高中化學必修第二冊第五章 綜合素養測評

綜合素養測評

一、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意。

1.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》（1871年）。該書把一種元素翻譯為“矽”。

在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現代把這種“矽”元素命名為（）

A.錫B.硒

C.氧D.硅

2.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指

（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

3.下列氣體①N2；②02；③NO?；@N0；⑤CO?；@C0中，屬于大氣污染物的是（）

A.③④⑥B.①②③④

C.③④⑤?D.全部

4.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污

染尢關的是（）

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤

潮⑧綠色化學

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（)

運N喂國華國

A.X可用作木材防火劑

B.步驟H的反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4

C.步驟II中的稀硫酸可用CCh來代替

D.步驟III若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

6.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開

夾子，發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（）

液體A

氣體B

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

7.在標準狀況下，將02和NO?按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶

內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）

1_4

A.yjmol-L_1B.mol-L-1

C.表mol-L-1D.圭mol-L-1

8.如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應中被還原

的HN03與Cu的量的關系（）

A.a點B.b點

C.c點D.d點

二、選擇題：木題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題

意，全部選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

9.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO?

B.若溟水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明NaSzCh只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、NazSiCh溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性

強

10.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾

引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

SG嗡Si（粗七Si（純）

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學方程式為SiO2+2C=^=Si+2COt

B.步驟①@@中每生成或反應1molSi,轉移4mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCb（沸點33.0C）中含有少量的SiCL（沸點67.6℃）,通過蒸福（或分循）可提純

SiHCh

11.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含S（%的尾氣空氣

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

12.氮在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程

+

可用下圖表示。其中反應④的離子方程式為4NH：+5O2=2NO2+6H+N2O+5H2O0下

列說法正確的是（）

A.①②均屬于固氮反應

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應④中每生成1mol比0共轉移4moi電子

D.向海洋中排放含NOa的廢水可能影響海洋中氮的循環

三、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

13.（12分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大強酸”。現就硫酸與金屬銅反應

的情況，回答下列問題：

（I）工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱條件下跟稀硫酸反應，有關的化

學方程式是

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10mo卜L'的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸

為0.9mol。則濃硫酸的實際體積（填“大于”“等于”或“小于”）180mL。

（3）將8gFezO3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到

1.68LH2（標準狀況）,同時，Fe和FezCh均無剩余,為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元

素完全沉淀,共消耗4mo卜L?的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為。

14.（13分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下

實驗。實驗裝置如圖所示（已知NO、NO?能與NaOH溶液反應）：

（1）設計裝置A的目的是,為達此目的應

進行的操作是。

（2）在（I）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是

_________________________________________;B中反應的離子方程式是

⑶將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色，該實驗的目的是

(4)D裝置的作用是

15.（13分）某同學用如圖所示裝置探究SO?的性質及其有關實驗。

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應制備S02氣體，寫出該反應的化

學方程式：O

(2)分別將SO2氣體通入下列溶液中，回答下列問題：

①少量SO?通入紫色石蕊試液，現象是。

②SO2通入酸性KMnO4溶液，現象是，其反應的離子方程式為

③過量S02慢慢地通入澄清石灰水中，現象是0

④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液的溶質是(填化學式)，

若該同學制備的SO2氣體中混有C02氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

16.(14分)研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。

1.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式：o

II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銹鹽的流程如下圖所示。

⑵設備1、3中發生反應的化學方程式分別是

設備2中通入的物質A是o

IH.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH；和

NH3-H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

|.NH：|Na()H溶液,加熱，|低濃度—INaCK)溶液含余氯

的廢水過程①氨氮廢水過程②廢水

過程③1-----1

⑶過程①的目的是將NH；轉化為N%,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH；轉

化為N%的離子方程式：o

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的

物質化學式分別為、o

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可選用以下哪種溶液以達到去除余

氯的目的________(填字母)。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCI

寫出其中一個反應的離子方程式：

檢測試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.德國科學家曾利用衛星數據和?種先進的儀器，繪制了?幅地球上空二氧化氮的分布圖。

從科學家繪制的二氧化氮分布圖來看，歐洲和北美洲的一些經濟比較發達，注重環保的大城

市上空二氧化氮密度很高，其原因是這些地區的（）

A.硝酸工業發達B.雷雨天氣較多

C.機動車輛過多D.燃料以燥為主

答案C

解析二氧化氮的產生主要原因是硝酸工業發達、雷雨天氣較多、機動車輛過多，燃料以煤

為主的后果是二氧化碳導致溫室效應加劇、生成的二氧億硫導致酸雨，結合題給信息歐洲與

北美洲的經濟比較發達，注重環保，可知原因是機動車曬過多。

2.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利

用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（）

A.制CuSO4：Cu+2H2so4（濃）=^=CuSO4+SO21+2%0

B.制CuSOr2CU+O2^=2CUO；CUO+H2SO4（^）=CuSO4+H20

C.制CU（NO3）2：CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

D.制CU（NO3）2：3CU4-8HNO3（?）=3CU（NO3）2-I-2NOt+4H2O

答案B

3.高純度的硅是一種廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域的一種重要無機非金屬材料,

下列關于硅的說法中正確的是（）

A.硅的應用很廣泛，是一種傳統的無機非金屬材料

B.高純度的硅應用于新能源技術領域是由于硅燃燒能放出大量的熱

C.高純度的硅被用于制作計算機和通訊設備的芯片

D.高純度的硅常被用來制造光導纖維

答案C

解析傳統的無機非金屬材杷都是硅酸鹽，硅是一種新型的無機非金屬材利，A不正確；硅

應用于新能源技術領域是由于硅制成的硅太陽能電池能將光能轉化為電能，B不正確；SiO2

用于制造光導纖維，而不是Si,D不正確。

4.（2019?南昌高一檢測）下列敘述正確的是（）

A.H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.將SO?通入BaCh溶液可生成BaSO4溶液

C.檢驗SO?中含有CCh的方法是通過澄清的石灰水

D.向含有BaCL和NaOH的混合溶液中通入少量的C6氣體，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而具有漂白性，SO?因能和有色物質化

合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯誤；SO?和BaCL溶液不反應，

B錯誤：SO?和CO?均能使澄清■石灰水變渾濁，C錯誤。

5.（2019?黑龍江雙鴨山第一中學月考）下列說法不正確的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO?2固體，銅粉仍不溶解

B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4H2O

D.HNO3-*NO-*NO2,以上各步變化均能通過一步實驗完成

答案A

解析在稀硫酸中加入銅扮，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解，離子方程式

為3CU+8H'+2NO5=3CU2++2NOt+4H2。，故A錯誤；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

的氣體一定是氨，故B正確；銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO?=3Cu2+

+2NCH+4H2O,故C正確；HNO3NONO2.故D正確。

6.（成都市高一期末調研）下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是（）

A.氨——作制冷劑

B.漂粉精——作游泳池消毒劑

C.硅——太陽能電池板

D.SO2——漂白草帽

答案B

解析液態氮制冷是利用氮由液態變為氣態時吸熱，使環境溫度降低，A不符合題意：漂粉

精中的CKT具有氧化性，能殺死細菌，可作游泳池消毒劑，B符合題意；硅能產生光電效

應，利用太陽能電池板將光能轉化為電能，C不符合題意：SO?能與有色物質結合（非氧化還

原）成無色物質，用于漂白草帽，D不符合題意。

7.（鄭州高一期末檢測）類比推理法是研究物質性質的常用方法之一。下列類比推理正確的

是（）

選項類比推理

ACO?能使澄清石灰水變渾濁S02也能使澄清石灰水變渾濁

BFe與S能宜接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuS

CFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的Cu

DCu與Ch在加熱條件下生成CuONa與Ch在加熱條件下生成Na2O

答案A

解析C02、S02均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；S具有弱氧化性，

Fe與S能直接化合生成FeS,Cu和S能直接化合生成C112S,而不是CuS,故B錯誤：Fe

能置換出C11SO4溶液中的Cu,Na不能置換出C11SO4溶液中的Cu,鈉活潑性太強，先和溶

液中的水反應，故C錯誤；Cu與02在加熱條件下生成CuO,Na與O2在加熱條件下生成

Na2O2,故D錯誤。

8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用

此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）

選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質

濃氨水

ACaONH3H2O

濃硫酸

BNa2sO3S02NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸NaOH溶液

DMnO2Cl2

答案B

解析氨的密度比空氣小，應該用向下排空氣收集，A縉誤；濃硫酸與Na2s03發生復分解

反應生成SO?,因SO?的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法妝集，SO?是大氣污染物，

要進行尾氣處理，SCh易與NaOH溶液發生反應，用NaOH溶液吸收尾氣時，為防止倒吸現

象的發生，可以安裝一個倒扣的漏斗，B正確：稀硝酸與Cu發生反應產生的氣體是NO,

不是NO2,且不能用水處理尾氣，C錯誤：MnO?與濃鹽酸在加熱時才能發生反應制取Cb,

該裝置沒有加熱儀器，濃鹽酸易揮發，C中收集的氣體不純凈，應在b、c之間添加除去HC1

氣體的裝置，D錯誤。

9.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）

A.N?化學性質穩定,是因為分子內氮氮三鍵很強

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在

C.可用濃鹽酸檢測輸送N%的管道是否發生泄漏

D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬

答案B

解析N2分子中存在氮氮三鍵，化學性質比較穩定，故A正確：NO、NO2均為大氣污染氣

體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2,故B錯誤：濃鹽酸易揮發，與氮反應生成氯

化按，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏，故C正確；HNO3

具有強氧化性，可以與銅和銀反應，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確。

10.（山東濰坊市高一期末）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.K-NH；、SO：、OH-

B.Na+、H，、HCCh、NO3

C.Na+>Ca2+>NO,、CIO-

D.FT、K+、NO］、SOf

答案C

解析NH；和OK無法大量共存，A項錯誤：HCO］和H+無法大量共存，B項錯誤：各離

子之間不發生反應，因此可以大量共存，c項正確；so:和H+無法大量共存或H+、NOJ、

SOF無法大量共存，D項錯誤。

11.（2019?長沙高一檢測）下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（）

A.02、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SOU

C.Fc與稀HNO3、稀H2sOs反應均有氣泡產生，說明Fc與兩種酸均發生置換反應

D.分別充滿HQ、N%的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

答案D

解析SO2使品紅溶液褪包是由于SO2能與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧

化性，選項A錯誤；當溶液中含有sor時，加入酸化的Ba（NCh）2溶液也會出現白色沉淀，

選項B錯誤：Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO,該反應不是置換反應，選項C錯誤：HC1、

NH?極易溶于水，分別充滿HQ、NH?的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，選項

D正確。

12.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）

A.定性檢驗SOF，將BaCL溶液用稀硝酸酸化

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnCh溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe?+時，用稀硝酸酸化

D.檢驗溶液中是否含有SOF時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所

得溶液中加BaCb溶液

答案D

解析A項中HNCh能將SOr氧化成SOF：B項中KMMh能將C「氧化成C12；C項中HNCh

能將Fe2+氧化成Fe3+。故A、B、C三項的酸化方法均不正確。

13.硝酸與金屬反應后所得還原產物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關。10mL0.5mol-L-'

HNO3與0.048gMg恰好完全反應。若氮元素只被還原到一種價態，下列說法不正碓的是

（）

A.HNCh作還原劑

B.HNOa濃度越低，N元素還原價態越低

C.反應中轉移電子數為0.004mol

D.還原產物可能為NH4NO3

答案A

解析HNCh與金屬反應時，表現酸性和強氧化性，故A錯誤；HNCh濃度越高，氧化性越

強，氧化同種金屬時，N元素被還原的價態就越高，故B正確；HNCh與Mg反應，還原劑

只有Mg,Mg的化合價由0-+2,0.048gMg的物質的量為卅見隼7=0.002mul,根據得

Z4g-moi

失電子守恒，反應中轉移電子為0.004mol,故C正確：珀酸的物質的量為0.01LX0.5inolL

=0.005mol,生成0.002molMg（NO02,根據N原子守恒，可能生成0.00（）5molNH4NO3,

若生成0.0005molNH4NO3轉移電子為0.004mol,符合電子守恒，故D正確。

14.（2019?北京市昌平區檢測）下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不對應的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與氨與氯化氫反應生成固體

A產生大量白煙

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近物質

常溫下，將潔凈的鐵片放常溫下，濃硫酸、濃硝酸使

B無明顯變化

入濃硫酸或濃稍酸中鐵片鈍化

在導管口點燃純凈的氫

C氣，然后將導管伸入盛滿產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧勺

氯氣的集氣瓶中

產生能使澄消石灰

D向某無色溶液中滴加鹽酸說明溶液中一定含有cor

水變渾濁的氣體

答案D

解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2,也可能是SO2,因此不能說明溶液中一定

含有CO「，即使產生的氣體是CO2,也可能是HC03,D錯誤。

15.（2019?威海高一檢測）選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內含物質）組裝成實驗裝置，以

驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

A.按氣流從左向右流向,連接裝置的IF確順序是A-F-E-C~D-R

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO?

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

答案A

解析木炭與濃硫酸反應生成CO2和S02,驗證混合氣體中有CO2,必須將SO?除去且臉證

so2被吸收干凈，再通入澄清石灰水驗證co2,故連接裝筮的正確順序是

A-F-E-C-D-B,A正確；丙中品紅溶液不褪色(說明SO?被除盡)，乙中溶液變渾濁說

明甲中生成CCh,故B、C、D錯誤。

16.將9g銅和鐵的混合物投人100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO,

剩余4.8g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，乂得到標準狀況下1.12

LNOo若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()

A.原混合物中銅和鐵各0.065mol

B.稀硝酸的物質的最濃度為4.0mobL-'

C.第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵的混合物

D.向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L

答案D

解析整個過程可以看作是9g銅和鐵的混合物與200mL稀硝酸反應生成0.1molNO,金

屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸

銅，且硝酸完全反應，發生反應的化學方程式為3Fc+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4%。、

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,設鐵的物質的量為x,銅的物質的量為乃根

據二者質量與生成NO的體積列方程得：56g-mol-1Xxmol+64gmol1Xjmol=9g,,X(x

2I

mol+ymol)=”~十［,解得x=0.075mol,y=0.075molo由上述分析可知，原混合物

ZZ.4L-moi

中銅和鐵的物質的量均為0.075mol,故A錯誤；根據方程式可知，〃(HNCh)=4〃(NO)=0.4

mol,稀硝酸的物質的量濃度為需獸=2mol-Lr,故B錯誤；9g混合物中含鐵的質量為

0.075molX56g-mol-1=4.2g,含銅的質量為0.075molX64gmol-,=4.8g,則第一次剩余

的金屬為Cu,故C錯誤：再加入100mL該稀硝酸，Fe”與硝酸反應生成NO與硝酸鐵，溶液

中Fe2+

的物質的量為0.075mol,HNO3的物質的量為0.1LX2molLr=0.2mol,反應中存在關系

式：3Fe2+?4HNO3?NO,HNO3過量,Fe?+完全反應，得到的NO的物質的量為0.025mol,

標準狀況下其體積為0.025molX22.4Lmo「=0.56L,故D正確。

17.Cu與濃硝酸反應生成氮氧化物,這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2

的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：

下列有關判斷正確的是()

A.若Cu片為51.2g,則生成0.2molNaNCh

B.Cu遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應

C.標準狀況下收集的氮氧化物為20』6mL

D.CU(NO3)2既是氧化產物，也是還原產物

答案A

解析CU-CU(NO3)2,每個Cu原子失去2個電子，HNO3-*NaNO2,每個N原子得到2個

512g

電子，故51.2gCu共失電子77~^^TX2=1.6mol,由得失電子守恒可知，HNO-*NaNO2

o4g-nioi3

得到1.6mol電子，故產物中NaNO2的物質的量為0.8mol,又由N、Na守恒可知，另一種

產物NaNCh為0.2mol,A項正確;Cu能與濃硝酸反應，B項錯誤;N2O4sNO?在標準狀況

下不是氣體，C項錯誤；Cu(NO3)2是氧化產物，D項錯誤。

18.(2019?大同一中高一月考)向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色

氣體，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液中Fe?+的物質的量和加入鐵粉的物質的量之間的關

系如圖所示：則原混合溶液中HNCh和Fe(NO?)3的物質的量濃度之比為()

C.4：1D.3：1

答案C

解析由圖可知，當加入ImolFe時，〃(Fe?+)=(),說明此過程中Fe和稀硝酸發生反應：

3+

Fe+4HNO3(#)=Fe(NO5)3+NOt+2H?O,即1molFe消耗4molHNOj生成1molFe：

當又加入1molFe時.〃(Fe?+)=3mol.發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,消耗2molFe34,則

原混合液中Fb為2mol—1mol=1mol,故原混合液中HNCh和Fe(NC)3)3的物質的量濃度

之比為4：1,答案選C。

二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

19.(10分)(成都市高一期末調研)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

⑴蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產生。該變化過

程中體現了濃硫酸的,產生氣體的化學方程式為

（2）某同學進行有關銅的化學性質的實驗，如圖所示:

硝酸稀破酸

tF]nIr：

加.比盤!

①②③

實驗①可觀察到的現象為_____________________________________________________（盡可

能描敘完整）；實驗③中銅片逐漸溶解至消失，該同學認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應，

這種看法（填“合理”或“不合理”）；試劑藥品不變，請補充一個實驗加以證明：

（畫出圖示并寫出預期現象）。根據補充實驗的結論，寫出③中銅片溶解的離子方程

式

答案（1）脫水性、強氧化性C+2H2so4（濃）』=CO2t+2SO2f+2H2。

⑵銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣體，試管口氣體變為紅棕色不合理

+2+

青銅片無明顯現象3Cu+8H+2NO3=3Cu+2N0t+4H2O

解析（1）蔗糖中加入濃硫酸后，首先發生炭化，濃硫酸表現脫水性；然后發生反應C+

2H2so?濃）"=CO2t+2SO2t+2氏0,濃硫酸表現強氣化性。（2）實臉①中發生反應為3Cu

+8HNO3（稀）一3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,2NO4-O2——2NO2,可現察到的現象為溶液中銅

片不斷溶解，溶液由無色變為藍色，有氣泡逸出：液面上氣體無色，在試管口氣體由無色變

為紅棕色；實臉③中銅片逐漸溶解至消失，該同學認為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應，這種

看法不合理，因為在金屬活動順序表中，銅位于氫的后而，銅不能與酸發生置換反應；試劑

藥品不變，補充的實臉就是銅與稀硫酸的反應，如圖所示：星銅片，無明顯現象。根據補

充實臉的結論，③中銅片溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO}=3CU2++2NOf+4HQ。

20.（12分）（山東濰坊市高一期末）我國“藍天保衛戰”成果顯著，肆虐的霧建逐漸被遏止。

科學家研究發現含氮化合物和含硫化合物在形成霧箱時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所

示：

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回答下

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