高中化學(xué)人教版選擇性必修 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測試題

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題

一、選擇題

I.下列說法中錯誤的是

A.給降低且端增加的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.對于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的燃值：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

C.平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D.凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

2.一定溫度卜，向容積為5L的恒容密閉容器中允入4molP和8moiQ,發(fā)生反應(yīng)

P(g)+Q(g)i2N(s)+vR(g)AH=?kJ/mol(?>0)o反應(yīng)過程中測得氣體P的物質(zhì)的量濃度變

化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到8min時達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說法正確的是

MPJ/molL-1

024681012r/min

A.該反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)y=3

B.8min時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=<L/mol

6

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容淵中加入適量P達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)增大

D.lOmin時，僅將容器容積縮小至原來的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為d

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.工業(yè)燃煤時加入石灰石B.冶煉礦石前先將礦石粉碎

C.運(yùn)輸疫苗需用冷藏箱D.用鋅片制取氫氣時滴入幾滴硫酸銅溶液

4.在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)=^2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L.0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是

A.c(S03)=0.4mol/L

B.c(SO?)=c(SO?)=0.15mol/L

C.c(O2)=0.35mol/L

D.c(SO2)+c(S0.0=0.4mol/L

5.如圖為可逆反應(yīng)。A(s)+D(g)峰為E(g)；AHVO的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況，試根據(jù)圖中

曲線判斷下列說法中不正確的是

A.t3時刻可能采取的措施是減小c(D)B.ts時刻可能采取的措施是降溫

C.t7時刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D.ts?%時間段平衡向逆反應(yīng)方向移動

6.有下列化學(xué)反應(yīng)：①白磷自燃、②氯化氫分解、③煤氣燃燒、④鈉與水反應(yīng)、⑤酸堿中和反

應(yīng)，其中屬于自發(fā)反應(yīng)的是

A.??③B.②③④C.①??⑤D.⑤

7.在3A(g)+2B(g)C(gH4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.9mol/(L-s)B.v(B)=0.3mol/(Ls)

C.v(C)=0.4mol/(L-s)D.v(D)=0.8mol/(L-s)

8.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)脩珍C(s)+D(g)△HVO,下列說法正確的

是

A.該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.向容器中加入C物質(zhì)，平衡逆向移動

C.向容器中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

D.向容器中通入A氣體，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

9.一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)=3Z(?)。達(dá)到

平衡時，容器的壓強(qiáng)從原來的Po變?yōu)?.4P。。下列說法錯誤的是

A.Z不可能為氣體

B.達(dá)到平衡時容器內(nèi)有1.8molZ

C.壓縮體積，再次達(dá)到平衡，X的濃度不變

D.Y的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

10.下圖為酸性廢水中納米Fe/Ni復(fù)合材料去除NO；的過程，溶液中鐵以Fe?+形式存在。下列

有關(guān)說法正確的是

反應(yīng)1

吸附解吸

A.納米Fe/Ni復(fù)合材料作催化劑，不參與反應(yīng)

B.反應(yīng)I中NO】作氧化劑，反應(yīng)II中NO2作還原劑

C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，可提高NO；的去除效率

D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)I、II消耗的鐵的物質(zhì)的量相同

11.一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3HKg),，2NH3(g),不能說明該反

應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.壓強(qiáng)保持不變

B.$的消耗速率和H2的生成速率之比為1:3

C.電、電、NH,的物質(zhì)的量之比為|：3:2

D.NH,的百分含量保持不變

12.我國科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑(P/CuSAS@CN)高效電還原CO?制備C2H,,,化學(xué)原理是

2CO2(g)+7H2(g)F-C2H6(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法錯誤的是

A.P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能

B.C02,電的消耗速率之比等于2：7

C.平衡后及時分離出水，能提高C0?的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

13.工業(yè)上可通過甲醇皴基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：

CH,OH(g)+CO(g)HCOOCH/g),在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CHOH和

CO,測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不合理的是

溫度(。0

A.適當(dāng)增大壓強(qiáng)可增大甲醉的平衡轉(zhuǎn)化率

B.c點反應(yīng)速率%%

C.反應(yīng)速率也<匕，平衡常數(shù)

D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜

14.一定溫度下，向某容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CCh氣體發(fā)生的反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)

=FcO(s)+CO(g)o反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所不，I'列說

法正確的是

A.點a的正反應(yīng)速率比點e的大，b點時達(dá)到平衡

B.B-4min內(nèi),CO的反應(yīng)速率v(CO)=0.125mol/(L-s)

C.達(dá)到平衡時，CCh的轉(zhuǎn)化率為71.4%

D.若保持容容器壓強(qiáng)不變，充入He,化學(xué)反應(yīng)速率不變

15.$0,是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)/4NO2(g)+O2(g)

AH>0,1溫度時，向密閉的2L容器中通入NQs，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

t/s05(X)1(X)()1500

n(N2O5)/nx)l10.07.05.05.0

下列說法中未定神的是

A.0~500s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NOJ=6x10'moll"?s

B.1溫度下的平衡常數(shù)為K尸125,平衡時NQ$的轉(zhuǎn)化率為50%

C.I溫度下的平衡常數(shù)為5,Tz溫度下的平衡常數(shù)為K”若T/T2,則K/K?

D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的3，則c(N2Oj<5.0mol.U

二、填空題

16.在某一容積為5L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+氏(g)=CO(g)

+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃70()8(X)83()l(XX)1200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是0

a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c(CO)不變

CD正(Hz)=u逆(H2O)de(CO2)=c(CO)

(4)830C下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c(CO2)c(H2)>C(CO)c(H2O),則此時正反

應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是。

au正〉visbu正=u龍CUF<u逆d無法判斷

(5)若開始時向該容器中加入CO?和H?各。.1mol,在83OC和催化劑存在的條件3反應(yīng)達(dá)

到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)=0

17.CO2的綜合利用有利于碳達(dá)峰、“碳中和”目標(biāo)的最終實現(xiàn)。催化CO2和Hz能夠制取甲醇。

在催化劑作用下，CO2、比同時發(fā)生如下反應(yīng)：

1

反應(yīng)1(主反應(yīng))：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)AH=-86.9kJmol-

反應(yīng)2(副反應(yīng)):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmol-'

(1)反應(yīng)2的發(fā)生不利于反應(yīng)1中CH30H⑴生成的原因是；一定溫度、壓強(qiáng)下，為了提

高反應(yīng)速率和CH30H(1)的選擇性，應(yīng)當(dāng)_______o

(2)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確

的是(填字母)。

18.表達(dá)式

對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)i=pC(g)+qD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K=

19.用軟橘礦(主要成分為MnO2,含少量Fe.Q」、AI2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如

下：

硫黃廢渣濾液n

已知：MnO?是一種兩性氧,化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的K.見下表。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)?A1(OH)3Mn(OH)2

1x10-16.33861X10-3231X1O“2.7

KxplxIO-

回答下列問題：

軟缽礦預(yù)先粉碎的目的是，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。

20.氮?dú)馐强諝獾闹匾M成氣體，氮?dú)獾木C合利用在農(nóng)業(yè)和國防中有著重要意義。

(1)合成氨從實驗室研究到實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，大約經(jīng)歷了150年。

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式

②已知該反應(yīng)的△HMRZ/kJ/mol,AS(T=298K)=-198.76Jmol-'K-',試判斷室溫(即298K)

下，合成氨的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？(填“能”或“否”)

(2)NH3和CO2在120P催化劑作用下可以合成尿素。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示(該條件下尿素為固體)。則A點的正反應(yīng)速率v正

(CO2)B點的逆反應(yīng)速率為v逆(CO2)(填“大于"、“小于”或"等于")，NH3的平衡轉(zhuǎn)化

率為___________

NH）的體積分?jǐn)?shù)

（3）NH3可用工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO?可用氨水吸收生成NH.NO3.25。（：時，將amol

NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，其原因是___________（用離子方程式表示）向該溶液滴加bL級

水后溶液呈中性，則滴加雙水的過程中的水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆

向”移動，所滴加氨水的濃度為molL」（25%：時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=

2x10-5molL"）

21.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B

（g）2C（g）,經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量

是反應(yīng)前的5/6.

（1）達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度_________________

（2）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率o

（3）達(dá)到平衡時，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為o

（4）已知反應(yīng)2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫

度下，某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

濃度/（molL〉）0.430.40.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：-（正）—v（逆）（填“>”、"v”或"=”），若上述反應(yīng)達(dá)到平

衡時c（CH3OH）=o

22.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線

如圖所示：

C8

忑

潮6

金5

超4

看3

2N

O

*

*0時I1

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2尼時刻，正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為丫“1__________V鼠填“>”、心“、“v”)

(3)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：。

(4心時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。

(5)如果升高溫度則V逆__________(填增大、減小或不變)。

23.化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要作用。

+2+

I.已知反應(yīng)5H2C2O4+2N4nO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O,某小組利用H2c2。4溶液和酸性

KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案：

H2c2。4溶液酸性KMnO,溶液H2O

實驗序號反應(yīng)溫度/℃

V/mLc/mol-L*1V/mLc/mol-L'1V/mL

①259.00.205.00.01()0

②256.00.2()5.()().01()X

表格中，x=。

(2)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖所示，其中U?【2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

①該反應(yīng)放熱；②,

II.某課外興趣小組對H2O2的分解速率在常溫下做了如下實驗探究。

實驗編號反應(yīng)物催化劑

甲試管中加入31nL2%比。2溶液和3滴蒸饋水無

乙試管中加入3mL5%比。2溶液和3滴蒸儲水無

丙試管中加入3mL5%H2(h溶液和3滴蒸福水ImLO.lmoH/FeCb溶液

T試管中加入31nL5%比02溶液和3滴稀鹽酸ImLO.lmolLJFeCb溶液

戊試管中加入31nL5%比。2溶液和3滴氫氧化鈉溶液ImLO.lmoiL'FeCh^^

［查閱資料］過氧化氫H2O2,其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在

加熱的條件下，它能分解生成氧氣。

(3)實驗甲和實驗乙探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能否達(dá)到實驗?zāi)康腳_____(填“能”或

“否)

(4)實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖恰?/p>

III.研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，Y、Z起始濃度

為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。

時間(min)

⑸在。?lOmin內(nèi)，實驗IV的平均速率v(Y)=。

⑹實驗I中，A、B兩點速率的關(guān)系是：V正(A)V走(B)(填“>”、"V"、"=”)

(7)為了使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a.恒容充入Neb.適當(dāng)升溫c.縮小容器的體積d.及時分離出Z

【參考答案】

一、選擇題

1.D

解析：A.AG=A/7-TAS,在焙變減小、熠變增大的狀況下，AG都是負(fù)值，所以反應(yīng)是可以

自發(fā)進(jìn)行，且不受溫度影響，A項正確；

B.端值即為混亂度，混亂度越大則燧值越大，對于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)的混亂度為氣態(tài)〉

液態(tài),固態(tài)，B項正確；

C.K越大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時.，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，正向進(jìn)行的程度越大，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，C項正確；

D.能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生

成的碰撞為有效碰撞，D項錯誤。

答案選D。

2.B

解析：A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對分

子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計量數(shù)y=l,A不正確；

B.8min時,P的濃度由O.8mol/L減小到0.4mol/L,則Q也減小0.4mol/L,Q的平衡濃度

為1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L,R的濃度為0.4mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.4mol/L5,,如

--------------------------=—L/mol,B正確；

0.4mol/Lx1.2mol/L6

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)

不變，C不正確；

D.lOmin時，僅將容器容積縮小至原來的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平

衡正向移動，所以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線為b,D不正確；

故選B。

3.A

解析：A.二氧化硫為酸性，氧化鈣等為堿性，中和后生成的硫酸鈣很穩(wěn)定，將硫固定下來，

簡單來說就是在煤燃燒中加入石灰石是為了降低二氧化硫的產(chǎn)生，A符合題意；

B.冶煉礦石前先將礦石粉碎，增大與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，B不符合題意；

C.疫苗是由減毒活病原微生物，或者是用滅活的病原微生物或其代謝產(chǎn)物制成的，其成分

中大多是蛋白質(zhì)，一般都會怕熱、怕光，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，低溫會降低反應(yīng)速率，

C不符合題意；

D.用鋅片制取氫氣時滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；

答案選A。

4.D

2so式g)+。式g)R2S0.(g)

一某時亥|J0.2mol/L0.2mol/L0.2mol/L

解析.

,極限轉(zhuǎn)化0.4mol/￡0.3mol/L0

極限轉(zhuǎn)化00.1mol/L0.4mol/L

A.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol/L,故A錯誤：

B.SO3、SCh濃度不會均為O.15mol/L,只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，

故B錯誤；

C.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，。2的濃度,定小于O.3mol/L,則不可能為0.35mol/L,故C錯誤；

D.根據(jù)元素守恒定律，c(S02)+c(SO3)=0.4mol/L,故D正確；

故選D。

【點晴】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)

化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度。化學(xué)平衡的建立，既可以

從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都

不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化童小于

極限值。

5.D

解析：A.由圖可知，t3時刻v逆減小，且是在原來的基礎(chǔ)上減小，是改變物質(zhì)的濃度引起

的，可能是減少c(D),故A正確；

B.15時刻，逆反應(yīng)速率突然減小，可能是降低溫度所致，故B正確；

C.17時刻，逆反應(yīng)速率減小，t7之后，逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)為氣體體積

分?jǐn)?shù)不變的反應(yīng)，所以可能是減小壓強(qiáng)所致，故C正確；

D.15時刻，逆反應(yīng)速率突然減小，之后在t5?t6時間段內(nèi)，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡

正向移動，故D錯誤；

故答案選D。

6.C

解析：自發(fā)反應(yīng)的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。

常見為可以自發(fā)的進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng)。白磷自燃、煤氣燃燒、鈉與水反應(yīng)、酹堿中和反

應(yīng)均能自發(fā)的進(jìn)行。C正確。

故選：Co

7.C

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快

慢，以此來解答。

解析：A.v(A)=0.9mol/(L.s),轉(zhuǎn)化為v(C)=0.9mol/(L?s)x；=0.3mol/(L?s)；

B.v(B)=0.3mol/(L-s),轉(zhuǎn)化為v(C)=0.3mol/(L?s)x』=0.15mol/(L?s)；

2

C.v(C)=0.4mol/(L*s)；

D.v(D)=0.8mol/(L*s),轉(zhuǎn)化為v(C)=0.8mol/(L?s)x-=0.2mol/(L-s):

4

C中數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快；

故答案選C。

【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率單位統(tǒng)?及轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用。

8.A

解析：A.低溫時AG更容易小于0,A項正確：

B.C物質(zhì)是固體，向容器中加入C物質(zhì)，平衡不移動，B項錯誤；

C.向容器中通入稀有氣體，容器內(nèi)反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項錯誤；

D.向容器中通入A氣體，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；

答案選A。

9.D

解析：A.若Z為氣體，則反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變，題目中壓強(qiáng)從原來的Po變?yōu)?.4P。故

Z不可能為氣體，故A正確；

B.根據(jù)向1L密閉容器中充入2mO1X和ImolY,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)=3Z(?)。達(dá)到平衡

時，容器的壓強(qiáng)從原來的米變?yōu)镺.4Po,則

2X(g)+Y(g)=±3Z(s/l)

開始/mol21

轉(zhuǎn)化/mol2xx

平衡/mol2-2xl-x

3P

則”"則x=06故達(dá)到平衡時容器內(nèi)有1.8molZ,故B正確；

c.z為非氣體，故壓縮體積，再次達(dá)到平衡，X的濃度不變，故c正確；

D.反應(yīng)體系中只有X和Y,Y的體積分?jǐn)?shù)一.直為:，故Y的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選D。

10.C

解析：A.因為NO；被還原為NO；、NH；,所以納米Fe作還原劑，參與反應(yīng)，A項錯誤;

B.反應(yīng)1中NO；作氧化劑，反應(yīng)II中NO?被Fe還原為NH：,作氧化劑，B項錯誤；

C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，即增大其濃度，同時也增大反應(yīng)物

間的接觸面積，可提高NO；的去除效率，C項正確：

D.反應(yīng)I是硝酸根離子和鐵反應(yīng)生成亞硝酸根離子和亞鐵離子，離?子方程式為

NO；+Fc+2H=Fc2f+NOj+H,O，反應(yīng)II的離子方程式為

+2+

NO-+3Fe+8H=3Fe+NH；+2H2O?要使反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)I、II消耗的鐵的物

質(zhì)的量之比為1:3,D項錯誤；

故選C。

11.C

解析：A.反應(yīng)N2(g)+3H?(g).、2NH,(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷

減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.電的消耗速率和H?的生成速率之比為1：3,前者正向反應(yīng)，后者逆向反應(yīng)，兩者速率

之比等于計量系數(shù)之比，則達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的

依據(jù)，故c符合題意；

D.Ng的百分含量保持不變，即N%的質(zhì)量保持不變，即濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)，故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。

12.D

解析：A.P/CuSAS@CN是反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正

確；

B.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)中二氧化碳和氫氣的消耗速率之比

等于2：7,故B正確；

C.平衡后及時分離出水，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增

大,故C正確：

D.由方程式可知，該反應(yīng)是墉減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)△〃一7AS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)

行，故D錯誤；

故選D。

13.C

【分析】從圖像中可以看出，當(dāng)co的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點后，再升高溫度，co的轉(zhuǎn)化率降

低，則表明平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

解析：A.因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以適當(dāng)增大壓強(qiáng)可使平衡正向

移動,從而增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A合理：

B.c點時，CO的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，反應(yīng)速率%,

B合理；

C.因為e點時溫度高于b點時溫度，所以e點反應(yīng)速率比b點快，即反應(yīng)速率叫〈匕，但

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)勺’.")〉々為。，C不合理;

D.80~85℃時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到95.5%以上，且反應(yīng)速率較快，所以生產(chǎn)時反應(yīng)溫度

宜控制在80~85℃,D合理；

故選C。

14.C

解析：A.點a的反應(yīng)物濃度濃度比b點大，故a點正反應(yīng)速率比點e的大，b點時各組分

的量仍在發(fā)生變化，故b點未達(dá)到平衡，故A錯誤；

B.題目未給容器體積，無法計算化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為絲黑耳㈣xlD0%fl.4%,故C正確；

nnU./mol

D.若保持容器壓強(qiáng)不變，充入He,容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速

率減慢，故D錯誤；

故選：Co

15.D

解析：A.500s內(nèi)N2O5分解速率為u(N速5)=竺=出辿必二+500s=6xlO-3mol.L」s-i,

At500s

A正確；

B.Ti溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是:C(N2O5)=2.50mol/L,c(NO2)=

5.0mol/L,c(O2)=1.250mol/L,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為K尸，=把三”二⑵,平

c2.5

衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為(250:5.00)x100%=50%,B正價；

C.Ti溫度下的平衡常數(shù)為Ki,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T>T2,由于該反應(yīng)的正反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以KAK2,

C錯誤；

D.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的假如平衡不發(fā)生移動，則

C(N205)=5.00molL),縮小體積即增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則再次平衡時c(N205)>5.00mo卜LLD正確；

答案選Co

二、填空題

c(CO)c(H,O)

bc001m0，/L

16.c(CO2)C(H2)吸熱'

解析：(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度暴之根除以反應(yīng)物的濃度幕之積，所以為K=

C(CQ)C(H2O)

;

C(CO2)-C(H2)

⑵化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高

溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱：

(3)a.反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體枳不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤;

b.化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；

c.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v產(chǎn)v逆，所以v正(H2)=v鼠匕0)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正

確；

d.c(C02)=c(C0)時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為be：

c(CO)c(H,O)

(4)830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是C(CO2>C(H2)>C(CO〉C(H2O),則Qc=…口、<1，

此時平衡正向移動，即u逆，故答案為a；

⑸若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1mol,則CO2和H2的濃度均為0.02mol/L,在

8300c和催化劑存在的條伶下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)=cmol/L,

則有CO2(g)+H2(g).C0(g)+H2O(g)可知CO2和H2的平衡濃度均為(0.()2-c)mol/L,CO的

c(CO)c(H,O)exc

=1>

平衡濃度為cm。%由平衡常數(shù)K=c(C02).c(Hj=(o,o2-c)x(O,O2-c)解得：

即反應(yīng)達(dá)到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H20)為0.01mol/L.

17.(1)反應(yīng)2消耗CO2、必,且有H2O(g)生成,CO2,H2濃度減小和H20(g)濃度增大都

使反應(yīng)1逆向進(jìn)行選擇性催化劑(選擇CHQH的催化劑)

⑵A

解析：(1)

反應(yīng)2消耗CO2、比，且有H20(g)生成，CO2、H?濃度減小和H20(g)濃度增大都使反應(yīng)1

逆向進(jìn)行；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，一定溫度、壓強(qiáng)下，溫度壓強(qiáng)不能改變，可以利用催

化劑，可以用選擇性催化劑，選擇生成CH30H的催化劑；

(2)反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物

總能量低于生成物總能量，BC錯誤；反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，說明反應(yīng)I的活化

能小于反應(yīng)2,D錯誤，則A正確；

故選Ao

cP(C)?cq(D)

cm(A)cn(B)

解析：略

19.增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S

解析：軟鋅礦粉碎后，表面積增大，即在反應(yīng)中增大了反應(yīng)物的接觸面枳，一是可以使之充

分反應(yīng)；二是可以提高反應(yīng)速率，即軟缽礦預(yù)先粉碎的目的是增大接觸面積，充分反應(yīng)，提

高反應(yīng)速率;

由題給信息可知，反應(yīng)物有MnO?、BaS溶液，生成物有MnO：由流程圖中給出的信息可知,

生成物中還有Ba(OH)2和毓黃。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為MnO：+BaS4-H2O=MnO+Ba(OH)2+S

催化劑便—加I

20.N2+3H2，2NH3能2NH3+CO2CO(NH2)2+HO大于

鬲溫MITnxjaniHj/K2

75%NH:+H2O=NH3H2O+H+逆向

2(X)b

解析：略

21.2mol/L0.50.025mol/(Ls)0.03mol/L

解析：(1)設(shè)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol,則:

2A(g)+B(g)=2C(g)

起始(mol)210

變化(mol)2x2x

平衡(mol)2-2x2x

5

所以，(2-2x)+(1-x)+2x=(1+1)x-

6

解得：x=0.5

達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為:受泮=0.2〃?"/L,故答案為0.2mol/L；

(1)

JL

達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為與當(dāng)包xl()()%=50%,故答案為50%或0.5；

(2)

2mol

以B表示的該反應(yīng)的速率v⑻喏…工

(3)