高中化學(xué)選擇性必修1 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí)（提能訓(xùn)練）

第2章第2節(jié)第2課時(shí)

課后I提能訓(xùn)練

~~

A組?基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是()

A.K值越大，反應(yīng)速率越大

R.對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大

C.對(duì)可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越高

D.加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大

【答案】C

2.下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值，表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大的是()

A.K=\B.K=1(T

C.K=1(P°D.K=l()r°

【答案】C

【解析】K值越大說明正反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。

3.有反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g),在密閉容器中充入A、B、C三種氣體，至建立化

學(xué)平衡后，在溫度不改變的前提下將體積縮小2/3,則該反應(yīng)此時(shí)的平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)

的()

A.3倍B.2倍

C.9倍D.不變

【答案】D

【解析】化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變。

4.在相同的溫度下，測(cè)得反應(yīng)：①N2(g)+Ch(g)2N0(g)的平衡常數(shù)K=3.84XI0一

31；②2so2(g)+02(g)2so3(g)的平衡常數(shù)K=3.10X1026。則在此溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)

的反應(yīng)程度之間的關(guān)系是］)

A.①〉②B.

C.①二②D.無法判斷

【答案】B

【解析】K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)程度②XD。

5.在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是

①H2+F22HF(=1()47

②H2+CI22HC1K=IO］，

③Hz+Bn2HBr^=109

④H2+I22HIK=］

比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()

A.①②③④B.④②?①

C.①④③@D.無法確定

【答案】A

6.己知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb?+(aq)+SMs)Pb(s)+Si?+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,

若溶液中Pb?+和SM+的濃度均為則反應(yīng)進(jìn)行的方向是()

A.向右進(jìn)行B.向左進(jìn)行

C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷

【答案】A

【解析】。=黑?=*S±=YK=22故反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行。

7.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)

的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)4-O2(g)Ki=1X1()30

81

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)A：2=2XI0

-92

2co2(g)2CO(g)+O2(g)^=4X10

以下說法正確的是()

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生02的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(N2)YO2)

B.常溫下，2H20(g)2H2(g)+Ch(g)，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5X10-82

C.常溫下,NO、H2O、CCh三種物質(zhì)分解放出。2的傾向由大到小的順序?yàn)镠28NOCO2

D.以上說法都不正確

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，K[=(，文'。B項(xiàng)，K=N~=I7=5X10%正確。C項(xiàng)，平衡

C(NU)八2ZA1U

常數(shù)越大，放出02的傾向越大，由大到小順序?yàn)镹O>H2O>CO2。

8.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

PCl5(g)PCh(g)+Cl2(g)K=\①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=5X104②

COCl2(g)CO(g)4-Cl2(g)③

(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，該反應(yīng)在平衡時(shí)下列等式必定成立的是0

a.c(PC15)=c(PC13)=c(Cl2)=1

b.c(PCl5)=c(PCl3)-c(Cl2)=l

C.d<PC15)=C(PC13)O：C12)

(2)反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值的乘積是。

(3)降低C12濃度，反應(yīng)③的K值(填“增人”“減小,’或“不變”)。

【答案】(l)c(2)1(3)不變

B組?能力提升

9.(廣東汕頭潮陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校檢測(cè))某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入().10mol

SO3,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應(yīng)2sCHg)

+O2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)為()

A.3.2X103B.I.6X103

C.8.OX1O2D.4.0X102

【答案】A

【解析】SO3的起始濃度為0.05mol/L,由轉(zhuǎn)化率可知分解的SO3為0.01mol/L,所以

平衡時(shí)SO?、02、S03的濃度分別為0.01mol/L、0.005mol/L>0.04mol/Lo化學(xué)平衡常數(shù)K

=、忌S—么=3.2X103。

c-(SO2)c(O2)

10.在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和ImolH2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+

H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得〃(H2)=0.5mol,下列說法不正確的是()

A.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C.8的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.平衡時(shí)n(H2O)=0.5mol

【答案】B

【解析】

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始/mol1100

轉(zhuǎn)化/mol0.50.50.50.5

平衡/mol0.50.50.50.5

由方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得，A、C、D正確。平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤。

11.在25°C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)XYZ

初始濃度/(molL、)0.10.20

平衡濃度/(molL」)0.050.050.1

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X-3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化之比為(0.1—0.05)：(0.2—0.05)：(0.1—0)=

凸Z)()12

1：3：2,故化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y2Z,K=?、a八八9=1600。平衡

C(AJ?CT(YJU?U)入(U.U3)

常數(shù)K與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)。

12.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)

+CO2(g)FeO(s)+CO：g),測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

(1)0?8min,u(CO)=

⑵已知：反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K；反應(yīng)Fe(s)+

H2O(g)FcO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為長(zhǎng)。不同溫度時(shí)K、&的值如卜.表：

溫度/KKiKi

9731.472.38

11732.151.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。

①溫度為973K時(shí)：K=o

②溫度為I173K時(shí)：K=。

【答案】(1)0.0625⑵?0.62②1.29

?Ac0.50mol-L1

【解析】(l)o(CO)='7；=----.------=0.0625mol-L-min

dl8oIIllll

(2)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

平衡常數(shù)昭=嘿巳

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

平衡常數(shù)修耦；

而CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

平衡常數(shù)K=。喘心和?=》,故973K時(shí)：長(zhǎng)=牛=婢七0.62;I173K時(shí)：長(zhǎng)=焉

C(CO2)C(H2)A2A22.381.0/

=1.29。

13.在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，

隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/S020406080100

c(N2O4)/(mol[r)0.20a0.10cde

c(NO2)/(mol-L')0.000.12b0.220.220.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

表中bc(填或

-1

⑵20s時(shí)，N2O4的濃度為moIL0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,

在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù))。

(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO?的濃度之比越大

D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

【答案】(INOMg)2NO2(g)

(2)0.140.003mol/(L-s)

d(NO2)

⑶c(蒜60,54

(4)ABD

【解析】(1)根據(jù)題中信息，知

N2O4(g)2NO2(g)

開始濃度(molL-i):0.200

20s時(shí)(molL〉)：0.140.12

40s時(shí)(mol-L「)：OJO0.20

60s時(shí)(moLL-i):0.090.22(此時(shí)達(dá)平衡)

80s時(shí)(moLL」)：0.090.22

所以b>co

-1

(2)20s時(shí)r(N2O4)=()14mol-L

=0.003mol(Ls)-,o

⑶平衡時(shí)K=X必=但

⑴十何叮八C(N2O4)0.09

(4)K值越大，說明正向反應(yīng)談,反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,

故A、B、D正確。

14.在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)o已知該反應(yīng)在

不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)64.050.742.9

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,

0(埴W或“=”)。

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1()00℃時(shí)加入Fe、Fe2O3.CO、82各1.0mol,

反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率i>(CO2)=

，CO的立衡轉(zhuǎn)化率為o

(3)1000℃時(shí)，在(2)的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2,v正_______一(填

或“=”)，平衡向________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”

【答案】<(2)0.006mol-L'-min160%⑶)正向

【解析】⑴Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CCh(g)的平衡常數(shù)由表中數(shù)據(jù)

可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0。

(2)設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol,則

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

開始(mol):11

變化(mol):nn

平衡(mol):1—n1+/7

0.6mol

解得〃=0.6,所以。(CCh)==°°06mo卜L-LmiiTlCO的平

衡轉(zhuǎn)化率為端鬻X100%=60%。(3)1000℃時(shí)，在(2)的平衡體系中，各加0.5molCO和

0.5molCO2,CO的濃度為0.09molLr,CO2的濃度為C21moiL」,此時(shí)。=加5V64,

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V￡.>Vio

課后測(cè)評(píng)

一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意)

1.下列說法正確的是()

A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能減小反應(yīng)速率

C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度吐化學(xué)反應(yīng)速率為0

巴色芋反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的變化最來表示

^1D

假畫/響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;如果反應(yīng)物是固體或液體，減

小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等,

但不為零,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

畫自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤:升高

溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)正確;使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,

增大活化分子百分?jǐn)?shù)，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)0H2(g)+l2(g)△”>(),若15s內(nèi)以HI)由0.1

molL-,降到0.07molL」,則下列說法正確的是()

1

A.0-15S內(nèi)用L表示的平均反應(yīng)速率為V(I2)=0.002molL's-

B.c(HI)由0.07molf1降到0.05molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

量D

11_(0.1-0^molU1

解析"15s內(nèi),v(l2)=2v(HI)=2135=0.001molL'-s'^A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)

行,c(HI)減小,v(HI)減小，故c(H【)由0.07mol-L1降到0.05mol-L-1所需時(shí)間大于IOs,B項(xiàng)諧誤;

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大,D

項(xiàng)正確。

4.(江西上饒高二月考)已知反應(yīng):2NO(g)+B3g)-2NOBr(g)bH=-akJmol"(a>0),其反應(yīng)機(jī)

理是:①NO(g)+Bn(g)uNQBr2(g)快②N0Br2(g)+N0(g)—2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBro是該反應(yīng)的催化劑

C.增大B"g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D.2molNO完全反應(yīng)時(shí)生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大akJmor1

|答案|D

畫反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A錯(cuò)誤;NOBrz是中

間產(chǎn)物，而不是催化劑,B錯(cuò)誤:增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵

吸收的能量小于形成化學(xué)健放出的能量，則反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能小akJ-mo「1D

正確。

5.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)-2W(g)+Z(g)△”<0(Y物質(zhì)易被液化)。下列有

關(guān)說法中一定正確的是()

A.若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng),體系顏色變淺

B.改變壓強(qiáng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不變

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

D.平衡時(shí)，其他條件不變,分離出Z,正反應(yīng)速率增大

|￥s|c

嬲析］A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，各物質(zhì)濃度變大，體系顏色應(yīng)變深;B項(xiàng),Y物質(zhì)

易被液化，加壓有可能導(dǎo)致Y變?yōu)橐簯B(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式變了，平衡常數(shù)也就可能改變;C項(xiàng),

升溫，平衡逆向移動(dòng),正確;D項(xiàng),分離出Z,正、逆反應(yīng)速率都減小。

6.(江西上饒高二月考)已知:卜在水中的溶解度很小，在K1溶液中的溶解度顯著增大。L在KI

溶液中存在下列平衡：l2(aq)+「(aq)==Qaq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)L(aq)+「(aq)-^&aq)的AH>()

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C在題給平衡體系中加入CQ%平衡不移動(dòng)

D.25℃時(shí),在題給平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

答案B

觸畫由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越高,平衡常數(shù)越小，說明升高顯度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反

應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△"<(),故A錯(cuò)誤;硫難溶于水,而碘色質(zhì)與「膨成心而溶于水，可以達(dá)到除

去少量碘的目的，故B正確加入CC14,碘易溶于CCL,則加入CCL后水中碘的濃度變小，平衡

向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;加入KI固體J的濃度增大,平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響、與物

質(zhì)的濃度無關(guān)，因此平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤。

7.某溫度下，可逆反應(yīng)加A(g)+〃B(g)fC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對(duì)K的說法正確的是()

A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C.溫度越高,K一定越大

D.如果/〃+〃=〃,則K=1

|^M|A

超近K越大,該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,A項(xiàng)正確;對(duì)于一個(gè)確定的化

學(xué)反應(yīng).K只是溫度的函數(shù)，溫度一定,K一定，與壓強(qiáng)無關(guān).B項(xiàng)錯(cuò)誤;因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確

丁(。

定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;左『"")/田,故由根+〃=〃,無法判斷K的大小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.在某密閉容器中，可逆反應(yīng):A(g)+B(g)-x€(g)符合圖中(I)所示關(guān)系必C)表示C氣體在混

合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷,對(duì)圖像(II)說法不正確的是()

A.〃3>〃4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3>/Z,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

c.〃3>〃4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.py>p.\,Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

量B

畫據(jù)圖像(I)，在壓強(qiáng)不變時(shí),由曲線斜率知7>/。降溫⑺―4)時(shí),0(C)增大,即平衡正向移

動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時(shí)，由曲線斜率知壓強(qiáng)/方明,增大壓強(qiáng)(PL/M時(shí),9?

增大，即平衡正向移動(dòng)，故K2。由圖像(H)知，保持體系壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),A、

B的轉(zhuǎn)化率、9(C)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均減小，而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故選Bo

9.已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O?(g)—4NO(g)+6H2O(g)A^=-l()25kJmol'o若反應(yīng)物起始物

質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()

IH]D

庭明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間

短,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的含量小，且達(dá)到平

衡時(shí)需要的時(shí)間短,B項(xiàng)正確;有無催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)C項(xiàng)

正確。

10.一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)^CH2-CH2(g)+4H2O(g)o已知溫度對(duì)

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()

B.平衡常數(shù):KM>KN

C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(Al)

D.當(dāng)溫度高于250°C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

置c

升高溫度時(shí)C02的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;

該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小,B項(xiàng)正瑜;化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增

大，但所用催化劑在250°C時(shí)催化活性最高,溫度繼續(xù)升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能

小于v(M),C項(xiàng)錯(cuò)誤.D項(xiàng)正確。

二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分洪20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題意)

11.25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)XYZ

初始濃度

0.10.2'UI

/(mol-L-1)

平衡濃度

().05().05(l.l

/(mol-L-')

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

B.該反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)-2Z(g),其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變?cè)摲粗钡钠胶獬?shù)

^M]AC

解析|x的濃度變化了0.05所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為0.05molf14-0.1

molL"xl00%=50%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的濃度變化了015molL”,Z的濃度變化了0.1molL",故該反

(01)2

應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)=2Z(g),其平衡常數(shù)/c=005x(0.05)-=1600B項(xiàng)正確;對(duì)于一個(gè)

確定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān),只與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

12.某溫度下在2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示,

物質(zhì)\Y\\

〃(起始狀

210

態(tài))/mol

〃(平衡狀

1().51.5

態(tài))/mol

下列說法正確的是()

A.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△”>0

B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=0.25molL-1

莪B

解責(zé)由表中數(shù)據(jù)可以知道平衡時(shí),A〃(X)=Imol、A〃(Y)=0.5mol、An(W)=1.5mol,An(X)：

△〃(Y)：An(W)=lmol：0.5mol：1.5mol=2：1：3,根據(jù)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得、反應(yīng)的方程式為2X(g)+Y(g)=-3W(g)。升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)

減小,平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，即△，＜(),故A錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)-3W(g),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量

1.53

相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以平貨常數(shù)代,00P00荻而=6.75,故B

正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的

倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;該溫度下，再向該容器中加入1.5molW,設(shè)達(dá)到新平衡時(shí)生成Y

的物質(zhì)的量為mmol

2X+Y13W

起始量/mol10.51.5+1.5=3

變化量/mol2mm3m

平衡量/mol1+2m0.5+in3-3/7/

1.53*3E

1.5+1.54.S

根據(jù)W含量相同得到：

"i=0.25;

(l+2x0.25)mol

則達(dá)到新平衡時(shí)c(X)=2L=0.75mol-L」,故D錯(cuò)誤。

13.(浙江11月選考)已知:2$02值)+029)-2so近)

A〃=-l97.8kJ?molL起始反應(yīng)物為SO2和。2(物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。SCh

的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是()

A.一定壓強(qiáng)下降低溫度,S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時(shí)間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O?的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

典B

解畫由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，對(duì)于放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度,平衡正向移動(dòng).故反

商物SO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等假轉(zhuǎn)化

相同物質(zhì)的量的S02所需要的時(shí)間不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，但可

以縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間C項(xiàng)正確;由圖中數(shù)據(jù)可知，在1.01乂1(^2(常壓)下,6731＜、723K、

773K時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明

顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。

14.己知H2(g)+[2(g)—2Hl(g)A〃＜0,有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入七和L

各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中

HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()

A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入O1molHe,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變

D.甲增加0.1molH2,乙增力口0.1mol12

畫由題意知，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),HI濃度相等。升高相同溫度，新平衡依然等效,HI

濃度相等,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;向甲中充入氮?dú)?因?yàn)槿莘e不變，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲、乙中

HI的平衡濃度仍然相等,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)甲降溫，平衡向右移動(dòng),HI濃度增大，乙中HI濃度不

變。選項(xiàng)正確;甲增加0.1mol出,乙增加0.1molb,甲、乙中HI濃度增大程度相等,使甲、乙

中HI的平衡濃度仍然相等,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.在容積可變的密閉容涔中存在如下反應(yīng):CO(g)+HQ(g)^CO2(g)+H2(g)bHC、下列分

析中不正確的是()

A.圖I研究的是M時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖II研究的是時(shí)增大玉強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II【研究的是催化劑對(duì)叱學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖m研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

jfUAC

盥畫由于這是一個(gè)氣體體積不變的放熱反應(yīng),所以圖【如時(shí)溫度升高,平衡向左移動(dòng)，此時(shí)逆反

應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，圖II中、增大

壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，不影喻平衡,但反應(yīng)速率增

大.B項(xiàng)正確;如果圖IH研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，則由圖可知乙條件下先達(dá)到平衡,

所以應(yīng)該是乙使用了催化劑，且平衡時(shí)甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;如果圖

in研究的是溫度對(duì)平衡的影響，同樣應(yīng)該是乙條件下溫度高于甲條件，那么從甲升溫到乙，平

衡向左移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率下降,D項(xiàng)正確。

三、非選擇題(本題共5小題，共60分)

16.(12分)在密閉容器中，使2molN2和6mol出混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

△“<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和%的濃度比是；N2和出的轉(zhuǎn)化率之比是c

⑵升高平衡體系的溫度〔保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密

度O(填”增大2減小”或“不變”)

⑶當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)猓⒈３謮簭?qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移

動(dòng)。

⑷若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填

“向左移動(dòng)'”向右移動(dòng)”或壞移動(dòng)達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”

或“等于”)原來的2倍。

餐宴|(1)1：3I：I(2)減小不變

⑶逆向(4)向左移動(dòng)小于

麗|⑴對(duì)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)A”<0,在密閉容器中,開始時(shí)H(N2)：n(H2)=2：6=1：3,

反應(yīng)時(shí)消耗〃(N2):W(H2)=1:3,故平衡時(shí)〃(N2):/I(H2)=1：3,所以C(N2):c(H2)=l：3,轉(zhuǎn)化率

之比為1：lo

(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分

子質(zhì)量變小，由p二V知密度不變。

⑶達(dá)平衡后,保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平

衡逆向移動(dòng)。

(4)恒容時(shí)升高溫度至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即向

左移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。

17.(12分)300C時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng):3A(g)+B(g)B2c(g)+2D(g)△H=Q,2min末達(dá)到平衡，生成OSmolD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:代o

已知心00XK35O匚則A/70(填“〉”或

(2)在2min末時(shí),B的平衡濃度為,D的平均反應(yīng)速率為。

⑶若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率(填“增大減小''或“不變”),原因

是o

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，開始時(shí)加入C、D各3m。1。若使平衡時(shí)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入Bmolo

*C)C2(D)

藕I磨(A)?B)>(2)0,8mol-L-1

4

0.2molL-^min-1(3)不變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響(4)3

隆班|(1)溫度越高,K越大，則說明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A〃>0。(2)生成0.8

L6m604moi

molD,則反應(yīng)掉0.4molB,剩余1.6molB,c(B尸2L=0.8mol-L';v(B)=2Lx2min=0J

molLlmin」，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知,D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故i，(D)=2v(B)=2x0」

mol-L',-min'=0.2mol-L1min'o(3)該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A的

2

轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D的量折算成A、B的量,則相當(dāng)于加入2molA和3moiB,容器體積

固定,若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相同,則說明起始時(shí)物質(zhì)的量相等，故還應(yīng)加入B2

24

33

mol-niol=mol。

18.(12分)(全國(guó)I,節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等

工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,

其分子式為，

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)NzC^g)分解反應(yīng)：

2N2O5(g)■~-4NO2(g)+O2(g)

J

2N2O4(g)

其中N02二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)〃隨時(shí)間/的變化如下

表所示時(shí),N2()5(g)完全分解］:

11

/min0408016026()00

300700

,kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①研究表明,N2O5?分解的反應(yīng)速率p=2xl()3xPNX)<kPa.minl),/=62min時(shí)，測(cè)得休

系中P。.=2.9kPa,則此時(shí)的內(nèi)④井kPa,v=kPamin"。

②若提高反應(yīng)溫度至35C則用0邈)完全分解后體系壓強(qiáng)〃式35℃)63.1kPa(填

“大于,，“等于,，或“小于,)原因是。

③25℃時(shí)N2O4(g)-2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K,尸kPa(Kp為以分壓表示的平衡

常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)--4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5INO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3―-NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3-"2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào)八

AM第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3佗碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

|答案|(1)0：

(2)①30.06.0x10-2②大于溫度提高，體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO?二聚為放熱反應(yīng)，溫

度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高③13.4

(3)AC

畫(I)干燥的氯％與干燥的AgNCh之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氯氣作氧化劑，而AgNO?中

Ag、N元素都處于最高價(jià)，所以被氧化的只能為氧元素網(wǎng)得到的氣體為氧氣。

(2)①依據(jù)反應(yīng)N2O5(g)-2NO2(g)+2o?(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強(qiáng)成正

比,生成的02的壓強(qiáng)p(Ch)=2.9kPa,則剩余N2O5形成的壓強(qiáng)p(N20s)=35.8kPa-2.9kPax2=30.0

kPao則N2O5的分解速率k2x10-3x30.0kPa-min"=6.0xl()-2kPaminL②若提高反應(yīng)溫度至

35℃,由于體積不變，但溫度提高，總壓強(qiáng)增大，且2NO?(g)N2O4(g)AW2=-55.3kJ?moH為

放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大，總壓強(qiáng)提高，所以N2O5完全分解后體系

壓強(qiáng)Ps大于63.1kPao③當(dāng)U8時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為63.1kPa為平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，此時(shí)N2O5

35.8kPa

2

完全分解，生成的氧氣的壓強(qiáng)為:p(O2)二=17.9kPa。若NO?不生成N2O4,則此時(shí)的

總壓應(yīng)為35.8kPax2=89.5kPa,而實(shí)際壓強(qiáng)為63.1kPa,壓強(qiáng)差為:89.5kPa-63.1kPa=26.4

kPa

2NO2IN2O4壓強(qiáng)差

211

26.4kPa26.4kPa

則平衡時(shí)NO2的分壓為:63.1kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8kPa;

(18.8kPa)2

由此可求反應(yīng)N2O4(2)02NO2(g)的平衡常數(shù)為26.4kPa-13.4kPa。

(3)根據(jù)第一步能“快速平衡”及第二步“慢反應(yīng)”可判斷A項(xiàng)正確;反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NCh

及NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)第二步反應(yīng):NO2+NO3一個(gè)IO+NO2+O2可知，部分NO2沒有參加反應(yīng),C

項(xiàng)正確;第三步為“快反應(yīng)”，則該步反應(yīng)的活化能較低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.(12分)CO?是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(I)水煤氣變換［C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)］是工業(yè)上獲取CO?、比的途徑之一。我國(guó)學(xué)

者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其

中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

>2

)。

?1

舞0

餐.

奧

過

&0&?過??&

OH

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渡

O渡0

o0X=

xZ++=

態(tài)

xH態(tài)+

z+??

+1+H2H?+

(??Z

0H++Za

8+?

oXH?H=

?H

u+Hoo++

?Ooo?

0u&

。+og

?§

O

。

可知水煤氣變換的A”(填"大于”“等于”或“小于”)0,該歷程中最大能壘(活化能)&二

eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式:,

⑵水煤氣變換獲取的CO?、h,經(jīng)催化反應(yīng)能合成二甲酰，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

A/7)

反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)—CH3OCH3(g)+3H2O(g)人從二122.5kJmoH

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,C02平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性隨

溫度的變化如圖。

1

00

進(jìn)80

制6030cH3的選擇件

群40

姐20

簿yA\c5平衡轉(zhuǎn)化率

帕

￥

/

O1-1~~1-1-1-'-'_-M.

200240280320360

溫度rc

其中:CH30cH3的選擇性;

2XCH30cH3的軟貢的金

反應(yīng)的CO：的物要的量x1()0%

①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因

是________________________________________________________________________________

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2