山東省煙臺市2026年八年級下學期期中教學質量檢測化學試題（附答案）

八年級下學期期中教學質量檢測化學試題

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分共20分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列屬于化學變化的是

A.利用煮沸將硬水軟化

B.利用膜分離技術分離空與制氧氣

C.石油分鏘得到汽油、煤油、柴油等

D.利用稀有氣體制作霓虹燈

2.下列敘述完全符合質量守恒定律的是

A.水結成冰前后，質量保持不變

B.50mL水和50mL乙靜混合后總體積小于100mL

C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化微

點燃

3.下列關于28+020^28?的說法不正確的是（）

A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳

B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為7：8

C.反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變

D.參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1

4.,占籍《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發燭，蓋以

發火及代燈燭用也。”下列有關說法不正確的是（）

A.將松木削薄為紙片狀有囪于發火和燃燒

B.“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性

C.隔絕空氣會使燃燒的“發燭”熄滅

D.“發燭”發火和燃燒只生成了二氧化碳

5.我們要提高安全意識，防范危險.下列說法錯誤的是

A.廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門，并開窗通風

B.如果遭遇火災，應用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑離著火區域

C.電器電線老化短路，引起火災，先立即用泡沫滅火器撲滅，再切斷電源

D.面粉加工廠嚴禁煙火，主要是防止粉塵爆炸

6.自然界中碳循環、氧循環如圖，下列說法正確的是

綠色植物的光合作用

A.植物呼吸作用放出氧氣

B.化石燃料燃燒會大幅降低大氣中氧氣含量

C.植物光合作用可以將大W中CO?全部吸收

D.碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化

7.在反應2A+3B=2C+3D中，C、D的相對分子質量之比為7：18。若2.6gA與B完全反應后,

生成5.4gDo則此反應中，B與D的質量比為（）

A.7：9B.49：54C.13：27D.13：54

8.規范的實驗操作是實驗成功的保證，某班開展制取C。,的學生實驗，以下是幾組學生的實驗片段，其

中正確的是

C.收集二氧化碳D.存放二氧化碳

9.某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化

學式為

A.CH30HB.C2H5OHC.CH4D.C2H6

10.善于歸納知識，有利于提升學習效率，下列知識整理的內容有不正確的一組是

A.化學與生產B.物質的分類

煤轉化成煤氣——提高燃料利用率，減少污染氧化物——氧化鐵、二氧化鋅、水

食品包裝中充氮——氮氣具有穩定性單質——氮氣、液氯、銅粉

C.對現象的認識D.化學與環保

減少溫室氣體排放——開發并使用太陽

鎂帶在空氣中燃燒一—發出藍紫色火焰

能

紅磷在空氣中燃燒一一產生大量白煙

使用脫硫煤一一減少空氣污染

A.AB.BC.CD.D

二、選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分,每小題有一個或兩個選項符合題意，若

正確選項有兩個只選一個且正確給1分，錯選不給分)

11.下列選項中，設計的實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的主要實驗操作

A鑒別氮氣和二氧化碳用燃燒的木條，觀察現象

B鑒別自來水和蒸鏘水取樣，分別加熱蒸干，觀察現象

C除去CO2氣體中的少量co點燃

D除去天然水中的不溶性雜質過濾

A.AB.BC.CD.D

12.我國古代將爐甘石(ZnCCh)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃,有如下反應發生：

高溫高溫

①ZnCS山“ZnO+CO2f②C+2ZnO'"'zn+Xf。下列有關說法錯誤的

A.“X”的化學式為CO2B.反應前后鋅元素質量不變

C.①基本反應類型為分解反應D.②反應前后鋅元素化合價升高

13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質

的質量如下表：

物質甲乙丙T

反應前質量/g20m86

反應后質量/g4待測282

對該反應，下列描述中正確的是

A.“待測”數值一定為2gB.乙可能是該反應的催化劑

C.反應中甲和丙的質量比為1：7D.該反應可能是銅與氧氣的反應

14.2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現C02到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成過程中

的一個重要反應微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是

O氫原子

8+c（3-定條”+8

O氧原子

?碳原子

甲乙丙丁

A.反應前后分子的個數不變

B.該反應前后共涉及兩種氧化物

C.丙物質由8個原子構成

D.參加反應的甲和生成丁的質量比是7：8

15.學會識圖能發展科學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是

裝

置

物

內

的

質

壓

強

的

質

量

/g

時間

反應時間/s/s

ABD

A.向一定量的二氧化鎬中加入過氧化氫溶液

B.密閉容器中鎂帶與氧氣完全反應，（mz-mi）表示參加反應的氧氣的質量

C.等質量的鎂和氧氣充分反應

D.密閉空間內燃燒足量的紇磷

三、理解與應用（本題包括4個小題，共31分）

16.化學方程式是重要的化學用語，請按要求回答下列有關化學方程式的問題。

（1）配平下列化學方程式（將化學計量數填入空格內）

高溫

①A1+Fe2O3^=2Fe+AI2O3

點燃

（2）C2H4+02^^H2O+CO2

（2）用化學方程式表示下列變化。

①脫——空氣燃料電池有望應用于汽車工業，其原理是腫（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種

單質和水，該變化的化學方程式o

②利用一種新型“人造樹葉''在光照條件下進行光合作用，可將二氧化碳和水轉化為乙醇（C2H5OH）

和氧氣，從而減少空氣中二氧化碳的含量，該反應的化學方程式°

17.復習課上，同學們將二氧化碳的相關知識以結構圖的形式;進行了梳理.請思考分析，解決以下問

題.

（1）構成二氧化碳的微粒是（寫名稱）.寫出一種保存二氧化碳的方法

（2）圖書資料著火時，可用二氧化碳滅火器滅火，是因為二氧化碳的化學性質

為.二氧化碳和一氧化碳可以相互轉化，寫出一個二氧化碳轉化為一氧化碳的化學方

程式.

（3）用澄清石灰水可檢驗二氧化碳，體現的化學原理為（用化學方程式表示）.

（4）“溫控保鮮”和“氣調保鮮”是兩類食品保鮮技術.它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制被

儲藏物細胞呼吸的目的.

①千冰可用于“溫控保鮮”，原理是.

②“氣調保鮮”可使用二氧化碳來抑制細菌牛.長.二氧化碳進入細菌細胞液后能產生酸性物質，抑制細

菌生長.請用化學方程式解釋酸性物質的產生.

18.燃燒不僅可以幫助人們創造美好生活，同時也促進了工業的發展和人類文明的進步.某項目小組的

同學以“家用燃料''為主題開展了項目化學習的探究之旅.

【項目一】家用燃料的合理使用

（一）燃燒燃料為了取暖

（I）同學們經過走訪調查，了解到從前人們把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分（如圖所示），請你從

充分燃燒的角度解釋這一現象.

（2）在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖時，由于煙囪通風不暢，會發生一氧化碳中毒，請你

用化學方程式解釋生成一氧化碳的原因_______.

（二）燃燒燃料為了照明

詩人陸游曾記載：“書燈惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞，一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之…

可省油之半夾瓷盞是省油燈（如圖所示），用棉線做燈芯：上層盞內盛油，下層盞內盛水.

（3）下層盞內盛水能達到省燈油的目的，原理是

【項目二】家用燃料的變遷和未來

同學們查閱資料，了解到家用燃料的更新歷程如圖所示：

煤液化石油氣天然氣

歷史悠久使用便捷清潔環保

（4）天然氣和液化石油氣中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析，用等質量

的天然氣和液化石油氣作燃料，天然氣更環保的理由是.

（5）下列有關家用燃料更新的理由不正確的是________（填序號）.

A.燃料使用更便捷B,固體燃料燃燒得更充分C.減少煤燃燒過程中產生的污染物

（6）通過研究家用燃料的更新歷程，同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔而乂高效的

能源.如氫能，其優點是（化學方程式表示）.

19.從多角度認識化學反應，有助于形成系統思維.如圖是乙快（CH,）燃燒反應的微觀示意圖，請回

答下列問題.

O氫原子

o氧原子

?碳原子

（I）物質變化角度

①從微觀角度分析，反應前后發生改變的微觀粒子是（寫出微粒名稱）.據圖

寫出該反應的化學方程式.

②從宏觀角度分析，該反應產生了新物質，請設計實驗證明其中一種產物：點燃純凈的乙烘氣

體，.（寫出操作、現象和結論）.

（2）能量變化角度

乙烘燃燒實現了從能到熱能和光能的轉化，可以利用這一反應放出的熱量進行金屬切割或焊接.

（3）反應條件角度

使用乙煥燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，可以（選填"調大”或‘調小”）氧氣的

進氣量，從而調控燃燒.請另列舉一個調控化學反應的實例.

四、實驗與探究（本題包括4小題，共33分）

20.實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發生裝置和收集裝

置.現有下列裝置，請回答以下問題：

ABCDEF

（I）在選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮的因素有（任寫一項）.

（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化缽催化作用下制取并收集--瓶氧氣；可選用的氣體發生裝置

是（填字母），用a儀器添加藥品的優點是.若用F裝置代替E裝置收

集一瓶氧氣，具體的操作是.

（3）實驗室制取二氧化碳可選擇的發生裝置是（填字母，下同），A~E裝置中可選擇的收

集裝置是，驗滿的方法是.

（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小.實驗室常用加熱氯化筱

和熟石灰固體的方法制取.實驗室制取并收集一瓶氨氣的實驗裝置是（填字母）.

21.質量守恒定律的發現對化學科學發展具有重大意義.

（1）如圖A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是（填序號）.用圖A所示實

驗來驗證質量守恒定律時，此實驗中玻璃管的主要作用是,若取用紅磷的量不足，

對實驗結果有沒有影響（填“有''或"沒有”）.

（2）圖B所示實驗來探究化學反應前后物質的質量關系時，發生反應的化學方程式

為.用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝

置.

（3）用圖D所示實驗來探究化學反應前后物質的質量關系時：小霖認為根據質量守恒定律，天平指

針應該向左偏轉.鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉，聯系實驗現象，請分析其主要原因可能

是____________________________________

22.科學思維是學習化學的重要方法.

實驗一：為探究影響大理石與稀鹽酸反應速率的因素，進行如下實驗.

組別大理石顆粒（1g）鹽酸的濃度（20mL）收集50mL氣體的時間（s）

甲塊狀5%56

乙塊狀10%31

丙粉末狀10%M

（1）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式.

（2）如圖裝置中，在水面上放一層煤油的目的是

（3）甲乙組對比得出的實驗結論是.

（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，可選擇組別作對比.

（5）上表中M的數據合理的是（填"31<\1<56或

實驗二：用如圖裝置探究二氧化碳性質.

（6）可證明CO,能與水反應的現象是、密度比空氣大的現象

是_________________________

（7）燃著的木條熄滅，由此可得出CO?具有的性質是

23.關于燃燒的研究是一項重要的課題。某課外小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。

【任務一】探究燃燒的條件

20

15

0

4

圖1

【初步探究】實驗的主要步驟如下：①從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的熱水至剛剛浸沒白磷；②將

白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；③白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷；④檢查裝置的氣密

性；⑤連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒停止推入空氣。

（1）以上步驟正確的實驗操作順序是④③（填序號）。

（2）瓶內水面上升的原因是,對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是

。若把60℃的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件

是________O

（3）該實驗裝置有什么優點：o

【提出問題】白磷燃燒熄滅后，瓶內究竟有沒有氧氣剩余？

【深入探究】定量檢測白磷在瓶內燃燒時氧氣的體積分數的變化，結果如圖2所示。

【反思交流】

（4）下列關于實驗的分析正確的是（填序號）。

A,白磷燃燒前集氣瓶中只含有氧氣

B.白磷熄滅的原因是瓶內沒有氧氣

C.當氧氣濃度低于一定濃度時白磷不能繼續燃燒

（5）通過數據分析，你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認識o

【任務二】調控燃燒。

（6）有一種滅火器為液態二氧化碳滅火器，若滅火器中液態二氧化碳大約為3L時，噴出的氣體二氧

化碳約IOOOL，請從微觀角度解釋該變化。

（7）二氧化碳滅火的原理是：o

五、計算題（本題包括2小題，共6分）

24.工業上，煨燒石灰石可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳.如果要制取二氧化碳223需要含碳酸

鈣K0%的石灰石的質量是t.

25.SO,常作為葡萄酒中的食品添加劑.測定某品牌100mL葡萄酒中SO?的含量，將其完全轉化成沉淀

（S02+H2O2+BaCI2-BaSO41+2HCI）,測得沉淀質量為46.6mg.請計算100mL該葡萄酒中SO?

的質量為多少？我國《葡萄酒國家標準》中規定SO］的含量4250nlg/L,則該葡萄酒中SO^的含量是否

符合國家標準？（寫出計算過程）

答案

1.【答案】A

【解析】【解答】A、利用煮沸將硬水軟化，硬水中的可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性鈣鎂化合物，有新

物質生成是化學變化，符合題意；

B、利用膜分離技術分離空氣制氧氣是通過膜孔洞的大小對分門a行分離，該過程中沒有新物質生成，屬

于物理變化，不符合題意；

C、石油分儲得到汽油、煤油、柴油等是利用沸點的不同將各種物質分離開來，該過程中沒有新物質生

成，屬于物理變化，不符合題意：

D、利用稀有氣體制作霓虹燈是因為稀有氣體通電發出不同顏色的光，該過程中沒有新物質生成，屬于物

理變化，不符合題意。

故答案為：A.

【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。

2.【答案】D

【解析】【解答】化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；物理變化不遵守質量守恒

定律。

A、該變化是物理變化，不符合質量守恒定律；

B、該變化是物理變化，故不符合質量守恒定律；

C、該過程是溶解，沒有發生化學變化，故不符合質量守恒定律；

D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳是化學變化，任何化學變化都符合質量守恒定

律。

故答案為：D.

【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，物理變化不遵守質量守恒定律，遵守能量守恒來解答。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.該反應可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故正確，不符合題

意；

B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為（28x2）：32=7：4,故錯誤，符合題意；

C.化學反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變，故正確，不符合題意；

D.微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子，則參加反應的

一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為2：2=1：1,故正確，不符合題意：

故答案為：Bo

【分析】化學方程式不僅表明了反應物、土成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、土成

物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間

的質量比。

4.【答案】D

【解析】【解答】

A、將松木削薄為紙片，能增大接觸面積，有助于發火和燃燒，故A正確；

B、“發燭?'發火和燃燒，說明其具有可燃性，故B正確；

C、隔絕空氣可滅火，故^正確；

D、木片頂端有硫磺，硫磺燃燒生成二氧化硫，故D不正確。

故選：D。

【分析】

A、根據將松木削薄為紙片，能增大接觸面積進行分析；

B、根據“發燭”發火和燃燒，說明其具有可燃性，進行分析；

C、根據隔絕空氣可滅火進行分析；

D、根據硫磺燃燒生成二氧化硫進行分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.煤氣含有一氧化碳，一氧化碳能使人中毒窒息，廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥

門，并開窗通風，故正確，不符合題意；

B.室內起火時，應用濕毛巾捂住口鼻，過濾有毒煙塵，二氧化碳受熱后密度變小，高處二氧化碳含量較

多，故應蹲下靠近地面跑離著火區域，故正確，不符合題意：

C.電器電線老化引起火災，應先切斷電源，然后用干粉滅火器滅火，防止發生觸電，故錯誤，符合題

意：.、面粉加工廠的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故

面粉加工廠嚴禁煙火，主要是防止粉塵爆炸，故正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥門，并開窗通風分析。

B、根據室內起火時，應用濕毛巾捂住口鼻，應蹲下靠近地面跑離著火區域分析。

C、根據電器電線老化引起火災，應先切斷電源，然后用干粉滅火器滅火，進行分析。

D、根據面粉加工廠的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，進

行分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.植物呼吸作用吸收氧氣，故借誤；

B.化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，大氣中氧氣含量基本不變，故錯誤；

C.植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能將大氣中C02全部吸收，故錯誤；

D.碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化，故正確“

故答案為：Do

【分析】A、根據植物呼吸作用吸收氧氣分析。

B、根據化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，進行分析。

C、根據植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。

D、碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化

7.【答案】A

【解析】【解答】根據C、D相對分子質量之比為7：18,則假設C、D相對分子質量分別為7、18,設參

加反應B的質量為X；B的相對分子質量為V,A的相對?分子質量為二

2A+3B=2C+3D

2xz3xy2x73x18

2.6gx5.4g

2z=2.6g

3x185.4g

22=26

參加反應各原子相對原子質量之和等于生產物中各原子相對原子質量之和，即：

26+3y=14+54

3y=42

2A+3B=2C+3D

423x18

x5.4g

42_x

54

x=4.2g

所以參加反應B、D的質量比=4.2g：5.4g=7：9

故答案為：Ao

【分析】根據化學方程式的計算方法分析

8.【答案】A

【解析】【解答】A、連接好儀器，把導管先放入水中，用于握住試管外壁，導管口有氣泡冒出，則氣密

性良好，故A正確；

B、往試管中加入塊狀試劑時，按照“一橫二放三慢豎”的方法，先將試管橫放，把石灰石放到試管口，再

把試管慢慢豎起來，使石灰石沿著試管壁慢慢滑倒試管底部，如果直接從豎直的試管口丟石灰石進去，

在重力作用下，會砸壞試管，故B錯誤；

C、二氧化碳密度比空氣大能溶于水，收集二氧化碳一般用向上排空氣法，不采用排水法，另外若用排水

法收集氣體，都應該從短管通氣，從長管出水，故C錯誤；

D、二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應該正方在桌面，故D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、根據氣密性檢查的正確方法和步驟進行分析解答；

B、根據塊狀固體的取用方法進行分析解答；

C、根據二氧化碳的密度和溶解性以及密閉容器排水法收集氣體的方法進行分析解答；

D、根據二氧化碳的密度比空氣大進行分析解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據

質量守恒定律，該化合物的質量為：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；且該化合物中一定含有碳、氫元素，則化合物

122

中碳元素質量8.8且*丁、100%=2.在，氫元素質量5.4gXz~xlOO%=O.6g,僦元素質量：4.6g-2.4g-

4418

O.6g=1.6g,化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；故化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數比：

生，鮑，峋=2:6」,則該化合物的化學式是C2HOH。

12I16

故答案為：B.

【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，元素守恒，原子的種類、數目和質量不變，反應前后元素

的種類和質量不變；元素的質量等于原子的相對質量乘以原子個數來解答。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.煤轉化成煤氣可以提高燃料利用率，減少污染；食品包裝中充氮，是因為氮氣具有

穩定性，故正確，不符合題意：

B.氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，氧化鐵（FezCh）、二氧化缽（MnCh）、水（氏0）

都屬于氧化物；單質是由一種元素組成的純凈物，氮氣（He）、液氧（02）、銅粉（Cu）都屬于單質，故

正確，不符合題意；

C.鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，產生白色固體；紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，故

錯誤，符合題意；

D.使用太陽能不會產生溫室氣體，為了減少溫室氣體排放可以開發并使用太陽能；使用脫硫煤，減少二

氧化硫的排放，可以減少空氣汴染，故正確，不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A、根據煤轉化成煤氣可以提高燃料利用率，減少污染；氮氣的化學性質穩定，進行分析。

B、根據氧化物、單質的概念分析。

C、根據物質在空氣中燃燒現象分析。

D、根據使用太陽能不會產生溫室氣體，使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，可以減少空氣污染分析。

11.【答案】B,D

【解析】【解答】A、氮氣、二氧化碳均不可燃也不支持燃燒，用燃燒的木條鑒別時木條均會熄滅，該方

案錯誤，不符合題意；

B、自來水中有可溶性離子，蒸十后底部會有固體，蒸儲水蒸干后沒有固體，該方案正確，符合題意；

C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳時，混合氣體難以點燃，不能除去CO,該方案錯誤，不符合題意；

D、過濾可以分離固體和液體，除去大然水中的小溶性雜質匚J通過過濾，該方案止確，符合題意。

故答案為：BD.

【分析】A、根據氮氣、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；

B、根據自來水中含有雜質，蒸發后有固體物質析出來解答；

C、根據一氧化碳具有還原性和可燃性，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；

D、根據過濾分離固體和液體來解答。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、根據“反應前后原子的種類和質量不變”可知，反應②中等號左邊有1個碳原子、2

個鋅原子和2個氯原子，等號右邊除X外，有2個鋅原子，則X中含有1個碳原子和2個氯原子，則X

的化學式為C02,說法正確，不符合題意；

B、根據“反應前后元素的種類和質量不變”可知，反應前后鋅元素質量不變，說法正確，不符合題意；

C、①為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，說法正確，不符合題意；

D、反應前鋅元素的化合價為+2價，反應后鋅元素的化合價為0價，則鋅元素化合價降低，而不是升

高，說法錯誤，符合題意。

故答案為：D.

【分析】根據化學變化中元素守恒，原子的種類、數目和質量不變；化合物中正負價的代數和為0：分解

反應的概念由一種物質反應生成多種物質的反應來解答。

13.【答案】B,D

【解析】【解答】在化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；在密閉的容繇中反應前

后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑；則由表中數據

分析可知反應前后甲的質量減少了20g-4g=16g,則甲是反應物，參加反應的質量為16g：同理可以確定

丙是生成物，生成的質量為28g-8g=20g；丁是反應物，參加反應的質量為6g-2g=4g；16g+g=20g；乙的

質帚不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。則該反應的表達式為：

乙

甲+丁二丙。

16g4g20g

A、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，無法"待測''數值是否為2g,說法錯

誤，不符合題意；

B、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法正確，符合題意；

C、反應中甲和丙的質量比為16g：20g=4：5,說法錯誤，不符合題意；

D、該反應是甲與丁反應生成丙，其中甲與丁的質帚比二16g：4g=4：1,銅與氧氣的反應生成氧化銅，根

據化學方程式2CU+0舅2CU0可知，銅與氧氣的質量=128：32=4：1,該反應可能是銅與氧氣的反應，說

法正確，符合題意。

故答案為：BD.

【分析】根據化學變化中元素守恒，反應前后物質的總質量不變，質量減少的物質是反應物，質量增加

的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑，以及化學變化中的各物質之間的質量關系來解答。

14.【答案】B

【解析】【解答】由反應模型圖分析可知，甲為CO、乙為HQ、丙為CH3coOH、丁為6,反應的化學

方程式為2('0+2小0CliyCOOH+()2。

A、由方程式可知，每2個一氧化碳分子和2個水分子反應生成,1個乙酸分子和1個氧分子，則反應前后

分子個數改變，說法錯誤，不符合題意；

B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物，則該反應前后共涉及CO、H2O

兩種氧化物，說法正確，符合題意；

C、內物質是乙酸，乙酸是由分子構成，1個內分子中含有8個原子，說法錯誤，不符合題意；

D、參加反應的甲和生成的丁的質量為［2x(12+16)：(16x2)=7：4,說法錯誤，不符合題意。

故答案為：B.

【分析】根據化學變化中的模型圖分析可知，一氧化碳和水在一定條件下反應生成乙酸和氧氣的方程式

的含義進行理解，氧化物的概念，物質由分子構成來解答

15.【答案】A,C

【解析】【解答】A.向一定量的二氧化鈦中加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化缽的催化卜分解牛.成

氧氣和水，二氧化缽作為該反應的催化劑，反應前后質量不變，則固體的質量不變，故A不能正確反映

對應變化關系，符合題意；

B.密閉容器中鎂帶與氧氣完全反應生成氧化鎂，固體增加的質量即為參加反應的氧氣質量，即（mwm）表

示參加反應的氧氣的質量，故B能正確反映對應變化關系，不符合題意；

占燃

C.鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式：2Mg+O2=2MgO,每48份質量的鎂和32

份質量的氧氣恰好完全反應，生成80份質量的氧化鎂，則等質量的鎂和氧氣充分反應，鎂完全反應，氧

氣有剩余，故C不能正確反映對應變化關系，符合題意；

D.密閉空間內燃燒足量的紅磷.一開始紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，紅磷燃燒消耗

氧氣生成五氧化二磷固體，氧氣被消耗，恢復到室溫后裝置內的壓強小于原壓強，故D能正確反映對應

變化關系，不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】根據結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起

點、折點及變化趨勢，進行分析。

16.【答案】（1）2；I；1；1；3；2；2

特定條件人造樹葉

（2）NH4+O2^^^=N2+2H2O；2CO2+3HO=C2H5OH+3O2

22光照

【解析】【解答】3）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1,鋁前面的化

學計量數為2,鐵前面的化學計量數為1,氧化鋁前面的化學計量數為1。

②假設C2H4前的化學計量數為1,則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2,生。前面

的化學計量數為2,根據氧原子守恒，02的化學計量數為3。

（2）（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種

特定條件

類不變，則生成的單質是氮氣，化學方程式為N2HJO?此+2%0。

（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應，生成乙醛和氧氣，反應的化學方程式為

人造樹葉

2co#3HQ=CHQH+30、。

22光照？§2

【分析】（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1,鋁前面的化學計量

數為2,鐵前面的化學計量數為1,氧化鋁前面的化學計量數為1；

②假設C2H4前的化學計量數為1,則根據碳、氫原子守恒可知，CO?前面的化學計量數為2,法0前面

的化學計量數為2,根據氧原子守恒，O?的化學計量數為3。

（2）冊（N2HG與氧氣在特定條件下反應生成氮氣和水。

根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析。

（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應生成乙醇和氧氣。

（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1,鋁前面的化學計量數為2,

鐵前面的化學計量數為1,氧化鋁前面的化學計量數為1;

②假設C2H4前的化學計量數為1,則根據碳、氫原子守恒可知，CCh前面的化學計量數為2,HzO前面

的化學計量數為2,根據我原子守恒，02的化學計量數為3；

（2）肺（N2H。與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種

特定條件

類不變，則生成的單質是氮氣，化學方程式為N的JO?M+2HQ；

（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應，生成乙醇和氧氣，反應的化學方程式為

人造樹葉

2co2+3H,0=CHQH+30、。

22光照252

17.【答案】（1）二氧化碳分子；壓縮到鋼瓶中（合理即可）

高溫

（2）不能燃燒也不支持燃燒；C+CO2=2CO

（3）Ca（OH）：+CO2=CaCO31+H20

（4）干冰升華吸收熱量,溫度降低；CO2+H2OH2CO3

【解析】【解答】（1）二氧化碳是由分子構成的；保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓

縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，只要合理即可。

（2）二氧化碳滅火是因為不能然燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣H勺作用；二氧化

高溫

碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為C+C（）2=2CO。

（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為

Ca（OH）,+CO2=CaCO5J+H;0.

（4）①干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低，故可用于食品保鮮、人工降雨等，故填干冰升華，吸

收熱量，使周圍的溫度降低；

②二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸，化學方程式為：C0?+H20=H?C0）O

【分析】（1）二氧化碳是由分子構成的。

根據保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲

存，進行分析。

（2）根據因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用分析。

二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳。

（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。

（4）①根據干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低分析。

②二軌化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸。

（1）二氧化碳是由分子構成的；保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保

存，還可以降溫成為干冰儲存，只要合理即可。故填二氧化碳分子；壓縮到鋼瓶中；

（2）二氧化碳滅火是因為不能淞燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用；二氧化

高溫

碳和碳高溫生成一氧化碳。故填不能燃燒也不支持燃燒；C+C0?=2C0

（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填

Ca（OH）l+CO2=CaCO5J+H：0

（4）①干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低，故可用于食品保鮮、人工降雨等，故填干冰升華，吸

收熱量，使周圍的溫度降低；

②二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸，故填CO：+H、O=H?COj

18.【答案】（1）將煤制成蜂窩煤可以增大煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒

,點燃

（2）2CTO2^2CO

（3）水吸熱降溫，可減少油的揮發

（4）天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油

氣井，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少

⑸B

占燃

（6）2H24O2=2H20

【解析】【解答】（1）促進燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積；增大氧氣濃度。把煤制成蜂窩

煤后燃燒會更加充分，從充分燃燒的角度看，這一現象的原因是：將煤制成蜂窩煤可以增大煤與氧氣的

接觸面積，使煤充分燃燒。

點燃

（2）碳在氧氣不足的情況下燃燒會生成一氧化碳，化學方程式為：2C4-O?=2COo

（3）下層盞內盛水能省燈油的原理是：水的比熱容較大，可以吸收更多的熱量，使油的溫度升高的慢一

些，可以減少油的揮發。

（4）大氣中二氧化碳含量過高，會造成溫室效應。根據題目信息，天然氣中碳元素的質量分數小于液化

石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃

燒液化石油氣排放的二氧化碳少，所以相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環保。

（5）A、氣體燃料比固體燃料使用更便捷，與燃料更新有關系，故正確，不符合題意；

B、相較于固體燃料，氣體燃料燃燒得更充分，故錯誤，符合題意；

C、煤燃燒生成大量污染物，則減少煤燃燒過程中產生的污染物，是燃料更新的理由，故正確，不符合題

意；

故答案為：Bo

（6）氫能的優點是：熱值高；然燒產物是水，無污染。氫氣在點燃條件下與氧氣反應生成水，化學方程

點燃

式為:2H2+O2^2H;O

【分析】（1）根據增大可燃物與氧氣的接觸面積，能使可燃物充分燃燒分析。

（2）碳在氧氣不足的情況下燃燒會生成一氧化碳。

（3）根據水的比熱容較大，可以吸收更多的熱量，使油的溫度升高的慢一些，可以減少油的揮發，進行

分析。

（4）根據題目信息，天然氣中援元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的

天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，進行分析。

（5）A、根據氣體燃料比固體燃料使用更便捷分析。

B、根據相較于固體燃料，氣體燃料燃燒得更充分分析。

C、根據煤燃燒生成大量污染物分析。

（6）根據氫能的優點是：熱值高；燃燒產物是水，無污染分析。

氫氣在點燃條件下與氧氣反應生成水。

點燃

19.【答案】（1）乙煥分子、氧分子；C2H2+5O2=4CO2+211,0；將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上

方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙煥燃燒生成了水（合理即可）

（2）化學

（3）調大；實驗室使用二氧化話加速過氧化氫分解（合理即可）

【解析】【解答】（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、02在點燃條件下反應生成CCh、H?O,化學

方程式為：C2H2+5O2=4CO2+2H2O。

反應前的粒子有乙煥分子、氧分子。

②上述反應的產物有CO2、H2OO

C02能使澄清石灰水變渾濁，檢驗CO2的方法是：點燃純凈的乙塊氣體，將所得氣體通入澄清石灰水

中，若澄清石灰水變渾濁，說明乙煥燃燒生成了二氧化碳。

水蒸氣遇冷凝結，檢驗H2O的方法是：將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說

明乙煥燃燒生成了水（任寫一種即可）。

（2）乙煥燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化。

（3）使用乙塊燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙煥燃燒不充分，有碳單質生成，此時

可以調大氧氣的進氣量，促使乙煥充分燃燒。

調控化學反應的實例有：實驗室制取二氧化碳時可通過分液漏斗控制滴加液體速率，從而控制反應速

率；實驗室使用二氧化鉆加速過氧化氫分解等。

【分析】（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、凡0,進行分析。

②上述反應的產物有CO2、HzOo

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

水蒸氣遇冷凝結水霧。

（2）根據乙快燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化分析。

（3）根據使用乙煥燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙快燃燒不充分，有碳單質生成,

進行分析。

根據分液漏斗可以控制滴加液體速率，從而控制反應速率，進行分析。

（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、比0,化學方程式為：

占燃

C2H2+5O2^^4CO2+2H,O.

占燃

故填：乙快分子、氧分子；C2H24-5O2=4CO2+2H2O。

②上述反應的產物有CCh、HzOo

CO2能使澄清石灰水變渾濁，檢驗CO2的方法是：點燃純凈的乙塊氣體，將所得氣體通入澄清石灰水

中，若澄清石灰水變渾濁，說明乙煥燃燒生成了二氧化碳。

水蒸氣遇冷凝結，檢驗H2O的方法是：將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說

明乙炊燃燒生成了水（任寫一和即可〉。

（2）乙煥燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化。

（3）使用乙煥燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙塊燃燒不充分，有碳單質生成，此時

可以調大氧氣的進氣量，促使乙煥充分燃燒。

調控化學反應的實例有：實驗室制取二氧化碳時可通過分液漏斗控制滴加液體速率，從而控制反應速

率；實驗室使用二氧化鎰加速過氧化氫分解等。

20?【答案】（1）反應物是否容易獲取（合理即可）

（2）B；可以控制反應速率；籽集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣

（3）B；C；將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿

（4）AD

【解析】【解答】（1）選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應

物的狀態等。

（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化銃催化作用卜制取氧氣，屬J-固液常溫型反應，可選用的氣體發

生裝置是B。

B裝置中分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，所以用a儀器添加藥

品的優點是：可以控制反應速率。

氧氣難溶于水，可用排水法收集。若用F裝置代替E裝置.收集一瓶氧氣，由于氧氣密度小于水，氧氣需

要從短導管通入，具體的操作是：將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣。

（3）實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，可選擇的發生裝置是B。

二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，不能用排水法收集，需要用向上排空氣法收集，則A?E裝置中可選

擇的收集裝置是C。

二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，通常使用燃著的木條驗滿二氧化碳。用C裝置

收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。

（4）實驗室常用加熱氯化鏤和熟石灰固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型反應，則需要選擇的發生裝

置是A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以不能用排水法收集氨氣，需要使用向下排空氣法收集氨

氣，可以選擇的收集裝置是D或F。

故填：AD或AF。

【分析】（1）根據選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物

的狀態等分析。

（2）根據實驗室若用過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。

根據分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率分析。

根據氧氣難溶于水，氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，進行分析。

（3）根據實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。

根據二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，選擇收集裝置。

根據二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，分析二氧化碳驗滿的方法。

（4）根據實驗室常用加熱氯化鉞和熟石灰固體的方法制取基氣的反應原理，屬于固體加熱型反應，選擇

發生裝置。

根據氨氣極易溶于水，密度比空氣小，選擇收集裝置。

（1）選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等。

（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化缽催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型反應，可選用的氣體發

生裝置是B。

B裝置中分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，所以用a儀器添加藥

品的優點是：可以控制反應速率。

氧氣難溶于水，可用排水法收集。若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，由于氧氣密度小于水，氧氣需

要從短導管通入，具體的操作是：將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣。

（3）實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，可選擇的發生裝置是B。

二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，不能用排水法收集，需要用向上排空氣法收集，則A~E裝置中可選

擇的收集裝置是Co

二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，通常使用燃著的木條驗滿二氧化碳。用C裝置

收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。

（4）實驗室常用加熱氯化鍍和熟石灰固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型反應，則需要選擇的發生裝

置是A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以不能用排水法收集氨氣，需要使用向下排空氣法收集氨

氣，可以選擇的收集裝置是D或F。

故填：AD或AF。

21.【答案】（1）AB；引燃紅磷，導氣；沒有

（2）Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2f+H.0；密