江蘇揚州市邗江區2025-2026學年高一年級下冊期中調研化學（解析版）

邛江區2025-2026學年度高一第二學期期中調研

化學試題

本試卷共計：100分考試時間：75分鐘

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷選擇題（共39分）

選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一項符合題意。

1.“碳達峰”是指中國承諾二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于實現“碳達峰”的是

A.提倡乘坐公共交通工具出行

B.利用太陽能光解H?O制H2

C.大量開采可燃冰（主要成分甲烷）作為清潔能源

D.逐步減少火力發電的占比

【答案】C

【解析】

【詳解】A.提倡乘坐公共交通工具出行，可以減少二氧化碳的排放，對于"碳達峰'’具有重要意義，故A

不選；

B.利用太陽能光解H2O制Hz,可以減少二氧化碳的排放，利于實現“碳達峰”，故B不選；

C.化石燃料的燃燒會增加碳的排放，大量開采可燃冰（主要成分甲烷），不利于實現“碳達峰”，故C選；

D.逐步減少火力發電的占比，可以減少二氧化碳的排放，利于實現“碳達峰”，故D不選；

故選C。

2.下列關于如圖裝置說法正確的是

A.銅片是負極

B.銅片上的電極反應為Cu2++2e-=Cu

C.電流由鋅片流出經過電流表流向銅片

D.一段時間后溶液質量減小

【答案】B

【解析】

【分析】裝置為原電池，依據金屬活動性：Zn>Cu,故Zn為負極，失電子，Cu為正極，銅離子得電子；

負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu；

電子流向：Zn-Cu；電流方向與電子相反：CUT電流表一Zn。

【詳解】A.鋅片為負極，銅片為正極，A錯誤；

B.銅片為正極，電解質溶液中的Ci?+在正極得到電子發生還原反應，電極反應為C7產+2e-=C〃，B

正確；

C.電流方向與電子流動方向相反，外電路中電子從鋅片流向銅片，因此電流從銅片流出，經電流表流向

鋅片，c錯誤：

D.根據總反應，每溶解lmolZ〃，進入溶液，質量為65g,析出ImolC"離開溶液，質量為64g,因此一

段時間后溶液質量增大，D錯誤；

答案選B0

3.下列熱化學方程式書寫正確的是

5()()℃

A.2SO0+O,^=2SO.AH=-196.6kJmo「

■■V2O5

,

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-57L6kJ-moF

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A^=-183kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=+393.5kJ.mo「

【答案】B

【解析】

【分析】熱化學方程式必須標明物質的狀態，焙變及其單位、并且要用正負號標明是吸熱反應還是放熱反

應；

【詳解】A.沒有標明反應物的狀態，選項A錯誤；

B.反應熱化學方程式符合要求，選項B正確；

C.焙變的單位應該為kJ/mol,選項C錯誤；

1

D.反應是放熱反應，C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-moP?選項D錯誤；

答案選B.

4.實驗室制取NO并研究其性質。下列裝置能達到相應實驗目的的是

濃硝酸

乙

A.用裝置甲制取NO

C.用裝置內生成少量稀硝酸D.用裝置丁吸收尾氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅和濃硝酸反應生成NO?,故不選A；

B.NO與氧氣反應生成NO2,不能用排空氣法收集NO,故不送B；

C.4NO+3O2+2H?O=4HNO3,用裝置丙生成少量稀硝酸，故選C。

D.NO和氫氧化鈉溶液不反應，不能用裝置丁吸收NO尾氣，故不選D；

選C。

5.恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發生反應：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AH<0oY的物

質的量n(Y)隨時間I變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02

C.b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D.tomin時，c(Z)=0.75molL1

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質

的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5molo

【詳解】A項、該反應的焙變AHVO,為放熱反應，故A錯誤；

B項、由圖可知，Y的物質的量的變化量為(1.008)mol=0.2moi,()~5min內，以Y表示的化學反應速率

v(Y)=211212==o2mol-L'min由化學計量數之比等于反應速率之比可知，v(X)=2v(Y)

0.5min

=0.4molL'min故B錯誤；

C項、b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，

反應沒有停止，故C錯誤；

D項、tomin時，該反應達到了化學平衡，Y的物質的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反應變化量

之比等于化學計量數之比可知，平衡時c(Z)=3c(Y)=3X*=0.75m。心,故D正確.

故選D。

【點睛】本題考杳化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態的判斷以及反應速率和變化量的計算，把

握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。

6.下列各組反應：剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號金屬(粉末狀)物質的量(mol)酸的濃度酸的體積反應溫度

AMg0.16mol/LHNO310mL70℃

BMg0.13moi/LHC110mL60℃

CFe0.13moi/LHC1lOmL60℃

DMg0.13mol/LH2so41OmL60℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A中硝酸是強氧化性酸，Mg與硝酸反應生成氮氧化物，不產生Hz；C和B中金屬活潑性

Mg>Fe,且酸的濃度、溫度均相同，反應物本身性質決定反應速率，Fe與酸反應放出H2的速率遠小于

Mg；B和D二者溫度相同、金屬均為Mg,B中3moi/LHCI的c(H+)=3〃w〃L,D中3moi/LH2so?是

二元強酸，c(H()=6mol/L>3/^//L,氫離子濃度越大，反應速率越快，因此D放出H2的速率最大；

故答案為D。

7.甲烷合成反應；4H,十CO?」，2H,O+CH4是一種重:要的工業化學反應，正反應為放熱反應,

A

A.也f2H這個過程需要吸收能量

B.斷開反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量

C.反應物的能量大于生成物的能量

D.正反應過程的能量變化可用上圖表示

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化學鍵的斷裂需要吸收能量，H2T2H這個過程斷裂H-H鍵所以需要吸收能量，A正確;

B.正反應為放熱反應,說明斷開反應物化學鍵吸收的能最小于形成生成物化學鍵放出的能量，B錯誤;

C.該反應為放熱反應,則反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確;

D.正反應為放熱反應,上圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，則能量變化可用上圖表示，D正

確;

故選B。

加熱

8.工業制硫酸的一步反應是SO2+O2F'S03若用焦0標記02,下列說法錯誤的是

催化劑

A.反應過程中，S02、02和SO3始終共存

B.達到化學平衡狀態時，S02、02和SC)3中均存在

c.so,的濃度不再改變，說明該反應達到化學平衡狀態

D.SO2和02的物質的量之比為2：1,說明該反應達到化學平衡狀態

【]D

【解析】

【詳解】A.反應是可逆反應，故反應物與生成物共存，反應過程中，SO2、和S。,始終共存，故A

正確;

B.反應是可逆反應，正逆反應方向同時進行，達到化學平衡狀態時，SO?、。2和SO3中均存在18。，故

B正確；

c.sc)3的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，說明該反應達到化學平衡狀態，故C正確；

D.SO2和的物質的量之比為2:1,但是下一秒是否會變化無法確定，所以不能說明反應達到平衡，故

D錯誤：

答案選D。

9.下列指定反應的離子方程式止確的是

A.將N02氣體通入水中：NO24-H2O=2H++NO；

+2+

B.將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2N0T+4H2O

3+

C.向Aicy溶液中加入氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH；

+2+s+

D,FeQ,與足量稀硝酸反應：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NO2通入水中反應生成硝酸和NO,離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,A錯

誤；

B.Cu和濃硝酸反應還原產物為NO2,離子方程式為Cu+4H++2NO；=CU2，+2NO,T+2H,O,B錯

誤；

C.A1C13溶液中加入氨水，弱堿氨水只能將A13+轉化為A1(OH)3沉淀，且NH3H2O為弱電解質不能拆寫，

離子方程式書寫正確，c正確；

D.稀硝酸具有強氧化性，會將地3。4中的Fe2+全部氧化為Fe3+,不會生成Fe?+,離子方程式為

+3+

3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOf+14H2O,D錯誤；

故選C。

10.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A.N?(g)皿黑心則>NH3(g)蚓湍警fNaHCCMs)

B.N式g)^^NO(g):“OH整L>NaN02(aq)

C.工業制硝酸過程中的物質轉化：NH,的/加戚>NO?」2^HN°3

D.HQ(稀)券jCLT^FcCh

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下可一步化合生成氨氣；向飽和NaCl溶液中先通入氨

氣使溶液呈堿性，再通入C02,可析出溶解度較小的NaHC03固體，兩步轉化均能實現，A正確；

B.NO屬于不成鹽氧化物，單獨與NaOH溶液不發生反應，無法一步得到NaNCh,第二步轉化不能實

現，B錯誤；

C.NH3在催化劑、加熱條件卜.與02發生催化氧化反應，產物為NO,不能直接生成NO?,第一步轉化不

能實現，C錯誤；

D.MnCh的氧化性不足以氧化稀鹽酸，只有濃鹽酸在加熱條件下才能與MnCh反應生成CL,第一步轉化

不能實現，D錯誤；

故選Ao

11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論笛送的是

選項實驗操作和現象實驗結論

向某溶液中加入Ba(NO)溶液，出現白色

A原溶液中有so：

沉淀，再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失

向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液

R氯水具有酸性和漂白性

先變紅后褪色

取5mLO.lmol/LKI溶液,向其中滴加1

mL0.1mol/LFeC1溶液，充分反應后，靜

C該反應是可逆反應

置取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成血

紅色

向兩支試管中各加入5mL4%的H2O2溶

MnO?是H?O2分解的

D液，向其中一支試管中加入少量MM)?粉末

催化劑

后，加快了氣泡的產生

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸性條件下NO；具有強氧化性，能把SO：氧化為SO1,向某溶液中加入Ba(NO3)2溶

液，出現白色沉淀，再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失，原溶液中有SO：或SO；,故A錯誤；

B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后

褪色，故B正確；

C.取50110.111101/11<1溶液，向其中滴加1mLO.lmol/LFeCL,溶液，發生反應

3，2

2Fe+2rF^2Fe,+I2,該反應可逆，充分反應后，溶液中含有Fe3+,取上層清液滴加KSCN溶液，溶

液變成血紅色，故C正確；

D.MnO?是H?。？分解的催化劑，向兩支試管中各加入5mL4%的H?。？溶液，向其中一支試管中加入少

量MnO2粉末后，加快了氣泡的產生，故D正確；

選A。

12.Al-MnO；電池原理如圖所示，總反應為Al+MnO；+2HQ=Al(OH)：+MnO2,下列說法正確的

是

負載

A1多孔Ni

KMnOt和

KOHKOH的混

溶液/合溶液

'陽離子

交換膜

A.多孔Ni電極作負極

B.A1電極的電極反應式為Al-3e-+4OH=Al(OH)；

C.電池工作時，K+向負極區移動

D.正極的電極反應式為MnO；+3右+4H+=MnO,+2HQ

【答案】B

【解析】

【分析】根據總反應方程式可知，A1轉化為四羥基合鋁酸根離子，失去電子作負極，Ni作正極，據此回

答。

【詳解】A.根據分析可知，Ni為正極，A錯誤；

B.A1為負極，電極反應式為：AI-3e_+4OH_=Al(OH)",B正確：

C.原電池中，陽離子向正極移動，所以K+向正極區移動，C錯誤；

D,正極的電極反應式為：MnO7+3e+2H2O=MnO2+4OH,D錯誤；

故選B。

13.我國科學家在研究“催化還原地卜水硝酸鹽污染”時，將甲酸(HCOOH)在納米級磁性Fq。，-Pd(杷)

表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經a、b兩個反應過程實現了NO；的催化還原(如圖)。下列說法錯

誤的是

A.a過程Fe5O4中Fe(IH)得到H2失去的電子后轉變為Fe(II),Fe(II)又將得到的電子轉移給NO；

+催化劑

B.b過程反應的離子方程式為3H,+2NO-+2H+---------N2+4H2O

C.HCOOH分解產生活性氫氣和二氧化碳，可調節反應體系pH,保證催化還原的效果

D.過程a、b中完全還原ImolNO；消耗ImolH2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.如圖所示，a過程中Fe3d中Fe(IH)得到失去的電子生成Fe(H)、氫氣被氧化成H+,

Fe(^)還原NO；為NO2■,Fe(H)被氧化為Fe(IH),故A正確；

B.b過程中氫氣與NQ\H+反應，亞硝酸根離子被還原為氮與，氫氣被氧化為水，反應的離子方程式為

催化劑,,十m

3H2+2NO2+2H+=N2+4H2O?故B正確；

C.HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，可調節反應體系pH,保證催化還原

的效果，故C正確；

D.1mol硝酸根離子轉化為05moi氮氣,轉移5moi電子,1mol氫氣轉移2moi電子,所以完全還原Imol

硝酸根離子消耗2.5mol氫氣，故D錯誤；

故答案為Do

第H卷非選擇題（共61分）

14.能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。

I.某研究小組探究原電池的原理并進行實驗。

稀硫酸

（1）下列反應通過原電池裝置.，可實現化學能直接轉化為電能的是________（填序號）。

?CH4+2O2=CO24-2H2O②FC+CLJ2+=Cu+Fe2+③CaO+H2。=Ca(0H)2

（2）裝置中負極的電極反應式為o溶液中的SOj向（填“Mg”或“A1”）電極移

動。

H.化學反應N2（g）+3H4g）,ONH^g）的微觀歷程及能量變化如圖:

（3）圖一中，③-④過程是________（填“吸熱”或“放熱”）過程。

如次防

①'化/③\/④

催化劑

圖一

（4）根據圖二可知，一定量的N?（g）和H?（g）充分反應生成1niolNHKg）時，釋放kJ能量。

III.利用也還原C02能有效促進“碳中和”，反應的化學方程式為

CO2（g）+3H2（g）,CHAOH（g）+H2O（g）o在300c時，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入

2moic和2moiH2,反應過程中測得各物質的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：

八物質的后濃度/（molL」）

（5）H?（g）的濃度隨時間變化曲線為（填“a”“b”或"c”）；在M點，V（jE）（填

、"二”或“V”）V（逆）。

（6）2min時，反應速率改變的原因可能是（填字母）。

A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑

（7）2~4min內，用CHQH（g）的濃度變化表示的平均反應速率為mol?L1-min-1，

（8）CO2的平衡轉化率為°

【答案】（1）①②（2）①.Mg-2"=Mg2+②.Mg

（3）放熱（4）46

（5）①.b②.>

（6）AC（7）0.1

（8）30%

【解析】

【小問1詳解】

原電池的反應需要是自發的氧化逐原反應（放熱），這樣才能將化學能直接轉化為電能；

①是自發的氧化還原反應，放熱，可設計為原電池；

②是自發的氧化還原反應，放熱，可設計為原電池；

③非氧化還原反應，無電子轉移，不能設計為原電池；

故答案選①②；

【小問2詳解】

Mg、Al都能與稀硫酸反應，由于Mg比Al活潑，該原電池的總反應為Mg+2H+=Mg2++H[T,鐵被氧

化，所以鎂作負極，負極的電極反應式為Mg-2H=Mg?*；結合負極反應式可知，負極反應的發生使負極

暫時呈現正電性，為平衡電荷，裝置溶液中的SO；向負極(Mg)移動。

【小問3詳解】

圖一中，過程③一④原子間形成新的化學鍵，成鍵會放出熱量，故該反應為放熱反應；

【小問4詳解】

根據圖二可知，ImolN?(g)和3moiH?(g)反應生成2moiNH：(g)時，釋放的能量為

(600-508)kJ=92kJ,所以一足量的N?(g)和H?(g)充分反應生成ImolNHKg)時，釋放

-x92kJ=46kJ能量；

2

【小問5詳解】

由圖可知，相同時間內(0~2min內)曲線b所代表物質的物質的量濃度減少量是曲線a所代表物質的3倍,

結合方程式化學計量數知，H?(g)的濃度隨時間變化曲線為b；M點后反應物、生成物的物質的量濃度仍

在變化，反應物還在減少，生成物還在增加，反應還未達到平衡狀態，所以W正)＞可逆)；

【小問6詳解】

圖中從2min開始，單位時間內物質的物質的量濃度變化量增大，說明反應速率加快：

A.升高溫度，加快反應速率，符合題意；

B.降低溫度，減慢反應速率，不符合題意；

C.加入催化劑，會同等程度的加快正逆反應速率；

故答案選AC；

【小問7詳解】

2rrin時，CH30H的濃度為0.1mol/L；4min時,CH30H濃度為().3mol/L,則2~4min內，用

CHQH(g)的濃度變化表示的平均反應速率為'?2)—二01mo,/(L-min)；

【小問8詳解】

由圖可知，平衡時CH30H的濃度為0.3mol/L,則生成的CH30H的物質的量為

0.3mol/Lx2L=0.6mol,根據反應方程式，消耗的CO2的物質的量=生成的CHQH的物質的量=0.6

mol,初始CO,的物質的量為2mol,故（20,的平衡轉化率為々90,）二竺吧、100%=30%。

2inol

15.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、lOlkPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96kJ熱品，則該條件下反應

的熱化學方程式為。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）rN2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

①下列措施能夠使該反應速率加快的是________。

a.保持容器體枳不變再充入N0;氣體

b.降低溫度

c.及時分離水

②若上述反應在恒溫恒容密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是。

a.容器內氣體的壓強不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.n（NO2）:n（N2）=2:l

d.單位時間內斷裂ImolCH鍵的同時斷裂ImolH-O鍵

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導■的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所

不：

固體電解質

①外電路電子移動方向:o（填“a極至Ijb極”或“b極到a極”）。

②匕極電極反應式為

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假定空氣中。2體積分數為20%）,則理論上消耗甲

烷.moi?

,

【答案】⑴2CH4(g)+3O2(g)=2C0(g)+4H2O(1)A//=-1214.72kJmoF

(2)①.a②.be

2-

(3)①.a極到b極②.O2+4e~=2O③.().025

【解析】

【小問1詳解】

1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96kJ熱量，Ig甲烷的物質的量為-!7mol,2moi甲烷不完

16

全燃燒放出的熱量為37.96kJX16X2=1214.72kJ,則該條件下熱化學方程式為

2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△”=_⑵4,72kJ-moF,；

【小問2詳解】

①a.保持容器體積不變再充入N。？氣體，反應物濃度增加，化學反應速率加快，故a正確；

b.降低溫度，化學反應速率減慢，故b錯誤；

c.及時分離水，生成物濃度減小，化學反應速率減慢，故c錯誤；

故答案為a；

②a.該反應是個體積增大的反應，容器內壓強不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故a

正確：

b.由于反應在恒容密閉容器中進行，混合氣體的總質量始終不變，體積恒定，因此密度始終不變，不能

作為達到平衡狀態的標志，故b錯誤；

c.n(NC>2)：n(N2)=2:l這個匕例只反映某一時刻兩種物質的量的關系，而不是“濃度不再變化”或

“正逆反應速率相等”。而且該反應按方程式消耗2NOn生成1N2,在反應過程中也可能出現這個比例，

但不代表已經達到平衡，c錯誤；

d.單位時間內斷裂ImolC-H鍵的同時斷裂ImolH-O鍵，單位時間內斷裂的化學鍵數相等，本質是正逆

反應速率相等，能判斷平衡，d正確；

故答案為be；

【小問3詳解】

由電池示意圖可知，電池工作時，通入甲烷的a極為電池的負極，甲烷在a極上失電子發生氧化反應，通

入氧氣的b極為電池的止極，氧氣在b極上得電子發生還原反應。

①外電路電子的移動方向是由負極經導線向正極移動，即由a極到b極；

②通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發生還原反應生.成氧離子，電極反應式為

-2-

O2+4e=2O;

③標準狀況下的體枳是5.6L空氣中氧氣的物質的量為2四包=0.05mol,由得失電子數目守恒可知

22.4L/mol

甲烷的物質的量為一---------=0.025mol,故答案為0.025

80

16.氮和氮的化合物與人類有密切關系。回答卜列問題：

I.

（1）下列屬于氮的固定的是________（填序號）。

①工業上N2和H2合成NH3

②N2和。2放電條件下生成NO

③NH,催化氧化生成NO

（2）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應，用Rh做催化劑時

該反應的過程示意圖如下：

該反應中氧化產物為，當生成OZmolN2時，轉移電子molo

II.實驗室用消石灰和氯化錢固體制備NH3,并驗證其還原性C

（3）用消石灰和氯化鍍固體共熱制取氨氣的發生裝置為（填“A”或"B”）。

（4）欲制備收集一瓶干燥的NH；,選擇如圖的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用個寫字

寫表示）。

（5）將制得的氨氣通入灼熱的氧化銅粉末中，一段時間后，黑色粉末逐漸變紅，并產生無毒的氣體，寫

出該反應的化學方程式：。在此反應中氨氣顯_______性（填“氧化”或“還原”）.

III.如圖為工業制備硝酸的工藝沆程，請回答相關問題:

(6)Pi-Rh合金網上發生的化學反應方程式為。

(7)硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液

對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2-1-H2O.

-1

2NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO3+H2O.將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5moiL

NeOH溶液中，恰好被完全吸收，則標準狀況下NO最多為L。(寫出計算過程)

【答案】(1)①②⑵①.CO??.0.8

(3)A(4)a—d—c-Je—>d—c—i

A

(5)①.3CuO+2NH「3Cu+N,+3HQ②.還原

Pl-Rh

(6)4NH3+5O24NO+6H2O

(7)16.8

【解析】

【小問1詳解】

根據定義，氮的固定是氮元素由游離態變為化合態，①工'也合成氨是最重要的人工固氮手段，②自然狀態

下通過閃電釋放的能量將氮氣轉化為氮氧化物是自然固氮過程，③氨氣的催化氧化是將已經處于化合態的

氨轉化為氮氧化物，不符合定義，故答案選①②；

【小問2詳解】

從圖像可以看出，該反應過程中，2分子CO和2分子NO被吸附在Rh催化劑表面，經催化生成2分子

CO2和1分子N2,該反應方程式為：2CO+2NO=2CO2+N2￡反應過程中，N元素從+2價降至0價，C

元素從+2價升至+4價，因此CO?是該反應的氧化產物：根據方程式，反應每生成ImolN2轉移4moi電

子，若生成0.2molN2則轉移4x0.2mol=0.8mol電子：

【小問3詳解】

該實驗通過加熱固體混合物制備氣體，選項中，A符合實驗需求。B是通過固液反應制備氣體的裝置，不

符合需求，故答案選A；

【小問4詳解】

消石灰與氯化錢固體共熱制備NH3的反應方程式為:

力口執

Ca(OH)2+2NHQ—=2NH3T+CaCl2+2H2O,反應過程中生成水，因此應將牛?成的氣體通過干燥

管，除去水蒸氣后通入集氣瓶中收集，由于NH|的密度小于空氣且極易溶于水，因此應使用向下排空氣法

進行收集，并且通過倒置的漏斗將尾氣通入水中，避免倒吸，同時，應在集氣瓶和尾氣處理裝置之間設置

干燥管避免已干燥的氨氣返潮，連接順序為a—d—c—fTe—dTCTi；

【小問5詳解】

根據題干信息，將制得的NH,通入灼熱氧化銅粉末，黑色粉末變紅，說明該過程中CuO被還原為Cu單

質，Cu元素從+2價降至0價，則N元素化合價上升，且該反應生成的氣體無毒，說明反應過程中N也被

氧化為N2,N元素從-3價升至0價，同時生成了H?。，結合質量守恒可寫出該反應方程式：

A

3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H.O,NH3是該反應還原劑，體現了還原性；

【小問6詳解】

根據圖像，在Pt-Rh合金網上N&與空氣中的O2反應生成NO,反應過程中，N元素從-3價升至+2價，O

Pt-Rh

元素從0價降至-2價，結合質量守恒可寫出該反應方程式：4NH3+5O2^=4NO+6H2O；

【小問7詳解】

根據方程式，混合氣體中，NO的物質的量分數最多為50%,否則混合氣體無法被NaOH恰好完全吸收，

NO會有剩余。300mL濃度為5mol?L＜的NaOH溶液中溶質的物質的量為

“（NaOH）=c（NaOH）V=5molL-,x（30