高二化學學業水平考試考前強記知識點

高二化學學業水平考試考前強記知識點

一、元素周期表與元素周期律

同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小；非金屬性逐漸增強

IA。族

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

3

同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸增強

單水

1.元素的氫化物、元素的最高價氧化物及其水化物:物元

質

化

素

的

的

物

的

穩

氧

越

就價

元

的

非

定

化

素

越

強元素氫化物最高價最高價氧化物

氧

酸

僉

性

性

的

強

。

性

化

屬

氧化物的水化物、

金

越

，

最

就

物

性

金

屬

CHCO強

高

CH越

越

的4co223

屬

性

。

價

強

強

水NNHHNO

單

越33

氧

，

，

化

質

強S

HSSO3H2SO4化

其

非

物2

的

，

物

氫

金

的ClHCIHC1O4

還

其

的

化

屬

堿

原

最

NaNa2ONaOH

性

性

高

AlAI2O3A1(OH)3

2、電子式：N:N三N：CO()：：c：：uH.OH：()：H

22??■■??

NaCl卮［：杜廠HC1H：C1：NaOH.一

L■■-??L??J

其中NaCl中只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵，是離子化合物；其余的只有共

價鍵，除N2外都是共價化合物。

fAAo/GGQiiiz.6

|O-xO°E(上

3、核素的表示符號與原子的構成：zX<(ODxOjiiiN.6=(4-Z)

卜白卻qx6zfi

質量數(A)=質子數⑵+中子數(N)如：啜加子數為53,質量數為131,

故中子數=131-53=78,原子序數，核電荷數及核外電子數均為53。

4、常考的原子或離子結構示意圖:

二、元素及其化合物

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn>Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活潑性依次減弱?

冶煉方法：電解法熱還原法熱分解法物?理法

1、金屬及其化合物

過氧化鈉（NazCh）：淡黃色固體，有強氧化性，用作漂白劑、供氧劑，能使酸堿指示劑、

品紅試劑褪色。氧化鈉（NazO）:白色固體，是堿性氧化物。

碳酸氫鈉（NaHCCh）白色晶體，易與酸反應，受熱易分解，常用于食品發泡如制糕點，治

療胃酸過多癥。碳酸鈉與玻酸氫鈉鑒別：加熱產生氣體的是NaHCXh

鋁和鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，故可以用鋁或鐵罐裝濃硫酸及濃硝酸。

氧化鋁（AI2O3）：白色固體，兩性氧化物，熔點高，是冶煉A1的原料和高溫耐火材料。

A1（OH）3：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物，弱堿性，用于治療胃酸過多癥，是常用胃藥成分。

氧化鐵（Fe?03）：俗稱鐵紅，紅棕色粉末，是赤鐵礦的主要成分，用作紅色油漆和涂料。

Fe（OH）2白色沉淀，遇到空氣迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的Fe（OH〃沉淀。

Cu:紅色金屬單質，氧化銅（CuO）黑色固體，氧化亞銅（CU2O）磚紅色沉淀。

2、非金屬及其化合物

單質硅是良好的半導體材料，是制備太陽能電池，、計算機芯片、電子元件的常用材料。

二氧化硅（SiO2）：又稱硅石、石英、水晶、瑪瑙，是制造光導纖維的主要原料。

實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞不用玻璃塞:Si（h與堿反應:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2。

硅膠（HzSiCh）用作干燥劑和催化劑的載體，硅酸鈉（NazSiCh），其水溶液俗稱水玻璃，

是制備硅膠和木材防火劑的材料。

硅酸鹽工業：水泥的原料是黏土和石灰石（CaCO3）玻璃的原料是純堿、石灰石和石英

普通玻璃成分為：Na2SiO3.CaSiO3、SiO2陶瓷原料：黏土

氯氣（Cb）：黃綠色，有毒氣體能引起酸雨（pH<56）的氣體:SCh、NO2>NO

NO2（紅棕色氣體）和NO是汽車尾氣的主要成分，能引起光化學煙霧。

氨氣（NH3）：有刺激性氣味，極易溶于水，遇氯化氫（HC1）氣體產生白煙，能使濕潤的

紅色石蕊試紙變藍。能引起溫室效應的氣體：CO2

漂白粉的主要成分：Ca（C10）2、CaCl2其中有效成分是Ca（C10）2

制備方程式：2cb+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

“84”漂白液的有效成分：次氯酸鈉（NaQO）

SO2、氯水、次氯酸鈣（Ca（C10）2）、次氯酸鈉（NaCIO）均具有漂白性，能使品紅溶液

及其他有色物質褪色，但是SO?的漂白原理與其他物質不同，它的漂白作用是可逆的加熱

后可以恢復為原來的顏色。

3、化學反應現象

Na與水反應：浮、熔、'游、響,實驗室把鈉保存在石蠟或煤油中。

出在氯氣（Ck）中燃燒：產生蒼白色的火焰，燃燒結束后移走玻璃片，可看到白霧。

鈉在氯氣中燃燒：產生大量白煙金屬銅、鐵在氯氣中燃燒：產生棕黃色的煙

金屬銅與濃硫酸反應：產生能使品紅溶液褪色的物質（SO?）,銅溶解，溶液有無色變為藍

色；單質碳與濃硫酸反應也能產生能使品紅溶液褪色的物質。

金屬銅與濃硝酸反應：產生紅棕色的氣體（NO?）銅溶解，溶液有無色變為藍色。

金屬銅與稀硝酸反應：產生無色刺激性氣味的氣體，該氣體遇空氣變成紅棕色的氣體（NO2）

銅溶解，溶液有無色變為藍色。

使酸性高鍋酸鉀褪色的物質：SOZ、乙烯（CH2XH2）,故可用酸性高鋅酸鉀鑒別乙烯和

甲烷，以及乙烯和苯。

乙烯燃燒：火焰明痙，伴有黑煙苯燃燒：火焰明鳧伴有濃烈的黑煙。

4、常見離子的檢驗方法及現象

C03z一與含Ba?+的溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、

能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO?）。

S042一先加稀鹽酸，再加BaCL溶液反應，生成白色沉淀。

C「先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

NHJ與NaOH濃溶液反應，微熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。

Fc3+:黃色，遇KSCN溶液變紅色，遇堿出現紅褐色沉淀。

Fe2+：淺綠色，遇KSCN溶液不變色，但加入氯水或雙氧水（H2O2）后，溶液變紅色。Al3+：

加入NaOH溶液出現白色絮狀沉淀，繼續滴加NaOH溶液至過量，白色沉淀溶解。

Na+：顏色反應呈黃色，K+：顏色反應呈紫色（要透過藍色鉆玻璃才能觀察到紫色）。

Cu2+:藍色，加入NaOH溶液出現藍色沉淀（Cu（OH）,）。

三、有機化合物

1、常見有機物的分子結構

有機物分子式結構簡式官能團空間結構

甲烷無正四面體

CH4CH4

乙烯C2H4CH2=CH2碳碳雙鍵所有原子共面

。或◎

苯C6H6無平面正六邊形

乙醇C2H6。CH3cH20H羥基（一OH）不作要求

乙酸C2H4O2CH3COOH竣基(―COOH)不作要求

2、常見有機物的性質與用途

甲烷是天然氣、沼氣、坑道氣、可燃冰的主要成分，不能使酸性高鍋酸鉀褪色。

乙烯的產量可以作為衡量一個國家化工發展水平的標志，是重要有機化工原料，也是植物生

長調節劑、水果催熟劑。挑能使酸性高鎰酸鉀褪色，又能使溪水褪色。

苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小；不能使酸性高鐳酸鉀褪色。

可以用分液漏斗分離的是：乙酸乙酯和水，苯和水，四氯化碳和水。

他萄糖（C6Hl2。6）是一種單糖，結構簡式為CH20H（CHOH）4cH0,具有還原性：與銀氨溶

液發生銀鏡反應，析出光亮銀鏡，與新制的氫氧化銅濁液共熱產生磚紅色沉淀，是人體內

最重要的供能物質。

蛋白質是天然高分子化合物，其溶液屬于膠體。主要性質有：

⑴鹽析：向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽（如硫酸鐵）溶液后，蛋白質凝聚而從溶液中

析出，這種作用叫做鹽析，鹽析是可逆的，可用于分離、提純蛋白質。

⑵變性：蛋白質_____近金屬鹽'強酸、強％能外線_____是白貴失去生理活性。變性是不可逆的。

一熱、甲酹、笨甲酸、酒相

⑶顏色反應：濃硝酸可使某些蛋白質變黃，該反應可用來鑒別蛋白質。

維生素C（C6%06）是一種水溶性維生素，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，也稱為抗壞

血酸，有較強的還原性。

水解反應：二糖水解成葡萄糖和果糖,淀粉和纖維素水解的最終產物是葡葡施，蛋白質水

解的最終產物是額基酸,油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解

的產物是高級脂肪酸的鈉鹽和甘油。

天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質和天然橡膠

合成有機高分子有：塑料（如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）、合成纖維（如：尼龍、

牌綸、維綸、滌綸等）、合成橡膠。

四、化學與生活

1.人工合成藥物

⑴解熱鎮痛藥一阿司匹林（乙酰水楊酸），能使發熱病人的體溫降至正常，并起到緩解疼

痛的作用，還有防止心臟病、減緩視力衰退、提高免疫力的作用。如果過量服用出現水楊

酸反應，要停藥并靜脈滴注NaHCCh溶液。

⑵抗生素一青霉素，是最重要的抗生素（消炎藥），有阻止多種細菌生長的優異功能。使

用青霉素的主要不良反應是過敏反應，用藥前要做皮膚敏感試驗。

⑶抗酸藥一NaHCO3、CaCO3xA1（OH）3.Mg（0H）2等，能中和胃里過多鹽酸。

2.天然藥物一麻黃堿，用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等，屬于國際奧委

會嚴格禁止的興奮劑。

3.R表示處方藥，0TC表示非處方藥。

4.建立健康文明的生活方式：包括合理飲食、適度鍛煉、心理健康、良好習慣、安全防護

（遠離并拒絕毒品）等。

5.常見的毒品有：鴉片、嗎啡、海洛因、大麻、可卡因、搖頭丸、K粉、冰毒

金屬材料

1.合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，如

鐵合金（如生鐵和鋼）、鋁合金、銅合金和新型合金。

2.合金與純金屬在性能上有很大差異，合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、億學

的或機械的等方面的性能，其熔點??般比它的各成分單質的熔點低，硬度?般較大。

3.常見的合金：鋼、青銅、黃銅、硬鋁。

4.鋼鐵的腐蝕：分化學腐蝕與電化學腐蝕，其中電化學腐蝕更普遍。

負極：Fe—2e'=Fe2+正極：2H++2e-=H2f（酸性條件下）

或02+4e-+2H2O=4OH一（堿性、中性或弱酸性條件下）

無機非金屬材料

⑴常用的硅酸鹽材料：陶瓷、普通玻璃和水泥等。

⑵光導纖維和新型陶瓷材料：光導纖維的成分是高純度的二氧化硅（SiO2）,高溫結構陶瓷

有氮化硅、碳化硅、氧化鋁和二氧化倍等。

高分子有機材料

1.塑料、合成纖維和合成橡膠是三大合成材料，屬于高分子化合物。

2.熱塑性塑料具有線型結構，熱固性塑料具有體型網狀結構。

3.纖維分天然纖維（棉花、麻和羊毛、蠶絲）和合成纖線。天然纖維在一定條件下可發生

水解反應，而合成纖維耐化學腐蝕。

4.橡膠分天然橡膠（聚異，戈二烯）和合成橡膠兩類。橡膠硫化的作用是使橡膠的級性結構

變成體形網狀結構，從而改善橡膠的性能。

五、化學與環境

1.大氣污染物的危害：

⑴酸雨：是pH值小于5.6的降水。酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

硫酸型酸雨的形成過程為：SO2+H2OUH2sCh,2H2so3+O2=2H2sO4；或2so2+O：U

2sO3（煙塵或臭氧是催化劑），SO3+H2O=H2SO4；SO2主要來源于化石燃料及其產品的

燃燒、含硫金屬礦石的冶煉等。硝酸型酸雨的形成過程為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO

防治酸雨的措施有：發展清潔能源、原料脫硫、改進燃燒措施和煙氣脫硫。

⑵臭氧層受損：氮的氧化物、氟氯代烷、含濱的鹵代烷欄等可使臭氧層受損，其危害是導致

過多紫外線使地球上的生物遭到傷害。其治理措施是逐步減少和禁止使用前里昂。

⑶溫室效應：CO?、CH4、氟氯代烷均可產生溫室效應，溫室效應導致全球氣候變暖。

⑷光化學煙霧：汽車尾氣中的烽類與氮的氧化物在陽光輻射下發生化學反應，產生的二次

污染物與一次污染物混合形成光化學煙霧。

⑸室內空氣污染物來自兩個方面：①家用燃料燃燒、烹調和吸煙產生的CO、CO2、NO、

NO?、SO2和尼古丁等污染物：②各種建筑材料和裝飾材料帶來的甲醛、苯、甲苯、二甲

苯和放射性元素氨等污染物。

2.水體污染的危害：

⑴重金屬污染：水中的聿金屬污染物可通過水中食物鏈被富集，也可在微生物作用下轉化

為毒性更大的有機化合物，如HgCl2+CH4=CH3Hge1+HC1。日本的水俁病就是無機汞轉

變為有機汞而引起的重金屬中毒事件。

⑵植物營養物質污染：水體中營養物質（N和P）過多蓄積而引起的污染叫水體的富營養

化，有“赤潮”和“水華”。

⑶石油污染：在石油開發和運輸過程中發生原油泄漏會嚴重污染環境。

改善水質：污水處理中的主要化學方法及其原理：

3+

（1）混凝法：明根是常用的混凝劑，AI+3H2O^A1（OH）3（膠體）+3H+,氫氧億鋁

膠體能使水中的懸浮顆粒發生凝聚。

（2）中和法：常用氫氧化鈣中和酸性廢水，川硫酸或二氧化碳中和堿性廢水。

（3）沉淀法：利用沉淀劑將廢水中的金屬離子形成沉淀而從廢水中分離出去，如：

Hg2++S2=HgSl

垃圾處理與垃圾資源化：

⑴要遵循無害化、減量化和資源化的原則。

⑵干電池回收：目的是為防止汞等重金屬對地下水和土壤造成污染。

⑶醫療垃圾處理：醫療垃圾屬于高危險性、高污染性廢物，主要采取焚燒法處理。

白色污染：由廢塑料制品造成的污染叫白色污染。

⑴白色污染的危害：

①難降解，破壞土壤結構，降低土壤肥效，污染地下水；②焚燒時產生有害氣體；③扔掉

的發泡塑料會放出氨氯代烷破壞臭氧層和加速溫室效應；④危害動物。

⑵解決白色污染措施：

①研制可降解塑料；②廢棄塑料資源化（減量化、再利用和再循環）。

垃圾分類處理標識：

六、化學實驗

2NH4Cl+Ca(OH)23CaCL+2NILT+2Hq

4.乙酸乙酯的制備;濃硫酸的作用.催化劑、吸水劑

碎姿片的作用:歷止爆沸

裝置:

中和揮發出來的乙酸，

飽和Na2CO3

的作用：吸收揮發出來的乙醉,

導氣管不插入

,降低乙酸乙酯的溶解度

原理:液面下是為了

■防止倒吸

CHjCOOH+CH3CH.OH等CH3COOCH.CH3+H：O

5.一定物質的量濃度的配置

計算公式:（1）用固體配置溶液，C=—

V

（2）用濃溶液配置稀溶液：C（濃）.C（濃）=V（稀）.V（稀）

6.有害尾氣的吸收與處理

C12、SO2、NO2、NO均可用NaOH溶液吸收。

七.化學反應與能量

1.吸熱反應與放熱反應

能

量

吸熱反應AHX）

2.化學能與電能的轉化

原電池：（1）定義：把化學能轉換為曳能的裝置。

（2）原電池反應的本質是自發進行的氧化還原反應。

構成原電池的條件：

（1）活潑性不同的兩種電極材料（2）電解質溶液（3）形成閉合回路

原電池的工作原理：較活潑的金屬作在極，失去電子，發生氧化反應；較不活潑的

金屬作正極,得到電子,發生還原反應反應,電子從負極通過外電路流向正極。

電極反應：

（i）zn電極是—極，其電極反應為_____________,

該凝皿刃一

（2）C