環景觀·降水與河流七年級科學·水循環水循環的三種類型水循環按空間范圍分為海陸間循環、海上內循環和陸地內循環三種類型。其中海陸間循環（大循環）涉及范圍最廣，是陸地淡水資源得以更新和補充的關鍵途徑。01海陸間循環（大循環）海水蒸發→水汽輸送至陸地→陸地降水→徑流回海洋，涉及范圍最廣、意義最大的循環類型，使陸地淡水資源不斷得到補充和更新。范圍最廣·意義最大02海上內循環海水蒸發→在海洋上空凝結降水→回到海洋，不涉及陸地，是水量最大的循環類型，對海洋生態和全球氣候調節具有重要影響。水量最大03陸地內循環陸地水蒸發與植物蒸騰→在陸地上空降水→回到陸地，水量最小但對內陸干旱地區意義重大，植物蒸騰是其重要水源。內陸意義重大WATERRESOURCES·水資源中國水資源特點中國水資源總量豐富（約2.8萬億m3，世界第六）但人均嚴重不足（僅世界平均的1/4），且空間分布南多北少、時間分配夏多冬少。南水北調和水庫建設是應對水資源不均的主要工程措施。總量豐富但人均不足：總量約2.8萬億立方米居世界第六，人均僅約2000m3，不足世界平均的四分之一，屬缺水國家空間分布極不均勻：南方占全國80%以上，北方嚴重缺水，華北平原人口密集、工農業用水量大，缺水最為突出時間分配不均勻：夏秋降水占全年60%-80%，冬春稀少，年際變化大，旱澇災害頻繁主要應對措施：南水北調跨流域調水解決空間不均，修建水庫蓄洪補枯解決時間不均，推廣節水技術提高效率南水北調工程輸水渠道實景水循環·人類活動人類活動對水循環的影響人類通過修建水庫、跨流域調水、植樹造林等方式可以合理調節水循環各環節，但不合理活動如過度開采地下水、城市硬化地面、破壞森林等會擾亂水循環平衡，引發地面沉降、城市內澇等災害。合理影響（積極）修建水庫調節徑流時間分配，洪水期蓄水、枯水期放水，兼顧防洪與供水雙重效益跨流域調水改變徑流空間分布，如南水北調將長江水引至華北，緩解北方嚴重缺水局面植樹造林增加下滲與蒸騰，減少地表徑流和水土流失，起到涵養水源、增加區域降水的效果不合理影響（消極）過度開采地下水導致水位持續下降，引發地面沉降和海水倒灌，華北平原已形成大面積地下水漏斗區城市地面硬化使雨水下滲減少、地表徑流驟增，排水系統負荷加大，城市內澇頻發砍伐森林破壞植被，減少蒸騰和下滲，加劇水土流失和洪澇災害，削弱區域水循環能力Chapter03水的凈化與保護從凈水工藝到水資源保護，理解水質安全的科學原理與實踐方法水purificationprocess水的凈化方法與流程自來水凈化流程為：加絮凝劑（明礬）→沉淀→過濾→活性炭吸附→消毒（氯氣/臭氧）。前四步為物理變化，消毒為化學變化。蒸餾是凈化程度最高的方法，可制得純水。自來水廠凈水設備實拍01加絮凝劑（明礬）明礬溶于水后生成膠狀物，吸附懸浮雜質聚集成較大顆粒加速沉降02沉淀與過濾大顆粒雜質自然沉降；過濾通過砂石濾層去除更小不溶性雜質，操作要做到"一貼二低三靠"03活性炭吸附利用疏松多孔結構吸附水中色素和異味物質，屬于物理吸附過程04消毒殺菌加入氯氣（Cl?）或臭氧（O?）殺滅細菌病毒，屬于化學變化，是凈化流程中唯一的化學步驟化學實驗基礎操作過濾操作要點過濾是分離不溶性固體與液體的基本實驗操作，核心要領為"一貼二低三靠"。操作不當會導致過濾失敗（濾液渾濁），常見原因包括濾紙破損、液面超過濾紙邊緣或儀器不潔凈。核心要領一貼二低三靠01一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡，以保證過濾速度02二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣，防止液體繞過濾紙03三靠：燒杯口緊靠玻璃棒引流、玻璃棒靠在三層濾紙處、漏斗下端靠承接燒杯內壁過濾操作實驗場景注意常見錯誤與處理濾液仍渾濁：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣或承接燒杯不潔凈，需查明原因后重新過濾過濾速度太慢：濾紙與漏斗壁間有氣泡或濾紙孔被堵塞，可用玻璃棒輕壓濾紙排除氣泡WATERPURIFICATION蒸餾與純水制取蒸餾是凈化程度最高的水處理方法，通過加熱蒸發再冷凝的原理去除水中幾乎所有雜質，可制得純水（蒸餾水）。01蒸餾原理：利用水與雜質沸點不同，將水加熱汽化后再冷凝為液態，實現水與不揮發雜質的徹底分離02物理變化：蒸餾水是純凈物（純水），幾乎不含任何溶解性雜質和微生物03實驗要點：冷卻水須從下端進、上端出，使冷凝管充滿冷水以保證最佳冷凝效果04凈化排序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾，只有蒸餾能得到純水，其余均為混合物實驗室蒸餾裝置與冷凝管水污染·來源與危害水污染的類型與來源水污染主要來自工業廢水、農藥化肥、生活污水和石油泄漏四大渠道。其中氮磷等營養物質過量排放導致水體富營養化，引發淡水'水華'和海水'赤潮'，嚴重破壞水生生態系統。工業廢水排放導致河流水體污染01工業污染工廠排放廢水含鉛、汞、鎘等重金屬和有毒化學物質，危害大且難以自然降解02農業污染農藥和化肥過量使用，隨雨水徑流進入水體，是面源污染的主要來源03生活污染生活污水含有機物和含磷洗滌劑，未經處理直接排放會造成水體富營養化04其他污染石油泄漏、固體廢棄物滲濾液、礦山酸性廢水等也會對水體造成嚴重污染WATERPROTECTION水資源保護措施水資源保護需從'節約用水'和'防治水污染'兩個維度同步推進：農業推廣滴灌節水、工業提高循環利用率、生活污水集中處理達標排放，結合法律法規監管，形成全方位保護體系。AGRICULTURE推廣滴灌和噴灌技術替代漫灌，可節水50%–70%；調整種植結構，選種耐旱作物減少灌溉需求。節水50%–70%INDUSTRY提高工業用水循環利用率，推行清潔生產工藝減少廢水排放，廢水必須處理達標后才能排放。循環利用DOMESTIC隨手關水龍頭、使用節水器具、生活污水集中處理后排放、減少使用含磷洗滌劑。集中處理REGULATION完善水污染防治法律法規、加強水質監測、對違法排污企業嚴格處罰，從制度層面保障水安全。制度保障農業滴灌節水灌溉技術實景七年級科學·水硬水與軟水硬水含較多可溶性鈣鎂化合物，軟水含量少或不含。用肥皂水可區分，生活中煮沸、實驗室蒸餾可軟化。定義與區別硬水含較多可溶性鈣鎂化合物，軟水不含或含較少，兩者均為混合物。鈣鎂離子含量是區分硬水與軟水的核心指標。Ca2?Mg2?硬水危害洗衣服浪費肥皂、衣物變硬發黃；鍋爐結水垢浪費燃料且有爆炸風險；長期飲用影響消化和泌尿系統健康。三大隱患鑒別方法取樣加入肥皂水攪拌——泡沫豐富、浮渣少為軟水；泡沫少、浮渣多為硬水。操作簡單，現象明顯。肥皂水法水壺內壁水垢沉積軟化方法生活中用煮沸法——碳酸氫鈣/鎂受熱分解為不溶性碳酸鹽沉淀；實驗室用蒸餾法可徹底去除鈣鎂離子。煮沸·蒸餾CHAPTER04水的實驗與應用從電解水到綜合實驗，掌握水的核心實驗技能與實際應用CHEMISTRYLAB電解水實驗電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成：負極產生氫氣、正極產生氧氣，體積比為2:1。01實驗準備加入少量稀硫酸或NaOH增強導電性，用兩支試管倒扣在電極上方收集氣體。確保裝置氣密性良好，電極間距適中。02實驗現象通電后兩極均有氣泡產生，負極氣體體積約為正極的2倍，V(H?):V(O?)=2:1。氣泡產生速率與電流強度成正比。03氣體檢驗正極氣體使帶火星木條復燃證明O?；負極氣體點燃呈淡藍色火焰證明H?。兩種氣體均無色無味，需小心驗證。04實驗結論水通電分解為氫氣和氧氣，證明水由氫、氧元素組成，屬于化合物。此實驗是驗證水的組成的重要方法。化學基礎·物質的微觀構成水的組成與分子結構水由氫元素和氧元素組成，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成（H?O），相對分子質量為18。水分子呈V形結構，分子間存在氫鍵，這是水具有特殊物理性質的微觀原因。水的化學式為H?O，表示每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，相對分子質量=1×2+16=18水分子呈V形（角形）結構，O—H鍵角約104.5°，氧原子在頂點，兩個氫原子分布在兩側水分子間存在氫鍵作用力，使水具有更高的沸點和比熱容，也是水表面張力較大的原因表述規范：宏觀用"組成"對應元素；微觀用"構成"對應原子水分子球棍模型·H?O七年級科學·水復習課水的物質分類辨析水的物質分類需根據具體形態判斷：蒸餾水（純水）是純凈物、化合物、氧化物；自來水、河水、海水均為混合物。"冰水混合物"雖名稱含"混合物"，但因冰和水均為H?O，實質上屬于純凈物。常見水樣的物質分類水樣名稱純凈物/混合物進一步分類判斷依據蒸餾水純凈物化合物、氧化物只含H?O一種物質冰水混合物純凈物化合物、氧化物冰和水均為H?O，只是狀態不同自來水混合物——含水和消毒劑等多種物質礦泉水混合物——含水和多種礦物質海水混合物——含水、氯化鈉等多種鹽類澄清石灰水混合物——含水和Ca(OH)?只有蒸餾水和冰水混合物屬于純凈物，其余常見水樣均為混合物ChemistryReview與水相關的化學用語H?O具有宏觀與微觀四重含義；相關方程式涵蓋電解與氧化物反應，需掌握配平。化學方程式板書示意H?O含義表示水這種物質；水由氫、氧元素組成；一個水分子；每個分子含2個H原子和1個O原子電解水2H?O→(通電)2H?↑+O?↑，分解反應；注意標注"通電"條件和氣體↑符號CaO+H?O生石灰與水反應生成熟石灰Ca(OH)?，化合反應，放出大量熱，可用于自熱食品CO?+H?O二氧化碳與水反應生成碳酸H?CO?，化合反應；碳酸不穩定，易分解為CO?和H?OEXPERIMENT·實驗方法水的常見鑒別實驗水的鑒別核心思路是尋找物質間的性質差異，選擇操作簡單、現象明顯的方法01HARDvsSOFT硬水與軟水取樣加入等量肥皂水攪拌——泡沫豐富且無浮渣為軟水，泡沫少且有大量浮渣為硬水肥皂水02WATERvsBRINE純水與食鹽水測導電性（純水不導電而鹽水導電）、測凝固點（鹽水低于0℃）或蒸發看殘留物導電性03H?OvsH?O?純水與雙氧水取樣加入少量MnO?，迅速產生大量氣泡（O?）的是雙氧水，無明顯現象的是純水MnO?催化04DISTILLEDvsLIMWATER蒸餾水與澄清石灰水通入CO?氣體，變渾濁的是石灰水（生成CaCO?沉淀），無變化的是蒸餾水CO?反應實驗探究·核心方法水的實驗探究方法與典型題實驗探究遵循"問題→假設→設計→操作→分析→結論→反思"標準流程，水檢驗用無水硫酸銅（白變藍），生成水用干冷燒杯（水霧）。01檢驗水的存在使用無水硫酸銅（白色），遇水變藍色。反應方程式：CuSO?+5H?O=CuSO?·5H?O，現象明顯且專屬性強。白→藍02檢驗生成水在反應裝置出口處放置干冷燒杯，若內壁出現水霧或水珠，則證明該反應有水生成。干冷燒杯無水硫酸銅遇水變藍·實驗現象03探究標準流程提出問題→猜想假設→設計實驗方案→進行操作記錄現象→分析得出結論→反思與評價。七步流程04答題要點方案要有對照組、變量要唯一、現象描述要具體（顏色變化、氣泡、沉淀），結論要對應猜想。變量唯一LIFESCIENCE水在生活中的科學應用水的各項物理性質在日常生活中有廣泛應用：利用凝固點降低原理制作防凍液，利用沸點與氣壓關系解釋高壓鍋原理，利用比熱容大設計冷卻系統。理解這些原理能幫助我們解答'生活現象解釋'類考題。01汽車防凍液原理：在水中加入乙二醇降低混合液凝固點（可達-30℃以下），防止冬季水箱結冰脹裂-30℃02高壓鍋原理：密封環境使鍋內氣壓高于標準大氣壓，水的沸點隨之升高（可達120℃），食物更快煮熟120℃03沿海城市夏涼冬暖：利用水比熱容大的特性，海水白天吸熱慢夜晚放熱慢，對周邊氣溫起到天然調節緩沖作用比熱容04冬天向積雪路面撒鹽：鹽水凝固點低于0℃，可加速積雪融化并防止路面再次結冰，保障交通安全0℃高壓鍋利用氣壓與沸點的關系加速烹飪ReviewSummary重點知識總結本次復習涵蓋水的基本性質、分布與循環、凈化與保護、實驗與應用四大模塊。核心考點包括：水的密度異常與比熱容特性、水循環環節與類型、凈化流程與過濾操作、電解水實驗與物質分類鑒別。性質與溶解水的三態變化（物理變化）、4℃密度最大、比熱容最大（4.2×103J/kg·℃）電解水生成H?和O?（2:1）、與酸性/堿性氧化物反應生成酸/堿溶液的均一性和穩定性、飽和/不飽和溶液、溶解度受溫度影響4.2×103分布與凈化地球水97.5%為咸水，可用淡水不足1%；水循環三大類型中海陸間循環最重要凈化流程：明礬絮凝→沉淀→過濾→吸附→消毒；過濾操作"一貼二低三靠"硬水軟水用肥皂水鑒別，煮沸/蒸餾軟化；水污染四大來源及防治措施97.5%實驗與應用電解水實驗證明水由H、O元素組成；無水CuSO?檢驗水（白變藍）蒸餾水/冰水混合物為純凈物，自來水/河水/海水為混合物高壓鍋（沸點與氣壓）、防凍液（凝固點降低）、沿海氣候（比熱容）H?:O?Exercise01隨堂練習（一）：水的性質本題綜合考查水的密度異常、比熱容和導電性等核心物理性質，正確理解'4℃密度最大''比熱容最大''純水幾乎不導電'等關鍵概念是解題的基礎。選擇題關于水的性質，下列說法正確的是？A.水結冰時體積縮小密度增大B.水在4℃時密度最大C.水的比熱容在常見物質中較小D.純水具有良好的導電性答案解析BA錯在說反了，水結冰體積膨脹、密度減小C錯在水的比熱容最大而非較小D錯在純水幾乎不導電填空題水在通電條件下分解的化學方程式為____，正極產生的氣體是____負極產生的氣體是____兩者體積比為____答案解析2H?O→2H?↑+O?↑正極：O?（氧氣）負極：H?