河南省開(kāi)封市2026屆高三年級(jí)下冊(cè)二模化學(xué)試卷（含答案）

2026屆高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共兩大題，18小題，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。

2.答題前，考生先將條形碼粘貼在“貼條形碼區(qū)”并將本人學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、考場(chǎng)和

座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置。

3答.題時(shí)，必須使用0?5毫米的黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)；作圖時(shí)，可用2B鉛筆，筆跡要清晰；

選擇題填涂時(shí)，必須用2B鉛筆按圖示規(guī)范填涂。

4,嚴(yán)格按題號(hào)所示的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷紙上答題無(wú)

效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Zn-65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧,下列選項(xiàng)所涉及材料的主要成分屬于合金的是

中醫(yī)針灸活字印刷術(shù)

A.不銹鋼針B.木活字

篆刻木版年畫(huà)

c.石印章D.紙年畫(huà)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：HCI0

C.乙烷的球棍模型:D.基態(tài)“Cu原子的價(jià)層電子排布式：Sd'Us1

3.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是

A.B.除去中的HC1

飽和

里于NaCl溶液

D.配制一定物質(zhì)的最濃度的HC1溶液

蒸餡水

未液面符刻

且度線約1cm

4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

用次氯酸鈉溶液消

A次氯酸鈉溶液呈堿性

毒

B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C用明磯凈化黃河水明磯水解生成AllOHlj膠體

以油脂為原料制肥

D油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

皂

A.AB.BC.CD.D

5.某金屬元素的單質(zhì)及化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。其中M、W為單質(zhì)，X、Y、Z為氧化物。

YW

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2B.Y在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體

C.Z可使燃著的鐵條熄滅D.M在W中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeCI：溶液中加入足量cu粉：Fe1->Cu=Fe>?Cu>

B.向Na?Sqi溶液中滴加稀硫酸：S20；+2H*=S1+S0,?+H2O

:

C.用醋酸除去水垢中的CaCO-2H,+CaCO5=Ca,+C0,?+H,0

A

D.向NH」HCO1溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH；+011=NH.T^H()

A.毗咯分子中參與形成大R鍵的電子數(shù)為6

B.Pj分子中含有6個(gè)P-P鍵，鍵角均為60。

C.CUSO4-5H2O中水分子全部與Cu"以配位鍵結(jié)合

D.18-冠-6能與K'作用，不與Li.作用，體現(xiàn)超分子“分子識(shí)別”的特征

8.珊究發(fā)現(xiàn)，從中藥黃苓中提取的Q對(duì)多種腫瘤細(xì)胞具有顯著抑制作用，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)

于Q的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Q

A.碳原子的雜化方式有2種B.能使酸性KMn04溶液褪色

C,與B4可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)所得分子中有3種官能團(tuán)

9.2匕濃溶液中含有的X[MZjYXj]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依

次增大且位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最

外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、是一種清潔能源，可做航天燃料

B.Y形成的單質(zhì)均為非極性分子

C.Z的最高價(jià)含氧酸的酸性在同族中最強(qiáng)

D.M單質(zhì)鑲嵌在船舶的外殼上，可以避免船體遭受腐蝕

10.在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量的A(g),發(fā)生反應(yīng)M(g)=A(g)=\'(g),反應(yīng)速率

■

v=h,k為速率常數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示。

xN(平衡)

XM(平衡)

4(平衡)

反應(yīng)時(shí)間⑺

下列說(shuō)法正確的是

小(平衡)k'k、

A.該條件下4而廠E

B.L時(shí)刻，M(g)與N(g)的物質(zhì)的量濃度相等

C.A(g|TM(g|的活化能大于A(g|tN(gl的活化能

D.若A(g|fM(g|和A(g|TN(g|均為放熱反應(yīng),則升高溫度.芍式平衡)變小

11.某小組同學(xué)利用反應(yīng)ColHOlJ.(紅色)?4CI=：CoClJ(藍(lán)色)加k0進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究平衡移

動(dòng)原理。

一嚼--------溶液變紅

紅色CoCi,溶液濃鹽酸/溶液變籃均分為三份——黑------?溶液變紅

血瞥旦地溶液變紅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①增大了c(CI|,導(dǎo)致Q<K,平衡正向移動(dòng)

B.②可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.③說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，:ColHQlJ一的濃度增大

D.④可推測(cè)Zn：與CI形成了更穩(wěn)定的配合物

12.某科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種可植入人體的智能微型血糖調(diào)控電池，其工作原理如圖所示。該電池以納米CuO/

導(dǎo)電聚合物為電極，利用血液中的葡萄糖發(fā)電，同時(shí)降低血糖濃度；裝置內(nèi)置傳感器，當(dāng)血糖濃度高于正

常值時(shí)自動(dòng)啟動(dòng)，降至標(biāo)準(zhǔn)范圍時(shí)停止工作。

控

制

開(kāi)

納米Pt/導(dǎo)電聚合物納米CuO/導(dǎo)電聚合物,關(guān)

b

葡期糖酸

(C6Hl2。7)、CuO

2

■哈

CuO

%±OJOQ

葡萄糖

卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,電極。為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B./＞電極上CuO通過(guò)Cu(II)和Cu(I)相互轉(zhuǎn)變起催化作用

C.兩電極間血液中的Na在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)椤?/p>

D.理論上消耗0.1mmol錨萄糖，電路中有0.1mmol電子流過(guò)

13.C0：的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用C0：為原料可以合成新型可降解高分子Z,其合成路

線如下(反應(yīng)①中無(wú)其他產(chǎn)物生成)。

下列說(shuō)法正確的是

A.X與co?的化學(xué)計(jì)量比為】：2

B.Y通過(guò)碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子可以降解

C.Z可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.Z完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同

14.IgR是一種二元酸，MR是一種難溶鹽，圖中曲線分別表示室溫下:

(l)O.IOmolL?的—R溶液中代表、R、HR、R：)與pH的關(guān)系:

⑵含MRlsl的0.10mol?LN%R溶液中的Iglc|M1|mo〉L|i與pH的關(guān)系。

O

【

qT

o

E

x

x

p

】

??

234567

PH

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②表示lg[c|H：R)/(m。l?L"|]與pH的關(guān)系

B.溶度積常數(shù)/p(MR)的數(shù)量級(jí)為10'

C.H：R=2H+R:的平衡常數(shù)為10

D.⑵中溶液pH=3時(shí)，存在c(NaI=21c|H：R|+c|HR|+c|R:|]

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.鉞的氧化物廣泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用高被礦石(主要成

分為以1川410所還含有一定量的FcO和Fc")和方解石(主要成分是CaCO。生產(chǎn)BcO的一種工藝流

程如下。

方解石稀硫酸試劑試劑

(NH4)2so4H2O2XX

工業(yè)級(jí)BeO

氣體濾渣1鋁鉞磯濾渣2濾液1

已知：i.Be(OH):與AI(OH)]性質(zhì)相似，能在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中溶解。

ii.25C時(shí)，Be(OH%的=

回答下列問(wèn)題：

(1)“熔煉”過(guò)程中，而被礦石中的反41卜入(\與方解石分解產(chǎn)物反應(yīng)，生成BcO、CaS0和ALO

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)濾渣1中除含SiQ及難溶性硅酸鹽外，還含有(填化學(xué)式)。

（3）“氧化”過(guò)程中加入H?O?發(fā)生反應(yīng)的點(diǎn)子方程式為；工業(yè)上H?。？的實(shí)際消耗量多于理

論用量，原因是。

（4）試劑X應(yīng)選擇（填"NaOH”或“NH廠也0”），“沉被”時(shí)選擇試劑X的理由是

（5）“沉被”時(shí)，將pH從8.（）提高到8.5,則鑲的損失降低至原來(lái)的%。若將“沉鉞”后的濾

液I經(jīng)處理后循環(huán)利用，可返回沆程中工序（填工序名稱）。

16.SnCI：HgCI：K：Cr：O.滴定法是測(cè)定鐵礦石中鐵含量的經(jīng)典方法。某研究小組利用該法對(duì)質(zhì)量為。g

的赤鐵礦試樣（含F(xiàn)c：O及少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）進(jìn)行了鐵含量測(cè)定。

【配制溶液】

①100mLcmol-L1＜人工。7標(biāo)準(zhǔn)溶液：

②SnCI：溶液：稱取一定量的SCI：TH：0溶于20mL濃鹽酸，并加水稀釋至100mL,再加入少量錫粒。

【測(cè)定含量】

步驟I：試樣與濃鹽酸加熱溶解一過(guò)濾除去不溶物一洗滌濾渣并將洗滌液并入濾液一轉(zhuǎn)移至錐形瓶。

步驟H：邊振蕩邊向錐形瓶中滴加SnCl溶液至黃色消失，過(guò)量1?2滴一冷卻后滴加上隨工飽和溶液一靜

置。

步驟川：向錐形瓶中加入硫酸-磷酸混合液及指示劑一用K《'￡O一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

已知：室溫時(shí)I/L難以氧化Fe"，可將Sn：?氧化為Sn‘，還原產(chǎn)物不與K，弓O,反應(yīng)；題中條件下，

Cr,O;難以氧化Cl，可被Fe"還原為CJ。

何答下列問(wèn)題：

（1）配制SnCl,溶液時(shí)，加入濃鹽酸的目的是o

（2）步驟I中，洗滌濾渣并將洗滌液并入濾液的目的是o

（3）步驟n中，SnCl：溶液需過(guò)量1?2滴的原因是；若未滴加1鎮(zhèn)L飽和溶液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定

的鐵含量偏大，原因是。

（4）步驟III中，測(cè)定鐵含量所涉及的主要離子反應(yīng)方程式為o

（5）若消耗cmol?LK￡r?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則4g試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含。、c、V

的代數(shù)式表示)。

(6)SnCI：-TiClKMnO,滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用§武1和TiJ將鐵礦石試樣中

Fe，.還原為Fe＞，再用KVrO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCI：HgCLK,Cr.O,

滴定法的優(yōu)點(diǎn)是o

17.I.第VA族元素氮、磷、碑在新能源、新材料、環(huán)保治理等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。工業(yè)中常搭配鋅硫晶體做

載體實(shí)現(xiàn)對(duì)氮、磷、碎的吸附、催化協(xié)同反應(yīng)。

(1)氮、磷、伸的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是o

(2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm,密度為bg-CH1,設(shè)，＞A為阿伏加德羅常數(shù)，則

M=mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

n.工業(yè)上用二乙苯(DEB)在催化下兩步脫氫制取二乙烯基苯(DVB)。

反應(yīng)為：

?DEB(g)=EVB(g.乙基苯乙烯)+AH>0

催化IH

②EVB(g)UDVB(g)+H|g)AH>0

催化n2

副反應(yīng)為：

③DEB(g)=MST(g.甲基笨乙烯)+CH/g|

催化制

(3)通入水蒸氣可減少催化劑上的積碳，原因是.(月化學(xué)方程式表示)。恒壓下，通入一定量的

水蒸氣能提高DVR的產(chǎn)率，原因是0

..每小時(shí)通入的〃(DEB|

(4)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)①和②，已知DEB的轉(zhuǎn)化率〃與N『--------—--------之間滿

0.5mol

足關(guān)系a二|H.13lnA；4801%,若每小時(shí)通入DEB的物質(zhì)的量為0.5mol,則用DEB表示的反應(yīng)速率

為mol*h1o

(5)保持壓強(qiáng)為100kPa,通入水蒸氣和DEBJ=3.02:1I,發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，DEB

的平衡轉(zhuǎn)化率、EVB和DVB的選擇性隨溫度變化如圖所示［選擇性

,“EVB)

S(EVB)=―士高一100%］。圖中表示DEB平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)__________(填

〃(EVB|+/|(DVB)+/!(MST|

18.化合物H是合成某姜黃素類天然產(chǎn)物的中間體，其合成路線如圖(部分條件和試劑已簡(jiǎn)化)。

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的反應(yīng)中，；可能的作用是0

(2)B和C生成D的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為，

(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱是oH中手性碳原子的個(gè)數(shù)是

(4)寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①辿Fd顯紫色②能與NaHCO1溶液反應(yīng)生成CO：

③核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1

①A生成I的化學(xué)方程式為。

②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

③有同學(xué)提出該設(shè)計(jì)路線中I-J的轉(zhuǎn)化不合理，可能的理由是

參考答案

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共兩大題，18小題，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。

2.答題前，考生先將條形碼粘貼在“貼條形碼區(qū)”并將本人學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、考場(chǎng)和

座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置。

3.答題時(shí)，必須使用0?5毫米的黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)；作圖時(shí)，可用2B鉛筆，筆跡要清嘶；

選擇題填涂時(shí)，必須用2B鉛筆按圖示規(guī)范填涂。

4.嚴(yán)格按題號(hào)所示的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷紙上答題無(wú)

效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Zn-65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

【1題答案】

【答案】A

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】A

"題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】B

(11題答案】