高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步課件 第12章　第54講　無機化工流程題的解題策略(一)（魯科版）

無機化工流程題的解題策略(一)第12章

第54講

1.提升應(yīng)用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及條件控制、分離提純操作等相關(guān)知識解決實際問題的能力。2.樹立“綠色化學(xué)”的觀念，形成資源綜合利用、物能充分利用的意識。復(fù)習(xí)目標1.常考無機化工流程的呈現(xiàn)形式2.讀圖要領(lǐng)(1)箭頭：進入的是投料(反應(yīng)物)，出去的是含產(chǎn)品中元素的物質(zhì)(流程方向)、副產(chǎn)物或雜質(zhì)(支線方向)。(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。3.流程圖中主要環(huán)節(jié)的分析(1)原料的預(yù)處理①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸等。②灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。③審題時要“瞻前顧后”，注意物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的前后聯(lián)系。水浸與水接觸發(fā)生反應(yīng)或溶解浸出固體加水(酸)溶解得到離子酸浸在酸溶液中反應(yīng)，使可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去浸出率固體中可溶性物質(zhì)溶入浸出液中的百分率(2)核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫①氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)物，并根據(jù)化合價升降相等原則配平。②非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物。(3)常用的分離方法①過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。②萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取、分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。③蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如從溶液中提取NaCl。④冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。⑤蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。⑥冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡體系混合氣體中的NH3。一、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率提高效率1.向鉻鐵礦(FeCr2O4)中通入O2進行焙燒，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是

。

2.將催化劑負載在玻璃棉上而不直接平鋪在玻璃管中，目的是_________

。

增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率面積，提高催化效果，加快反應(yīng)速率增大接觸3.向金屬Bi中加入稀HNO3酸浸，過程中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度，其原理是_______________________________________________

。

控制稀HNO3的用量，防止放熱反應(yīng)溫度過高，降低反應(yīng)劇烈程度，使HNO3充分反應(yīng)，防止揮發(fā)

強調(diào)分次加入對反應(yīng)的影響：①控制用量，防止過量發(fā)生副反應(yīng)；②降低反應(yīng)劇烈程度；③防止放熱反應(yīng)溫度過高，造成副反應(yīng)的發(fā)生，以及物質(zhì)的揮發(fā)、分解。4.[2024·新課標卷，27(1)(2)]鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是____________________________

；“濾渣1”中金屬元素主要為

。增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb(2)“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是________________________

。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑

檢驗

，若出現(xiàn)藍色沉淀，需補加MnO2。將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，以便在后續(xù)調(diào)pH時除去Fe元素K3[Fe(CN)6]溶液Fe2+

5.[2024·北京，18(1)(2)]利用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。(1)礦石在焙燒前需粉碎，其作用是________________________________

。

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4。(NH4)2SO4發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是______________________

。(NH4)2SO4

2NH3↑+SO3↑+H2O

(NH4)2SO4不穩(wěn)定，易分解，產(chǎn)物中有NH3和SO3，發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4

2NH3↑+SO3↑+H2O。二、結(jié)晶與分離提純操作應(yīng)用6.由硫酸鐵與硫酸銨的混合溶液，通過______________________________操作，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·12H2O]樣品。7.過濾得到乙酰水楊酸結(jié)晶粗品，該固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體，采用的“純化”方法為

。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌重結(jié)晶8.以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：已知：(ⅰ)當溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2晶體A的化學(xué)式為

，晶體A能夠析出的原因是______________

。

(ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如表所示：NaHCO3NaHCO3的溶解度最小(答案合理即可)在30~35℃時9.(2026·內(nèi)蒙古包頭模擬)碘化鎳(NiI2)在二維形式上具有“多鐵性”，某小組以廢鎳催化劑(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碘化鎳的流程如下：(1)濾渣1的成分是CaSO4、

(填化學(xué)式)。濾渣2經(jīng)過洗滌、干燥、

(填操作名稱)可制鐵紅。

SiO2灼燒

SiO2不溶于硫酸，CaSO4微溶于水，所以濾渣1的成分是CaSO4、SiO2?！俺F”時，加入NaClO溶液將Fe2+氧化為Fe(OH)3除去，故濾渣2是Fe(OH)3，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒可制鐵紅。(2)“萃取”中，萃取劑的密度小于1g·cm-3，若在實驗室中分離萃取液，具體操作是_____________________________________________________

。

“萃取”中，萃取劑的密度小于1

g·cm-3，萃取液在上層，若在實驗室中分離萃取液，具體操作是取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞，從上口倒出萃取液。

取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞，從上口倒出萃取液三、溫度控制與歸因分析10.(2025·上海，四節(jié)選)工業(yè)從低品位鍺礦中提取精鍺，使用分步升溫的方法：鍺礦中含有H2O、煤焦油、As2O3等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的熔沸點如表所示：物質(zhì)H2O煤焦油As2O3GeOGeO2熔點0℃20~30℃312℃710℃升華1100℃沸點100℃70~80℃465℃

(3)使用分步升溫的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

油等雜質(zhì)盡可能除去的同時將Ge元素轉(zhuǎn)化為GeO2，便于后續(xù)得到純凈的GeO氣體；真空還原階段：選擇1000~1200℃能將GeO2轉(zhuǎn)化為較純凈的GeO氣體升華蒸出，以便得到高純度的Ge氧化焙燒階段：選擇600~700℃可以將煤焦物質(zhì)H2O煤焦油As2O3GeOGeO2熔點0℃20~30℃312℃710℃升華1100℃沸點100℃70~80℃465℃

(4)如圖為在不同溫度下，使用不同濃度的NaH2PO2·H2O真空還原時，Ge元素的萃出率變化，真空還原采用的最佳溫度及濃度為

。

A.1000℃，2.5%

B.1000℃，5.0%C.1100℃，2.5%

D.1200℃，2.5%C

1

100

℃、NaH2PO2·H2O濃度為2.5%時，Ge元素的萃出率已經(jīng)較高，再升高溫度或增大濃度，Ge元素的萃出率變化不大，故采用的最佳溫度及濃度為1

100

℃、2.5%。已知25℃時，Ksp(SrSO4)=10-6.46mol2·L-2，Ksp(BaSO4)=10-9.97mol2·L-2。回答下列問題：(2)“浸出液”中主要的金屬離子有Sr2+、

(填離子符號)。11.[2025·安徽，15(2)(4)(5)]某含鍶(Sr)廢渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下所示。Ca2+、Mg2+

稀鹽酸“酸浸”時，該廢渣中的碳酸鹽溶解，故“浸出液”中的金屬離子除Sr2+外，還有Ca2+、Mg2+。(4)其他條件相同時，鹽浸2h，浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖甲所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是_________________________________

。溫度升高，SrSO4溶解度增大，反應(yīng)速率加快(5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、

(填化學(xué)式)。SiO2、BaSO4

“酸浸”“鹽浸”兩個操作中，SiO2均不能被浸出，“鹽浸”時生成BaSO4，故“浸出渣2”中包括SrSO4、SiO2、BaSO4?！俺龄X”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，加入K2SO4沉鋁的目的是_________________________________

，“沉鋁”的最佳方案為

。

12.[2022·福建，11(3)]以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提鋁的部分工藝流程如右：使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度加熱溶解再冷卻結(jié)晶

根據(jù)“沉鋁”體系中低溫下KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉鋁的目的是使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為KAl(SO4)2·12H2O析出，同時保證晶體純度；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受溫度影響較大，“沉鋁”的最佳方案為加熱溶解再冷卻結(jié)晶。13.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如圖：(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為

。100℃、2h，90℃、5h分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________________________________________________________________________________________________________________。

溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388(2)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降Ⅰ.Ⅱ.已知：室溫下，TiO2是難溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度極低。20℃時，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對其溶解度影響不大。四、調(diào)pH或加沉淀劑沉淀金屬離子問題14.[2025·湖北，16(3)(4)(5)(6)]氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：回答下列問題：(3)工藝Ⅰ中研磨引起的固相反應(yīng)為CaF2+2NaOH===Ca(OH)2+2NaF。分析沉淀的成分，測得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%。①工藝Ⅰ的固相反應(yīng)

(填“正向”或“逆向”)進行程度大。正向

工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaF2+2NaOH===Ca(OH)2+2NaF，水浸后得到濾液Ⅰ主要是NaF、Ca(OH)2溶液，經(jīng)過系列操作得到NaF固體；對比兩種工藝流程，工藝Ⅱ中添加TiO2粉末，由題目可知，生成的CaTiO3的溶解度極低，使得Ca2+不轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，提高了NaF的產(chǎn)率，據(jù)此解答。轉(zhuǎn)化率為78%，說明固相反應(yīng)主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向進行，即正向進行程度大。②分析以上產(chǎn)率變化，推測溶解度S(CaF2)

(填“>”或“<”)S[Ca(OH)2]。<

(4)工藝Ⅱ水浸后NaF的產(chǎn)率可達81%，寫出工藝Ⅱ的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。CaF2+TiO2+2NaOH===CaTiO3+2NaF+H2O

根據(jù)工藝Ⅱ的流程，CaF2、TiO2與NaOH反應(yīng)生成難溶的CaTiO3、NaF和H2O，化學(xué)方程式為CaF2+TiO2+2NaOH===CaTiO3+2NaF+H2O。(5)從濾液Ⅱ獲取NaF晶體的操作為

(填標號)。a.蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾b.蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾a

NaF溶解度受溫度影響小(題干說明)，故蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾即可得到NaF晶體，故選a；冷卻結(jié)晶無法析出更多晶體，故不選b。(6)研磨能夠促進固相反應(yīng)的原因可能有

(填標號)。a.增大反應(yīng)物間的接觸面積b.破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵c.降低反應(yīng)的活化能d.研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸ab

研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更易發(fā)生，a選；研磨過程中的機械力可能導(dǎo)致晶體結(jié)構(gòu)缺陷或局部化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生活性位點，使反應(yīng)更易發(fā)生，b選；活化能是反應(yīng)固有的能量屏障，研磨主要通過增加接觸和產(chǎn)生結(jié)構(gòu)缺陷來提高反應(yīng)速率，一般不直接降低活化能，c不選；研缽僅作為研磨工具，其表面不參與反應(yīng)，因此與反應(yīng)物接觸更好并不能促進反應(yīng)，d不選。15.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________

。

(2)加入NaClO3的作用是__________________________________________

。(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是

；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為

(填化學(xué)式)。Fe(OH)3沉淀而除去將Fe2+氧化為Fe3+，便于后面調(diào)節(jié)pH時生成使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2、MgF2

根據(jù)工藝流程圖，結(jié)合表格中提供的數(shù)據(jù)可知，加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全。濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子為Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+等，萃取劑層含錳元素、產(chǎn)品含鈷元素，結(jié)合流程圖中向濾液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ的主要成分為MgF2、CaF2。精練高頻考點提升關(guān)鍵能力課時精練答案1234561.(1)溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小(2)調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+水解2.

4.

答案1234563.

答案1234565.

答案1234566.(1)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是

。1.(2025·吉林四平實驗中學(xué)一模)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小123456答案123456答案

苯是有機溶劑，易揮發(fā)，所以溫度高苯容易揮發(fā)，而溫度低溶解速率小，因此“回收S”過程中溫度控制在50~60

℃之間，不宜過高或過低。(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是________________________

；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

。調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+123456答案水解生成Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+水解123456答案

加Fe置換，然后過濾，得到的固體物質(zhì)是Cu和Fe，Cu和Fe與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，加入CuO的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Fe3+水解，生成氫氧化鐵沉淀；Cu(NO3)2溶液中Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O??Cu(OH)2+2H+，加入硝酸，抑制Cu2+水解。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金屬離子)≤1×10-5mol·L-1]的pH10.03.04.59.42.利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝如下。已知：常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表。123456答案

“酸浸”中H2O2作還原劑將Co3+還原為Co2+，若用SO2代替H2O2，SO2會將鐵離子還原為亞鐵離子，無法用氨水調(diào)pH除去鐵元素，故不可用SO2代替H2O2。(1)“酸浸”時

(填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2。不可123456答案(2)寫出“沉鈷”的離子方程式：

。

123456答案

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金屬離子)≤1×10-5mol·L-1]的pH10.03.04.59.4104.5∶1123456答案123456答案

(4)“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：________________________________

。123456答案2Li2CO3+4CoCO3+O2

4LiCoO2+6CO2

由分析可知，“高溫焙燒”時的反應(yīng)物為CoCO3、Li2CO3、O2，生成物為LiCoO2和CO2，配平方程式可得2Li2CO3+4CoCO3+O2

4LiCoO2+6CO2。3.錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì))為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。123456答案(1)“浸錳”步驟中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是

，“濾渣Ⅰ”的成分是

(填化學(xué)式)。該步驟中可以再加入MnSO4以促進“濾渣Ⅰ”析出，結(jié)合平衡移動原理分析其原因：_____________________________

。

90℃SiO2、CaSO4

123456答案(2)“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應(yīng)后再調(diào)pH，寫出加入MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O123456答案

流程分析：123456答案4.[2021·福建，11(1)(2)(5)]四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含MoS2，還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。123456答案

“焙燒”產(chǎn)生的氣體為SO2，用氨水吸收后可制取氮肥?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”產(chǎn)生的氣體用

吸收后可制取氮肥。氨水123456答案(任寫兩種)。溫度對90min內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過80℃后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致

。

適當升溫、攪拌、增加Na2CO3用量(增大Na2CO3濃度)等(任寫兩條)123456答案Na2MoO4晶體析出，混入浸渣(5)“沉淀”時，加入NH4NO3的目的是_____________________________

。

123456答案沉淀析出5.被譽為“工業(yè)維他命”的金屬釕(Ru)廣泛用于航天航空、制藥等領(lǐng)域。以下工藝實現(xiàn)了電子廢棄物中金屬釕(Ru)的回收利用。已知電子廢棄物主要成分為Ru、Co、Cr、Si等物質(zhì)，請回答以下問題：123456答案(1)“氧化”環(huán)節(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

。NaClO+H2RuCl6+8NaOH===Na2RuO4+7NaCl+5H2O已知：①lg4=0.6。②常見物質(zhì)的Ksp如下表所示：化合物Cr(OH)3Co(OH)2Ksp6.4×10-31mol4·L-41.8×10-15mol3·L-3123456答案(2)“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式為

。(3)濾液1中含Cr3+和Co2+的濃度分別為520mg·L-1、106.2mg·L-1，“調(diào)pH”時pH的范圍為

。[已知：當c(Mn+)≤10-5mol·L-1時，可認為Mn+已經(jīng)沉淀完全]

123456答案5.6≤pH<8123456答案

(4)除加NH4HCO3沉鈷外，也可向除雜后的CoCl2溶液中加入(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑，可得到草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)，但不能用同濃度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是__________________________

。若用草酸鈉溶液代替草酸銨123456答案溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率降低

123456答案

123456答案適當加熱攪拌(或?qū)U鹽固體粉碎等)(2)“沉錳Ⅰ”中，寫出形成的Mn(OH)2被氧