高中化學元素周期律應用試題及答案

高中化學元素周期律應用試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________一、單選題（總共10題，每題2分，總分20分）1.在元素周期表中，下列哪種元素的第一電離能最低？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列關于元素周期律的說法正確的是？A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸減弱C.氫元素既具有金屬性又具有非金屬性D.堿金屬元素的第一電離能均隨著原子序數的增加而增大3.下列哪種化合物中，氯元素的化合價最低？A.HClB.HClOC.HClO?D.HClO?4.根據元素周期律，下列哪種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強？A.BeB.MgC.CaD.Sr5.下列哪種元素的單質在常溫下呈液態？A.BrB.ClC.ID.F6.下列關于原子半徑的說法正確的是？A.同周期自左向右，原子半徑逐漸增大B.同主族自上而下，原子半徑逐漸減小C.氖原子的半徑大于鈉原子的半徑D.氧原子的半徑大于氟原子的半徑7.下列哪種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強？A.NB.PC.AsD.Sb8.根據元素周期律，下列哪種元素的氫化物最穩定？A.H?SB.H?SeC.H?TeD.H?O9.下列哪種元素的第一電離能最高？A.CB.NC.OD.F10.下列關于元素周期律的說法錯誤的是？A.同周期自左向右，元素的金屬性逐漸減弱B.同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸增強C.氫元素既具有金屬性又具有非金屬性D.堿土金屬元素的第一電離能均隨著原子序數的增加而增大二、填空題（總共10題，每題2分，總分20分）1.寫出原子序數為11的元素在元素周期表中的位置：__________。2.寫出原子序數為17的元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式：__________。3.寫出原子序數為19的元素的單質的化學式：__________。4.寫出原子序數為6的元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式：__________。5.寫出原子序數為9的元素的單質的化學式：__________。6.寫出原子序數為14的元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式：__________。7.寫出原子序數為35的元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式：__________。8.寫出原子序數為13的元素的第一電離能的近似值（單位：kJ/mol）：__________。9.寫出原子序數為16的元素的氫化物的化學式：__________。10.寫出原子序數為3的元素在元素周期表中的位置：__________。三、判斷題（總共10題，每題2分，總分20分）1.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強。（√）2.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強。（√）3.氫元素既具有金屬性又具有非金屬性。（√）4.堿金屬元素的第一電離能均隨著原子序數的增加而增大。（×）5.堿土金屬元素的第一電離能均隨著原子序數的增加而增大。（×）6.同周期自左向右，元素的原子半徑逐漸增大。（×）7.同主族自上而下，元素的原子半徑逐漸減小。（×）8.氖原子的半徑大于鈉原子的半徑。（×）9.氧原子的半徑大于氟原子的半徑。（×）10.同周期自左向右，元素的金屬性逐漸減弱。（√）四、簡答題（總共4題，每題4分，總分16分）1.簡述元素周期律的定義及其主要規律。2.簡述原子半徑的變化規律及其原因。3.簡述元素化合價的變化規律及其原因。4.簡述元素第一電離能的變化規律及其原因。五、應用題（總共4題，每題6分，總分24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期第VIA族，請回答：（1）元素X的原子序數為多少？（2）元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式是什么？（3）元素X的氫化物的化學式是什么？2.某元素Y位于元素周期表的第二周期第IVA族，請回答：（1）元素Y的原子序數為多少？（2）元素Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式是什么？（3）元素Y的氫化物的化學式是什么？3.某元素Z的第一電離能為500kJ/mol，請回答：（1）元素Z可能位于元素周期表的哪個區域？（2）元素Z的金屬性或非金屬性如何？（3）元素Z的氫化物穩定性如何？4.某元素W的最高價氧化物對應的水化物呈強堿性，請回答：（1）元素W可能位于元素周期表的哪個區域？（2）元素W的原子半徑如何變化？（3）元素W的氫化物穩定性如何？【標準答案及解析】一、單選題1.A解析：Na位于元素周期表第三周期第IA族，其原子結構為2,8,1，最外層電子數為1，易失電子，第一電離能最低。2.A解析：同周期自左向右，原子核對外層電子的吸引力增強，非金屬性逐漸增強。3.A解析：HCl中氯元素的化合價為-1，HClO中氯元素的化合價為+1，HClO?中氯元素的化合價為+5，HClO?中氯元素的化合價為+7，因此HCl中氯元素的化合價最低。4.C解析：Ca位于元素周期表第四周期第IIA族，其最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)?，堿性較強。5.A解析：Br位于元素周期表第四周期第VIIA族，其單質在常溫下呈液態。6.C解析：氖原子的原子序數為10，鈉原子的原子序數為11，氖原子的電子層結構穩定，半徑小于鈉原子。7.D解析：S位于元素周期表第三周期第VIA族，其最高價氧化物對應的水化物為H?SO?，酸性較強。8.D解析：O位于元素周期表第二周期第VIA族，其氫化物H?O穩定性最高。9.D解析：F位于元素周期表第二周期第VIIA族，其原子結構為2,7，最外層電子數為7，第一電離能最高。10.B解析：同主族自上而下，原子核對外層電子的吸引力減弱，非金屬性逐漸增強。二、填空題1.第三周期第IA族解析：原子序數為11的元素為Na，位于元素周期表第三周期第IA族。2.HClO?解析：原子序數為17的元素為Cl，其最高價氧化物對應的水化物為HClO?。3.K解析：原子序數為19的元素為K，其單質的化學式為K。4.H?CO?解析：原子序數為6的元素為C，其最高價氧化物對應的水化物為H?CO?。5.F?解析：原子序數為9的元素為F，其單質的化學式為F?。6.H?SiO?解析：原子序數為14的元素為Si，其最高價氧化物對應的水化物為H?SiO?。7.HBrO?解析：原子序數為35的元素為Br，其最高價氧化物對應的水化物為HBrO?。8.580解析：原子序數為13的元素為Al，其第一電離能為580kJ/mol。9.H?S解析：原子序數為16的元素為S，其氫化物的化學式為H?S。10.第二周期第IA族解析：原子序數為3的元素為Li，位于元素周期表第二周期第IA族。三、判斷題1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、簡答題1.元素周期律的定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的現象。主要規律包括：同周期自左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；原子半徑、電離能、電子親和能等性質也呈周期性變化。2.原子半徑的變化規律：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小；同主族自上而下，原子半徑逐漸增大。原因：同周期自左向右，原子核對外層電子的吸引力增強，電子層結構更加緊密；同主族自上而下，電子層數增加，原子半徑增大。3.元素化合價的變化規律：同周期自左向右，最高正化合價逐漸增加，最低負化合價逐漸減小；同主族自上而下，最高正化合價逐漸減小，最低負化合價逐漸增加。原因：原子核對外層電子的吸引力影響化合價。4.元素第一電離能的變化規律：同周期自左向右，第一電離能逐漸增大；同主族自上而下，第一電離能逐漸減小。原因：原子核對外層電子的吸引力影響第一電離能。五、應用題1.（1）元素X的原子序數為16，位于元素周期表第三周期第VIA族。（2）元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H?SO?。（3）元素X的氫化物的化學式為H?S。2.（1）元素Y的原子序數為6，位于元素周期表第二周期第