高二化學（人教版）選擇性必修一階段質量檢測（二）化學反應速率與化學平衡

階段質量檢測(二)化學反應速率與化學平衡

一、選擇題:本題共15小題每小題3分，共45分。

1.“冰，水為之，而寒于水''關于水凝結成冰的過程的描述正確的是()

A.A//>0,AS>0B.A//>0,A5<0

C.AH<0,AS>0D.A//<0,AS<0

2.下列有關碰撞理論的說法正確的是()

A.活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應

B.能發生有效碰撞的分子??定是活化分子

C.其他條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數,從而增大有效碰撞次數

D.催化劑能增大反應的活化能，從而加快反應速率

3.已知某密閉容器中發生反應:X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g)A”<O(Y物質易被液化)。下

列有關說法中一定正確的是()

A.若W為有顏色的物質，達到平衡后，增大壓強,體系顏色變淺

B.改變壓強,該反應的平衡常數一定不變

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小

D.平衡時，其他條件不變,分離出Z,正反應速率增大

4.已知在一定條件卜CO：可轉化為高附加值的燃料CH〃反應原理為CO?(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)o實驗測得在四種不同條件下的反應速率分別為①u(COD=2moiLmini、

②V(H2)=12mol-L'min's③MCH4尸0.2mol-L's1%@v(H2O)=0.3molUd,則四種條件下

的速率關系為()

A.②④>③B.④>③①

C.③②>①D.④二③，②〉①

5.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是()

A.Na與水反應時,增加水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取氨氣時，改用濃硫酸

C.氯化鏤固體與熟石灰共熱制氨氣時，增大壓強

D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

6.下列說法不正確的是)

A.CaCOs（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的A”＞0

B.放熱及燃增加的反應,一定能自發進行

C.知道了某過程有自發性之后，則可確定過程是否一定會發生

D.已知反應FeO（s）+C（s）==CO（g）+Fe（s）△”＞（）,高溫下為自發過程，低溫下為非自發過

程

7.根據化學反應速率或平衡理論,聯系生產實際，下列說法錯誤的是（）

A.供熱公司為了節能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒

B.啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋

C.使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉化率的有效方法

D.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度,利用平衡移動原理緩解病情

8.反應BFeGHHzOO—FesCMsHdHMg）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的

改變對其化學反應速率幾乎無影響的是（）

A.保持容積不變，增加H?O（g）的物質的量

B.將容器的容積縮小一半

C保持容積不變，充入Ar使壓強增大

D.保持壓強不變，充入Ar使容積增大

9.實驗室配制碘水時,通常將L溶解于KI溶液:l2（aq）+I[aq）-I式aq）。關于該溶液、列

說法正確的是（）

A.滴入淀粉溶液，不變藍

B.加水稀釋,平衡逆向移動

C.加入AgNCh固體,平衡正向移動

D.增大c（KI）,活化分子百分數增大，溶解加快

★10.已知反應:N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）△H=92.4kJmoF,溫度不同（。＞不）。下列圖像

正確的是（）

11.已知植物光合作用發生的反應如下:6CO2（g）+6H2。⑴-。印2。（心）+602也）

△”=+669.62kJ.moP，該反應達到化學平衡后，下列說法正確的是（）

A.取走一半C6H|2O6,CO2轉化率增大

B適當升高溫度，既提高了反應速率，又增大了CO?的轉化率

C.加入催化劑,。2的體積分數增大

D.增大C02的濃度，平衡右移，化學平衡常數增大

12.已知分解Imol比02放出熱量98口,在含少量1的溶液中,比02分解的機理為

反應［:H2C)2(aq)+l(aq)?氏0⑴+IO(aq)慢反應AWi

反應II:H2O2(aq)+IO(aq)?此0⑴+Ch(g)+I(aq)快反應NH?

下列有關該反應的說法正確的是（）

A.H2O2分解產生O2的速率由反應II決定

B.I和IO在反應過程中充當催化劑

1

C.A//I+A^2=196kJmol

D.反應I活化能&與反應II活化能E的數值上相差98kJmol1

13.根據相應的圖像，下列相關說法正確的是()

?A(g)+Z?B(g)'—cC(g)L(s)+〃G(g)'-bR(g)

A.由圖甲可知反應6/A(g)+Z?B(g)=~cC(g):a+b>c'且正反應為吸熱反應

B.反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖乙所示,則正反應為吸熱反應，且eb

C.物質的含量和壓強關系如圖丙所示，可知E點Vii<vE

D.反應速率和反應條件變化關系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、

D均為氣體

14.在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，在一定條件下發生反應3A(g)十B(g)

-2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了1molC,經測定,D的濃度為0.5下列判斷正

確的是()

A.x=2

B.B的轉化率為30%

C.平衡時A的濃度為1.5mol-L1

D.達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的60%

△

★15.(2024?重慶卷)醋酸甲酯制乙醇的反應為CH3COOCH3(g)+2H2(g)「

CH3cH20H(g)+CHQH(g)

三個10L恒容密閉容器中分別加入1mol醋酸甲酯和9.8mol氫氣，在不同溫度下,反應/

分鐘時醋酸甲酯物質的最〃如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應的△”>()

B.容器甲中平均反應速率V(H2)=^mol-L'-min1

C.容器乙中當前狀態卜.反應速率可正)(逆)

D.容器丙中乙醇的體積分數為8%

二、非選擇題:本題共4小題,共55分。

16.(10分)某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響,實驗所用試劑04mol-L'H2O2溶

液、蒸飾水、MnO?粉末、FezOs粉末。

實驗序號12345

%。2濃度/(mo卜U)0.40.40.40.40.4

HH2O2溶液)/mL20202020b

溫度室溫50℃水浴室溫室溫室溫

0.5gMnO?

催化劑無無0.5ga0.5ga

粉末

收集112mLCh幾乎無

2964510()>45

所需時間/s氣體產生

⑴實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究對此。2分解速率的影響。

(2)表中。所用試劑為0對比實驗3、4可得出的結論是

(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學反應速率的影響。8處取用10mL0.4

molLH2O2溶液，還應添加的試劑及用量為_。

11

⑷控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用04mol-LH2O2溶液和3.()mol-LH2SO4

溶液處理。

2+

①請配平方程式:Cu+H2O2+H*_Cu+H2O

②某同學在不同溫度下完成該實驗，測得銅的平均溶解速率分別為

溫度/℃20304050607080

銅的平均溶解速率

7.348.019.257.987.246.735.76

/(xIO3mol-L'min1)

當溫度高于40°C時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是

17.(15分)一定溫度下，在密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)=2C(g)+3DC?)△〃<(),正反

應速率表達式為-正斗力"(AHIB)伙是正反應速率常數，只與溫度有關)。測得正反應速率

常數與濃度關系如表所示:

序號c(A)/(molL')(1(B)Z(mol-L1)v,i./(niolLlniinl)

I0.100.100.15

II0.200.202.40

III0.200.101.20

(1)〃=O

(2)向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入0.6molA(g)和0.3molB(g),發生上述反應，測

①物質D的聚集狀態為。

②a、b、c三點氣體C的逆反應速率由大到小的順序為(用a、b、c表

示)。

③一時，此反應的平衡常數K=(不寫單位)。

(3)在恒溫、恒容容器中進行反應CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)△"=252.9kJmolL

下列不能說明反應達到平衡狀態的是(填字母)。

A.混合氣體的平均密度不再變化

B.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C.4vJE(H2)=V逆(CH4)

D.容器內的氣體壓強不再變化

18.(15分)已知在一恒容密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)△”=196.0

kJmol'oSCh的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

根據圖示回答下列問題：

(1)壓強孫(填“”='或"V”)P2。

⑵升高溫度,平衡向(填“左”或“右”)移動。

(3)200℃時，將一定量的SO?和O?充入體積為2L的密閉容器中，經10min后測得容器

中各物質的物質的量如下表所示：

氣體

SO2O2SO3

物質的量/mol1.61.80.4

①10min內該反應的反應速率vCO尸，該反應達到化學平衡狀態的標

志是0

a.SO?和02的體積比保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.體系的壓強保持不變

d.SO2和SO3物質的量之和保持不變

②當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達到平衡狀態，該溫度卜S02的轉化率

為”

(4)400°C時，將等量的SO?和02分別在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在這過

程中，甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為〃％,則乙

容器中SO2的百分含量o

a.等于〃％b.大于〃％

c.小于〃％d.無法判斷

19.(15分)(2024.山東卷)水煤氣是H2的主要來源，研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，

涉及主要反應如下：

C(s)4-H2O(g)—CO(g)+H2(g)(I)八用＞0

CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)(II)A/72<0

CaO(s)+CO2(g)'-CaC03(s)(III)AH3<0

回答卜.列問題：

(l)Qs)+CaO⑸+2H2O(g)=CaCO3⑸+2H?(g)的焰變(用

代數式表示)。

(2)壓力〃下,C-HzOCaO體系達平衡后，圖示溫度范圍內C(s)已完全反應,CaCCh⑸在「

溫度時完全分解。氣相中CO、CO?和比摩爾分數隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對

應物種為(填化學式)。當溫度高于。時，隨溫度升高c線對應物種摩爾分數

逐漸降低的原因是。

(3)壓力〃下、溫度為力)時，圖示三種氣體的摩爾分數分別為0.5()、0.15、().05,則反應

CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)的平衡常數Kp=;此時氣體總物質的量為4.0

mol,則CaCCh(s)的物質的量為mol;若向平衡體系中通入少量COz(g),重新達平

衡后,分壓〃(CO?)將(填“增大皿減小”或“不變將(填“增大”“減小”

或“不變

階段質量檢測(二)

1.選D水凝結成冰的過程為放熱的氣體分子數減小的過程，焙變小于零.燧變小于零。

2.選B活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應.只有活化分子碰撞時取向合適后才

能發生化學反應，故A錯誤:有效碰撞是能發生化學反應的碰撞，所以能發生有效碰撞的分

子一定是活化分子，故B正確;其他條件不變，增大壓強,能增大單位體積內的活化分子數，

從而增大有效碰撞次數，不能增大活化分子百分數,故C錯誤；催化劑能降低反應的活化

能,從而加快反應速率.故D錯誤。

3.選CA項，增大壓強.各物質濃度變大、體系顏色應變深,錯誤;B項,Y物質易被液化，加

壓有可能導致Y變為液態，平衡常數的表達式變了.平衡常數也就可能改變.錯誤;C項，升

溫,平衡逆向移動.正確。項,分離出Z,正、逆反應速率都減小,錯誤。

4選C①v(CO2)=2moiUmii?、②u(CCh尸土(H?)=3molLmin；?V(CO)=I(CH)=0.2

424

molL3=12mol-L'min1,④可(工)2)=》(比0)=0.15mol-Ll-s'=9moll?mini故速率關系為

③>@>@>①。

5.選D水為純液體,濃度視為常數，所以Na與水反應時增大水的用量不影響反應速率.

故A錯誤;濃硫酸和Fe發生鈍化現象反應停止,且不生成氫氣.生成二氧化硫,故B錯誤；

對于有氣體參與的反應增大壓強才能加快反應速率,氯化鎮與熟石灰都是固體，則增大壓

強,反應速率不變.故C錯誤;將塊狀大理石改為粉末狀大理石、增大了反應物的接觸面積.

反應速率加快，故D正確。

6.選C根據反應方程式,該反應為精增，根據△G=A”7AS進行分析.該反應不能自發進

行,AG>0,因此可以說明該反應的△〃>().故A說法正確:放熱反應，推出△“<()嫡增.推出

△S>(),根據復合判據，任何溫度下.該反應都能自發進行，故B說法正確:過程的自發性只能

用于判斷過程的方向.不能確定過程是否一定會發生和過程發生的概率，故C說法錯誤：

該反應是燧增,推出△S>0.該反應根據復合判據.高溫下能夠自發進行，低溫下為非

自發過程，故D說法正確。

7選C將煤塊粉碎，增大煤與空氣的接觸面積，讓煤充分燃燒，并且可以節能減排，故A正

確:密封的啤酒瓶內壓強很大.所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在

H2co3⑴=比0⑴+CCh(g),而開瓶就是一個減壓的過程，平衡向右移動，生成二氧化碳馬上

泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋、故B正確:使用高效催化劑大大加快化學反應速率.

不能提高原料平衡轉化率.故C錯誤;一氧化碳中毒者體內存在平

衡:HbCh+COwHbCO+O?.放入高壓氧艙.增大氧氣的濃度.平衡逆向移動，減少血紅蛋白與

CO的結合.緩解病情，能利用平衡移動原理解釋.故D正確。

8.選C容積不變，增加水蒸氣的物質的量，反應物濃度增大，化學反應速率加快，故A不符

合題意:將容器的容積縮小一半，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，故B不符合題意：

保持容積不變，充入不參與反應的氮氣，反應體系中各物質的濃度不變,化學反應速率不變,

故C符合題意:保持壓強不變，充入不參與反應的氨氣，容器的容積變大，反應物的濃度減

小，化學反應速率減小.故D不符合題意。

9.選B該反應為可逆反應.溶液中有碘單質存在.滴入淀粉溶液,變藍,A錯誤:平衡

時入？急飛加水稀釋?各離子濃度均為原來的〃倍

篙3平衡逆向移動,B正確;加少量AgNO.固體銀離子

nc(I)nc(i2))c(I2)n

與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡逆向移動,C錯誤:增加KI濃度，增加活化分子數，活化分子

百分數不變,D錯誤。

10.選B正反應放熱.溫度升高，平衡逆移,比的平衡體積分數增大.由于.由圖可知，

相同壓強下一的H?體積分數小于心與理論相反:正反應氣體分子數減小.加壓，平衡正

移.比的平衡體積分數減小.圖中為增大.A錯誤;由于.正反應放熱，溫度升高.反應速

率加快.先達到平衡.且平衡逆移、N?的轉化率減小，與圖相符.B正確:由于7>71,正反應放

熱，溫度升高.平衡逆移,但正、逆反應速率瞬時均增大，圖像中間應有一段間隔,C錯誤;正

反應放熱，溫度升高，平衡逆移,所以升溫化學平衡常數減小，與圖中相反,D錯誤.

11.選BCHnOs為固體，取走一半濃度無影響，平衡不移動，所以CO?轉化率不變,A錯誤;

該反應為吸熱反應，升溫平衡正移,CO?的轉化率增大，同時升溫會加快反應速率,B正確；

加入催化劑，只能加快反應速率，對平衡無影響,02的體現分數不變C錯誤:增大CO2的濃

度.平衡右移，但化學平衡常數不變,D錯誤。

12.選CH2O2分解產生02的速率由慢反應決定即由反應I決定，故A錯誤;1是在反應過

程中充當催化劑,10僅在反應中是中間產物，故B錯誤:分解1molH2O2放出熱量98kJ,

根據蓋斯定律得到AM+A〃2=196kJ.moll故C正確;反應I是慢反應,只能說活化能占

比反應II活化能Eg數值大.但大多少不能算出，故D錯誤。

13.選C甲圖中斜率代表反應速率,則力>72g>/力,說明升高溫度C的百分含量減小，平衡

逆向移動.該反應為放熱反應.增大壓強C的百分含量增大,平衡正向移動,4+/AG故A錯

誤;由圖像可知，相同壓強下溫度大,G的體積分數小，正反應為吸熱反應,但pi和p2的大小

關系不確定，則不能確定"、b關系，故B錯誤:曲線I上的點都是平衡點,E點反應未達到

平衡.且A的百分含量要下降,平衡正向移動，可知E點v逆O正，故C正確;降溫.正反應速

率大于逆反應速率，平衡右移，正反應為放熱反應:加壓，正反應速率大于逆反應速率，平衡

正向移動，若A、B、C是氣體,D應為固體或液體.故D錯誤。

14.選A由三段式分析：

3A(g)+B(gi#2C(g)+xD(g)

起始量/mol3200

轉化量/mol1.50.510.5x2

平衡量/mol1.51.5I0.5x2

根據轉化量之比等于化學計量數比可知,42,據此分析解題。由分析可知產2,A正確:B的

轉化率為第粵x100%=25%,B錯誤;平衡時A的濃度為鬻5=0.75mol.L',C錯誤;由分析

2mol2L

并結合阿伏加德羅定律可知.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前

的號產=100%,即反應前后體系壓強不變,D錯誤。

15.選D溫度越高,反應速率越快，容器甲、容器乙、容器丙中反應物組成相同，由題圖可

知T?T〉T\、n甲(CH3co00七)>〃丙(CH3coOCH3)>〃乙(CH3coOCH3),則容器甲內反皿

向進行.未達到平衡狀態,容器丙內反應達到平衡狀態.不能確定容器乙內反應是否達到平

衡狀態。A-A升高溫度，反應逆向進行很IJ正反應為放熱反應.△”<(),A項錯誤;容器甲中

平均反應速率WH2)=2u(CH3coOCH3)=2x”^罌二白mol.L'.minLB項錯誤;不能確定

tmin-10L25；

容器乙內反應是否達到平衡狀態，則容器乙中當前狀態下反應速率儀正心可逆),C項錯誤;

容器丙中反應一定達到平衡狀態，列三段式:

△

CH3COOCHXg)+2H2(g)CH3cH20H(g)+CH.QH(g)

起始濃度/

1

(mol,L)Q?0.9800

轉化濃度/

(mol-L0.160.080.08

平衡濃度/

<門⑹T」)().020.820.0X0.08

0.08mol-L-1

故容器丙中乙醇的體積分數為-------------------------------------------X100%=8%,D項正確。

(0.02+0.82+0.08+0.08)molL-1

16.解析:⑴由控制變量法可知，實驗1、2的目的是其他條件相同時反應溫度不同,說明研

究溫度對H2O2分解速率的影響;(2)實驗3、4是Fe?O3粉末相比MnCh粉末具有更高的催

化效率，對比實驗3、4可得出的結論是其他條件相同時,不同催化劑對H2O2分解速率影

響不同;⑶為了保持溶液體積相同，此處還應添加的試劑及用量為10mL蒸儲水;(4)①Cu

從0價升高為+2,比0?是氧化劑,O元素從1價降為2價.則根據得失電子守恒及電荷守恒

+

可得CU+H2O2+2H(2產+2比0;②溫度高于40℃后.隨著溫度的升高H2O2的分解速

率加快,使溶液中a02的濃度降低得更快.對銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對銅

溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小.

答案:⑴溫度(2)Fe2O3粉末其他條件相同時,不同催化劑對H2O2分解速率影響不同

2+

(3)10mL蒸鐳水(4)①Q1+H2O2+2H+-CU+2H2O②溫度高于40C時,有較多H2O2

分解，反應物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低

17.解析:⑴由y正二k小(A)?小⑻分別代入三組翔II.v正=弧0.20產(0.20)〃=2.40

molUmid②,HI”正=k(0.20產(0.10)〃=1.20molL'mini③,由綱得:2"=2,解得:〃=1;

⑵①由圖可知，壓強均為P2的兩條線，“先拐先平衡二對應速率大溫度高，故再根據

溫度均為7y的兩條線判斷，依據'?先拐先平衡”必加，增大壓強C的物質的量減小，說明平

衡逆向移動，逆向是氣體體積減小方向，故D為氣體;②由①可知,a點還未達到平

衡W正)2(逆)，在達到平衡之前逆反應速率增大.到b點達到平衡狀態W正尸肥(逆)，則

打(逆)<Vb(逆)，又C點是平衡點,c點和b點的壓強相同，溫度比b點的高.故

以正)=心(逆)〉此(正尸叫(逆)廁a、b、c三點氣體C的逆反應速率由大到小的順序為c>b>a;

③容器的容積為2L/時，此反應達到平衡時,C的物質的量為0.2mol.其濃度為0.1

1

molU,充入0.6molA(g)和0.3molB(g),A、B起始濃度分別為0.3molL,x0.15mol-L,

列出三段式：

3A(g)+B(g)#2C(g)+3D(g)

起始量/(molL)0.30.150

轉化量/(molL)0.150.050.1

平衡量/(mol?!?)().150.10.1

(3)由題干反應方程式可知,反應過程中容器內氣體的質量不變.容器體積不變即容器內混

合氣體的密度始終保持不變.故混合氣體的平均密度不再變化不能說明該反應達到化學

平衡,A符合題意:反應過程中容器內氣體的質量不變，反應前后氣體的物質的量發生改變.

即混合氣體的平均摩爾質量一直在改變，故混合氣體的平均摩爾質量不再變化能說明反

應達到化學平衡,B不合題意;根據反應速率之比等于化學計量數之比可知e正(凡尸4i，正

(CH)故當4vIE(H2)=V逆(CH°時,1，正(CH0加逆(CH)即不能說明反應達到化學平衡,C符

合題意:反應前后氣體的物質的量發生改變.反應過程中容器體積不變，則容器內的氣體

壓強一直在改變,故容器內的氣體壓強不再變化能說明反應達到化學平衡,D不合題意。

答案:⑴1⑵①氣體?c>b>a@0.1(3)AC

18.解析:⑴該反應的正反應是氣體體積減小的反應在相同溫度時增大壓強平衡向正反

應方向移動二氧化硫的轉化率增大,B點的轉化率大于A點，所以pi>〃2；(2)由圖可知壓強

一定時，升高溫度,SO2轉化率減小,說明升高溫度.化學平衡向左移動;(3)①

0.4mol-o

V(SO0=T-=———=0.02mol-L1min1,v(O2)=-v(SO0=0.01mol-L1-min1a.SOa.SO2O2起始

△t10min2x

物質的量分別為n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0molj?(O2i=1.8mol+0.2mol=2.0molo因溫度

和容器體積不變，開始加入的SCh和Ch的物質的量相等.而A〃(SO?)與4?(02)不相等，故

SO?和O?的體積比不變能說明反應達到平衡狀態,a正確:容器體積不變，混合氣體質量不

變,故反應前后氣體密度不變,b錯誤;因反應后氣體的總物質的量減小若壓強不變，能說

明反應達到平衡狀態,c正確:根據硫原子質量守恒，反應前后〃(SO2)+〃(SO3)不變,d錯誤。

②反應放出98kJ熱量時消耗的SO2的物質的量為震黑x2mol=lmol,則SO?的轉化￥

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Q(SCh)=產