初中化學(xué)中考酸、堿、鹽及中和反應(yīng)核心知識(shí)清單

初中化學(xué)中考酸、堿、鹽及中和反應(yīng)核心知識(shí)清單一、酸、堿、鹽的初步概念與電離（一）電離的基本概念【基礎(chǔ)】物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。酸、堿、鹽溶液之所以能夠?qū)щ?，正是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，生成了帶有電荷的離子。電離通常用電離方程式表示，書寫時(shí)需遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目不變，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液整體保持電中性。（二）酸的定義與電離特征【重要】酸是指在水溶液中電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。這是判斷一種物質(zhì)是否為酸的嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)。例如，鹽酸（HCl）的電離方程式為：HCl=H?+Cl?；硫酸（H?SO?）的電離方程式為：H?SO?=2H?+SO?2?；硝酸（HNO?）的電離方程式為：HNO?=H?+NO??。從電離的角度看，不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因就是它們?cè)谒芤褐卸寄茈婋x出共同的陽離子——?dú)潆x子（H?）。（三）堿的定義與電離特征【重要】堿是指在水溶液中電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。這是堿類物質(zhì)的共同特征。例如，氫氧化鈉（NaOH）的電離方程式為：NaOH=Na?+OH?；氫氧化鈣（Ca(OH)?）的電離方程式為：Ca(OH)?=Ca2?+2OH?；氫氧化鉀（KOH）的電離方程式為：KOH=K?+OH?。堿溶液之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根本原因在于它們都能電離出共同的陰離子——?dú)溲醺x子（OH?）。★注意：像一水合氨（NH?·H?O）這樣的物質(zhì)，雖然不是常見的氫氧化物，但其水溶液能電離出銨根離子（NH??）和OH?，因此它也屬于堿。（四）鹽的定義與電離特征【基礎(chǔ)】鹽是指由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子組成的化合物。鹽在水溶液中能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子。例如，氯化鈉（NaCl）的電離方程式為：NaCl=Na?+Cl?；碳酸鈉（Na?CO?）的電離方程式為：Na?CO?=2Na?+CO?2?；硫酸銅（CuSO?）的電離方程式為：CuSO?=Cu2?+SO?2?；氯化銨（NH?Cl）的電離方程式為：NH?Cl=NH??+Cl?。鹽類物質(zhì)種類繁多，是中考化學(xué)的重點(diǎn)考查內(nèi)容。二、常見的酸（一）濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)及特性【高頻考點(diǎn)】1.濃鹽酸：具有揮發(fā)性。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是因?yàn)閾]發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴。濃鹽酸在空氣中敞口放置，因HCl氣體揮發(fā)，溶液質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小。純凈的濃鹽酸是無色的，但工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)（如Fe3?）而略顯黃色。2.濃硫酸：具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。【非常重要】吸水性是指濃硫酸能直接吸收空氣中的水分或其它物質(zhì)中的游離水，因此常用作干燥劑，可用于干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等酸性或中性氣體，但不能干燥氨氣（NH?）等堿性氣體。脫水性是指濃硫酸能將有機(jī)物（如紙張、木材、蔗糖、布料等）中的氫、氧元素按2：1的比例（水的組成比例）脫去，使這些有機(jī)物炭化變黑。例如，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖會(huì)逐漸變黑并膨脹，發(fā)生的就是脫水作用。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但一般不生成氫氣。濃硫酸還具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須注意安全。（二）濃硫酸的稀釋方法【必會(huì)操作】濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時(shí)，【必須嚴(yán)格按照】將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌的操作規(guī)范進(jìn)行。切不可將水倒入濃硫酸中！如果將水倒入濃硫酸，由于水的密度較小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺，極易引發(fā)安全事故。一旦濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。（三）酸的化學(xué)通性（以稀鹽酸、稀硫酸為例）【★★★★★核心考點(diǎn)】酸的通性實(shí)質(zhì)上是H?的化學(xué)性質(zhì)。1.酸與指示劑作用【基礎(chǔ)】：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色（仍為無色）?！咀⒁狻窟@里指的是可溶性酸。2.酸與活潑金屬反應(yīng)【重要】：酸+活潑金屬→鹽+氫氣。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)需滿足：金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序中氫之前；酸通常指稀鹽酸、稀硫酸，濃硫酸和硝酸因氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。例如：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，注意鐵元素在亞鐵鹽中顯+2價(jià)）。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理）。Mg+2HCl=MgCl?+H?↑（現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡）。3.酸與金屬氧化物反應(yīng)【重要】：酸+金屬氧化物→鹽+水。該反應(yīng)常用于除銹。例如：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）。Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O（現(xiàn)象同上，溶液呈黃色）。CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（現(xiàn)象：黑色氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）。4.酸與堿反應(yīng)【熱點(diǎn)】：酸+堿→鹽+水。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也稱作中和反應(yīng)。例如：HCl+NaOH=NaCl+H?O；H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O。此類反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，通常需要借助指示劑（如酚酞）來判斷反應(yīng)的發(fā)生及進(jìn)程。5.酸與某些鹽反應(yīng)【高頻考點(diǎn)】：酸+鹽→新酸+新鹽。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，需要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物中有沉淀、氣體或水）。例如：與碳酸鹽反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理，現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）。Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（可用于檢驗(yàn)碳酸根離子）。與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?（現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)氯離子Cl?）。與氯化鋇溶液反應(yīng)：H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl（現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子SO?2?）。三、常見的堿（一）氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)?）的物理性質(zhì)與特性【高頻考點(diǎn)】1.氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉?！痉浅Ｖ匾考儍舻臍溲趸c是白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉在空氣中易吸收水分而潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑（但不能干燥酸性氣體，如CO?、SO?等）。同時(shí)，氫氧化鈉還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成碳酸鈉。因此，氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)需格外小心。2.氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰?！局匾堪咨勰罟腆w，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。氫氧化鈣也具有腐蝕性。工業(yè)上常用生石灰（CaO）與水反應(yīng)制得氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+H?O=Ca(OH)?，該反應(yīng)放出大量的熱。（二）堿的化學(xué)通性（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）【★★★★★核心考點(diǎn)】堿的通性實(shí)質(zhì)上是OH?的化學(xué)性質(zhì)。1.堿與指示劑作用【基礎(chǔ)】：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。【注意】必須是對(duì)應(yīng)可溶性堿。2.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)【重要】：堿+非金屬氧化物→鹽+水。該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（現(xiàn)象不明顯，常用于吸收二氧化碳，但產(chǎn)物碳酸鈉易溶于水，無法形成沉淀，故不能用氫氧化鈉檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)用澄清石灰水）。氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O（亞硫酸鈉和水），工業(yè)上可用于吸收有害氣體SO?。氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）?！痉浅Ｖ匾看朔磻?yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。3.堿與酸反應(yīng)【熱點(diǎn)】：堿+酸→鹽+水（即中和反應(yīng)）。例如：Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O（用于改良酸性土壤）。2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。4.堿與某些鹽反應(yīng)【高頻考點(diǎn)】：堿+鹽→新堿+新鹽。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，要求反應(yīng)物均可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體。例如：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）。氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH（工業(yè)上制取氫氧化鈉的原理，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀）。氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH+FeCl?=Fe(OH)?↓+3NaCl（現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀）。銨鹽與堿反應(yīng)：NH?Cl+NaOH=NaCl+NH?↑+H?O；或2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O?！痉浅Ｖ匾吭摲磻?yīng)在加熱條件下產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常用于檢驗(yàn)銨根離子（NH??）。（三）氫氧化鈉與氫氧化鈣的變質(zhì)問題【難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)】1.氫氧化鈉變質(zhì)：主要是因?yàn)镹aOH與空氣中的CO?反應(yīng)生成Na?CO?。檢驗(yàn)是否變質(zhì)：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)有無CO?2?。方法是取樣，加入過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明已變質(zhì)?；蚣尤隒aCl?/BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，也證明已變質(zhì)。檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)樣品中是否還有NaOH。方法是先加入過量（或足量）的BaCl?或CaCl?溶液，將溶液中的CO?2?完全沉淀（注意不能引入OH?，也不能用堿性的物質(zhì)），靜置后取上層清液，滴加酚酞溶液（或CuSO?溶液、FeCl?溶液等）。若溶液變紅（或有沉淀生成），則說明還有NaOH，即部分變質(zhì)；若不變紅，則說明完全變質(zhì)。2.氫氧化鈣變質(zhì)：主要是因?yàn)镃a(OH)?與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaCO?。檢驗(yàn)方法：取樣，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明已變質(zhì)。四、中和反應(yīng)（一）中和反應(yīng)的定義與實(shí)質(zhì)【★★★★★必考點(diǎn)】1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！局匾崾尽恐泻头磻?yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊形式。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如金屬氧化物與酸的反應(yīng)、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，也都生成鹽和水，但它們不屬于中和反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H?與堿溶液中的OH?結(jié)合生成水分子（H?O）?？捎秒x子方程式表示為：H?+OH?=H?O。【非常重要】中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H?和OH?的消耗，導(dǎo)致溶液的酸性或堿性減弱，最終可能達(dá)到中性。（二）中和反應(yīng)過程中的pH變化與熱量變化【熱點(diǎn)】1.熱量變化：中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?？梢酝ㄟ^測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化來驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生。2.pH變化曲線：以向盛有NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸為例。起點(diǎn)：溶液的pH>7，顯堿性。過程中：隨著鹽酸的加入，H?與OH?反應(yīng)，OH?濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸降低。終點(diǎn)（恰好完全反應(yīng)）：當(dāng)加入的鹽酸中的H?與NaOH溶液中的OH?恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有生成的鹽（如NaCl），此時(shí)溶液pH=7（常溫下）。過量后：繼續(xù)滴加鹽酸，H?過量，溶液pH<7，顯酸性?！局匾咳魧⑸鲜霾僮鞣催^來，向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，則pH變化曲線會(huì)從小于7逐漸升高至大于7。（三）中和反應(yīng)的應(yīng)用【高頻考點(diǎn)】1.改良土壤酸堿性：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用熟石灰[Ca(OH)?]來改良酸性土壤，中和土壤中的酸性物質(zhì)。不用NaOH的原因是NaOH堿性太強(qiáng)，且價(jià)格較高，腐蝕性強(qiáng)。2.處理工廠廢水：工廠里的酸性廢水（如含硫酸）必須進(jìn)行處理后才能排放。常用熟石灰進(jìn)行中和處理，反應(yīng)為：Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O。對(duì)于堿性廢水（如含NaOH），可用稀硫酸中和。3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生：人的胃液中含有少量鹽酸，若胃酸分泌過多，會(huì)造成胃部不適。可用含有堿性藥物（如Al(OH)?、Mg(OH)?）的胃藥來中和過多的胃酸，反應(yīng)為：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O。被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會(huì)在皮膚內(nèi)分泌蟻酸（一種酸），使皮膚腫癢，可涂抹含有堿性物質(zhì)（如肥皂水、氨水、小蘇打水）的藥水來中和蟻酸。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，常利用中和反應(yīng)來調(diào)節(jié)溶液的pH。五、溶液酸堿度的表示法——pH（一）pH與溶液酸堿性的關(guān)系【基礎(chǔ)】pH是溶液酸堿性強(qiáng)弱（即酸堿度）的表示方法。pH的范圍通常在0～14之間。pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH=7，溶液顯中性。pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。（二）測(cè)定pH的方法【必會(huì)操作】測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。【操作規(guī)范】用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。【重要注意事項(xiàng)】嚴(yán)禁將pH試紙直接伸入待測(cè)液中，以免污染試劑。使用pH試紙前，不能將試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)將待測(cè)液稀釋，可能導(dǎo)致測(cè)得的酸性溶液pH偏大（酸性減弱），堿性溶液pH偏?。▔A性減弱），中性溶液pH無影響。如需精確測(cè)量，應(yīng)使用pH計(jì)。（三）中和反應(yīng)過程中的pH曲線分析【難點(diǎn)】此類題目通常結(jié)合圖像考查，要求能識(shí)別反應(yīng)進(jìn)程，判斷點(diǎn)、線段對(duì)應(yīng)溶液的成分。關(guān)鍵點(diǎn)分析：A點(diǎn)（起點(diǎn)）：未加另一種溶液時(shí)，原溶液的pH決定了起點(diǎn)大于7（堿入酸）還是小于7（酸入堿）。B點(diǎn)（pH=7的點(diǎn)）：代表酸堿恰好完全反應(yīng)。此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有生成的鹽（若不水解）。C點(diǎn)（曲線拐點(diǎn)后的點(diǎn)）：代表其中一種反應(yīng)物過量。若為酸入堿，C點(diǎn)pH<7，溶質(zhì)為生成的鹽和過量的酸；若為堿入酸，C點(diǎn)pH>7，溶質(zhì)為生成的鹽和過量的堿。六、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)【★★★★★核心考點(diǎn)】1.鹽+金屬→新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）【重要】發(fā)生條件：反應(yīng)物中的金屬必須比鹽中的金屬活潑（即在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來）；鹽必須是可溶的。鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俪?，因?yàn)樗鼈儠?huì)先與水反應(yīng)。例如：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色）。這就是濕法煉銅的原理。Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag（現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）。2.鹽+酸→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）（見前文酸的化學(xué)性質(zhì)）3.鹽+堿→新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）（見前文堿的化學(xué)性質(zhì)）4.鹽+鹽→兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）【高頻考點(diǎn)】發(fā)生條件：反應(yīng)物中的兩種鹽都必須可溶于水，生成物中至少有一種是沉淀。例如：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?（檢驗(yàn)Cl?）。Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl（檢驗(yàn)SO?2?）。CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl（工業(yè)上制取碳酸鈣或用于除去鈣離子）。（二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【★★★★★核心難點(diǎn)】?jī)煞N化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中必須有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。只要具備這三個(gè)條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。1.生成沉淀：如AgCl、BaSO?、CaCO?、BaCO?、Cu(OH)?、Fe(OH)?、Mg(OH)?等。2.生成氣體：如CO?（通常由碳酸鹽與酸反應(yīng)生成H?CO3再分解）、NH?（通常由銨鹽與堿反應(yīng)生成）。3.生成水：如酸與堿的中和反應(yīng)?！痉浅Ｖ匾颗袛鄰?fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，除了看生成物條件，有時(shí)還需考慮反應(yīng)物是否可溶。具體規(guī)律如下：酸+堿→鹽+水：反應(yīng)物中至少有一種可溶。酸+鹽→新酸+新鹽：反應(yīng)物中鹽可不溶（如CaCO?不溶，但能與HCl反應(yīng)），但生成物必須滿足條件。堿+鹽→新堿+新鹽：反應(yīng)物中的堿和鹽都必須可溶。鹽+鹽→兩種新鹽：反應(yīng)物中的兩種鹽都必須可溶。（三）常見離子的檢驗(yàn)與鑒別【高頻考點(diǎn)】1.氫離子（H?）：①滴加紫色石蕊溶液，變紅；②用pH試紙測(cè)，pH<7；③加入活潑金屬（如Zn），有氣泡產(chǎn)生；④加入碳酸鹽（如Na?CO?），有氣泡產(chǎn)生。2.氫氧根離子（OH?）：①滴加紫色石蕊溶液，變藍(lán)；②滴加無色酚酞溶液，變紅；③用pH試紙測(cè)，pH>7；④滴加可溶性銅鹽[如CuSO?]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；⑤滴加可溶性鐵鹽[如FeCl?]，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.氯離子（Cl?）：滴加AgNO?溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。4.硫酸根離子（SO?2?）：滴加BaCl?（或Ba(NO?)?）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO?）?！咀⒁狻肯燃酉∠跛崴峄?，可排除CO?2?等離子的干擾。5.碳酸根離子（CO?2?）：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。6.銨根離子（NH??）：加熟石灰研磨（或與NaOH溶液共熱），產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。7.銅離子（Cu2?）：溶液呈藍(lán)色。加可溶性堿，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。8.鐵離子（Fe3?）：溶液呈黃色。加可溶性堿，產(chǎn)生紅褐色沉淀。9.亞鐵離子（Fe2?）：溶液呈淺綠色。加可溶性堿，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（四）常見沉淀的顏色【基礎(chǔ)】白色沉淀：CaCO?、BaCO?、BaSO?、AgCl、Mg(OH)?、Al(OH)?等。其中BaSO?和AgCl既不溶于水也不溶于酸。藍(lán)色沉淀：Cu(OH)?。紅褐色沉淀：Fe(OH)?。七、離子共存問題與物質(zhì)鑒別【難點(diǎn)、綜合題】（一）離子共存問題離子能否大量共存于同一溶液中，本質(zhì)是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)（即生成沉淀、氣體或水）。若能反應(yīng)，則不能大量共存。常見不能共存的離子對(duì)：1.結(jié)合生成沉淀的：H?與OH?；Ba2?與SO?2?、CO?2?；Ca2?與CO?2?；Ag?與Cl?；Cu2?與OH?；Fe3?與OH?；Mg2?與OH?；等等。2.結(jié)合生成氣體或水的：H?與OH?（生成水）；H?與CO?2?、HCO??（生成CO?氣體和水）；OH?與NH??（生成NH?氣體和水，需加熱或濃溶液、研磨）?！咀⒁狻款}目中還會(huì)附加一些隱含條件，如“溶液為無色”，則溶液中不能存在Cu2?（藍(lán)色）、Fe3?（黃色）、Fe2?（淺綠色）、MnO??（紫紅色）等有色離子。又如“溶液的pH=1”或“溶液呈強(qiáng)酸性”，則溶液中還存在大量H?，能與H?反應(yīng)的離子（如OH?、CO?2?等）都不能共存。同理，pH=13或呈強(qiáng)堿性，則溶液中存在大量OH?。（二）物質(zhì)的鑒別思路鑒別題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)（或離子）性質(zhì)的不同，通過實(shí)驗(yàn)操作，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象（如變色、氣泡、沉淀、放熱等）來加以區(qū)分。解題步驟一般為：1.取樣：各取少量待鑒別的物質(zhì)于試管中。2.操作：分別滴加指定的試劑或進(jìn)行特定操作。3.現(xiàn)象：描述產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。4.結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象得出鑒別結(jié)論?！境Ｒ婅b別實(shí)例】1.鑒別稀鹽酸和食鹽水：分別取樣，滴加紫色石蕊溶液，變紅的是稀鹽酸，不變色（仍為紫色）的是食鹽水?；蚍謩e滴加Na?CO?溶液，有氣泡的是稀鹽酸。2.鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液：分別取樣，滴加Na?CO?溶液（或通入CO?），有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。3.鑒別碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液：分別取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液。或滴加BaCl?溶液，再滴加稀硝酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉，沉淀不溶解的是硫酸鈉。4.鑒別氯化銨和氯化鉀：分別取樣，加熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀。八、酸、堿、鹽的綜合題型與計(jì)算（一）有關(guān)圖像題分析【熱點(diǎn)】圖像題通常涉及金屬與酸反應(yīng)、酸與堿中和、鹽與酸或堿反應(yīng)等過程，需重點(diǎn)關(guān)注圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、趨勢(shì)和終點(diǎn)。1.金屬與酸反應(yīng)：圖像常為氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖。金屬越活潑，反應(yīng)越快，曲線斜率越大；等量金屬與足量酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬（在化合價(jià)相同情況下）產(chǎn)生的氫氣多。2.中和反應(yīng)pH變化圖：見前述。3.鹽與酸/堿反應(yīng)沉淀圖：如向一定量鹽酸和CaCl?的混合溶液中滴加Na?CO?溶液，Na?CO?會(huì)先與HCl反應(yīng)（無沉淀），待HCl反應(yīng)完后，再與CaCl?反應(yīng)生成CaCO?沉淀。（二）有關(guān)推斷題分析【難點(diǎn)、壓軸題】推斷題常以框圖形式出現(xiàn)，考查酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。解題突破口（題眼）：1.特征顏色：溶液顏色（藍(lán)色Cu2?，黃色Fe3?，淺綠色Fe2?）；沉淀顏色（藍(lán)色沉淀Cu(OH)?，紅褐色沉淀Fe(OH)?，白色沉淀CaCO?、BaSO?、AgCl、Mg(OH)?等）。2.特征反應(yīng)條件：高溫（CaCO?分