高考化學一輪復習 同步課件 大單元一　第二章　第5講　物質的量　氣體摩爾體積（廣東版）

第二章

第5講

物質的量氣體摩爾體積1.掌握物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義并能進行簡單的計算。2.理解阿伏加德羅定律并能進行有關氣體體積、壓強與物質的量關系的判斷。復習目標課時精練考點一物質的量摩爾質量考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律練真題

明考向內容索引物質的量摩爾質量考點一1.物質的量(1)概念：表示含有一定數目

的集合體的物理量。(2)單位：

。(3)阿伏加德羅常數：指1mol任何粒子的粒子數，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。(4)公式：n=

。粒子摩爾(mol)

2.摩爾質量(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量。(2)單位：

。(3)當粒子的摩爾質量以

為單位時，在數值上等于該粒子的相對分子(或原子)質量。(4)公式：M=

。g·mol-1(或g/mol)g·mol-1

易錯辨析

×××××√質量、物質的量與微粒數目之間的換算1.12.4gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質量為

，R的相對原子質量為

，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為

。62g·mol-1160.1mol

2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質的量與6.02×1021個水分子的物質的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質量為

，x的值為

。

3.材料科學家研究發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，試計算12.2g該晶體中含氧原子數為

，氫原子的物質的量為

mol(結果保留2位小數)。

160g·mol-180.33NA0.26練后反思返回計算判斷物質中所含指定微粒數目的技巧弄清楚微粒與所給物質的關系：原子(或電子)的物質的量=分子(或特定組合)的物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(或電子)的個數。如：第3題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一個整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點二1.氣體摩爾體積(1)概念：單位物質的量的氣體所占的體積。(2)常用單位：

和m3·mol-1(或m3/mol)。(3)特例：標準狀況下的氣體摩爾體積約為

。

(4)公式：Vm=

。L·mol-1(或L/mol)22.4L·mol-1

2.阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的

或

。(2)阿伏加德羅定律的推論同溫、同壓下氣體的體積之比等于分子數之比：V1∶V2=________氣體的摩爾質量之比等于密度之比：M1∶M2=________同溫、同體積下氣體的壓強之比等于物質的量之比：p1∶p2=________分子數物質的量N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2易錯辨析1.22

g

CO2氣體的體積為11.2

L(

)2.標準狀況下，11.2

L

SO3中含有的原子數為2NA(

)3.標準狀況下，11.2

L

O2和H2的混合氣體所含分子數約為3.01×1023(

)4.同溫、同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強之比為2∶1(

)5.同溫同壓下，ρ(H2)<ρ(O2)(

)××√×√

6.7213.4422.4L4.51533.6練后反思以物質的量為中心計算的思維流程二、相對分子質量的計算2.按要求解答下列問題。(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質量為

，可能是

(填化學式)氣體。

64SO2

M=ρ×22.4

L·mol-1≈64

g·mol-1。(2)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標準狀況)，則①混合氣體在標準狀況下的密度是

g·L-1(結果保留小數點后2位)。1.61

②混合氣體的平均摩爾質量是

g·mol-1。36

3.同溫同壓下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合氣體的密度是H2的d倍，則混合氣體的物質的量為

，NH4HCO3的摩爾質量為

(用含m、d的代數式表示)。

6dg·mol-1

(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質量為

。

22.4ρg·mol-1

(3)在該條件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為

。

17a%+44b%+18c%

歸納總結

歸納總結

三、阿伏加德羅定律應用4.向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體。(1)同溫、同壓、同體積時，三種氣體的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是

。

ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)

根據阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時，氣體的密度與摩爾質量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)溫度、密度相同時，三種氣體的壓強p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是

。

p(H2)>p(Ne)>p(O2)

溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是

。

V(H2)>V(Ne)>V(O2)

溫度、壓強均相同時，氣體的體積與物質的量成正比；質量相同時，氣體的物質的量與摩爾質量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是

。

m(O2)>m(Ne)>m(H2)

溫度、壓強、體積均相同時，氣體的物質的量相同，則氣體的質量與摩爾質量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。方法技巧應用阿伏加德羅定律解題的一般思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。第三步，利用“規律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行判斷。返回精練真題練真題明考向1.(2022·廣東，9)我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO√

淀粉在酸性或酶條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，互為同分異構體，但含有O元素，不屬于烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；1個CO分子中含有14個電子，則1

mol

CO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，故C錯誤；未指明氣體所處環境，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤。

√

3.下列說法正確的是A.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數相同

[2015·海南，10B改編]B.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數相同

[2015·海南，10C改編]C.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同

[2020·北京，5A]D.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同

[2020·北京，5B]√

返回精練高頻考點提升關鍵能力課時精練對一對答案123456789題號12345678答案AAACCDAA答案1234567899.(1)49g

0.3mol(2)2∶1

28∶17(3)11.2L

0.4mol1.“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是A.2gH2含有1mol氫分子B.2mol氧氣的摩爾質量為64g·mol-1C.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子D.質量相等的CO和CO2的物質的量之比為2∶3√123456789答案

123456789答案2.(2025·廣東階段練習)與0.3molH2SO4含有相同氫原子數的物質是A.4℃時5.4mLH2OB.3.612×1022個HNO3C.0.1molCH3COOHD.7.4gCa(OH)2固體√123456789答案

123456789答案3.已知標準狀況下：①6.72LNH3；②1.204×1023個H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列關系正確的是A.體積大小：④>③>①>②B.原子數目：③>①>②>④C.密度大小：④>②>③>①D.質量大小：④>③>②>①√123456789答案

√123456789答案123456789答案

5.下列說法正確的是A.同溫同壓下質量相同的O2和O3的原子數之比是2∶3B.5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子數一定相等C.20℃，1×105Pa時，相同體積的O2和CO2具有相同的分子數D.當1mol氣態物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況√123456789答案

O2和O3中只含有氧原子，同溫同壓下質量相同的O2和O3的原子數目相同，A錯誤；不確定是否在標準狀況下，不能計算二氧化碳的物質的量，B錯誤；根據阿伏加德羅定律，相同條件下，同體積的氣體所含分子數相同，C正確；當1

mol氣態物質的體積為22.4

L時，該氣體不一定處于標準狀況，也可能為其他溫度和壓強，D錯誤。123456789答案6.(2025·韶關模擬)一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球。下列說法正確的是123456789答案A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數相等C.氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1√

根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量氣體的體積與其摩爾質量成反比。四種氣體的摩爾質量的大小關系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①②③④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，A錯誤；同質量的氣體，分子數之比等于其物質的量之比，也等于其摩爾質量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數不相等，氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為1∶4，B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D正確。123456789答案7.下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同時，O2(g)和N2(g)的分子數相同B.同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容器

中的壓強之比等于5∶2D.同溫同壓下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶2√123456789答案

壓強未知，溫度相同、