金屬與能源（2大題型）-2026年中考化學二模分類匯編（天津專用）

專題08金屬與能源(2大題型)(天津專用)2026年中考化學

二模分類匯編

一、多選題

1.向一定質量Mg(NO)、Cu(NOJ和AgNO.3混合液中加一定量Zn粉，過濾后，向濾渣中

再加稀硫酸，如圖所示，下列說法正確的是

A.b點溶液中的溶質有三種

B.M的值為28.0

C.d點含有的固體只有Cu和Ag

D.從b點到c點Zn(NO)的質量增加

二、填空題

2.打鐵花是一種民間傳統焰火表演，屬于國家級非物質文化遺產。其原理是將生鐵燒至熔

化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花

(1)我國傳統鑄鐵鍋由生鐵制成，這主要利用了鐵的(填字母)。

A.導電性B.導熱性C.有金屬光澤

(2)高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，反應的化學方程式

為。

⑶將一定質量的鐵粉加入到ZnSCh和CuSCh的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中一定

含有的溶質是________(熔化學式)。

(4)現有一包固體粉末,其中有2.4g鎂、5.6g鐵和1.4g碳。把它加入到硝酸銅溶液中,反應

結束后過濾，測得剩余固體中有三種物質，則剩余固體質量可能是(填字母)。

A.10.2gB.13.4gC.13.8gD.14.2g

3.金屬及金屬材料在生活、生產中應用廣泛。

（I）已知銅、鐵的導電性分別是99和17。據此可知（填“銅''或"鐵”）更適合制作導線。

（2）比較鐵、銅、銀的金屬活動性順序，可選擇的試劑是______（填序號）。

A.銅片、銀片、硫酸亞鐵溶液

B.鐵片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液

（3）向100g硫酸銅溶液中加入8g鋁粉，充分反應后溶液由藍色變為無色，將剩余固體過濾，

洗滌干燥后稱量為14.9g,則原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為。

（4）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖所示。

溫度/c

圖2

①“溶銅”前,粉碎處理銅原料的目的是

②“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔.，據圖2可知，溫度

應控制在_____內（填序號）。

a.45℃?49℃

b.50℃-52℃

c.53℃?55℃

d.56℃~60℃

③“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式是。

4.金屬在日常生活中有著廣泛的用途。

⑴將黃銅片和純銅片相互刻劃，發現純銅片表面留下較深的劃痕。證明合金的硬度一股

（填“大于”、“小于”或“等于”）純金屬。

⑵出土的占代青銅器常出現銅綠CuJOH）2co3,推測銅綠的生成與空氣中的。2、HQ和

___________有關。

⑶為探究金屬活動性，某同學利用下圖所示裝置進行實驗。將足量常見金屬M加到Y形試

管右管中，觀察到溶液逐漸變藍：充分反應后，傾斜Y形試管，使右管中溶液進入左管，

觀察到溶液藍色變淺直至消失。

試卷第2頁，共9頁

鋅粒

硝酸銀

溶液

①判斷M可能是(填金屬名稱)。

②用化學方程式說明左管中溶液藍色消失的原因___________。

③根據實驗判斷鋅、銀、M的金屬活動性由強到弱的順序。

(4)現有一包Cu(OH)2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，

得到163.8g溶液，則原混合粉末中Cu(OH)2和CuO的質量比為(填最簡比)。

5.金屬在生產和生活中應用極為廣泛。

⑴生鐵和鋼是兩種含碳量______的鐵合金(填“相同”或“不同

(2)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是____(填字母)。

a.鍍珞水龍頭b.鑄鐵暖氣片c.包糖果的鋁箔

(3)鐵能與空氣中水和發生化學反應生成鐵銹，因此，生活中我們應采取相應措施防止

鐵制品生銹。

(4)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和

濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是(填化學式)。

(5)甲、乙、丙三種物質存在下圖所示的轉化關系(其中表示物質可以一步實現轉化，部

分物質和反應條件已略去：)若甲、乙、丙是常溫下三種不同狀態的氧化物，甲是紅棕色固體，

甲T乙的轉化是工業煉鐵的原理，則乙的化學式為；寫出乙T丙轉化的化學方程式

6.黃銅(銅鋅合金)長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為c/(o”)2c杳閱資料：銅銹可

以與稀硫酸反應，其化學方程式為：Cii2(OH)2coa+ZH/SOLZCuSO,+SHq+CO2T雜質不

與稀硫酸反應。回收廢黃銅有用成分，調配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工

藝流程圖如圖:

系列處理二r鋅

加入過量硫酸鋅溶液

溶液f

廢加入過量加入過量

黃的稀硫酸的稀硫酸

固體B

銅步驟三|_

步驟一.......匕銅

」固體A-

系列處理一

(1)黃銅比純銅的硬度O(城大'或“小”)

(2)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器

除漏斗、燒杯外，還需要O(填玻璃儀器名稱)

(3)化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型，請寫出步驟三中的主

要化學方程式，其反應類型是0

⑷黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能

區別黃銅與黃金的方法是_c

A.用磁鐵吸引

B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無氣泡

C.在空氣中灼燒后觀察顏色變化

D.浸入硝酸銀溶液，觀察固體顏色變化

(5)在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下列說法正確的

是一。

A.若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

B.若濾液為藍色，則濾液中一定有C產、Zn2+，可能有Ag.

C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則漉液中一定有Zn?+、Ag',可能有Cu"

D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅

⑹將氫氣通入1。g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到&4g固體，下列說法正確的是

A.有8.4g銅生成

B.有8g氧化銅參加反應

C.有1.8g水生成

D.有10g氧化銅參加反應

7.金屬在生產、生活和社會發展中應用廣泛。

⑴我國自主研發的殲-20隱形戰斗機，其機身材料中屬于金屬材料的是一(填序號)。

試卷第4頁，共9頁

A.PC塑料B.玻璃鋼C.陶瓷D.鈦合金

(2)《呂氏春秋》中記載“金(銅單質)柔錫(錫單質)柔，合兩柔則剛”，這句話說明合金的

硬度比其組成金屬的硬度____________(填“大”或"小”)。

(3)我國生產和使用鐵器歷史悠久，工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為0

(4)實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅和M(NO3)2,小組同學對其進行處理回收，進行了如

下實驗：

-加入ag金屬M-------------------->固體乙bg(b>a)

〔目充分反應后，過濾、洗滌、干燥

注液A

加入一定量鋅粉

三

一充分反應后，過濾r----------?

日'L三］力…,蜀

固體甲產生氣泡

①固體甲中含有的成分為..

②若向濾液A中加入的金屬M質量為4.8g,固體乙為純凈物且質量比金屬M增加8.2g,則

M的相對原子質量為。

8.金屬材料在生產、生活中具有廣泛的用途。

(1)下列用品中，主要利用金屬導熱性的是_(填序號)。

A.伯金飾品B.鐵鍋C.銅導線

(2)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和(填化學式)發生反應的結果。

(3)我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術的起源。

鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為。

(4)煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，其化學方程式為。

(5)某鐵粉中含有鋅粉或鎂粉中的一種或兩種，取該鐵粉樣品5.6g與足量稀硫酸充分反應，

生成氫氣0.198，該鐵粉中定含有的雜質是(填化學式)。若該鐵粉中同時含有鋅粉

和鎂粉，取一定量該粉末加入硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣加入

稀硫酸中，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是_____(填化學式)；則濾液中可能含有

的溶質是_____(填化學式)。

三、綜合應用題

9.金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

(1)世紀鐘是天津市標識性城雕建筑之一，其為全金屬材料結構。

①世紀鐘頂部太陽臉上純金箔依舊亮麗如新，是因為金的化學性質O

②世紀鐘主體為鋼架結構，其易與空氣中的氧氣和作用而生銹，因此設計師對

其進行了鍍膜防銹處理。

③世紀鐘使用的鋼鐵材料是鋼廠通過一氧化碳還原氧化鐵獲得的。試寫出該過程的化學方程

式。

(2)某電器廠排出的廢液中含有硫酸和硫酸銅，實驗小組取100g該廢液，加入4g鐵粉，充

分反應后過濾，得到102.6g濾液和1.3g濾渣。計算：

①生成氫氣的質量___________g；

②廢液中含有H2so4和d150,質量最簡比為。

10.金屬及金屬材料在生活、牛.產中應用廣泛。

(I)鐵質水龍頭鍍珞，使其更耐磨。是因為銘(填“有金屬光澤”或“硬度大”)。

(2)某同學利用鐵絲、硫酸銅溶液、銀絲探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序。已知銀絲與硫

酸銅溶液不反應，為得出完整活動性順序，請寫出后續實驗發生反應的化學方程式o

(3)為測定某實驗教學用鐵銅合金組成占比，取8g該合金加入100g稀鹽酸，充分反應后過

濾，得到105.4g溶液和一定質量的濾渣。該合金中銅的質量分數為。

(4)現有一包由金屬化合物組成的混合物，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鎂、

碳酸鈉、氯化鋼中的幾種,為探究其組成，化學興趣小組取該混合物平分成三等份，分別進

行如下實驗:

足量稀鹽酸

—足量水，溶解白色不溶物全部溶解且生成2.2g氣體

足量稀硫酸

無色溶液A無明顯現象

契足量稀鹽酸—~~足量氫氧化鈉溶液-于日日口加泰

無色溶液B-------------------?無明業現象

物完全溶解

足量稀硫酸-----------足量硝酸銀溶液

無色溶液C-------------1-4-.-3-5g白色沉淀

完全溶解

①加水溶解后，得到無色溶液A,說明原混合物中一定不含

②原混合物中一定含有

四、填空題

11.我國提出2060年前實現碳中和，彰顯了負責任大國的作為與擔當。

試卷第6頁，共9頁

(1)現階段的能源結構仍以化石燃料為主，化石燃料包括煤、和天然氣等。

⑵下列燃料在02中燃燒時，不會產生CO2的是_(填字母序號)。

A.可燃冰B.氫氣C.乙醇

(3)捕集、利用和封存C0?是實現碳中和的?種途徑。礦物質碳化封存的反應之?是氧化鎂

與CO2反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為。

(4)碳單質及其化合物之間可以相互轉化C-CO-CCh-CaCCh-C02,下列轉化不能一步實

現的是_(填字母序號)。

A.C->C02B.C02—C0C.C->CaC03

(5)乙硫醉(C2HsSH)常被加入天然氣中，該物質完全燃燒后會生成二氧化碳、二氧化硫和水，若

將?定量的乙烷(C2H6)與乙硫醇混合后恰好與18.4g氧氣完全燃燒，生成13.2g二氧化碳，則

生成二氧化硫的質量是go

12.助力“碳中和”，CO?的產生、捕集與資源化利用是重要研究課題。

(l)C02的產生：化石燃料的燃燒排放CO2,大氣中CO2的含量過高，會造成

(2匹。2的捕集：工業上可用碳酸鉀溶液等堿性溶液捕集煙氣中的CQ,碳酸鉀捕集CO?的

實驗流程如下(部分生成物已略去)。

K,CO°溶液

含CO,煙氣T吸收I加熱分解co

KHCO?

寫出加熱分解時，發生反應的化學方程式。

(3)。)2的利用：C02和H?在Ni/Cao表面催化的條件下，發生反應生成CH,的原理如圖所

ZJSo

寫出由CO?和生成甲烷和水的化學方程式為

(4)一定質量的甲烷在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣共14.4g,其中氫元素與

混合氣體中具他元素的質量比為1:17,該反應中消耗氧氣的質量為go

13.能源的開發與利用有力地促進了社會的發展。

(I)垃圾分類，從我做起。下列物質應放入可回收垃圾箱的是(填序號)。

A.廢電池B.廢燈管C.廢紙箱D.甘蔗皮

⑵做飯時，天然氣燃燒不充分，鍋底易出現黑色物質，此時可調(選填"小''或"大")

燃氣灶的進風口，使燃料充分燃燒，節約能源。

⑶自然界中的碳氧循環是人類生存的基礎。綠色植物的光合作用可吸收CO2放出02,反應：

葉綠體

6CO2+6X-=C6H12Of+60,o化合物X的化學式為___________。

光照

(4)乙醇(C2HQH)是常用的燃料。現有4.6g乙醉與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條

件下反應物全部轉化為?氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量

分數為70%,則參加反應的氧氣質量為go

14.能源利用和環境保護是?人類共同關注的問撅。

(1)①目前最理想的清潔燃料是___________0

②涉及薪柴的成語“釜底抽薪'’蘊含了一種滅火方法，其滅火原理是。

③燃料不充分燃燒不僅會浪費資源，還會造成空氣污染。使燃料充分燃燒，通常需要考慮的

因素有(寫一種即可)“

⑵現有甲醇(CH40)與氧氣的混合物56g,在密閉空間充分反應，生成27g水，則同時生成

一氧化碳和二氧化碳的質量比為。

15.海洋是生命的搖籃，是人類巨大的資源寶庫。我國海岸線長3.2萬千米，主張管轄的海

域面積為300萬平方千米，海洋資源開發前景十分廣闊。如圖所示是用海水曬鹽并獲得氯化

鈉等產品的大致過程。

⑴圖中①是_____________(填“蒸發”或“冷卻”)池。

⑵根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_(填字母序號)。

A.海水進入“貯水池”，海水的成分基本不變

B.在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增大

試卷第8頁，共9頁

C.海水引入“結晶池”后繼續濃縮，直至達到飽和析出食鹽晶體

⑶得到的“粗鹽”中除泥沙外還含有CaC12,MgCb、Na2s等雜質，若要得到純凈的氯化鈉，

加水溶解后先加入過量的溶液除去Na2s再加入過量的Na2c03和NaOH

溶液除去，過