第1章 化學反應的熱效應 單元檢測題 高中化學人教版選擇性必修1

第1章《化學反應的熱效應》

一、單選題

1.下列說法正確的是

A.A知:H2（g）+F^（g）=2HF（g）=-270kJ.moL,則Imol氫氣和Imol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放

出的熱量大于270kJ

B.在100℃、lOlkPa,1mol液態水汽化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2（D（g）=凡0（1）AH=+40.69kJ-moP1

C.已知CH4(g)+2C)2(g)=CO?0)+2也。(1)△"=-802.33kJmol，則CH,的燃燒熱為8O2.33kJ

D.已知S(g)+O2(g)=SC>2(s)△%,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH,,則AH2VMi

2.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是

A.圖。表示的是吸熱反應的能量變化

B.圖b中反應物比生成物穩定

C.圖b可以表示氧化鈣與水反應的能量變化

D.圖。不需要加熱就一定能發生，圖b一定需要加熱才能發生

3.在標準狀態卜\將指定單質生成Imol物質的反應焰稱為該化合物的生成焰，符號為dH：。由題圖所給的數據

可得，下列說法正確的是

△尸：

(kJ?mol'

A.生成NaF時放出熱量最多，故化合時反應速率最快

B.2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)AH=+822kJ-mol

C.Nai的熱穩定性比NaBr高

D.由圖可知，斷開ImolQ/g）中的化學鍵所吸收的能最大于斷開ImolBr?⑴中的化學鍵所吸收的能量

4.乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產苯乙烯的主要方法，反應:H2cHqI)

H=CH1(1)+H2(g)AH=+117.4kJmol"。下列有關說法正確的是

A.使用催化劑可降低該反應的A77

B.H=CH2。）與H?（g）的總能量

H,CH3（I）的總能量大于

C.1gH）CH式1）完全反應轉化為H=CH2（1）需吸收約l.lkJ的能量

D.反應H=CH2(g)+H2(g)AH<117.4kJ.mor'

4J

5.在25℃和lOlkPa的條件下，發生反應R（s）+3O2（g）=Ep6（s）A”，已知部分化學鍵的鍵能數據如下:

化學鍵P-PP-00=0

鍵能/(kJ-mo『)198360498

白磷0）和六氧化四磷（PQ6）的分子結構如圖所示，下列敘述正確的是

白磷（PJ六氧化四磷（PQ6）

A.PQ6（s）的能量比A（S）和。2（g）的總能量高

B.相同條件下，P-0鍵比P-P鍵更容易斷裂

C.斷開白磷中ImolP-P鍵放出198kJ能量

D.上述反應生成ImolROKs）放出1638kJ能量

6.一定條件下，在水溶液中Imol。、也向。0；（x=1,2,3,4）的能量恒』10廣）的相對大小如圖所示。下列有關說法

正確的是

能量/(kJ-moL)

c(+3,100)

100/卜

80

b(+l,60)/、、d(+5,64)

60

/十

40?

20

-1+1+3+5+7

氯元素化合價

A.e是CIO3

B.a、b、c^d、e中c最穩定

C.反應bra+d的熱化學方程式為3ClO-(aq)=2C「Sq)+ClO；(aq)A/7=T16kJ?mo『

D.一定溫度下，Cl?與NaOH溶液反應生成的產物中有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為1():1:2

7.下列事實與對應的方程式不得合的是

A.自然界正常雨水pH=5.6是因為：H2O+CO2.H2co3，H2c03=H+HCO；

B.用CH3coOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=CH3co0Na(aq)+H2。⑴

AH>-57.3kJmoH

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ.moH,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ/mol

+

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O^+2H=SH-SO2t+H2O

8.以下反應均可制取0?。下列有關說法正確的是

,

反應①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHl=57L6kJmor

反應②：2H2O2(l)=2H2O(i)+O2(g)A%=-196.4kJmor'

A.制取O2的反應一定都是吸熱反應

B.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量較高

C.若使用催化劑，反應②的兇將減小

D.反應2H2O2(1)=2H2O(g)+O2ig)的A”>-196.4kJ.mo「

+

9.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?moH

己知：①HCl(aq)+NH3?H?0(aq);NH4Q(aq)+H2O⑴△Hi=akJ?moH

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ*mol1

@HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ?moE

則a、b、c三者的大小關系為

A.a>b>cB.b>c>aC.a>b=cD.a=b<c

10.下列說法正確的是

A.在中性溶液中能大量共存：Al"、CP>SO；、Na+

B.含有大量N(%能大量共存：H+>Fe?+、C「、SO；

C.已知中和熱為57.3KJ/mol,貝!稀氨水與鹽酸反應生成Imol水時放出的熱量小于57.3KJ

D.已知辛烷的燃燒熱為5518KJ/n⑹，則辛烷燃燒的熱化學方程式：2csih⑴+255(g)=16CC>2(g)+2Hq(g),

AH=-11036KJ/mol

11.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用60、分別表示N2、

比、NH3,已知：N2(g)+3H2(g)^2NHj(g)AH=-92kJ/moU下列說法正確的是

兩汾兩憐驅鼠

①\/②③\/④

催化劑催化劑

A.①一④所有過程都是放熱過程

B.②t③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③一④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能最小于生成物形成新鍵釋放的能顯

12.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJo分析下列說法中正確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g),AH=-Q,Q值小于297.23kJ

B.S(s)+O2(g)=SO2(s),AH=-Q,Q值小于297.23kJ

C.ImolSOz的鍵能總和大于ImolS和Imo。的鍵能之和

D.ImolSCh的鍵能總和小于ImolS和ImoKh的鍵能之和

13.卜列說法或表示方法正確的是

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.已知2c⑸+2O2(g)=2CO2(g)△Hi,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△HI>AH2

+

C.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含lmolCH3COOH與含ImolNaOH的溶液混合,

放出的熱量等于57.3kJ

D.由C(石墨尸C(金剛石)△H=+l.9kJ/mol可知，石墨比金剛石稔定

14.已知在lOlkPa和一定溫度下，由指定單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的標準生成熱。丹)，指定

單質的標準生成熱為0,幾種物質的標準生成熱數據如下表所示:

物質NaF(s)NaCI(s)NaBr(s)Nal(s)

-574-411-361-288

下列幾種固體物質中，最小的是

A.CaEB.CaCl2C.CaBr:D.Cal2

二、填空題

15.已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

②H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)4-l/2O2(g)=CO(g)△H=-l10.5kJ；mol

④C(s)+O2(g)=CO：(g)△H=-393.5kJ/mo!

回答下列各問題：

(1)比的燃燒熱為；C的燃燒熱為。

(2)燃燒10gH2生成液體水，放出的熱量為.

(3)CO的燃燒熱的熱化學方程式為.

16.航天燃料通常由液氧煤油，液氧液氫，偏二甲肺和四氧化二氮。請利用化學反應相關原理，回答卜.列問題。

(1)已知在298K時的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor'

1

CH4(g)+20式g)=CO2(g)+2H?O(I)&H=-890.3kJ-moP

,

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmor

根據上面的熱化學方程式完成下列問題：

①通過計算說明等質量的H?、CH4、C完全燃燒時放出熱量最多的是,等物質的量H?、CH,、C完全燃燒

時放；11熱量最多的是O

②若H1和CH4混合氣體的總物質的量為3mol,且完全燃燒放出2066.4kJ的能量，則以也刖佇乩尸。

(2)“嫦娥二號”衛星使用液態四氧化二氮和液態偏二甲的(6凡2)作推進劑，燃燒產物是三種對環境無污染的氣體,

同時放出大量的熱。已知10.0g液態偏二甲肺與液態四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應的熱化學方程

式為。

(3)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.已知：

CO(g)4-NO,(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-akJmor'(a>0)

2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2CC)2(g)A”=一bkJ?mo『(b>0)

若用0.15molCO還原NO?至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為mol,放出的熱量為

kJ(用含有a和b的代數式表示)。

17.按下列要求填空

(1)常溫下，ImolNCh氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ,則熱化學方程式為：

(2)已知298K,lOlkPa時，Imol氣態水轉化為Imol液態水放出熱量44kJ,并且知道熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)△H=483.6kJ-mori。請寫出該條件下氫氣與氧氣反應生成液態水的熱化學方程式：

(3)已知反應：H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AHiN2(g)+2O2=2NO2(g)AH?N2(g)+|H2(g)=NH3(g)AH3；利用上述三

個反應，計算4NHKg)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反應焰變為(用含AHh、AH2、AH3的式子表示)。

⑷在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒

物質，減少汽車尾氣污染.

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kj/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kj/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH—393.5kJ/moIo

尾氣轉化的反應之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應的熱化學方程式為：

18.為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焙變并采取相應措施。化學反應的焰

變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

⑴在中和熱測定實驗中，用醋酸代替鹽酸進行實驗，測得的AH(填“偏大”或“偏小”)，產生偏差的原因是，

(2)相同條件下，石墨比金剛石更穩定，則C(s,金剛石)=C(s,石墨)AH0(填或

(3)實驗測得，lgCHQH⑴完全燃燒生成CO式g)和H。⑴時放熱23kJ。該狀態下CHQH燃燒熱的熱化學方程式

為。

(4)已知在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)-2NH,(g)A"=-92kJ?moL。

①結合表格數據計算a=，

化學鍵NmNN-HH-H

鍵能/kJmol"a391435

②N［g)、H?(g)和NH3?的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKT.moL。一定壓強下Imol反應中,反應物

［N2(g)+3H2(g)］、生成物［2NH式g)］的能最隨溫度T的變化示意圖合理的是(填標號)。

能量能量

19.回答下列問題

⑴已知熱化學方程式：SCh(g)+；Ch(g)=SOXg)AH=-98.32kJmor',在容器中充入2moiSO2和ImoKh充分反應,

最終放出的熱量可能為o

A.等于196.64kJB.小于98.32kJC.小于I96.64kjD.大于196.64kJ

⑵已知H2(g)+Br2⑴=2HBr(g)AH=-72kJ-molL蒸發ImolBM)需要吸收的能量為30kJ,其他相關數據如下表：

物質H2(g)Brz(g)HBr(g)

Imol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200a

則表中a=0

(3)熱力學標準態(298.15K、10lkPa)下，由穩定單質發生反應生成Imol化合物的反應熱叫作該化合物的生成熱(AH)。

圖甲為氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碑在生成Imol氣態氫化物時的焙變數據，根據焰變數據可確定a、b、c、d

分別代表那種元素，試寫出硒化氫在上述條件下發生分解反應的熱化學方程式為。

|A/7/(mol-L-1)

+154...........、

1W

OaCd

O氫

化物

-286

甲

⑷圖乙表示CO和H2反應生成CH30H過程中能量變化示意圖,請寫出CO和H2反應的熱化學方程式:

，能量/kJ

c

1molCO(g)\

2molH2(g)\,

1morCH3OH(g)

反應過瘴

乙

(5)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CCh電催化還原制備甲醇方.向取得重要進展，該

容易得到的副產物有CO和CFhO,其中相對較多的副產物為；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應

速率加快，主要降低下列變化中(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OHTCO+*H2O

B.*CO->fOCH

C.“OCH2-*OCH3

D.*OCH3一"CH30H

20.己知H.(叫)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?mt回答有關中和反應的問題。

(1)如圖裝置中儀器A的名稱,碎泡沫塑料的作用是o

(2)若通過實驗測定中和熱，其數值常常小于擠bBkJ?,其原因可能是o

(3)如果大燒杯上不蓋硬紙板，測得的中和熱數值(填“偏大”“偏小”“無影響

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”、“偏小”“無影

響

21.根據要求，回答卜.列問題：

I.如圖是lmolNO2(g)和ImolCO(g)反應生成CO?(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖。

(1)請寫出NOMg)和CO(g)反應的熱化學方程式.

IL用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。

塑料蓋板

蚪—小燒杯

大燒杯

(2)儀器A的名稱是,碎泡沫塑料的作用是

(3)理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ.moH,寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式

III.

(4)有機物M經過太陽光光照可轉化成有機物N,轉化過程如下:

光照A〃=+88.6kJ-moL

麗

兩者穩定性大小是：NM(填“>"y域"=”)。

(5)已知：CHQH⑴的燃燒熱△Hi=-726.5k-moH；CHOH(l)+lo(g)=CO(g)+2HO(g)△Ho則△Hi

12222△%(填

—y,或“=,\

⑹使Cb(g)和H20(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2(g)。每消耗ImolCL(g)放出145kJ熱量，則該反應的熱化

學方程式為.

(7)火箭和導彈表面的涂層是耐高溫的物質。將鋁粉、二氧化鈦粉和石墨粉按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質

可作耐高溫材料，反應的熱化學方程式為4N6)+3,02(§)+3?加2刈0*)+31'9(§%14=-11761<111101則反應過程

中，每轉移2moi電子，放出的熱量為kJ0

22.I.按要求完成下列問題:

(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g),在光照和點燃條件下的△”(化學計量數相同)分別為△“八△H2,△〃/,

△”2(填“或“=")。

(2)有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:

A4=+88.6kj/mol

則M、N相比，較穩定的是

（3）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△”=+67.7kJmol」

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△7/=-534kJmor,

則NzHJg)與NOz(g)完全反應生成Nz(g)和H2O(g)的熱化學方程式為

IL利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol.L-'硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取5()mL0.55moiUNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(4)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

(5)倒入NaOH溶液的正確操作是(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(6)實驗數據如表：

起始溫度trc

實驗次數終止溫度t2rc

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

近似認為0.55molLNaOH溶液和0.25mol-L」硫酸溶液的密度都是他5巴中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg—CL

則中和熱△”二(取小數點后一位)。

參考答案：

1.A

【詳解】A.已知相同質量的氟化氫氣態時具有的總能昂:比液體時具有的總能量高，結合熱

化學方程式H2(g)+5(g)=2HF(g)A^=-270kJmor,,則1mol氫氣和1mol氧氣反應生

成2mol液態氨化氫放出的熱量大于270kJ,A正確；

B.若一個過程是放出熱量則它的逆過程就是吸收能量，則在100C、lOlkPa,1mol液態水

汽化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H/Xl)=Hq(g)A，=+40.69kJmo『或者

H2O(g)=H2O(l)AW=-40.69kJmor'?B錯誤;

C.燃燒熱的單位為kJ/mol,故已知

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△”=-802.33kJ.mo『，則CH」的燃燒熱為

802.33kJ/mol,C錯誤：

D.已知相同質量的硫單質氣態時具有的總能量比固體時具有的總能量高，故相同質量的氣

體硫完全燃燒放出的熱量比固態硫放出的熱量更多，故S(g)+O2(g)=SO/s)AH,,

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則D錯誤;

故答案為：Ao

2.B

【詳解】A.圖”反應物的總能量高于生成物，所以為放熱反應，故A錯誤；

B.圖b中反應物的總能量比生.成物低，所以反應物比生成物穩定，故B正確；

C.氧化鈣與水反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物，故C錯誤；

D.放熱反應有時候需要加熱，吸熱反應不一定加熱，故D錯誤；

故選Bo

3.B

【詳解】A.由題干圖示信息可知，生成NaF時放出熱量最多，但反應速率快慢與反應需要

的活化能有關，而與焰變的大小沒有必然的關系，故化合時反應速率不一定最快，A錯誤;

B.由題干圖示信息可知，AfH：；NaCl(s)=411kJ.mo「，

2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)AH=+822kJmoL,B正確：

C.由題干圖示可知，相同物質的量的Nai具有的總能量高于NaBr的，能量越高越不穩定,

故Nai的熱穩定性比NaBr低，C錯誤；

D.根據反應熱等于反應物總的鍵能減去生成物的總的鍵能，由于生成物的總的鍵量各不相

同，故根據圖示信息無法比較斷開ImolCl式g）中的化學鍵所吸收的能量與斷開ImolBr?。）中

的化學鍵所吸收的能量的相對大小，D錯誤;

故答案為：Bo

4.C

【詳解】A.催化劑不能改變反應的△〃，A錯誤：

B.反應吸熱說明生成物的總能量大于反應物的總能量，B錯誤;

C.約為0.0094mol,2cH3⑴完全反應吸收

H7.4kJ,則1gq2—CH2C%。）完全反應轉化為&/~CH=CH2（1）需吸收能量

約l.lkJ,C正確;

D.H=CH,（I）轉化成H=CH?（g）需吸熱，故反應

1

H2cH3⑴H=CH2(g)+H-(g)AH>117.4kJmol,D錯誤:

故選Co

5.D

【詳解】A.沒有說明物質的量，A項錯誤;

B.鍵能越大，越不容易斷裂，B項錯誤;

C.斷鍵吸收能量，C項錯誤;

D.AZ/=6xI984-3x498-12x360=-1638(kJmor'),所以反應生成ImolROfJs)需要放出

1638kJ能量,D項正確。

故選D。

6.C

【詳解】A.e中Cl元素化合價為+7,則。是CIO,,選項A錯誤；

B.a、b、c^d、e中a的能量最低，能量越低越穩定，所以a最穩定，選項B錯誤;

C.反應b->a+d的熱化學方程式為

3C1O(aq)=2CI(aq)+CIO3(aq)

=(2x0kJ-moE1+64kJ-mol-1)-3x60kJ-mol-1=-116kJ-inoP1,選項C正確；

D.Cl?與NaOH溶液反應生成的產物中有a(C「)、b(ClO),d(ClO；),根據氧化還原反

應中得失電子守恒，可知〃(C「)=〃(QO-)+5〃(QO；),如果溶液中a、b、d的濃度之比為

10:1:2,則不能滿足〃(C「)=〃(C1O)+5/z(CIO；),選項D錯誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.自然界正常雨水pH=5.6是因為水中溶解了二氧化碳，并反應生成碳酸，其方

程式是H2O+CO2H2co3,H2CO3H'+HCO：,A選項相符；

B.25℃和lOlkPa下,強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應牛成ImolH'O時，放出

57.3kJ的熱量。用CH3co0H溶液和NaOH溶液反應測定中和熱，由于醋酸是弱酸，電離過

程吸熱，所以中和反應反應熱數值小于57.3kJ.molL反應方程式是CH3coOH(aq)+NaOH(aq)

=CH3COONa(aq)+H2O(l)A/7>-57.3kJmor',B選項相符；

C.lOlkPa時，Imol純物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量，為燃燒熱，指定IK產物

中碳元素變為C02(g)，氫元素變為H2O⑴，硫元素變為SO2(g)，氮元素變為NMg)等，所以

甲烷燃燒的熱化學方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2?+2H2O(1)-890.3kJ/mol,C選項

錯誤，不相符；

D.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩定，發生歧化反應，生成硫單質，溶液變渾濁，反應方程

+

式是S2OJ-+2H=Sl+SO2t+H2O,D選項相符；

故答案選C。

【點睛】注意，△，的大小比較是帶正負號的數值大小比較。

8.D

【詳解】A.從題干可知，反應②過氧化氫分解制取02時為放熱反應，A錯誤；

B.相同質量的水轉化成冰，會放出熱量，因此水的能量較高，B錯誤；

C.AH的數值取決于反應物的總鍵能和生成物的總鍵能之差，使用催化劑并不會改變AH

的數值，C錯誤；

D.2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=T96.4kJmoL,2H2O(l)=2H2O(g)AH>0,兩個反應相加

得到2H202。)=2H2O(g)+O2(g),故AH>-196.4kJ/n】ol,D正確；

故答案選D。

9.C

【詳解】氨水是弱堿，電離吸熱，所以Imol鹽酸和氨水放的熱量小于57.3kJ,鹽酸、硝

酸都是強堿，氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強堿，lmol鹽酸和氫氧化鈉反應生成的能量為57.3kJ,

Imol硝酸和氫氧化鉀反應生成的能量為57.3kJ,中和反應放熱，熔變為負值，所以a>b=c,

故選C。

10.C

【詳解】A.在中性溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁，A錯誤；

B.酸性條件下的硝酸根具有強氧化性能將亞鐵氧化成三價鐵，B錯誤；

C.一水合氨是弱堿，弱堿的電離吸熱，故稀氨水與鹽酸反應生成Imol水時放出的熱量小

于57.3KJ,C正確：

D.燃燒熱是指生成穩定的氧化物，應為液態水，D錯誤；

故選C。

II.D

【詳解】A.②一③過程，QO斷裂為。0,H-H鍵斷裂為兩個H原子，為吸熱

過程，A錯誤；

B.由A分析可知，②—③過程還有010斷裂為O。，B錯誤；

C.③一④過程，N原子和H原子形成了N-H鍵，N-H健為極性鍵，C錯誤；

D.合成氨的焙變小于零，為放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放

的能量，D正確。

故選D。

12.C

【詳解】A.S與氧氣反應為放熱反應，因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量，所以

S(g)+Ch(g)=S02(g)放出的熱量更多,S(g)+O2(g)=SOa(g)AH=-QkJ/mol中Q的值大于297.23,

故A錯誤；

B.S與氧氣反應為放熱反應，因物質由氣態轉變成固態也要放出熱量，所以S(g)+02(g)=

SO2⑸放出的熱量更多，S(s)+O2(g)=SO2(s)AH=-QkJ/mol中Q的值大于297.23,故B錯誤；

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJ,由八仁反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0可知，

ImolSOMg)的總鍵能大于ImolS和ImolO：的總鍵能，故C正確；

D.S(s)4-O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJ,由AH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0可知，

ImolSOMg)的總鍵能大于ImolS和ImolOz的總鍵能，故D錯誤：

答案選C。

13.D

【詳解】A.等量的S(g)能量高于S(s),完全燃燒后S(g)放熱更多,故A錯誤;

B.C完全燃燒放出的熱量更多，且焰變是負值，則△HiV2kH2,故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，若將含ImolCFhCOOH的稀溶液

與含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ,故C錯誤；

D.根據方程式可知，等登的石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩定，則石墨比金即石穩

定，故D正確；

答案詵D。

14.A

【詳解】由幾種物質的標桂生成熱數據可知鹵化鈉中NaF的標準生成熱最小，總能量最低

也最穩定。當離子帶的電荷相同的時候，鍵長越短，離子鍵越強，同主族從上到下半徑越來

越大，氟離子的半徑最小嘀子鍵最強形成的物質最穩定。推知鹵化鈣中CaFz的標準生成熱

最小，故選A。

15.(1)△H=-285.8kJ/mol△H=-393.5kJ/moI

(2)1429kJ

(3)CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

【詳解】(I)在25℃,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱

量，叫做該物質的燃燒熱，根據上述方程式，①是氫氣想燒熱的熱化學方程式，山的燃燒

熱為-285.8kJ/in5；④是C燃燒熱的熱化學方程式，C的燃燒熱為-393.5kJ/w3,故答案為

-285.8kJ/mol；-393.5kJ/mol；

(2)根據①可知，燃燒10g%生成液體水，放出的熱量為臂x285.8kJ=1429kJ,故答案為

1429kJ；

(3)根據蓋斯定律，將④-③，得：co(g)+yO2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol,故答案為CO(g)+

yO2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/moL

16.(I)H2CH4I：2

(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH=-2550kJ/mol

⑶0.3絲”辿

80

【解析】(1)

①根據題干所給熱化學方程式，可分別計算：

IoI

若質量均為1g的H?、CH、C完全燃燒，放出的熱量分別為：—^-x-x571.6kj/mol,

42g/mol2

-^-x890.3kJ/mol,-^-x393.5kJ/mol,計算得分別為：142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ,

16g/mol12g/mol

因此等質量H?、CH,、C完全燃燒放出熱量最多的是H?；

若物質的量均為1mol的H?、CH,、C完全燃燒，放出的熱量分別為：285.8kJ、890.3kJ、

393.5kJ,即CH,完全燃燒放出的熱量最多，故答案為:H2；CH4；

②設H?、CH,物質的量分別為x、ymol,則x+y=3.二者混合物燃燒放出的總熱量為

2066.4kJ,則有：285.8x+890.3y=2066.4o聯立兩式解得：x=l,y=2o因此

n(H2):n(CH4)=l:2,故答案為：1：2；

(2)

10.0g液態偏二甲朋與液態四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，則Imol液態偏二甲腓與

足量的液態四氧化二化氮完全反應生成N?(g)、CO2(g),H2O(g),放出的熱量為

600r

7戶X425kJ=2550kJ,則熱化學方程式為：

10g

C,HsN2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)A/7=-2550kJ/mol；

(3)

假設兩個反應分別為①、②，由①X2+②得：

4CO(g)+2NO2(g)=N2(g?+4CO2(g)A//=-(2a+b)kJ/mol,反應中轉移電子為8「因此若

用0.15molCO還原還原NO?至N?時，轉移電子為"x8mol=0.3mol,放出的熱量為

0.15--3(2a+b),乂公士生八、3(2a+b)

——x(2a+b)kJ=v7kTJ,故答案為：0.3；'。八，°

48080

17.(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g)AH=-138KJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

(3)6AHi+2AH2-4AH3

(4)NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mol

【詳解】(1)寫出反應方程式，標出各物質的聚集狀態，由已知信息可得3moi二氧化氮完

全反應，放熱3x46kJ=138kJ,即3NCh(g)+H2O(1)=2HNO?(aq)+NO(g)△H=-

138kJ/moL

(2)由已知信息可寫出①H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ/mol又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH

=-483.6kJ/mol蓋斯定律可得①+②即2H2(g)+O2(g)=2H?O⑴AH=-571.6kJ/moU

(3)根據蓋斯定律，①x6+2x②③可得4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g),則其婚變

^6AH,+2AH2-4AH5O

(4)根據蓋斯定律③x2-①-②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2COMg)

AH=2?(-393.5kJ/mol)-(+l80.5kJ/mol火0用加1)=-746.5kJ/mol

18.(1)偏大醋酸是弱酸，電離過程吸收熱量

(2)<

3

⑶CHAOH(l)+1O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-736kJ?

(4)946B

【詳解】(1)醋酸為弱酸，電離要吸熱，若用醋酸代替HCI做實驗，會使放出的熱量減少，

由于放熱反應AHV0,放熱越小，AH越大，所以導致測定結果偏大；

(2)石墨比金剛石更穩定，則C(s,金剛石)-C(s,石圜是放熱反應，AH<0：

(3)燃燒熱指Imol純物質完全燃燒生成指定物質放出的熱量，lgCHQH⑴完全燃燒生成

■)2(8/1田2(1)時放熱23口，則ImolCHQH⑴完全燃燒放出的熱量=23kJx32=736kJ,所

以燃燒熱的熱化學方程式為：CH,OH(l)+|o2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-736kJ-mor'；

(4)①方程式的反應熱等于反應物的鍵能和與生成物鍵能和之差，所以

△H=(3x436+?)-(6x391)=-92kJ/mol,解得a=946；

②N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反應為放熱反應，所以反應物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)

和NH3(g)的摩爾熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K】mol-,升高相同溫度時，N?(g)和Fh(g)

能量升高的更多，能量隨溫度T的變化示意圖合理的是B,答案為：Bo

19.(I)C

(2)369

(3)H2Se(g)=Se(s)4-H2(g)△H=-81kJmoH

(4)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91kJmol-1

(5)COA

【詳解】(1)假設2moiS02和ImoKh全部參與反應,放出的熱量為2x98.32kJ=196.64kJ,

因為該反應為可逆反應,不能進行到底，因此達到平衡放出的熱量小于196.64kJ,故C正確；

(2)蒸發ImolBEl)需要吸收的能品為30kJ,結合反應及表格數據可■知：436+(200+30)2=-72,

解得a=369。答案為：369。

(3))非金屬元素氨化物的穩定性與生成Imol氫化物時的的關系為：根據元素周期律，

同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定；而根據熱力學，

能量越低越穩定。a、b、c、d依次為HzTe、H2Se.H2S>比0。即