第二章 章末測試（基礎）解析版

第二章章末測試（基礎）

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.（湖北?鄂州市教學研究室高二期末）向一個密閉容器中充入ImolN?和3moiHz,在一定

條件下使其發生反應生成NH一達到平衡時，下列說法中正確的是

A.2、比和NHM物質的量濃度之比為132

B.也完全轉化為NH,

C.正反應速率和逆反應速率都為零

D.單位時間內消耗amolN2,同時消耗2amolNH,

【答案】D

【解析】A.化學平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故、2、

H2和NH：的物質的量濃度之比為1；3；2,不能說明反應達到化學平衡，其達到平衡時、2、

H2和NH］的物質的量濃度之比不一定為1：3：2,A錯誤;

B.由于該反應是一個可逆反應，故N?不可能完全轉化為NH、，B錯誤；

C.由于該反應是一個可逆反應，達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但都不為零，

C錯誤；

D.單位時間內消耗amolN,表示正反應速率，同時消耗2amolN也表示逆反應速率，且Nz

和NH3的化學計量數之比為1:2,即正逆反應速率相等，故說明達到化學平衡，D正確；

故答案為：Do

2.（河南洛陽?高二期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

B.合成氨工廠通常采用鬲溫條件（N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A〃vO）

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】A.在啤酒中存在平衡CO2（g）+H2O=H2co3（aqj,開啟啤酒瓶，壓強減小，平衡逆

向移動，啤酒瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A不選；

B.合成氨的反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的產率降低，合成氨工廠通

常采用高溫條件是因為催化劑的活性好、反應速率較快，不能用勒夏特列原理解釋，B選;

C.氯氣與水發生反應CL+H2O=H++C1-+HC1O,在飽和食鹽水中，增大氯離子濃度，平衡

逆向移動，氯氣溶解度減小，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，

c不選；

D.二氧化硫發生催化氧化的化學方程式為2so2+O212so3,使用過量的空氣，增大氧氣

催化劑

的濃度，平衡正向移動，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D不選；

答案選B。

3.(廣東茂名?高二期末)下列不屬于自發進行的變化是

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

【答案】C

【解析】A.擴散現象，是嫡增加的自發過程，A不符合題意；

B.冰的熔點為0C,水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是端增加的自發過程，B不符

合題意；

C.電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發生的氧化還原反應，不是自發過程，C符

合題意；

D.鐵在潮濕的空氣中生銹是發生了自發的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發進行的

化學過程，D不符合題意；

綜上所述答案為C。

4.(山東?微山縣第二中學高二階段練習)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列

反應：2Hl(g)#H2(g)+h(g),若c(HI)由0.1降到0.08molL-1時，需要20s,那么c(HI)

由0.08molLi降到0.07mol-L-1時，所需反應的時間為

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

【答案】C

【解析】c(HI)由0.1moU降到0.08mol?Lr時,需要20s,則該時間段的平均速率為

0.1Omol-L-'-0.08mol-L-1_0.02mol-171

=0.001mol/(Ls),如果c(HI)由0.08mol?L】降到

20s2()s

0.07mol『時平均反應速率仍為。OOlmolL?,則所需時間為10s,但實際上濃度變小,

反應速率變慢，所以所需時間要大于10s,故C正確；

故選C。

5.(黑龍江.農墾佳木斯學校高二階段練習)對巴達平衡的下列反應：

3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),若增大壓強，則所產生的影響正確的是

A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B.正、逆反應速率都增大，平衡不發生移動

C.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】該反應為氣體體枳不變的可逆反應，增大壓強，各物質濃度均增大，且增大的程度

2

一樣，所以正逆反應速率都加快，加快的程度也一樣，平衡不移動，答案選B。

6.下列有關化學反應速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C.在一定溫度下固定容積的容器中，發生SO2的催化氧化反應，增大容器內壓強，反應速

率不一定改變。

D.NH?的催化氧化是一個放熱的反應，所以，升高溫度，反應的速率減慢

【答案】C

【解析】A.98%的濃硫酸會使鐵片鈍化，產生氫氣的速率反而會減慢至零，故A錯誤；

B.加入適量的氯化鈉溶液會使溶液中的H，濃度減小，則鋅片和鹽酸反應速率會減小，故B

錯誤；

C.?定溫度下固定容積的容器中，即恒溫恒容下，如果通入惰性氣體導致容器內壓強增大，

則反應速率就不會改變，故c正確；

D.無論放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，反應速率都會增大，故D錯誤；

本題答案為C。

7.利用反應2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJmoE1,可凈化汽車尾氣,

如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A.升高溫度B.增大壓強

C.向容器中通入NOD.及時將CO2和N2從反應體系中移走

【答案】B

【解析】A.升溫速率加快，平衡逆向移動，轉化率降低，A錯誤；

B.增大壓強，速率增大，平衡正向移動，轉化率提高，B正確；

C.通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉化率降低，C錯誤；

D.及時將二氧化碳和氮氣分離，反應速率降低，一氧億氮轉化率增大，D錯誤；

故選B。

8.在一定條件下，某反應大到平衡時，平衡常數恒容時,若溫度適當降低，

c(C)-c(D)

D的濃度增加。卜列說法止確的是

A.減低溫度，逆反應速率增大B.該反應的焰變為正值

C.若增大c(A)、c(B),K值增大D.該反應的化學方程式為：A(g)+B(g).一

C(g)+D(g)

【答案】B

【解析】A.降低溫度，污化分子百分數減小，正逆反應速率都減小，A錯誤；

B.若溫度適當降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應為吸熱反應，該反應的

3

焰變大于0,B正確；

C.平衡常數只與溫度有關，溫度不變則平衡常數不變，c錯誤；

D.根據平衡常數只能確定該反應中的氣態反應物和氣態產物的系數，無法確定是否有非氣

態物質參與反應，則無法確定其反應方程式，D錯誤；

綜上所述答案為B。

9.(遼寧?遼河油田第二高級中學高二期中)80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2?！梗l

生反應N2OQ2NO2AH=+QkJmol!(Q>0),獲得如表數據：

時間/s020406080100

c(NO2)/mol-L10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.當溫度不變時增大壓強，該反應的平衡常數K減小

B.0~40s內,N2O4的平均反應速率為0.005molL-isi

C.反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ

D.100s后升高溫度，體系顏色變淺

【答案】C

【解析】A.反應的平衡常數只受溫度影響，當溫度不變增大壓強時，該反應的平衡常數

K不變，A錯誤；

B.0~40s內，N2O4的平均反應速率丫($。4)=("(03"水xg=0.0025mol/(L-s),

B錯誤；

C.由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質的量與熱量成正比，則反應達平衡時，吸收

的熱量為空吧/3xQkJ/moI=0.30QkJ,C正確；

D.100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，

D錯誤；

答案選C。

10.(江蘇?鹽城市伍佑中學高二期中)關于平衡常數，下列說法正確的是

A.使用催化劑能使化學反應速率加快，平衡常數增大

B.平衡常數隨溫度的改變而改變

C.化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化

D.對于3Fc(s)+4H2O(g)峰9Fc3O?s)+4H2(g),反應的化學平衡常數的表達式K=

4

c(Fe3O4)-c(H-,)

?4

c(Fe)c(H2O)

【答案】B

4

【解析】A.平衡常數僅與溫度有關，催化劑不會改變平衡常數，錯誤；

B.平衡常數僅與溫度有關，正確；

C.平衡移動除了溫度之外，還可以是壓強、濃度等，所以平衡常數不一定發生變化，錯誤；

D.平衡常數表達式中，不寫入固體物質，錯誤；

故選：Bo

11.(廣西?南寧市第五十六中學高二期末)在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快

的是

A.v(A)=0.5molL*,-S-1B.v(B)=0.3mol-L"si

C.n(C)=0.8molL】s"D.u(D)=lmo卜

【答案】B

【解析】根據化學反應速率之比二計量數之比可將各項表示反應速率轉化為B的反應速率。

A.v(A)=0.5molL-|-s-1即為y(B)=^-v(A)=0.25molL,-s-1；

i()8

C.次O=0.8molL【L即為v(B)=-v(C)=—molL'-s1；

33

D.v(D)=lmolL,s-1即為v(B)=1u(C)=0.25mol?L"si；

綜上所述，因此表示該反應速率最快的是v(B)=0.3moi故答案為B。

12.(遼寧?一尺和育英高級中學高二階段練習)可逆反應A⑺+aB(g)?C(g)+2D(g)(a為正

整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(7)和壓強(P)的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A.若a=2,則A為非氣體

B.該反應的正反應為放熱反應

C.工>[,P2>P,

D.其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數K增大

【答案】D

【解析】根據“先拐先平數值大”,可以判斷出:T2>T,,R>R；在T/FC的百分含量較小,

說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反

應，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數之

和小于氣體生成物的化學計量數之和，由此分析。A.由C的百分含量與壓強的關系圖，可

5

以確定Pz>R，增大壓強，c的百分含最減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化

學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，若。=2,則A為非氣體，故A正確；

B.由C的百分含量與溫度的關系圖，可以確定12>工，升高溫度，C的百分含量降低，平

衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即AHVO,故B正確；

C.根據“先拐先平數值大”判斷出：T2>T),P2>P?,故C正確；

D.其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，但溫度不改變，則化學

平衡常數K不變，故D錯誤；

答案選D。

13.(廣東梅縣東山中學高二階段練習)NH3和純凈的02在一定條件下發生反應

4NH3(g)+3O2(g)#2N2(g)+6H2O(g),現向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4moiNH3和

3moiCh,4min后，測得FhO(g)的體積分數為40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速

率不正確的是()

A.v(O2)=0.225mol/(L-min)B.v(H2O''=0.375mol/(L-min)

C.V(N2)=0.125mol/(Lmin)D.v(NH.<i=0.250mol/(Lmin)

【答案】A

【解析】設轉化的NH3的物質的量為xmol,則

4N”《)+3O?(g)=2N/g)+6”?O(g)

初始43

反應X0.75.r0.5x1.5.v

平衡4-x3-0.75x0.5x1.5x

1.5x2moi

根據題意有x!00%=40%,解得x=2,V(NH)==0.250

4一x+3—0.75x+0.5,V+1.5.v32Lx4min

mol/(Lmin)<>

根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，

3

A.v(02)=0.250mol/(Lmin)x—=0.1875mol/(L-min),AA率不正確;

4

B.v(H20)=0.250mol/(Lmin)x-=0.375mol/(Lmin),B速率正確；

4

2

C.V(N2)=0.250mol/(L-min)x—=0.125mol/(L-min),C速率正確;

4

D.V(NH3)=----——=0.250mol/(Lmin),D速率正確；

2Lx4min

答案為A。

14.一定條件下，在一恒容密閉容器中發生反應N式g)+3H?(g)=2NH式g)△H=-92.2kJ?mo『，

如圖所示是化學反應速率與化學平衡隨外界條件的改變而變化的關系圖，下.列說法不正確的

是()

6

c.G時降低溫度D.口時向容器中充入He

【答案】D

【解析】A.6時正反應速率突然增大，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，則

平衡正向移動，改變的條件為增大反應物濃度，A正確；

B.時正、逆反應速率同等程度地增大，平衡不移動，改變的條件為使用了催化劑，B正

確；

C.4時正、逆反應速率突然減小，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，該反應

為放熱反應，則改變的條件為降低溫度，C正確；

D.。時正、逆反應速率突然增大，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，改變的

條件為增大壓強，而向容器中充入He,體系總壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，

平衡不移動，D錯誤；

故選D。

15.例IImclX氣體和amclY氣體在一容積可變的密閉容器中發生反應

X（g）+aY（g）UbZ（g）。反應達到平衡時，測得X的轉化率為50%,且在同溫同壓下還測得

反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的33，則a和b的數值可能是（）

4

A.a=l,b=2B.a=Lb=3C.a=2,b=3D.a=3,b=2

【答案】D

【解析】解法1根據題意列出三段式：

X(g)+aY(g)=bZ(g)

n（起始）/mol1a0

n（轉化）/mol0.50.5a0.5b

n（平衡）/mol0.5().5〃0.5b

同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物

質的量成反比，所以據題意有°$+:5a+05b=，可得"a=2b。將題給選項中的數據代

1+a4

入關系式可知，D項中數據符合題意。

7

解法2差量法：

X(g)+aY(g)ub〃g)An

n(起始)/mol1a01+a

n(平衡)/mol0.50.5a0.5b0.5(1+a-b)

同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物

]+a4

質的量成反比，所以據題意有—————-=可得l+a=2b0將題給選項中的數

I+a-0.5(1+a-b)3

據代入關系式可知，D項中數據符合題意。

故選D。

16.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能證明反應

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的

量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥WC)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合

氣體的總體枳⑨C、D的分子數之比為1:1

A.①③④⑤B.①③⑨C.④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，

說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；

②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，

不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態，錯誤；

③B物質的量濃度不變時.說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，正確；

④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質的量為變量，當其不變時，說明各組分

的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；

⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當

其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；

⑥未說明兩物質反應速率的方向，則根據v(C)與v(D)的比值始終不變，不能說明各組分的

濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；

⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質景始終不變，不能根據混合氣體的總

質量判斷平衡狀態，錯誤；

⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據混合氣體總體積判斷平衡狀態，錯

誤；

?C、D的分子數之比為1:1,無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，

錯誤；故選A。

二、非選擇題：共56分。

8

17.(10分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)

^2NH3(g)AH=-92kJ/inol;據此回答以下問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=。

⑵根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應溫度越高，其化學平衡常數的值

o(填“越大”、“越小”或“不變”)

(3)某溫度下，若把lOmolN?與30moiH?置于體積為I0L的密閉容器內，反應達到平衡狀態

時，測得混合氣體的壓強變為開始時的京，則平衡時氫氣的轉化率&=(用百分數表

示)。能說明該反應達到億學平衡狀態的是(填字母)。

a.容器內的密度保持不變b.容器內壓強保持不變

c.v/N2)=2u/NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變

(4)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)

【答案］(1)—'

“口呆,⑴C(N2)/(HJ

(2)越小

(3)20%bd

(4)AB

【解析】(1)化學平衡常數的表達式是用平衡時生成物濃度轅之積除以反應物濃度轅之根,

人叫)

則該反應的化學平衡常數表達式為K=?"(也)

(2)根據勒夏特列原理，當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。該反應

的正反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，則化學平衡常數的值減小。

⑶某溫度卜，若把lOmolN2與30moiH2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態

9

時，測得混合氣體的壓強變為開始時的正。在恒溫恒容的條件下，壓強和氣體的物質為量

9

成正比，所以混合氣的物質的量變為開始時的歷，開始時混合氣的總的物質的量為4()moL

所以平衡時混合氣的總物質的量為40x京=36mol,氣體的物質的量減小了4mol,根據反應

9

的化學方程式NKg)+3H：(g)L2NH.?可知，生成的氨氣的物質的最和氣體減小的物質的

量相等，所以生成的氨氣的物質的量為4mol,則消耗的氫氣的物質的量為6m。1,所以平衡

時氫氣的轉化率a=["xlO()%=2()%。該反應在恒容容器中進行，且反應物和生成物均為

氣體，混合氣的總質量是不變的，所以密度一直不變，不能根據容器內密度保持不變判斷反

應是否達到平衡狀態；該反應在恒溫恒容下發生，壓強和氣體物質的量之和成正比，該反應

前后氣體物質的量之和不相等，隨著反應進行，容器的壓強在一直減小，當容器內壓強不變

時，說明反應達到了平衡狀態；平衡時，正逆反應速率相等，用不同物質表示的速率之比等

于方程式的化學計量數之比，即當2乙MN2EMMH3)時達到了平衡，而V^N2)=2VXNH3)

沒有達到平衡狀態；該反應開始時加入的是氮氣和氫氣，氨氣的濃度隨反應進行而增大，當

氨氣濃度不再變化時，說明該反應達到了化學平衡狀態，故選bd。

(4)A.催化劑能加快反應速率，使用催化劑的反應速率快，先達到平衡，且催化劑不影響平

衡，故A正確；

R.溫度高，速率快，先達到平衡，所以力〈不：升高溫度，平衡逆向移動.氨的體積分數

降低，故B正確；

C.反應開始加入的氮氣和氫氣，隨著反應進行，氮氣和氫氣濃度降低，氨氣濃度增大，當

氮氣、氫氣、氨氣濃度不再改變時，達到了平衡狀態，但平衡時各物質的濃度不一定相等，

故C錯誤；

故選AB。

18.(14分)已知2A2(g)+B?(g)=*2C3(g)△H=QkJ.mo『(Q|>0),在一個有催化劑、

容積不變的密閉容器中加入2moiAZ和1molB2,在500C時充分反應，達到平衡時C,的濃

度為wmoll",放出熱量為Q?kJ。

(1)達到平衡時，A2的轉化率為。

⑵達到平衡后，若向原容器中通入少量的氧氣，A2的轉化率將(填“增大”“減小”或

“不變”)。

⑶若在原來的容器中，只加入2moic3,500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量Q、kJ,C.

的濃度(填"或“<")wmoll?,Qi、Q?、Q,之間滿足何種關系：Q,=

(4)改變某一條件，得到如圖的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，則下列結論正

確的是_______(填序號)。

10

A反應速率：c>b>a

B達到平衡時A?的轉化率：b>a>c

cT2>T1

Db點對應的狀態，A?和Bz的起始物質的量之比為2:1

(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入4m3A?和2molB?,500℃時充分反應達平衡

后，放出熱量Q$kJ,則Q?QJ填“”Y"或“=")°

(6)下列措施可以同時提高反應速率和凡轉化率的是(填序號)。

A選擇適當的催化劑B增大壓強

C及時分離生成的C]D升高溫度

【答案】(1)容

Qi

(2)不變

(3)=Q)-Q2

(4)AD

(5)<

(6)B

【解析】⑴」知2A2(g)+B2(g)4^2C3(g)AH=-Q,kJ-mor'(Q.>0),達到平衡后J的

濃度為wmollL放出熱量為Q?kJ,則A的平衡轉化率為中；

Mi

(2)達到平衡后，若向原恒容容器中通入少量的氧氣，氮氣不參與反應，反應物濃度不變，

平衡不移動，A的轉化率不變；

⑶在同一容器中投入2molA?和1mol與投入2moicj是等效的，達到的平衡狀態相同，

所以反應達到平衡后，3的濃度等于wmol根據等效平衡原理可知，Q1=Q?+Q3；

(4)增大反應體系中巴的物質的量，反應物的濃度變大，反應速率：<?>">〃，故A正確；

增大一種反應物的量，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時&的轉化率大小為

Ob>a,B錯誤；正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，G的平衡體積分數

增大，故C錯誤；投料比為化學式前的系數之比時，平衡時產物的體積分數最大，

11

則匕點對?應的狀態，A?和鳥的起始物質的最之比為2:1,D正確；

⑸恒壓條件卜，相當給原平衡加壓，平衡正向移動，轉化率變大，Q2<Q4;

(6)A.選擇適當的催化劑，平衡不移動，B2的轉化率不變，故A錯誤；

B.增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，的轉化率增大，故B正確；

C.及時分離生成的C，，反應速率減小，故C錯誤；

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，%的轉化率減小，故D錯誤；

答案選B。

19.(14分)(1)在一密閉恒容的容器中,可逆反應3A(g)，3B(g)+C(?)的能量變化如圖所

則3A(g)3B(g)+C(?)的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱)由a到b可能發生變化

的反應條件是。

⑵在密閉恒容容器中，充入一定量的A發生反應3A(g)-?3B(g)+C(?),,

①容器中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示：

則下列有關C物質的狀態的判斷正確的是(填選項字母)。

a.可能為氣態b.一定為氣態c.一定為非氣態

②若t2時刻只擴大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質量變化符合z線，則C物質

的狀態為。

(3)在汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相

互反應，生成無害物質，減少污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJmo-

1

2C(s)+O2(g)-2CO(g)AH--221.0kJ-mol-

12

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoH

試計算尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)，N2(g)+2CO2(g)的AH=。此反應的化學

平衡常數表達式為K=—,隨著溫度的升高，K值將—(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)放熱加了催化劑

(2)a氣態

2

C(N2)<(CO2)

(3)-746.5kJmol-1減小

C2(NO)C2(CO)

【解析】(1)由圖可得，生成物的能量小于反應物的能量，所以正反應是放熱反應；由a到b,

活化能降低了，說明可能發生變化的反應條件是加了催化劑。故答案為：放熱：加了催化劑。

__m

⑵①因為朋=」，當C為氣體時，隨著反應的進行，“.不變，〃總增大，而減小，符合

〃總

題意;當C為非氣體時，隨著反應的進行，，〃總減小，〃總不變，而減小，也符合題意，故

答案為:a?

②若t2時刻只擴大容淵的體積，容器中氣體的平均相對分子質量變化符合Z線，當C是氣

體時，平衡向右移動，而減小，符合題意；當C是非氣態時，平衡不移動，而不變，不符

合題意。故答案為：氣態3

1

(3)因為①N2(g)+Ch(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ-mol,?2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0

kJmol1,③C(s)+O2(g)=CO2(g)2^=-393.5口010卜1,忘反應④2NO(g)+2CO(g)=

N2(g)+2CO(g),根據蓋斯定律可得：④=2x③-①-②，所以

△H=2x(-393.5kJ-mol')-18O.5kJmor1-(-221.OkJmoV1)=-746.5kJmol”。

此反應的化學平衡常數表達式為K二竺立匚字,因為該反應為放熱反應，隨著溫度的

C2(NO)-C2(CO)

升高，平衡向左移動，K值將減小。故答案為：-746.5kJ-moH；弋至(？；減小。

C-(NO)K：-(CO)

20.(云南省楚雄彝族自治州民族中學高二階段練習)(18分)SO?、NO、CO均為大氣污

染物，它們在一定條件下可以轉化為其他物質，以減少對環境的污染。

(1)一定條件下，將2moiSO?與ImolO?置于恒容密閉容器中發生反應

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_____(填序號)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.SO2的轉化率保持不變

C.SO?和的物質的量之比保持不變

D.。2的消耗速率和so#勺消耗速率相等

(2)已知反應2NO(g)-N2(g)+O2(g)AH<0,在不同條件時N?的體積分數隨時間⑺的

13

變化如圖甲所示。根據圖像可以判斷曲線"、&對應的下列反應條件中不同的是_____(填

甲

A.壓強B.溫度C.催化劑

(3)CO和H?在一定條件下可以合成甲醉：CO(g)+2HJg)aCHQH(g)AH<0o現在體

積為1L的恒容密閉容器(如圖乙所示)中通入1molCO和2moiH?,測定不同時間、不同

溫度下容器中CO的物質的量，結果如表所示：

1L

乙丙

弋…顆時間.

0min?10min220minP30min340min"

溫度。

ImolPO.Smol30.62mdc0.4mol~0.4md~

中lmol20.7mol十0.5molac

請回答下列問題。

①I(填，'或或“=")T2,理由是,已知T?時，第2()min時容器

內壓強不再改變，此時H二的轉化率為,該溫度下的化學平衡常數為o

②若將1molCO和2moiH?通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖丙所示)中，T?時該反

應的平衡常數為:若再向容器中通入ImolCHQH(g),重新達到平衡時，CH,OH(g)

在體系中的體積分數(填“變大”“變小”或"不變')。

【答案】(I)B

(2)B

(3)①v相同時間內，%時CO的減少量大于1時CO的減少量50%

②1.01.0不變

【解析】(DA.SOz、。2和SO3都是氣體，恒容條件下反應時混合氣體的密度始終不變，A

項不能說明反應達到化學平衡：

14

B.反應正向進行，SO2的轉化率增大，反應逆向進行，SO2的轉化率減小，故SO2的轉化率

保持不變，說明該反應達到平衡狀態，B項能說明反應達到化學平衡

D.起始加入SO：和0：的物質的量之比為2:1,與其化學計量數之比相等，則二者的物質的量

之比始終等于2:1,C項不能說明反應達到化學平衡；

DO2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1:2時，說明該反應達到平衡狀態，D項不能說明

反應達到化學平衡；

故選B；

(2)由圖甲可知，曲線a代表的反應比曲線R1代表的反應先達到平衡狀態；

A項，改變壓強，平衡不移動，電的體積分數不變，與圖象不符合；

B項，該反應的AH<0,臼題圖知曲線人代表的反應溫度高于曲線%,升高溫度，平衡逆

向移動，N?的體積分數減小，與圖象符合；

C項，使用催化劑，只能改變反應速率，但平衡不移動，$的體積分數不變，與圖象不符

合；

故選B

(3)①由表中數據可知，未達到平衡之前，相同時間內，T2時CO的減少量大于1時CO的減

少量，說明七時化學反應速率快，而溫度越高，反應速率越快，故I<T>T?時，第20min

時容器內壓強不再改變，則反應達到平衡狀態，此時n(CQ)=0.5mol,則有：

CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)

起始濃度(mol.L“)120

轉化濃度(moLL“)0.510.5

平衡濃度(mol.L")0.5I05

故20min時H2的轉化率為粵J」把xl00%=50%,該溫度下化學平衡常數

2mol

K=7T:L0,故答案為：<：相同時間內，T2時CO的減少量大于Z時

VyJ,C(II2JU?〉X1

CO的減少量；50%；1：

②若將ImolCO和2moi也通入原體積為］L的恒壓密閉容器中，由于溫度不變，化學平衡常

數不變，則時該反應的平衡常數為1.0。若再向容器中通入ImRCH30H(g),由于是恒壓

條件，該平衡與之前的平衡等效，故重新達到平衡時，CH3°H(g)在體系中的體積分數不變，

故答案為：1.0；不變。

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題

意)

1.下列說法正確的是()

15

A.催化劑是影響化學反應速率的本質因索

B.當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能減小反應速率

C.可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0

D.化學反應速率可用單位時間內反應物的濃度的變化量來表示

D

影響化學反應速率的本質因素是反應物的性質,A項錯誤;如果反應物是固體或液體，減

小反應物的量不會影響反應速率,B項錯誤;可逆反應達到反應限度時，正、逆反應速率相等,

但不為零,C項錯誤。

2.下列說法正確的是()

A.自發反應在任何條件下都能實現

B.所有的自發反應都是放熱的

C升高溫度,活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大

D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數，從而提高反應物的轉化率

|c

自發反應在恰當條件下才能實現,A項錯誤;有的吸熱反應也能自發進行,B項錯誤:升高

溫度，活化分子百分數增大,化學反應速率增大,C項正確;使用催化劑可以降低反應的活化能,

增大活化分子百分數，對化學平衡沒有影響，不影響反應物的轉化率,D項錯誤。

3.一定溫度下，在某密閉容器中發生反應:2HI(g)-H2(g)+l2(g)A”>(),若15s內c(HI)由0.1

mol-L-1降到().()7則下列說法正確的是()

A.0-15s內用L表示的平均反應速率為v(I2)=0.002moil's"

B.c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反應時間小于10s

C升高溫度正反應速率增大，逆反應速率減小

D.減小反應體系的體枳，化學反應速率增大

|￥^|D

(0.1-0.07)molL'

|解析b?15s內Ml2)=3'(HI)Wx=0.001mol-L's^A項錯誤;隨著反應的進

15s

行工(HI)減小,WHI)減小，故c(HI)由0.07molL」降到0.05molL'1所需時間大于10s,B項錯誤;

升高溫度，正、逆反應速率均增大,C項錯誤;減小反應體系的體積，壓強增大，反應速率增大,D

項正確。

4.(江西上饒高一月考)已知反應NNOO+B3gl-^NOBNg)>H=-a其反應

機理是:①NO(g)+Bn(g)=NOBr2(g)快②NOBn(g)+NO(g)u2NOBr(g)慢

下列有關該反應的說法正確的是()

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應的催化劑

C.增大Bn(g)的濃度能增人活化分子百分數,加快反應速率

D.2molNO完全反應時生成物的總鍵能比反應物的總鍵能大akj-mol-1

D

反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢,A錯誤;NOBrz是中

間產物，而不是催化劑,B錯誤;增大濃度，活化分子百分數不變,C錯誤;正反應放熱，斷裂化學鍵

吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則反應物的總鍵能比生成物的總鍵能小akJmor',0

正確。

5.已知某密閉容器中發生反應:X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g)A/7<0(Y物質易被液化)。下列有

關說法中一定正確的是()

A.若W為有顏色的物質，達到平衡后，增大壓強,體系顏色變淺

B.改變壓強,該反應的平衡常數一定不變

C平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小

D.平衡時，其他條件不變，分離出Z,正反應速率增大

A項，增大壓強，不論平衡向哪個方向移動，各物質濃度變大，體系顏色應變深;B項,Y物質

易被液化，加壓有可能導致Y變為液態，平衡常數的表達式變了，平衡常數也就可能改變;C項,

16

升溫.平衡逆向移動,正確;D項,分離出Z,正、逆反應速率都減小。

6.(江西上饒高二月考)已知：b在水中的溶解度很小，在KI溶液中的溶解度顯著增大。L在KI

溶液中存在下列平衡：l2(aq)+「(aq)il3(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示,

下列說法正確的是()

A.反應卜(叫)+r(aq)=^【g(aq)的A//>0

B.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

C在題給平衡體系中加入C。％平衡不移動

D.25°C時,在題給平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

圖像數據可知，溫度越高,平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,故正反

應方向為放熱反應，即△〃<().故A錯誤;硫難溶于水，而碘單質與「形成0而溶于水，可以達到除

去少量碘的目的，故B正瓚;加入CCL,碘易溶于CCL,則加入CCL后水中碘的濃度變小，平衡

向左移動，故C錯誤;加入K1固體J的濃度增大,平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響、與物

質的濃度無關，因此平衡常數K不變，故D錯誤。

7某溫度下，可逆反應〃?A(g)+〃B(g)ipC(g)的平衡常數為K,下列對K的說法正確的是()

A.K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大

B.若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C.溫度越高,K一定越大

D.如無〃計〃=〃,則K=\

gglA

［解析K越大,該反應正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大,A項正確;對于一個確定的化

學反應,K只是溫度的函數，溫度一定,K一定,與壓強無關,B項錯誤;因該反應的熱效應不確

定,C項錯誤;K=T(；；.B)，故由5+〃二〃，無法判斷K的大小,D項錯誤。

8.在某密閉容器中，可逆反應:A(g)+B(g)=K：(g)符合圖中(I)所不關系?(C)表示C氣體在混

合氣體中的體積分數。由此判斷,對圖像(II)說法不正確的是()

A.p3>〃4,y軸表示A的轉化率

B.〃3>〃4,y軸表示B的質量分數

軸表示B的轉化率

D.〃3>〃4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

B

怩圖像(I)，在壓強不變時,由曲線斜率知7>乃。降溫⑦―乃)時?(C)增大,即平衡正向移

動，說明正反應為放熱反應。當溫度不變時，由曲線斜率知壓強P2>p1,增大壓強(p1T〃2)B寸,伊(。

增大，即平衡正向移動，故K2。由圖像(II)知，保持體系壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動,A、

B的轉化率、0(C)、混合氣體的平均相對分子質量均減小、而A、B的質量分數增大。故選B。

9.已知可逆反應:4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)AH=-1025kJ-molL若反應物起始物

質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()

17

NO含山NO含量:

—ioooy——8x105Pa

(71200*C1xIO6Pa

D

升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡時一氧化短的含量小，且達到平衡時需要的時間

短,A項正確,D項錯誤;增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡時一氧化氮的含量小，且達到平

衡時需要的時間短.B項正確;有無催化劑只影響到達平衡扶態的時間，不影響平衡移動,C項

正確。

10一定條件下合成乙烯的反應為6H2(g)+2CO2(g)-CH2-CH2(g)+4H2O(g)o已知溫度對

CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分比/%

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數:

C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

D.當溫度高干250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

1c

升高溫度時CO2的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應,A項正確;

該反應的正反應是放熱反應，升溫平衡常數減小,B項正瑜;化學反應速率隨溫度的升高而增

大，但所用催化劑在250℃時催化活性最高，溫度繼續升高，其催化效率降低，所以i，(N)有可能

小于v(M),C項錯誤,D項正確。

二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符

合題意)

11.25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質YZ

初始濃度

0.10.2(Ui

/(mol-L1)

平衡濃度

().()50.05(1.1

/(mol-L')

下列說法錯誤的是()

A.反應達到平衡時,X的轉化率為60%

B.該反應可表示為X(g)+3Y(g)-2Z(g),其平衡常數為1600

C.增大壓強,平衡常數增大

D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數

踵］AC

18

|解析|X的濃度變化了0.05mol-L」,所以達到化學平衡時,X